1、3设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A常温常压下，8 g甲烷中含C-H键的数目为4NA B25时，1 L pH=13的Ba（OH） 2溶液中含有的OH数为0.2NA C1 mol冰醋酸和1 mol乙醇经催化加热反应生成H2O分子数为NA D标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA4下列关于有机物的表述正确的是（ ） A油脂可水解生成丙三醇 B乙醇经还原可生成乙醛 C乙烯与苯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体5下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是（ ）A醋酸溶液与Mg（OH） 2反应：Mg（OH）
2、2 +2H+ =Mg2+ +2H2O B碳酸钠溶液呈碱性：CO32 +2H2O H2CO3 +2OHCNH4HC03溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ +OH =NH3H2OD用惰性电极电解饱和食盐溶液：2Cl+2H2O 2OH +Cl2+H26如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将甲针筒内的物质压到乙针筒内，进行实验，对乙针筒里的现象所作的判断不正确的是（ ）实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质乙针筒里的现象AHClAgNO3溶液产生白色沉淀BNH3FeCl3溶液出现红褐色沉淀CCO2BaCl2DCl2 紫色石蕊溶液先变红后褪色7ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的
3、水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O据此，下列说法不正确的是（ ）AKClO3发生还原反应BH2C2O4在反应中被氧化CH2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D每1 mol ClO2生成，该反应转移的电子数约为6.0210238常温下，下列各组离子能常量共存的是 （ ）、AMg2+、K+、SO42、NO3 BFe2+、H+、Cl、NO3CCu2+、Na+、OH、Cl DK+、HCO3、Ca2+、OH9下列物质间的转化在给定条件下能实现的是 （ ） 10利用下列图示进行相应实验，能达到目的的是（ ）A用图1可萃
4、取碘水中的碘B用图2可除去NO2中的NOC用图3制取并收集干燥纯净的NH3D用图4配制100mL一定物质的量浓度的稀硫酸11下列相关工业制法的描述不正确的是（ ）A电解熔融氯化钠制取金属钠B电解熔融的Al（OH） 3制取金属铝C用石英、纯碱、石灰石为原料制玻璃D用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅12一种微生物燃料电池的结构示意图如下所示，关于该电池的叙述正确的是（ ）A电池工作时，电子由a流向bB微生物所在电极区放电时发生还原反应C放电过程中，H+从正极区移向负极区D正极反应式为：MnO2+4H+ +2e =Mn2+ +2 H2O13下列图示与对应的叙述相符的是 （ ） A图甲表示催化
5、剂能改变化学反应的焓变B图乙表示向氨水中加水时溶液导电性的变化情况，且溶液c（OH）大小：aO，且 a=2D图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化情况14常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是（ ）ApH相同的CH3COONa NaClO NaOH三种溶液c（Na+）大小：B往稀氨水中加水，的值变小CpH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式： c（Na+）+c（H+） = C（OH）+2c（S2）DCa（ClO） 2溶液中通入少量CO2，ClO。水解程度增大，溶液碱性增强第卷（非选择题 共58分）二、填空题（
6、本题包括4题-共45分） 15（10分）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示。其中Z的单质是一种重要半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。（1）W在元素周期表中的位置是 。（2）Z的原子结构示意图为 。（3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是 。 A原子序数：XW B最低化合价：W C最简单氢化物的稳定性：W D最高价氧化物的水化物酸性：（4）元素周期表中与Z同周期的某金属元素形成的单质A，可发生如下图所示的转化：其中化合物D是一种白色沉淀，则B中溶质的化学式为 ；C转化生成D的离子方程式为 。（5）表中Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为Y（OH）n ，在T时，
7、其饱和溶液能使酚酞试液变红，原因是其溶液中的c（OH） = molL1 （填计算数值，已知：T，KspY（OH） n=4.0l0-12）。化学试题 第4页（共8页）16（7分）环境中氮氧化物的合理控制和治理是减少雾霾天气、优化生存环境的有效途径之一。请运用化学反应原理知识，回答下列问题： （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知： CH4 （g）+ 4NO2 （g）= 4NO（g）+ CO2 （g）+ 2H2O（1） H1 = -662kJmol-1 CH4 （g）+ 4NO（g） = 2N2 （g）+ CO2 （g）+ 2H2O（1） H2 = -1251 kJ 据此，写出
8、CH4将NO2还原为N2的热化学方程式：（2）用活性炭还原法也可处理氮氧化物。有关反应为： C（s）+2NO（g） N2 （g）+CO2 （g）某研究小组向一个容积（3L）恒定的真空密闭容器中加人0.3mol NO和足量的活性炭与催化剂（固体试样的体积忽略不计），在恒温（T1）条件下发生反应，经10min反应达到平衡，测得N2的物质的量为0.09mol。0min10min内以v（NO）表示的平均化学反应速率为 。下列各项能判断该反应达到平衡状态的是 。A容器内压强保持不变 B速率关系：2v（NO）（正） = v （N2）（逆）C容器内CO2的体积分数不变 D混合气体的密度保持不变在相同条件下，
9、若在容器中放人生石灰，则NO的平衡转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”）。17（14分）目前机动车使用的电池品种不少，其中铅蓄电池的使用量最大。I铅蓄电池的电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。铅蓄电池充放电的总反应方程式为： PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，请根据上述情况判断：（1）电池的负极材料是 。（2）充电时，铅蓄电池阳极的电极反应式为 。铅蓄电池使用量的急速增加引起铅污染日益严重，工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的一种工艺流程如下：化学试题 第5页（共8页）请回答下列问题：（3）为提高步骤的化学反应速率，你认为可采取的措施是 （写一条即可）。（4）
10、写出步骤中PbSO4转化为PbCO3反应的平衡常数表达式：K = 。（5）步骤中发生氧化还原反应的化学方程式为 。（6）步骤从母液可获得的副产品为 （写化学式）。（7）已知：PbCO3在一定条件下可制得PbO，PbO通过进一步反应可制得Pb，写出一个由PbO生成Pb的化学方程式： 。18（14分）海波（Na2S2O35H2O）常用手纺织和造纸工业，海波是无色透明的晶体，易溶于水，遇酸立即分解：S2O32 + 2H+ = S+ SO2+ H2O硫化碱法是工业上制备海波的方法之一，反应原理为： 2Na2S+Na2CO3+4SO2 = 3Na2S2O3+CO2某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S
11、2O35H2O，实验装置如下图所示：（1）装置A中滴加浓硫酸的仪器名称是 ，发生反应的化学方程式是 ，实验室还可以用A装置制取的气体单质有 （填化学式）。（2）装置C中连接多孔球泡可以提高S O2的吸收效率，其依据的原理是 。（3）装置D的作用是检验装置C中SO2的吸收效率，D中的试剂可以是 。a品红溶液 b氢氧化钠溶液 c酚酞溶液 d酸性高锰酸钾溶液（4）装置E的作用是 。（5）实验制得的Na2S2O35H2O产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。请设计实 验，检测Na2S2O35H2O产品中是否存在Na2SO4杂质，简要说明实验操作、现象和结论： （6）Na2S2O3溶液是定量实
12、验中的常用试剂，为了测定某K2Cr2O7溶液的浓度，研究小 组的同学准确量取10.00mL K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，加入过量KI固体和适量的 稀H2SO4，滴加指示剂，用0.1000 molL-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，3次平行实验测得平均消耗Na2S2O3溶液的体积为30.00 mL，则c（K2Cr2O7） = molL-1。 （已知：Cr2O72 +6I +14H+ = 2Cr3+ +3I2 +7H2O，2S2 62 + I2=S4O62+2 I）三、选考题（13分）（考生请在19（A）、l 9（B）中任选一题作答，若19（A）、l9（B）都作答，则按l9（A）计分）l9
13、（A）【化学物质结构与性质】（13分）物质中铁含量的测定方法是多种多样的。I土壤中铁含量的测定是先将Fe3+还原为Fe2+，然后使Fe3+与邻啡罗啉结合显橙红色，再用比色法测定。其中涉及以下反应：4FeCl3 + 2NH2OHHCl = 4FeCl2 + N2O+ 6HCI + H2O（1）基态Fe2+的核外电子排布式为 。（2）羟胺（NH2OH）中采用sp3杂化的原子是 ；羟胺极易溶于水，主要原因是 。（3）羟胺的组成各元素中，元素的第一电离能（I1）由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。（4）吡啶。和邻啡罗啉都是含氮的有机物，l mol吡啶中含有Q键的物质的量为 mol。奶粉中铁含量的测定
14、是在酸性介质中使Fe3+与K4Fe（CN）6生成普鲁士蓝（）（化 学式为Fe4Fe（CN）63），再用光度法测定铁的含量。反应原理如下： 3K4Fe（CN）6+4FeCl3 = Fe4Fe（CN）63+12KCl（5）Fe4Fe（CN）63是一种配合物，其中含有的化学键有 ； a共价键 b氢键 c配位键 d金属键 e霄键（6）若K4 Fe（CN）6和FeCl3的物质的量按某种比例发生反应，可生成普鲁士蓝（I），其晶胞结构如下图所示：化学试题 第7页（共8页）据此判断普鲁士蓝（I）中n（K+）：n（Fe3+）：n （Fe2+）：n （CN）= 。l9（B）【化学有机化学基础】请根据上述合成路线，回答下列问题：（1）氢化阿托醛所含官能团的名称为 ；一定条件下，1 mol氢化阿托醛最多可跟 mol氢气加成。（2）的反应类型是 。（3）写出反应的化学方程式：（4）中所用试剂X为 。（5）C与羧酸M在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质，则M的结构简式为 。（6）氢化阿托醛具有多种同分异构体，写出符合下列特征的同分异构体的结构简式： （写出一种即可）。苯环上有两个取代基 苯环上的一溴代物只有两种其水溶液遇FeCl3溶液呈特征颜色 能发生加聚反应
