1、高三期末联考化学试题高三期末联考化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。考试时间120分钟。第卷（选择题 共67分）注意事项：1回答I卷前，考生务必在答题卡姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号，并用2B铅笔涂写在答题卡上。II卷按要求答在答题纸上。2每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。3考试结束，将答题卡和第II卷答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 F19 Al27 P31 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 A
2、g108一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。）1我国的“神舟六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 ， 每百吨 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 的形式存在。下列说法正确的是 A 、 原子核内含有4个质子 B、 和 互为同位素 C 、 原子核内含有3个中子 D 、 的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性2旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的京都议定书随着俄罗斯的加入，将于2月16日正式生效。我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减
3、少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际的是A大力开发氢能源 B充分利用太阳能C不使用含碳能源 D提高能源利用率3下列物质提纯的方法正确的是A除去混在NO2中的NO：将气体与过量O2混合B除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸馏4. 250C时，向1ml PH=a的盐酸中滴加10ml PH=b的NaOH 溶液，溶液中的n(Cl-)=n(Na+)，则a+b的值为A 13 B 14 C 15 D 不能确定 5 PH= a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极
4、通直流电一段时间后，溶液的PH a ，则该电解质可能是A NaOH B H2SO4 C AgNO3 D Na2SO4 6硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是AN2O、H2O BN2、O2、H2OCN2、HNO3、H2O DNH3、NO、H277月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中NN键的键能为160 kJmol1，而NN的键能为942 kJmol1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）。则下列有
5、关说法不正确的是A键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定B高聚氮晶体属于原子晶体C高聚氮晶体中N原子数与N N键数之比为：n(N)n(NN)13D用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用85 mL Ag浓度为0.1 molL1的某溶液，加入等物质的量的某种碱金属盐，待卤化物完全沉淀后，经过滤、干燥，称得质量为0.013 g，则此沉淀是ALiF BLiCl CAgF DAgCl9下列做法或观点正确的是A浓硫酸不慎沾在皮肤上，尽快用稀的NaOH 溶液冲洗B某大厦进行防氯气泄漏的演习中指导员把群众转移到地下室避险。C冬季，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家。蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子
6、化合物，其水溶液有丁达尔现象，往其中加入BaCl2 溶液时可以使蛋白质发生盐析。D12月北江水域韶关段由于韶冶违规排放含镉的工业污水而被污染，为保障人民群众生命安全，在白岩电站水域投放了300多吨絮凝剂除镉和调水稀释等措施，以达到降低和除去镉离子污染。二、选择题（本题包括10小题，第1019题每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）10臭氧分子的结构与SO2（极性分子）相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2 ppm（ppm表
7、示百万分之一）。臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242 nm的紫外线形成的，不过当波长在220 nm320 nm的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。下列说法中正确的是A打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子B臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量C臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定D向大气中排放氮的氧化物或氟氯代烃均能加快臭氧的分解11常温下，已知0.1mol/L的HA（一元酸）溶液，PH1，0.1mol/L的BOH（一元碱）溶液中C（OH-）/C（H+）=1012，将此两溶液等体积混合，混合后溶液中下列离子浓度的大小关系正确的是A C（H+） C（OH-） C（A-） C（
8、B+）B C（OH-） C（H+） C（B+）C（H+）= C（OH-）12用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A4 g重水（D2O）中所含质子数为0.2 NAB4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2 NAC室温下，28.0克的乙烯和丙烯的混合气体中含有C原子数为2 NAD浓硫酸与足量铜反应，转移电子数一定为2 NA13某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中可以大量共存的离子组是AMg2、Al3+、HCO3、SO32 BK、Ca2、MnO4、ClCBa2、Na、AlO2、NO3 DNH4、Fe3、SO42、SCN14下列反应的离子方程式书写正确的是A溴化亚铁溶液中通入
9、过量氯气:2Fe24Br3Cl22Fe32Br26ClB碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液反应：HCO3OHCO32H2OC铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe8H2NO33Fe22NO4H2OD苯酚钠溶液中通入足量CO2：2C6H5OCO2H2O2C6H5OHCO3215A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低价离子分别为A2和C，B2和C具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是A原子序数：ABC B原子半径：ABCC离子半径：A2CB2 D原子核外最外层电子数：ACB16关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl存在
10、B加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42存在C通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I存在D加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO3217t时，将100 g某物质A的溶液蒸发掉10 g水，恢复至t，析出2.5 g晶体；再蒸发掉10 g水，恢复至t，析出7.5 g晶体。下列说法中正确的是At时原溶液是不饱和溶液 B若A是CuSO4，则7.5 g晶体中含水2.7 gCt时A的溶解度为75 g D原溶液中A的质量分数为4018一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确
11、的是Aa、b、c三点溶液的pH：cabBa、b、c三点醋酸的电离程度：abcC用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小Da、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：cab19已知反应3A（g）+B（g）=C（s）+4D（g）；H0（3分）六、（本题包括2小题，共19分）261.00L该氨水中含氨的质量为：12.0mol17.0gmol-1（1分）其体积在标准状况下为：12.0mol22.4Lmol-1（1分）1.00L该氨水中含水的质量为：1.00L915gL-1-12.0mol17.0gmol-1（1分） 其体积为：1.00L915gL-1-12.0mol
12、17.0gmol-1/1000gL-1（2分）=3781体积水吸收378体积NH3气（标准状况）。（2分）若直接列出总式，同样给分。(不带单位和有效数字有误均扣1分)27（12分）由于反应Fe+2Fe3+ = 3Fe2+ 存在的可能性，题中“两者恰好完全反应”隐含三种情况，设HNO3为xg ，被还原的HNO3为y mol ：（1）Fe恰好与HNO3反应生成Fe(NO3)3Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O （1分）56g 252g 1mol40g xg ymol 硝酸质量分数为： （2分）被还原的：0.714mol （2分）（2）Fe恰好与HNO3反应生成Fe(NO3)23Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O （1分）168g 504g 2mol40g xg ymol硝酸质量分数为 （2分）被还原的硝酸0.476mol （2分）（3）Fe与HNO3完全反应生成Fe(NO3)2和Fe(NO3)3 硝酸质量分数介于20%30%之间，被还原的硝酸介于：0.476mol0.714mol之间。 （2分）
