1、北京市东城区高三第一学期期末考试化学试题东城区2020-2021学年度第一学期期末教学统一检测高三化学 2021.1本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Sb 122第一部分（共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。1.下列生活垃圾的处理方法不涉及化学变化的是A. 堆肥发酵B. 焚烧发电C. 二次分拣D. 催化降解2.下列说法正确的是A. O2和O3互为同位素 B. HCl的电子式为 C. CO2的球棍模型为 D. 的名称为2-乙基丁烷3.下列物质的应用与
2、氧化还原反应无关的是A. 呼吸面具中用过氧化钠作供氧剂 B. 面团中加入小苏打，蒸出的馒头疏松多孔C. 葡萄糖在人体内代谢，可为生命活动提供能量 D. 维生素C能促进补铁剂（有效成分FeSO4）吸收4.下列实验室制取气体的方法不合理的是A. 锌粒与稀硫酸反应制H2 B. 氯化铵受热分解制NH3C. 电石与饱和食盐水制C2H2 D. 二氧化锰与浓盐酸共热制Cl25. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A用Na2S除去废水中的Hg2+：S2- + Hg2+ = HgSB用FeCl3溶液刻蚀电路板上的铜：Fe3+ Cu = Cu2+ + Fe2+C用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：OH- + S
3、O2 = HSO3-D用食醋处理水垢主要成分CaCO3和Mg(OH)2：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2 + H2O 2H+ + Mg(OH)2 =Mg2+ + 2H2O6. 已知Cl、Se、Br在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法不正确的是A. 原子半径：Se Br ClB. 还原性：Br- Se2- Cl-C. 酸性：HClO4HBrO4H2SeO4D. 气态氢化物的稳定性：HClHBrH2Se7. 下列说法正确的是 A. 常温常压下，28 g乙烯中氢原子的数目约为46.021023 B. 含1 mol Na2CO3的溶液中，CO32-的数目约为16.021023C.
4、25时，pH=11的氨水中，OH-的数目约为0.0016.021023 D. 在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，每生成1mol HNO3转移的电子数约为26.0210238. CO2和H2在催化剂作用下制CH3OH，主要涉及的反应有：CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) +H2O(g) H1 = - 49.0 kJ/molCO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) H2 = + 41.2 kJ/mol 下列说法正确的是A.为吸热反应 B.若中水为液态，则H1 - 49.0 kJ / molC.中反应物的总能量比生成物的总能量高 D. CO(g) +
5、 2H2 (g) = CH3OH (g) H = - 90.2 kJ/mol9. 下列实验能达到实验目的且操作正确的是ABCD证明氯化银溶解度大于碘化银的溶解度配制一定物质的量浓度的硫酸溶液检验淀粉水解生成了葡萄糖鉴别溴乙烷和苯10. 某温度下N2O5按下式分解：2N2O5(g) 4NO2(g) +O2(g)。测得恒容密闭容器内，N2O5的浓度随时间的变化如下表：t/min012345c（N2O5）/(mol/L)1.000.710.500.350.250.17下列说法不正确的是A4min时，c(NO2)=1.50 mol / L B5 min时，N2O5的转化率为83%C02min内平均反应
6、速率v(O2)=0.125 mol/（Lmin）D其他条件不变，若起始c(N2O5) = 0.50 mol/L，则2min时c(N2O5) 0.25 mol/L11. 一种自修复材料在外力破坏后能够复原，其结构简式（图1）和修复原理（图2）如下所示。下列说法不正确的是A该高分子可通过加聚反应合成 B合成该高分子的两种单体互为同系物C使用该材料时应避免接触强酸或强碱 D自修复过程中“COOCH2CH2CH2CH3”基团之间形成了化学键12. 用下图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验据如下表： 下列说法不正确的是A两个装置中反应均为 Zn + H2SO4 =
7、 ZnSO4 + H2B08.5 min内，生成气体的平均速率D生成气体体积相同时，对比两装置的溶液温度，说明中反应的化学能部分转化为电能13. 25，K2Cr2O7溶液中含铬微粒的浓度与溶液pH的关系（局部）如下图所示。K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72- (橙色) + H2O 2CrO42- (黄色) + 2H+。下列说法不正确的是A. 曲线代表Cr2O72- 浓度B. 改变溶液的pH，溶液颜色不一定发生变化C. 溶液中存在c(HCrO4-) + c(Cr2O72-)+c(CrO42-) = 0.2 mol/LD. pH =7的K2Cr2O7和KOH混合溶液存在c(K+) = c(
8、HCrO4-) + 2c(Cr2O72-)+2c(CrO42-) 14.用下图装置探究Cl2的漂白原理，其中红纸是干燥的，红纸分别用下表中的试剂润湿。向中心Ca(ClO2)2粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化如下：已知酸性：H2CO3 HClO HCO3- 下列对于该实验的分析不正确的是A. 对比的现象，说明红纸褪色涉及的反应是Cl2 + H2O HCl + HClOB. 对比的现象，说明能使红纸褪色的微粒是HClOC. 对比的现象，说明能使红纸褪色的微粒一定不是H+D. 对比的现象，说明c(HClO)越大，漂白效果越好 第二部分（共58分）本部分共5小题，共58分。15. （1
9、0分）氯化钠是自然界中常见的盐，在生产生活中有着广泛的用途。（1）自然界中的氯化钠从原子结构角度解释自然界中氯元素主要以Cl-形式存在的原因： 。海水晒制的粗盐中还含有泥沙、CaCl2、MgCl2以及可溶的硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、 （选填字母序号；所加试剂均过量）、结晶等一系列流程得到精盐。 a. 加入Na2CO3溶液加入NaOH溶液加入BaCl2溶液过滤加入稀盐酸 b. 加入NaOH溶液加入BaCl2溶液加入Na2CO3溶液加入稀盐酸过滤c. 加入BaCl2溶液加入Na2CO3溶液加入NaOH溶液过滤加入稀盐酸 检验精盐中SO42-是否除净的原理是_（用离子方程式表示）（2）食
10、品加工中的氯化钠腌渍蔬菜时，食盐的主要作用是 （选填字母序号）。a. 着色剂 b. 防腐剂 c. 营养强化剂动物血制品富含蛋白质。在制作血豆腐的过程中，向新鲜动物血液中加入食盐，蛋白质发生了 _(填“盐析”或“变性”) 。（3）氯碱工业中的氯化钠电解饱和食盐水总反应的化学方程式是 _ 。目前氯碱工业的主流工艺是离子交换膜法。阳极生成的气体中常含有副产物O2，结合下图解释O2含量随阳极区溶液的pH变化的原因：_。16. （15分）药物M可用于治疗动脉硬化，其合成路线如下。已知：（1）M的官能团有 。（2）D与I通过酯化反应合成药物M的化学方程式是 _ 。（3）B的核磁共振氢谱只有1个峰，AB的化
11、学方程式是 _ 。（4）由C合成D的反应中n（C9H14O） ：n（H2）= 。（5）EF的反应类型是 _ 。（6）已知：。以G为料，选择必要的无机试剂合成I，设计合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）： _ 。（7）G的同分异构体有多种，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式： _ 。不存在顺反异构结构中含有酚羟基苯环上有两个取代基且位于邻位17. （10分）乙二醇锑Sb2(OCH2CH2O)3是一种无毒的白色晶状粉末，主要用作聚酯反应催化剂，其生产工艺流程如下：（1）补全煅烧过程中的化学方程式：Sb2S3 + _ = Sb2O3 + SO2（2）醇化
12、反应为可逆反应，其化学方程式是 ，为提高Sb2O3的平衡转化率，可采取的措施是_（任写一条）+3（3）醇化时，最佳投料比，投料比过大导致产率降低的原因可能是_。（4）产品中Sb含量的测定：. 实验原理：用碘(I2)标准溶液将Sb氧化为Sb. 实验操作：称取 m g产品于锥形瓶中，用盐酸等试剂预处理后，用 a mol/L 碘标准液滴定。接近终点时，加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗碘标准液体积为 V mL。+3滴定终点的现象是_。产品中Sb的质量分数是_。18.（11分）短程硝化-厌氧氨氧化工艺的目的是将氨氮(NH4+)废水中的氮元素转变为N2脱除，其机理如下：资料：氧气浓度过高时，NO2-
13、会被氧化成NO3-。（1）该工艺中被氧化的微粒是_。（2）参与中反应的n(NH4+) ：n(O2) =_（3）废水溶解氧浓度(DO)对氮的脱除率的影响如右图所示。 当DO 2mg/L时，氮的脱除率为0，其原因可能是厌氧氨氧化菌被抑制，II中反应无法发生；还有可能是 _。（4） 经上述工艺处理后，排出的水中含有一定量的NO3-，可以通过改进工艺提高氮的脱除率。加入还原铁粉能有效除去NO3-。该过程涉及的三个反应（a、b和c）如下：在整个反应过程中几乎监测不到NH4+浓度的增加。请从化学反应速率的角度解释其原因：_。采用微生物电解工艺也可有效除去NO3-，其原理如右图所示。A是电源_极。结合电极反
14、应式解释该工艺能提高氮的脱除率的原因：_。19. （12分）某实验小组对Na2S2O3分别与FeCl3、Fe2(SO4)3的反应进行实验探究。实验药品：0.1 mol/L Na2S2O3溶液 （pH=7）；0.1 mol/L FeCl3溶液 （pH=1）；0.05 mol/L Fe2(SO4)3溶液（pH=1）。实验过程实验编号实验操作实验现象溶液呈紫色，静置后紫色迅速褪去，久置后出现淡黄色浑浊溶液呈紫色，静置后紫色褪去，久置后不出现淡黄色浑浊溶液呈紫色，静置后紫色缓慢褪去，久置后不出现淡黄色浑浊资料：. Na2S2O3在酸性条件下不稳定，发生自身氧化还原反应； . Fe3+ + S2O32-
15、 Fe(S2O3)+ （暗紫色）， Fe2+遇S2O32-无明显现象 （1）配制FeCl3溶液时，需要用盐酸酸化，结合离子方程式解释原因：_。（2）对实验中现象产生的原因探究如下：证明有Fe2+生成：取实验中褪色后溶液，加入12滴K3Fe(CN)6溶液，观察到_。实验I中紫色褪去时S2O32-被氧化成S4O62-，相关反应的离子方程式是_。实验I和对比，中出现淡黄色浑浊，而中不出现淡黄色浑浊的原因是_。（3）为探究实验和中紫色褪去快慢不同的原因，设计实验如下：实验编号实验操作实验现象紫色褪去时间ab紫色褪去时间c b正 阴极发生了2NO3- + 12H+ + 10e- = N2 + 6H2O，
16、阳极区产生的NO3-也能在阴极放电，使得废水中氮元素最终以N2的形式脱除19.（12分）（1） FeCl3溶液中存在平衡Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，加入盐酸，c(H+)增加，上述平衡左移，进而抑制Fe3+水解（2） 有蓝色沉淀生成 2Fe3+ + 2S2O32- = 2Fe2+ + S4O62-或2Fe(S2O3)+ = 2Fe2+ + S4O62-中Fe3+和S2O32-的物质的量之比为1：1，反应后S2O32-没有剩余；中S2O32-过量且溶液呈酸性，因此久置后溶液中发生反应2H+ + S2O32- = S+ SO2 + H2O（3） Na2SO4固体其他条件相同时，Cl-能加快Fe(S2O3)+发生反应，加速紫色褪去，而SO42-能减慢该反应
