1、高中化学必修一12教学案第二节 化学计量在实验中的应用（第1课时 物质的量及其单位）【教学目标】1.知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位2.知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法3.学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量.摩尔质量.物质的量.物质的粒子数之间的相互关系及有关计算4.通过学习，了解概念的形成过程及形成条件5.在化学概念的学习过程中，体验类比.迁移的学习方法，培养思维能力以及研究问题的能力6.通过学习，激发对新问题的探究兴趣，体验概念发展的必要性和重要性【重点难点】 物质的量的概念及其与摩尔质量.质量等之间的关系【相关知识点回顾】思
2、考回顾如下问题：（1）如何描述化学方程式2H2 + O2 2H2O的意义？（2）初中学习过哪些物理量？单位分别是什么？分别表示什么含义？请总结一下。【预学能掌握的内容】一、物质的量的单位摩尔 1.物质的量：“物质的量”是七个基本物理量之一，符号为 。 （1）意义：表示 的集合体。（2）单位： ，简称 ，符号 。（3）注意事项：物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子.原子（原子团）.离子.质子.中子.电子等。物质的量不能度量宏观物质（原因是数值太大）。使用物质的量一般用化学式指明微粒，而不能用名称。“物质的量”的专有名词，不可随意增.减字，如不能说成“物质的数量”.“物质量”等。判断：下列
3、说法不恰当的是： 。A1mol氧 B 1mol H2O C5mol H+. D2molO2 E0.5molNaOH F3mol H H 2mol CO32 I1mol麦粒2.阿伏加德罗常数（1）国际上规定，1mol粒子集体所含有含有的粒子数与 中所含有的碳原子数相同，约为 个。（2）把_叫做阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数是一个物理量，用符号_表示，单位是 。【预学中的疑难问题】一、物质的量的单位摩尔交流展示小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。合作探究（1）还记得“曹冲称象”的故事中，曹冲用了什么方法称得一头大象的重量？他运用了什么思想？（2）你能用日常生活中常见的称去称得一粒米的质量吗？你
4、运用了什么思想？（3）你在生活中听说过“双”.“打”等表示数目集体的词语吗？它们分别表示多少个数目集体？（4）物质的量的含义是什么？引入物质的量有什么意义？（5）阿伏伽德罗常数是如何定义的？NA与 6.021023的关系是什么？典例解析例1. 判断下列说法是否正确？若错误请说明理由。1molH2O中含有6.021023个水分子。 1molH2O中含有NA个氢原子。 1molH2O中含有1molH2和1molO。 1molH2O中含有阿伏加德罗常数个原子。 例2.完成下列填空：（1）2 mol NH3中含有 个分子， 个N原子，_个H原子；2molNH3含有 mol 原子。（2）含有1.204
5、1023个H原子的H2O的物质的量是 mo1。（3）1个水分子中有 个电子，2 mol H2O中含有 mo1电子，约含有 个电子。（4）现有CO.CO2.O3三种气体，它们含有的氧原子个数相等，则这三种气体的物质的量之比为 。交流小结 根据上述例题，你能归纳出物质的量与粒子数的关系吗？ 课堂练习1. 2 mol CO2中含有_mol C 和_mol O ，含有_个CO2分子。2. 1mol H2SO4中含有 个H，共含有 mol原子。3. 3mol CaCl2中含 molCa2+， molCl，共 mol离子。4. _mol H2O中所含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相同
6、。5. 3.011023个O2的物质的量是 ，与其物质的量相等的臭氧(O3)中所含氧原子 个。6. 2 mol SO2和1mol SO3 所含氧原子个数之比为 。及时总结自主总结本课时主要内容并积极展示。 【基础达标】1.下列说法中正确的是 （ ） A1 mol氧 B1 mol H2SO4 C1 mol米 D1 mol面粉2.在0.5mol Na2CO3 中含有（ ）A0.5mol CO32 B1mol Na+ C6.021023 mol Na+ D1.5个O 3.1 mol下列气体中所含原子数最多的是 （ ） A H2 BCO2 CCH4 DO24.下列说法中正确的是(NA代表阿伏加德罗常数
7、的值) （ ） A1 mol N2和1 molCO所含的分子数都是NA B1 mol H2和1 mol CO2所含的原子数都是NA C1 mol CO和1 mol CO2所含的氧原子数都是NA D1 mol H2SO4和1 mol H3PO4所含的原子数都是4NA5.下列数量的各物质中，含原子个数最多的是（ ） A1mol HCl B3.01 1023 个氧气分子 C12g 12C D0.5mol CH46.下列说法中正确的是（ ）A物质的量就是物质的质量B阿伏加德罗常数就是6.021023C阿伏加德罗常数通常使用6.021023 mol1这个近似值D摩尔是物质的量的单位，也是七个国际基本物理
8、量之一 【能力提升】7.物质的量相同的甲烷和氨气具有不同的（ ） A电子数目 B质子数目 C分子数目 D原子数目8.1molH2SO4的质量约是一个硫酸分子质量的（ ）A6.021023 倍 B6.02倍 C98倍 D3.011023倍9.与0.3mol H2O 中含有相同氢原子数的是下列哪种物质（ ）A0.3mol HNO3 B3.6121023个HNO3分子 C0.1molH3PO4 D0.2molCH4*10.（1）0.3mol NH3 分子中所含质子数与 个H2O分子中所含质子数相等。（2）含有 5.4181023个质子的 OH 离子的物质的量为 mol。第二节 化学计量在实验中的应用
9、（第2课时 摩尔质量）【教学目标】1.进一步巩固物质的量的概念及其与质量.摩尔质量.物质的量.物质的粒子数之间的相互关系2.知道气体摩尔体积的概念，学会有关气体摩尔体积的简单计算逻辑思维能力3.初步学会分析处理数据.推理演绎.归纳总结的科学学习方法4.体验发现问题.分析问题.解决问题的探究性学习过程5.通过理解并运用概念，培养严谨的科学态度，激发严谨务实.循序渐进.探索真理的科学态度，培养科学归纳的思维能力.空间想像能力和运用事物规律分析解决问题的【重点难点】 气体摩尔体积的概念及其简单计算【相关知识点回顾】（1）相对原子质量：国际上规定以为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值，就是一种原子的
10、相对原子质量。（2）写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量（相对式量）：C Fe H2O H2SO4 Na+ OH 。【预学能掌握的内容】二、摩尔质量 1.定义： 叫做摩尔质量。2.摩尔质量的符号为 ，常用单位是 。3.规定：1mol任何粒子或物质的质量以 为单位时，其数值上等于该物质的 或 。4.物质的量.质量和摩尔质量的之间的关系表达式： 。练习：H2的摩尔质量 CO2 的摩尔质量 H+ 的摩尔质量 OH 的摩尔质量 NaCl的摩尔质量 Fe 的摩尔质量 【预学中的疑难问题】二、摩尔质量交流展示小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。合作探究（1）阿伏加德罗常数规定为12g12C中所含碳
11、原子数，我们初中所学某种原子的相对原子质量也是以12C原子为标准得出来的，它是怎样定义的？（2）假如一原子的质量为m1，12C原子的质量为mC，则该原子的相对原子质量A1怎样表示？请大家用代数式表示出来。（3）根据下列图示，你能导出1 mol任何原子的质量吗？（原子的质量比 = 原子相对原子质量比。）微观粒子 一个C原子 一个O原子 一个Fe原子 1 mol C原子 1 mol O原子 1 mol Fe原子宏观质量 0.012 kg=12 g x g y g相对原子质量 12 16 56 （4）某物质的摩尔质量与其相对原子质量或相对分子质量（相对式量）的关系是什么？它们有什么区别和联系？典例解
12、析 例1.课本P13“学与问”。 例2.22gCO2的物质的量是多少?所含CO2分子的个数是多少？含有多少mol氧原子？例3.（1）12.041023个硫酸分子含有 克H2SO4，其中氧元素的质量是 克。（2）某Na2SO4固体中有Na+为6.021023个，则有SO42 mol ，该Na2SO4的质量为 g。规律小结 （1）物质的量（n）.质量（m）.摩尔质量（M）之间的关系如何表示？关系式可以如何变化？ （2）微观粒子和可称量的物质通过物质的量联系起来，他们之间的转化关系为： 粒子数（N） 物质的量（n ） 物质的质量（m）课堂练习1.71g Na2SO4 中含有Na+和SO42物质的量分
13、别是。2.19.6g H2SO4 中氧元素的质量是 。3.3.6g H2O物质的量为 ，含 个 H原子，含原子共 mol，含电子共 mol，与 g NH3含有相同的氢原子。4.14克某气体含有3.011023个分子，其相对分子质量是 。5. 0.2 mol KClO3中所含的Cl原子数与 克CaCl2中所含的Cl离子数相等。及时总结自主总结本课时主要内容并积极展示。【基础达标】1.下列说法中正确的是（ ）A1 mol O的质量是16 gmol1 BNa+的摩尔质量是23 gCCO2的摩尔质量是44 gmol1 D氢的摩尔质量是2 gmol12.填写下列表格物质分子数质量物质的量摩尔质量氮气14
14、gH2SO43.011022H2O0.5 mol3.下列物质中，所含分子的物质的量最多的是（ ） A56gN2 B1.5molO2 C100gCl2 D3.011023个硫酸分子4.相同质量的镁和铝所含的原子个数比为 （ ） A1:1 B8:9 C9:8 D2:35.（1）等物质的量的氧气(O2）和臭氧（O3），所含的分子数之比为 ，所含的氧原子数之比为 ，其质量之比为 。（2）若O2和 O3质量相等，则其分子数之比为 ，氧原子数之比为 .【能力提升】6.质量相同的下列各物质中，含分子数最多的是（ ）AO2 BNH3 CCO DCH47.下列数量的各物质的微粒中含原子数最多的是（ ）A12 g
15、 12C B1mol HCl C0.5mol CH4 D3.011023个碘分子8.1g氮气含有m个分子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（ ）A B m C D 28m9. 12.4g Na2X中含有Na+ 为0.4mol，则X的相对原子质量是多少?10.（1）与19.2 g SO2所含氧原子数目相同的SO3的质量是 。 （2）1.7 g NH3中所含氢原子数约为 个，含有电子的物质的量为 。第二节 化学计量在实验中的应用（第3课时 气体摩尔体积）【教学目标】1.理解气体摩尔体积的基本涵义，掌握气体摩尔体积的简单计算和溶液稀释时有关的计算2.初步学会配制一定气体摩尔体积的方法和技能，初步学会容量
16、瓶的使用方法和技能。3.初步学会对比分析的学习方法4.通过溶液配制实验，体验化学实验的严谨性，学会反思.评价实验情况，提高实验探究和自主学习化学的能力，在合作与交流中培养合作精神，提高实践能力5.通过概念的学习和溶液的配制，培养理论联系实际的学习自然科学的思想。从概念的应用中，培养逻辑思维和抽象概括的能力。6.培养学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。在实验探究中体验探究的乐趣，培养学生基本的科学素养。7.通过实验的教学培养仔细观察实验现象，发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。【重点难点】 物质的量浓度的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法【相关知识点回顾】1.物质的聚集状态主要
17、有 态 态 态。许多物质在不同的温度和压强下可以呈现不同的聚集状态。 2.1mol任何物质的质量，我们可以通过摩尔质量求出，若要通过质量求体积，还需要知道什么？（1）下表列出了0.101KPa时几种气体的密度，请计算1mol它们的体积（保留1位小数）： 物质摩尔质量(g/mol)1mol物质的质量(g)密度1mol物质的体积（L）O21.429 g/LH20.0899 g/LCO21.977 g/L（2）下表列出了20时几种固体和液体的密度，请计算1mol它们的体积（保留1位小数）： 物质摩尔质量(g/mol)1mol物质的质量(g)密度1mol物质的体积Al272.70g/cm3Fe567.
18、86 g/cm3H2O180.998 g/cm3C2H5OH460.789 g/cm3（3）结论：相同条件下，相同物质的量的固体或液体所占的体积 （填“相同”或“不同”，下空同。）； 相同条件下，相同物质的量的气体所占的体积近似 。【预学能掌握的内容】 小组合作完成课本P13“科学探究”内容，然后通过课本知识自主学习完成下列填空。三、气体摩尔体积1.决定物质体积的因素：从微观角度来看，物质体积的大小取决于构成物质的 . 和 三个因素。（1）固态.液态物质粒子间的距离 ，在粒子数相同(比如1mol)的条件，它们的体积主要决定 ，由于构成不同固态.液态物质的粒子本身的大小 ，所以1mol固态.液态
19、物质的体积不同。（2）气态物质分子间的距离 分子本身的直径，在分子数相同(比如1mol)的条件下，其体积主要决定于 ，而分子间的距离与 . 有密切关系。在相同的温度和压强下，各气体分子间的距离 ，因而，粒子数相同的任何气体都具有 的体积。（3）阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（ “三同定一同”）。即： （同温同强，任何气体）2.气体摩尔体积：（1） 叫气体摩尔体积，符号为 ，常用单位有 。（2）气体体积与物质的量的关系： V 。（3）气体摩尔体积的数值决定于 。在标准状况(0，101KPa)下 ，气体摩尔体积为 ；在通常状况(25，101KPa)下
20、，气体摩尔体积为 。【预学中的疑难问题】三、气体摩尔体积交流展示小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。思考交流 （1）一堆篮球和一堆排球的体积大小与什么因素有关？ （2）用四个篮球为顶点所围的正方形面积一定比用四个乒乓球为顶点所围的正方形面积大吗？有没有所围面积大约相等的情形（球间距相等）？（3）根据上述类比，你能解释“1mol不同的固态物质或液态物质的体积是不相同的”，而“在相同温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。”吗？合作探究 （1）对于气体摩尔体积的理解，应注意以下几点：气体摩尔体积与“22.4L/mol”是什么关系？Vm22.4 L/mol一定要在标准状况下吗？为什么
21、气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于混合气体？ （2）由气体摩尔体积的表达公式，推导下列关系式及应用条件： =课堂练习1判断下列说法是否正确，并说明理由：A1mol任何气体的体积都是22.4L ( )B标准状况下，1molH2和1molH2O所占有的体积都约为22.4L ( )C标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4L ( )D标准状况下，1mol O2和N2的混合气体所占有的体积约为22.4L ( )E若1mol气体的体积约为22.4L，则它一定处于标准状况下 ( )F1mol SO2在20时的体积比22.4L大 （ ）G在标准状况下，22.4L由N2.N2O组成的混合气体中所含有的N
22、原子的物质的量约为2mol （ ）典例解析 例1.在标准状况下，（1）0.5molHCl占有的体积是多少？（2）33.6LH2的物质的量是多少？（3）16gO2的体积是多少？ （4）44.8LN2中含有的N2分子数是多少？ （5）0.7g某气体的体积为560mL，则该气体的相对分子质量是多少？例2.同温同压下，同质量的下列气体，分子数最多的是 ，体积最小的是 ，原子数最多的是 。AO2 B CO2 C H2 DCH4 E Cl2课堂练习21.下列说法正确的是（ ） A标准状况下，1 mol任何物质的体积都为22.4L B2gH2和44gCO2的体积相等 C1mol某气体的体积为22.4L，则该
23、气体一定处于标准状况 D在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等 2.同温同压下，同质量的下列气，体积最大的是（ ）A NH3 B SO2 CCH4 D H23.在标准状况下，测得1.92 g某气体的体积为672 mL。则此气体的相对分子质量是多少？及时总结自主总结本课时主要内容并积极展示。【基础达标】1.同温同压下，同体积的下列气体，质量最大的是（ ）ANH3 BSO2 C CH4 DH22.在标准状况下，所占体积最大的是（ ）A98g H2SO4 B6.021023个N2分子 C44.8L HCl D6g H23.在标准状况下448mL某气体的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（ ）A64g B64 C64gmol1 D32 gmol14下列判断中正确的是 （ ） A. 标准状况下，1 mol水的体积约为22.4 LB. 标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22.4 LC. 常温常压下，1 mol氢气的体积为22.4LD. 常温常压下，1 mol氧气的质量为32克【能力提升】5.在同温同压下,同体积的氢气和甲烷,它们的原子数之比是（ ）A2:5 B1:1 C1:5 D1:86.标准状况下，1.7gNH3和_LH2S含有相同的氢原子数。7.标准状况下，混合气体由0.2molCO2和0.3molCO组成，求混合气体的体积是多少？求混合气体的质量是多少？
