1、思考：通过上面实验，你可以得出浊液有什么特点？（浑浊不透明，会分层）物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程称之为物质的溶解。海水为什么是咸的？黄河为什么是浑浊的？医院里用的碘酒是怎样制成的？ 学生阅读课本，归纳：上述三个例子都是一种物质（或几种物质），分散到另一种物质里的分散现象。物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。 通过上述演示实验的现象分析思考：溶液与浊液相比，有何特点？溶液的特点是：均一、稳定的、久置不分层。分析下列溶液中，什么物质是溶质，什么物质是溶剂。、食盐的水溶液 、氢氧化钠的水溶液、氯化氢气体溶解在水中形成的溶液称为盐酸、医院使用的消毒酒精其中酒精占了75%，水
2、占了25%（体积比）3、物质溶解的现象：溶液的颜色：高锰酸钾溶液硫酸铜溶液氯化铁溶液硫酸亚铁溶液氯化钠溶液紫红色蓝色黄色浅绿色无色4、乳化现象及乳化剂5、讨论：如何加快物质溶解的速率？二、物质溶解过程中的能量变化温度改变：有的物质溶于水使温度升高，如浓硫酸、氢氧化钠、生石灰等；有的物质溶于水使温度降低，如：硝酸铵；有的物质溶于水温度基本不变，如：食盐。注：浓硫酸溶解放出大量的热量，应将浓硫酸用玻璃棒小心引入水中，切不可将水倒入浓硫酸，以免放出的热量使液滴飞溅，从而发生安全事故。三、水溶液的某些性质少量固体溶于水会使水的凝固点下降；（水溶液的凝固点比水低）少量固体溶于水会使水的沸点上升；（水溶液
3、的沸点比水高）某些物质在水中溶解时生成自由移动的离子，这样的水溶液能够导电。例如：食盐溶液，稀硫酸，而蔗糖水溶液则不能导电。四、小结五、学生练习：1将下列物质分别加入足量水中。充分搅拌后能形成溶液的是（ ） A味精 B. 面粉 C. 精制油 D. 石灰石2下列关于溶液的叙述中，错误的是（ ） A 溶液是均一、透明的无色的液体 B 溶液是均一、稳定的混合物C 溶液里各部分的性质是相同的D 如果条件不变，食盐水放久了，食盐是不会分离出来的3判断下列溶液的溶质和溶剂（1）稀硫酸 （2）澄清石灰水 （3）碘酒420XX年2月5日，某市普降大雪，为保道路的畅通，有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化
4、。其原因是（ ） A盐水的凝固点较低 B盐水的沸点较高 C盐水的凝固点较高 D盐水与雪发生反应5某溶质溶解在水中，形成的溶液与水相比较，一定不会改变的是 （ ）A沸点 B导电性 C颜色 D水分子的构成6在试验下列物质导电性的实验中，接通电源后灯泡不亮的是 （ ）盐酸；酒精的水溶液；NaOH溶液；NaCl溶液；H2O。A. B. C. D. 板书设计： 第一节 物质的溶解一、物质在水中的分散1、悬浊液、乳浊液、溶液等概念溶液：一种物质（或几种物质），分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物叫做溶液。均一、稳定的、久置不分层2、乳化现象及乳化剂3、物质溶解的现象有的物质的水溶液能导电，如：食盐、硫
5、酸、氢氧化钠等；有的物质的水溶液不能导电，如：蔗糖、酒精。布置作业：教学反思：第二节 溶液组成的表示方法1、了解溶液组成的含义。2、掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和部分有关计算。能力目标：能进行溶质质量分数的简单计算，通过实验使学生理解溶液的配置方法，并能进行有关溶质质量分数的计算。情感目标：培养学生积极主动的与他人交流的能力。本节内容是上海教育出版社出版义务教育教科书下册第六章第二节的内容，其重点是了解溶液组成的含义。难点是溶质质量分数的计算。4课时导入：（1）在本章已学习了溶液的特征、组成、分类、物质的溶解等知识，对溶液有了一定的认识。 （2）日常生活和工农业生产中，常碰到溶液的“
6、浓”或“稀”的问题。例如，使用农药时，太浓了可能伤害农作物，太稀了则达不到杀虫效果。这就要求了解溶液中溶质的确切数量，以便掌握。（3）提出课题，溶液的“组成”究竟是什么含义呢?这是本课时要解决的一个重要课题。一、探讨溶液的组成1溶质、溶剂的判断：被溶解的物质叫溶质，溶解溶质的物质叫溶剂。阅读实验：课本P10，药匙取0.1克以下的高锰酸钾晶体，放在500毫升烧杯中，注入200-300毫升水，并不断搅拌，形成色彩鲜艳的溶液。分析：上述实验叫什么过程，其中溶质是什么？溶剂又是什么?是否只有固体才能当溶质，水才能当溶剂吗?（1）溶液的组成: 溶剂：通常为液体溶质：固体、液体或气体 （2）溶液的名称:
7、不指明溶剂的溶液叫某水溶液水以外其他某液体作溶剂时要指明溶剂。交流与与讨论：填写表6-52溶液、溶质、溶剂三者之间的关系溶液质量=溶质质量+溶剂质量，即溶液的质量就有加和性；溶液体积溶质体积+溶剂体积，即溶液中体积不具有加和性二、 溶液组成的定量表示溶液组成的表示方法：（1）演示实验：P11上的实验1、实验2（2）粗略的表达：浓溶液和稀溶液（3）较为精确的表示：溶液的溶质质量分数溶质质量与溶液质量之比叫做溶液的溶质质量分数三、有关溶液的基本计算 例1从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。解：这瓶溶液中溶质的质量分数为：2.8g/ 20g
8、100%= 14%答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。练习：农业生产上，有时用质量分数为1020食盐溶液来选种。现要配制50千克15食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？ 解：需要食盐的质量为：150千克16%24千克需要水的质量为：150千克24千克126千克答：配制150千克16%食盐溶液需食盐24千克和水126千克。小结：当一瓶溶液中的溶质或溶剂的质量发生改变时，溶质的质量分数会发生改变；当然若溶质和溶剂的质量成比例增加或减少时，质量分数不变。三、探讨有关溶液的计算1、将100g溶质质量分数为20%的食盐溶液变为溶质质量分数10%的食盐溶液，怎样操作？思考，交流讨论并回答2、如何将100
9、g溶质质量分数为10%的食盐溶液变为溶质质量分数20%的食盐溶液，怎样操作？3、如何用粗食盐配制一定溶质质量分数的食盐溶液？四、配制一定溶质质量分数的溶液的方法1、创设情景引入新课出示实验室所用的几种溶液，这些溶质质量分数一定的溶液是怎样配制出来的？2、探讨“怎样配制一定溶质质量分数的溶液”（1）、问题：怎样配制50克溶质质量分数为5 %的食盐溶液？（2）、步骤：计算、称量、溶解（3）、演示：（当溶质为液体时的步骤：计算、量取、稀释）3溶液稀释和配制问题的计算。例3 把50克质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要水多少克？解：溶液稀释前后，溶质的质量不变 把50克质量
10、分数为98%稀释成质量分数为20%的溶液，需要水195克例4 配制500克质量分数为20%的硫酸溶液，需要质量分数为98%、密度是1.84g/mL-1的浓硫酸溶液多少毫升？设需质量分数为98%的浓硫酸的体积为V由于被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变，所以浓溶液中含纯溶质的质量等于稀溶液中含纯溶质的质量。VX1.84g/mL-1X98%=500克X20%解得V=55.5 mL配制500克质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要质量分数为98%、密度是1.84g/mL-1的浓硫酸溶液55.5毫升.五、小结：1、师生一起小结本课主要知识点2、指出当已知溶液体积和密度时，可用公式“质量=密度体积”求得溶
11、液的质量学生练习：1对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是 （ ）A100克该食盐溶液中有10克氯化钠B将10克食盐溶解在90克水中所得的溶液C将氯化钠与水按1：9的质量比配成的溶液D100可水中溶解了10克氯化钠2相同温度下，下列四种食盐溶液的溶质质量分数最大的是 （ ）A20克食盐溶于80克水中 B80克食盐溶液中含食盐20克C18克水中溶解了2克食盐 D10可食盐溶液中含水8克 第二节 溶液组成的表示一、溶液的组成1溶质、溶剂的判断溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量（1）粗略的表达：（2）较为精确的表示：1、配制一定溶质质量分数的溶液的方法（1）、步骤：计算、称量、溶解、装瓶（2）、
12、演示：计算、量取、稀释）2、溶液稀释和配制问题的计算请你来判断：1、在100g水中溶解20g食盐，其溶质的质量分数为20 %2、从质量分数为20%的100gNa2CO3 溶液中取出10g溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数为2%3、100gCuSO4溶液里含有17gCuSO4，若向其中加入3g无水CuSO4，使其完全溶解，则溶质的质量分数变为20 %请你计算：1、在轧钢厂除锈工段里，要将1500千克质量分数为98的浓硫酸稀释成10的硫酸溶液，需用多少千克水？2、现有80g质量分数为10%的硝酸钠溶液，试通过计算回答下列问题： 上述硝酸钠溶液中含溶质质量和溶剂的质量各为多少克？ 若向上述溶液中加入
13、20 g 水，则所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 若向上述溶液中加入20 g 硝酸钠，则所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%，则应加入硝酸钠多少克？ 若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%，则应蒸发水多少克？ 若使上述溶液中溶质的质量分数变为 5%，则应加水多少克第三节 物质的溶解性1、了解饱和溶液，不饱和溶液的涵义，了解影响物质溶解性的因素。2、使学生了解溶解度的涵义。3、使学生了解结晶现象及其在生产、生活中的应用。1、学会判定饱和溶液.不饱和溶液的方法。学会饱和溶液、不饱和溶液加以转化的方法。2、能根据曲线变化情况知道物质溶解随随温度变化的情况；3、
14、了解几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在一种溶剂里溶解度的不同，采取分离的手段。1、培养学生用科学态度认识客观事物的能力。使学生了解溶解度的涵义2、培养学生实事求是的科学作风，及从量的观点认识固体溶解度。本节内容是上海教育出版社出版义务教育教科书下册第六章第三节的内容，其重点是了解饱和溶液、不饱和溶液的涵义、建立溶解度的概念、会查看、绘制和使用溶解度曲线。难点是了解影响物质溶解性的因素、正确理解和应用固体物质溶解度的概念、运用结晶的方法来分离混合物。3课时创设情景：1. 消毒酒精中酒精的质量分数是多大？ 2. 生理盐水的溶质质量分数是多少？交流讨论：氯化钠、氢氧化钙、蔗糖在水中是否都容易溶解
15、呢？一、溶解性1.定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力称为溶解性。2、影响物质溶解性的因素活动探究：P16实验1，探究影响物质溶解性的因素填表：在室温条件下：溶质溶剂溶解性食盐水好蔗糖熟石灰差结论：（1）不同物质在同一种溶剂中的溶解性不同。即与溶质的种类（或性质）有关P16实验2在室温条件下 食用油汽油（2）同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。 即与溶剂的种类（或性质）有关P16实验3室温硝酸钾加热更好（3）同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。P17 阅读：P18过渡：上述实验3中在室温下将3g硝酸钾加到5ml水中，硝酸钾没有全部溶解，说明了什么呢？（不能无限制的溶解，也就是不能无限制
16、地提高溶液的浓度）那么，除了用加热的方法可以使未溶解的硝酸钾溶解以外，你还有什么方法呢？P17大多数固体，在一定量的溶剂内，随着温度的升高，溶解量增多。大多数固体，在一定温度下，随着溶剂的量增多，溶解量增多。在一定温度下，一定量的溶剂中，大多数物质的溶解量是有限的。3、 饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，能再溶解某种溶质的溶液。P18 那么饱和溶液与不饱和溶液之前是否可以转化呢？举例：以上述实验为例。 加水 加热 饱和溶液 不饱和溶液 蒸发 降温 加溶质饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液。1.下列有关饱和溶
17、液与不饱和溶液的叙述中，正确的是 （ D ） A. 在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液 B. 某物质的饱和溶液一定是浓溶液 C. 在一定温度下，稀溶液一定是不饱和溶液 D. 氯化钠饱和溶液在外界条件不变的情况下，还可溶解硝酸钾2.下列有关溶液的说法中，正确的是 （ C ） A. 不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质质量分数一定增大 B. 饱和溶液析出晶体后，其溶质质量分数一定减小 C. 只要温度不变，某饱和溶液中溶质质量分数一定不不变 D. 任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液溶质质量分数大二、物质溶解性的定量表示：常用溶解度来衡量 引导学生思考 提问：饱和溶液在什么
18、条件下才有确定的意义？1、学生讨论后教师归纳学生的汇报结果，给出溶解度的概念。追问：你能理解这样规定的意义吗？能寻找到四个关键的要素吗？定义：在一定温度下，某溶质在100g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度是为了定量的表示物质的溶解性强弱。公式：2、设置疑问：同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化。怎样表示这种变化关系最直观、形象，又便于应用呢？3、溶解度曲线同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化用物质的溶解度曲线来表示4、溶解度曲线的意义：（1）含义 ：引导学生理解曲线上点、交叉点的意义。（2）随温度变化情况 提示：随着温度如何变化？大多数固体物质的溶
19、解度是随温度的升高而增大；（如：KNO3 ）少数固体物质的溶解度是随温度的升高变化不大；NaCl） 极少数物质的溶解度是随温度的升高而减小。Ca（OH）2）（3）应用 完成教材P20“观察与思考”，归纳溶解度曲线的应用。【练习】判断下列各句的含义是否正确：1、20时，10克食盐溶解在100克水中，所以20时食盐的溶解度是10克。（ ）2、20时，100克饱和食盐溶液里含有10克食盐，所以20时食盐的溶解度是10克。3、在20时，100克水里最多溶解33.3克氯化铵，则氯化铵的溶解度是33.3克。4、在20时，100克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾24克，则硝酸钾的溶解度是24。选择：1在30时，50
20、g水中最多溶解5gA物质，在60时，50g水中最多溶解10g物质，则A和B的溶解度比较则是 （ ）A、A的溶解度大 B、B的溶解度大 C、二者溶解度相等 D、无法比较2下列说法中正确的是 （ ）A.100g水中最多能溶解某物质40g，则该物质的溶解度为40gB.4时，溶质N的饱和溶液120g中含N 20g，所以4时，溶质N的溶解度为20g C.一定温度下，物质M的饱和溶液100g中含M物质30g,则物质M在该温度时的溶解度为30g D.20时，50g水中溶有溶质P 20g,则物质P在20时的溶解度为40g3右图为a、b两种物质的溶解度曲线。请根据图中内容回答下列问题：随着温度的升高，a物质的溶
21、解度的变化趋势是 。曲线a和b的交叉点M表示的含义是 37时a物质的溶解度为 g，80时40g a物质溶于50g水中所形成的溶液是 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。三、结晶1、活动探究：P21实验1、实验22、由实验引出晶体与结晶的的概念（1）晶体：是从溶液中析出的具有规则的几何外形的固体（2）结晶：在一定条件下，在溶液中析出晶体的过程称为结晶。3、结晶的方法（指导学生看书讨论：有哪些结晶的方法？分别适用于什么情况？）演示实验：蒸发食盐水得到食盐晶体；冷却热的硝酸钾饱和溶液得到硝酸钾晶体（1）蒸发溶剂法：适用于溶解度受温度影响较小的的固体溶质，即缓升型的物质。如：蒸发海水获得食盐。应用举例：
22、海水晒盐（2）冷却热饱和溶液法：或称降温结晶法。适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质。冷却热的硝酸钾饱和溶液来获取硝酸钾晶体。 硝酸钾中混有少量食盐，可用这种方法来除去食盐。四、教师小结本节知识点 第三节 物质的溶解性 2.影响物质溶解性的因素3.物质溶解性的应用二、饱和溶液与不饱和溶液1饱和溶液2. 不饱和溶液3. 饱和溶液与不饱和溶液相互转化一般情况下, 4、饱和溶液不一定是浓溶液；三、固体溶解度1、固体溶解度的概念2、溶解度曲线（1）溶解度曲线的意义：（2）.物质的溶解度随温度变化情况大多数固体物质的溶解度是随温度的升高而增大；少数固体物质的溶解度是随温度的升高变化不大；极少数物质的溶解
23、度是随温度的升高而减小。四、结晶1晶体：2结晶：3获得晶体的方法作业布置：教材2324页“练习与实践”。第七章 应用广泛的酸、碱、盐第一节 溶液的酸碱性 1认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；2学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度；3知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。1学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；2能通过实验现象对某些问题初步作出正确的科学判断；通过酸碱指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用本节内容是上海教育出版社出版义务教育教科书下册第七章第一节的内容，其教学重点与难点是：1酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色；2用pH试纸
24、来表示溶液的酸碱度；3、酸、碱的概念；课时安排;引入：同学们，谈到“酸”，日常生活中有哪些物质曾给你留下过“酸”的印象？食醋、酸奶有酸味，苹果、桔子、葡萄等水果有酸味，因消化不良导致胃酸过多等。在化学实验室也有许多酸性的溶液，与酸性溶液相对的是碱性溶液，如氨水，氢氧化钠溶液，但在通常情况下，是不允许品尝化学试剂的味道的。那么，我们怎么确定物质的酸碱性呢？曾学过在二氧化碳的水溶液中滴入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红。氨分子的扩散能使无色酚酞变红色。今天我们就来探究确定物质的酸碱性的方法：一、酸性溶液和碱性溶液P32的活动与探究：1、在反应板上分别滴入23滴白醋、酸果汁、稀盐酸，再各滴入2滴紫色石蕊试液。2、在反应板上分别滴入23滴白醋、酸果汁、稀盐酸，滴入1滴无色酚酞试液。观察现象：紫色石蕊试液变红色。无色酚酞试液不变色。像白醋、酸果汁、稀盐酸这些能使紫色石蕊试液变红的溶液，我们称为酸性溶液。3、在反应板上分别滴入2-3滴纯碱溶液、石灰水、氨水、肥皂水，再各滴入1滴无色酚
