1、相互联系分子是由原子构成的，在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。考点3 运用分子、原子观点解释有关现象1、 物理变化和化学变化物质变化概念主要特征微观结构举例物理变化没有生成其他物质的变化没有其他物质生成分子、原子都不变水蒸发变成水蒸汽化学变化生成其他物质的变化有其他物质生成分子种类改变、原子种类不变水电解生成氧气和氢气2、 纯净物和混合物1 同种分子构成的物质叫纯净物。纯净物的组成、性质固定。2 由不同种分子构成的物质叫混合物。混合物的组成不固定，混合物中各物质保持各自的性质。考点4 原子的构成1、 原子构成：由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核由质子
2、和中子构成。因为每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。所以整个原子不带电。1 质子数电子数核电荷数原子序数2 原子质量集中在原子核上。即 原子的质量质子质量+中子质量质子数不一定等于中子数；不是所有原子都有中子（氢原子无中子）2、相对原子质量（Ar）：以一种碳原子质量的1/12为基准，其他原子质量与它的比值叫做这种原子的相对原子质量； 公式：，它是一种比值，单位是1，省略不写。3 Ar质子数中子数。考点5 元素1、 元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。元素种类由质子数或核电荷数决定。元素的化学性质由最外层电子数决定。在物质发生化学变化时，原子的
3、种类不变，元素的种类不变，分子的种类改变。2、地壳中元素含量顺序：氧 硅 铝 铁 钙 钠 钾、还有镁 氢和其他；3、生物体中含量在前四位的元素：氧 碳 氢 氮4、元素符号书写：遵循“一大二小”5、记忆元素符号：氢H、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O 、氟F、氖Ne、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca、锰Mn、铁Fe、铜Cu、锌 Zn、银Ag 、钡Ba、金Au、铅Pb、汞Hg 、碘I（共30种）6、元素符号意义:表示一种元素（宏观意义）；表示该元素的一个原子（微观意义）。元素符号前有系数只表示原子个数例如：表示氢元素；表示一个氢原子。：表示个氢
4、原子。 H2O: 表示1个水分子；表示水这种物质；表示水是由氧、氢两种元素组成的；4 表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成7、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。用“由某元素组成”来描述；分子、原子、离子是构成物质的三种微观粒子，即讲种类，又讲个数，用“构成”描述。如；（1） 由分子构成的物质，有4种描述方法（以水为例）1 水由氢元素和氧元素组成；水是由水分子构成的；3 分子由氢原子和氧原子构成； 1个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；（2）由原子或离子构成的物质，有2种描述方法（以汞、食盐为例）：汞是由汞元素组成的；食盐是由钠元素和氯元素组成的；汞是由汞原子构成的；食盐是由钠离子和氯
5、离子构成的；9、元素与原子的比较元素原子质子数相同的一类原子的总称联系元素是同一类原子原子是元素的基本单位 同种元素的原子可以是不同种原子。 例如：碳元素有三种不同中子数的原子：126C 136C 146C考点6 元素周期表 1、 元素周期表的编写1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编写了元素周期表。 在元素周期表中，现有元素112种。2、元素周期表的结构：元素周期表共有7个横行，18个纵行。2 一个横行叫做个周期：共有七个横行，即有七个周期。有18个纵行，第8、9、10三个纵行为一个族，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共16个族。3、 元素符号1 H 氢 1.008 原子序
6、数 元素名称 相对原子质量3、 元素周期表的意义：1是学习和研究化学知识的工具2为寻找新元素提供了理论依据3发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如：农药、催化剂、半导体等）考点7 原子核外电子的排布1、 核外电子的排布：2 原子的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子，最外层不超过8个电子（只有1个电子层的最外层不超过2个电子）。各层最多容纳的电子数是2n2（n表示电子层数）。3 离原子核近的电子能量较低，离原子核远的电子能量较高。4 离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，以此类推。离核最远的叫做最外层。原子核外有很大的空间，电子就在这个空间做高速运动。
7、2、相对稳定结构：最外层具有8电子（只有一层的具有2个电子）。3、原子结构示意图4、元素化学性质与核外电子数密切相关，特别是最外层电子数；元素分类最外层电子数得失电子倾向稀有气体元素8个（He为2个）不易得失、相对稳定金属元素一般小于4个 易失去最外层电子、不稳定非金属元素一般大于4个 易得到电子、不稳定考点8 离子1、离子：带电的原子或原子团。2、离子符号：在元素符号右上角标明电量和电性（电量为1的省略）；阳离子：带正电荷的原子或原子团，如：钠离子Na、镁离子Mg2、铝离子Al3、亚铁离子Fe2、铁离子Fe3、铵根离子NH4+等；阴离子：带负电荷的原子或原子团，氯离子Cl、硫离子S2、碳酸根
8、离子CO32、硫酸根离子SO42、硝酸根离子NO3、氢氧根离子OH等；3、离子符号及其意义（数字“2”的意义）。4、离子结构示意图：核电荷数质子数电子数 质子数电子数，为阳离子，Al3离子结构示意图 质子数电子数，为阴离子，Cl5、离子与原子的区别和联系：粒子种类离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=核外电子数质子数电子数质子数粒子电性不带电带正电带负电符号元素符号阳离子符号，如Mg2阴离子符号，如Cl阳离子 原子 阴离子6、核外有10个电子的粒子有：（1）分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 ；（2）阴离子：N3-、O2-、F-、OH-；（3）阳离子：Mg2+、Na+、Al3+、NH4+；
9、7、离子化合物：阴阳离子通过静电作用形成的化合物。（以NaCl为例）8、化学式前有系数只表示分子个数，如2H2O：只表示两个水分子。9、 原子、分子、离子构成的物质（1）由原子直接构成的物质少数非金属单质和少数非金属化合物：金刚石C、硅单质Si、石墨C、碳化硅SiC、二氧化硅SiO2、氮化硅Si3N4、氧化铝Ai2O3金属单质：铁Fe、铜Cu、镁Mg、钠Na、汞Hg有气体单质：氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe、氡Rn（2）由分子直接构成的物质大多数非金属单质：氧气O2、氮气N2、氢气H2、硫S、磷P共价化合物（一般是由非金属和非金属元素组成的化合物）：水H2O、过氧化氢H2O2、氨气NH
10、3、二氧化碳CO2、二氧化硫SO2（3）由离子直接构成的物质离子化合物（一般是由金属与非金属或原子团组成的化合物）：碱、盐氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氯化钠NaCl、硫酸钾K2SO4、氯化铵NH4Cl、硝酸钙Ca（NO3 ）2大多数金属氧化物：氧化镁、氧化铁、氧化铜一、基础知识回顾1、构成物质的微粒： 、 、 。 水是由 构成的，铁是由 构成的，氯化钠是由 构成的。2、由分子构成的物质，分子是保持物质的 .3、物质的三态变化、体积变化体现了分子 ； 能闻到花香、物质的挥发、扩散现象体现了分子 ； 一滴水中有1.671021个水分子，体现了分子 。4、原子是 最小的粒子5、分子和原子的主要
11、区别是 。6、分子和原子的联系是：分子是由 构成7、原子是由位于原子中心带 电的 和核外带 电的构成的。其中原子核又是由 、 构成的，原子的质量主要集中在 上。8、由原子直接构成的物质有 、 等几类物质，用 即 可以表示这些物质的化学式。9、在原子结构中 = = 10、相对原子质量= + 11、右图是某原子结构示意图，该原子的核电荷数为 ，第二层上有 个电子，最外层电子数为 ，核外有 个电子层，化学反应中易 电子。12、 叫离子，带正电的属于 带负电的属于 。 写出下列离子符号 钠离子 镁离子 铝离子 氢离子 氯离子 硫离子 碳酸根离子 氢氧根根离子 13、元素是具有相同 （即核内质子数）的一
12、类 的总称。 地壳中含量前四位元素分别是 、 、 、 。 元素分为 、 、 。 元素符号宏观表示 微观表示 例如 ：（1）“H”宏观表示 微观表示 （2）“Fe”宏观表示 、 微观表示 14、 决定元素的种类 决定元素的分类 决定元素的化学性质 决定元素的化合价二、知识训练1、在原子中，质子数等于 （ ） A中子数 B电子数 C中子数和电子数之和 D中子数和电子数之差2、原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是 （ ） A原子在化学变化中能够再分 B原子质量主要集中在原子核上 C原子的质子数等于核电荷数 D原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定3、科学家发现月球土壤中含有较丰富
13、的氦（He-3），其原子核内质子数为2，中子数为1，则氦原子的核外电子数为 （ ） A1 B.2 C3 D.44、我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为 （ ） A25 B30 C55 D806、豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指 （ ） A原子 B分子 C元素 D单质7、地壳中含量最多的元素是 （） A硅B氧C铁D铝8、牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为 （ ） A7 B9 C10 D199、决定元素种类的是 （ ） A核
14、外电子数 B中子数 C最外层电子数 D质子数10、下列对于化学式“H20”的各种表述不正确的是 （ ） A.表示水这种物质 B.表示水分子由氢元素和氧元素组成 C.表示1个水分子 D.表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成11、元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是 （ ） A物质都是由元素组成的 B同种元素的原子核内中子数相同 C在化学变化中元素的种类不发生改变 D元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数 12、甲醚（C2H6O）是一种清洁燃料，能替代柴油作车用能源，具有广阔的市场前景。下列有关二甲醚的说法错误的是 （ ） A由C、H、O三种元素组成 B一个分子中含
15、有3个氢分子 C相对分子质量为46 D属于有机化合物13、下列化学用语与含义相符的是 （ ） AMgCl2氯化镁 BCa+2钙离子 C2H2个氢元素 DO22个氧原子14、下列化学符号表示2个氢分子的是 （ ） A2H B2H2 C2H+ D2H2O15、下列化学用语表达正确的是 （ ）A钠原子结构示意图：B硫离子：S2C两个氮分子：2N D氧化铝：Al2O316、下列化学用语表示离子的是 （ ）H2O2 Si SO42- A B C D17、根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是 （ ） A.化学性质相同 B它们表示两种元素 C表示的是原子，表示的是离子D表示的元素是金属元素18、
16、下图是元素周期表中某元素的相关信息，从图中不能获得的信息是 （ ） A该元素是非金属元素 B该元素的原子序数为7 C该元素的相对原子质量是14.01 D氮气的化学式为N219、铈是一种稀土元素，在元素周期表中铈元素的某些信息如图所示，下列有关铈的说法正确的是 （ ） A元素符号为Ce B属于非金属元素 C相对原子质量1401g D原子核内中子数为5820、根据右图的信息判断，下列说法正确的是 （ ） A硫属于金属元素 B硫原子的核电荷数为16C硫原子的相对原子质量为32.07 g D在化学反应中，硫原子容易失去电子21、下列符号可以表示2个氢原子的是 （ ） A. 2 H+ B. 2H C.2
17、H2 D.H2O222、甲、乙是两种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ） A甲是阳离子 B乙是阴离子 C甲、乙属于不同种元素 D甲、乙都属于金属元素23、右图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是 （ ） A 硫原子第一电子层有6个电子 B硫原子核内有16个质子 C硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量 D硫原子在化学反应中容易失去电子24、学习化学知识后，观察物质世界就要从化学视角看。下列对打火机主要燃料丁烷（C4H10）的看法不正确的是 （ ） A从组成上看：丁烷由碳、氢两种元素组成 B.从结构上看：一个丁烷分子由4个碳原子、10个氢原子构成 C从变化上看：丁烷完全燃
18、烧只生成水 D从性质上看：丁烷具有可燃性25、一壶水烧开了，壶盖被顶开，这是因为 （ ）A.水分子间隔变大 B. 水分子体积变大 C.水分子数目增多 D. 水分子质量变大26、下列有关乙醇（C2H5OH）的说法，错误的是 A乙醇是一种有机物 B乙醇分子中，碳、氢、氧原子个数比为261 C乙醇由三种元素组成 D乙醇中，碳元素的质量分数 100%=26.1% 27、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是 （ ）A图中单质的化学式为N2 B该反应使有毒气体转化为无毒气体C反应物都属于氧化物 D反应前后原子、分子个数都不变27、用元素符号或化学式填空：（1）3个硫原子 ，（2）硝酸 ，（3）8个水分子 ，（4）氧化铁 （5）2个铁离子 ，（6）氢氧根离子 。28、俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形。下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题（1）请画出16号元素原子结构示意图 化学反应中该原子比较容易 （填“得到”或“失去”）电子变成离子；（2）表示的是 （填离子符号）；（3）上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是 （填化学式，任意填写一种）；（4）上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是_ _。
