1、因为当加压时体积缩小，反应物、生成物浓度都增大，且变化程度相同。v正、v逆增加且变化程度相同。v正与v逆始终相等，故不发生移动；减压时与之相同。2据图判断移动方向答案向正反应方向移动；向逆反应方向移动；平衡不移动。一、浓度对化学平衡影响的实验探究按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，填写下表：实验原理Cr2OH2O 2CrO2H（橙色） （黄色） 实验步骤实验现象黄色变为橙色橙色变为黄色实验结论c（H）增大，平衡向逆反应方向移动NaOH溶液使c（H）变小，平衡向正反应方向移动【例1】将5 mL 0.005 molL1的FeCl3溶液与5 mL 0.01 molL1的KSCN溶液混合，建立平
2、衡：FeCl33KSCN 3KClFe（SCN）3（红色）（1）若滴加饱和FeCl3溶液4滴，平衡向_方向移动，溶液红色_。（2）若滴加1 molL1 KSCN溶液4滴，平衡向_方向移动，溶液红色_。（3）若滴加0.01 molL1 NaOH溶液4滴，则产生_（填颜色）沉淀，c（Fe3）_，平衡向_方向移动，溶液红色_。（4）若加入少量KCl固体，则平衡_移动，原因_。解析（1）c（Fe3）增大，平衡右移。（2）c（SCN）浓度增大，平衡右移。（3）加入NaOH：3OHFe3=Fe（OH）3，c（Fe3）减小，平衡左移。（4）KCl不参与反应，加入KCl固体，平衡不移动。答案（1）正反应加深（
3、2）正反应加深（3）红褐色减小逆反应变浅（4）不KCl不参与反应【归纳总结】1浓度对化学平衡的影响若其他条件不变，一次性改变浓度对化学平衡的影响如下表所示：化学平衡aAbB cCdD（A、B、C、D为非固体）体系浓度改变增大反应物浓度增大生成物浓度减小反应物浓度减小生成物浓度正向移动逆向移动速率变化v正先增大，v逆随后增大，且v正v逆v逆先增大，v正随后增大，且v逆v正v正先减小，v逆随后减小，且v逆v逆先减小，v正随后减小，且v正图像2.浓度影响“四提醒”（1）熟记浓度对化学平衡移动影响的规律。（2）对于离子平衡体系，注意离子浓度的改变方式，排除不参与反应的离子干扰。（3）对于容积不变的气固
4、平衡体系，改变固体的量，平衡不移动。（4）多角度理解气体浓度的改变方式。变式训练1反应NH4HS（s） NH3（g）H2S（g）在某温度下达到平衡，下列各种情况下，不会使平衡发生移动的是（）A温度、容积不变时，通入SO2气体B移走一部分NH4HS固体C容器体积不变，充入NH3D保持压强不变，充入氮气答案B解析通入SO2后，发生反应2H2SSO2=3S2H2O，相当于减少了生成物的浓度，平衡将向正反应方向移动，A选项不合题意；固体量的多少不影响平衡的移动，则移走部分NH4HS固体不能使平衡发生移动，B选项符合题意；恒容时，充入NH3，平衡逆向移动，C选项不合题意；充入不与体系中各物质反应的其他物
5、质，此时体系的分子数增加，要保持恒压，容器体系必须增大，原平衡体系各物质的浓度将减小，平衡将向气体体积增大的方向移动，D选项不合题意。提示固体或纯液体的浓度是常数，改变固体或纯液体的量并不影响v正、v逆的大小，故平衡不移动；向容器中充入“惰性气体”对平衡的影响，关键要分清条件是恒温恒容还是恒温恒压。二、压强对化学平衡移动的影响【例2】在容闭容器中，反应xA（g）yB（g） zC（g），在一定条件下达到平衡状态，试回答下列问题：（1）若xyz，缩小体积，增大压强，则平衡向_方向移动。（2）若保持体积不变，通入“He”气，则平衡_移动。（3）若保持压强不变，通入“He”气，平衡向正反应方向移动，则
6、x、y、z的关系为_。（4）若xyz，缩小体积，增大压强，则平衡_移动。答案（1）正反应（2）不（3）xyz（4）不【归纳总结】压强对化学平衡的影响若其他条件不变，压强对化学平衡的影响如下表所示：化学平衡aAbB cCdD abcdabcd体系压强改变加压减压v正、v逆同时增大，且v正v逆v正、v逆同时增大，且v逆v正v正、v逆同时减小，且v正v逆v正、v逆同时减小，且v逆v正变式训练2对于密闭容器中的可逆反应：mX（g）nY（s） pZ（g）H0，达化学平衡后，改变条件，下列表达不正确的是（）A增大压强，化学平衡不一定发生移动B通入氦气，化学平衡不一定发生移动C增加X或Y的物质的量，化学平衡
7、一定发生移动D其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动答案C解析由于该反应反应前后体积变化不明确，故改变压强不能确定化学平衡是否移动，A项正确；恒容条件下充入氦气，没有改变平衡体系中各物质的浓度，平衡不移动，恒压条件下充入氦气，相当于减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，B项正确；由于Y为固体，改变其用量不影响化学平衡，C项不正确；该反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，D项正确。提示“惰性”气体对化学平衡的影响对于反应N2（g）3H2（g） 2NH3（g）H0来说：1若体系内的压强保持恒定（容器体积是可变的）时，加入氦气，体系内压强恒定，体积必增大，这相当于对原体
8、系中各组分起了稀释作用，因而引起c（N2）、c（H2）、c（NH3）变小，平衡向左移动（相当于减压）。2在恒温、恒容下，加入氦气时，平衡不发生移动。这种条件下加入“惰性”气体，虽平衡体系内的压强增加，但因容器的体积不变，c（N2）、c（H2）、c（NH3）不变，所以平衡不发生移动。3对于反应前后气体体积相等的反应（如H2I2（g） 2HI），当向平衡体系中充入“惰性”气体时，则无论任何情况下平衡都不发生移动。1下列叙述及解释正确的是（）A2NO2（g）（红棕色） N2O4（g）（无色）H0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅BH2（g）I
9、2（g） 2HI（g）Hb解析温度不变，体积增大一倍，压强减小，若平衡不移动，c（B）应为原来的50%，现为60%，则平衡向正反应方向移动了，则ab，B的质量分数增大。3在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrO （黄色）2H Cr2O （橙色）H2O中，溶液颜色介于黄色和橙色之间，今欲使溶液颜色变浅，可以在溶液中加入（）HOHKH2OA B C D解析平衡向右移动，颜色变深，而向左移动，颜色变浅。加入OH，中和H，c（H）减小，平衡左移，颜色变浅；而加入水，体积增大，浓度减小，颜色变浅。而c（K）的变化，不影响平衡移动。4下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）已达到平衡的反应C（s）H
10、2O（g） CO（g）H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达到平衡的反应N2（g）3H2（g） 2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达到平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A B C D解析本题考查影响化学平衡移动方向的因素及影响规律。增加C（s）的物质的量，由于浓度未变，平衡不移动，错；对于多种物质参加的可逆反应，增大某一反应物的浓度，平衡右移，其他物质的转化率增大，而此物质的转化率降低，错；对于有气体参加的非等体的
11、可逆反应，缩小容器体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，错；在恒压容器中充入稀有气体，各物质浓度减小，若是非等体积反应，则平衡会发生移动，错。5在密闭容器中发生如下反应：aX（g）bY（g） cZ（g）dW（g），反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是（）BabcdCZ的体积分数增大DX的转化率下降解析此反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，假设平衡不发生移动，W的浓度应变为原平衡时的 2倍，而实际为1.8倍，假设不成立，原平衡必发生移动，由W的浓度为原平衡时的1.8倍，小于2倍知，平衡一定向
12、W减少的方向即逆反应方向移动，所以abcd，平衡移动的结果导致Z的体积分数减小，X的转化率下降。 基础过关一、化学平衡移动的判断1对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知（）A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C正反应进行的程度大，正反应速率一定大D改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动解析A项，如果正、逆速率改变幅度一样大，则平衡不移动，A错；B项，化学平衡发生移动，则速率一定改变，B对；C项，反应进行的程度与速率无关，C错；D项，改变压强，化学反应速率不一定改变（如固液反应或容器体积不变的反应体系中充入“惰”气），平衡也
13、不一定移动。2下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是（）A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态C该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态D同一种反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等解析减小反应物浓度的瞬间，逆反应速率不变，正反应速率迅速降低，且达到新平衡时的反应速率比原平衡时的速率小，这与图像不符，C错。3某温度下，在密闭容器中反应N2O4（g） 2NO2（g）达到平衡，下列说法不正确的是（）A加压时（体积变小），将使正反应速率增大B保持体积不变，加入少许NO2，将
14、使正反应速率减小C保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D保持体积不变，通入He，再达平衡时颜色不变解析保持体积不变，加入少许NO2的瞬间，逆反应速率增大，正反应速率不变，平衡向逆反应方向移动，重新平衡时的正反应速率比原平衡的正反应速率大。二、浓度对化学平衡移动的影响4在一密闭容器中发生反应：2A（g）2B（g） C（s）3D（g）Hbc Babc。10现有mA（s）nB（g） qC（g）H0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数（B）和压强p的关系如图所示，则有关该反应的下列描述正确的是（）AmnCx点的混合物中v正v逆Dx点比y点的混合物的正反应速率小解析从曲线的走
15、向可以判断出：增压，（B）增大，即平衡左移，所以右边系数大，因A为固体，所以nv逆，所以C项错；D项，在y点和 x点的（B）相同，相当于在x点的基础上压缩（y点的压强大于x点），所以正、逆反应速率都增大，D项正确（若进一步探讨，可得其顺序为v逆yv正yv正xv逆x）。能力提升11在水溶液中橙色的Cr2O与黄色的CrO有下列平衡关系：2H，重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成的稀溶液是橙黄色的。（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_色。因为_ _。（2）向已加入NaOH溶液的（1）溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈_色，因为_。（3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色
16、沉淀），则平衡_（填“向左移动”或“向右移动”），溶液颜色将_。答案（1）黄OH与H结合生成水，c（H）减小，使平衡向右移动，CrO浓度增大，溶液由橙黄色变为黄色（2）橙c（H）增大，平衡左移，Cr2O浓度增大，溶液又由黄色变为橙色（3）向右移动逐渐变浅，直至无色解析加碱中和溶液中的H，平衡右移，溶液中的c（CrO）增大；加酸使平衡左移，溶液中的c（Cr2O加Ba（NO3）2，发生的反应为Ba2CrO=BaCrO4（黄色），平衡向右移动，溶液颜色将由橙黄色逐渐变浅，直至无色。12反应mA（g）nB（g） pC（g）在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示：压强/Pa
17、210551106c（A）/molL10.080.200.44分析表中数据，回答下列问题：（1）当压强从2105 Pa增加到5105 Pa时，平衡_（填“向左”、“向右”或“不”）移动，判断的依据是_ _。（2）当压强从5105 Pa增加到1106 Pa时，该反应的化学平衡_（填“向左”、“向右”或“不”）移动，判断的依据是_，可能的原因是_。答案（1）不当p增大2.5倍时，c（A）增大2.5倍，说明平衡没有移动，即mnp（2）向左当p增大2倍时，c（A）却增加了2.2倍，说明平衡向生成A的方向移动增大压强时，B转化为液态或固态解析（1）由：2.5，说明浓度的变化只与体积变化有关，化学反应对它无影响，即化学平衡不移动。（2）由：2，2.2，说明p改变，化学平衡向生成A的方向移动，由（1）知nmp，故加压时，必然是B转化为液态或固态，逆反应方向变成为气体分子数减少的方向。 拓展探究13已知氯水中有如下平衡：Cl2（g）H2O（l） HCl（aq）HClO（aq）。常温下，在一个体积为50 mL的针筒里（如图）吸入40 mL氯气后，再吸进10 mL水。（1）写出针筒中可能观察到的现象_。（2）若将此时的针筒长时间放置，又可能看到何种变化？_
