1、高中化学复习资料基础无机化学知识高中课程复习专题无机化学基础1 高中化学之最 常温下其单质有颜色的气体元素：F、Cl 单质与水反应最激烈的非金属元素：F 最高价氧化物的水化物酸性最强的元素：Cl 氢化物沸点最高的非金属元素：O 单质是最轻的金属元素：Li 常温下其单质呈液态的非金属元素：Br 熔点最低的金属元素：Hg 其气态氢化物最易溶于水的元素：N 导电性最强的金属元素：Ag 相对原子量最小的元素：H 人体中含量最多的元素：O 日常生活中应用最广泛的金属：Fe 组成化合物种类最多的元素：C 天然存在的最硬的物质：金刚石（C） 地壳中含量最多的金属元素：Al 地壳中含量最多的非金属元素：O 空
2、气中含量最多的物质：氮气（N2） 最简单的有机物：甲烷（CH4） 相同条件下密度最小的气体：氢气（H2） 相对分子量最小的氧化物：水（H2O）2 高中化学中各种有色物质总结 红色：单质铜、氧化亚铜（Cu2O）、品红溶液、酚酞试液在碱性溶液中、石蕊试液在酸性溶液中、液溴（深红棕色）、红磷（暗红）、苯酚被氧化、Fe2O3、Fe(SCN)2+（血红） 橙色：溴水和溴的有机溶液 黄色 淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验室制得的不纯净的硝基苯 黄色：碘化银、黄铁矿（FeS2）、磷酸银（Ag3PO4）、工业盐酸、久置的浓硝酸 棕黄色：FeCl3溶液、碘水 棕色：固体FeCl3、CuCl2、NO
3、2气体、溴蒸汽 褐色：碘酒、氢氧化铁、刚制得的溴苯 绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液、绿矾晶体、氯气或氯水、氟气 蓝色：胆矾、氢氧化铜、淀粉溶液遇碘、石蕊试液在碱性溶液中、硫酸铜溶液 紫色：高锰酸钾溶液、碘及碘的有机溶液、碘蒸汽3 中学无机化学方程式总表3-1 非金属单质（F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si） 氧化性 还原性F2 + H2 = 2HF (冷暗处、爆炸)F2 + Xe(过量) = XeF2(产物为白色)2F2 (过量)+ Xe = XeF4(产物为白色)nF2 + 2M = 2MFn(表示大部分金属)2F2 + 2H2O = 4HF + O2F2 + 2NaX
4、= 2NaF + X2(熔融状态，不能是溶液)Cl2 + H2 = 2HCl(光照或点燃)3Cl2 + 2P = 2PCl3(点燃)Cl2 + PCl3 = PCl5(加热)Cl2 + 2Na = 2NaCl(点燃)3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3(点燃)Cl2 + 2FeCl2 = 2FeCl3Cl2 + Cu = CuCl2(点燃)Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I25Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HClCl2 + Na2S = 2NaCl + SCl2 + H2S = 2HCl + SCl2 +
5、SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HClCl2 + H2O2 = 2HCl + O2 2O2 + 3Fe = Fe3O4(点燃)O2 + K = KO2(加热)S + H2 = H2S(加热)2S + C = CS2(加热)S + Fe = FeS(加热)S + 2Cu = Cu2S(加热)3S + 2Al = Al2S3(加热)S + Zn = ZnS(加热)N2 + 3H2 = 2NH3(高温高压，有催化剂)N2 + 3Mg = Mg3N2(加热)N2 + 6Na = 2Na3NP4 + 6H2 = 4PH3(加热)S + O2 = SO2(点燃)S + 6HNO3(浓) = H
6、2SO4 + 6NO2+ 2H2O3S + 4HNO3(稀) = 3SO2+ 4NO + 2H2ON2 + O2 = 2NO(放电)4P + 5O2 = P4O10(点燃)2P + 3X2 = 2PX3(X2代表Cl2、Br2、I2)P4 + 20HNO3(浓) = 4H3PO4 + 20NO2+ 4H2OC + 2F2 = CF4C + 2Cl2 = CCl42C + O2(少量) = 2CO(点燃)C + O2(足量) = CO2(点燃)C + CO2 = 2CO(加热)C + H2O = CO + H2(高温，生成水煤气的反应)2C + SiO2 = Si + 2CO(高温，制取粗硅的反
7、应)Si(粗) + 2Cl2 = SiCl4(加热)SiCl4 + 2H2 = Si + 4HCl(加热，制取纯硅的反应)Si(粉) + O2 = SiO2(加热)Si + C = SiC(加热，制金刚砂的反应)Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2 歧化反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO (加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化) Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO +H2O 3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 3Cl2
8、 + 6KOH(热、浓) = 5KCl + KClO + 3H2O 3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O(加热) 4P + 3KOH(浓) + 3H2O = PH3 + 3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C + CaO = CaC2 + CO(电炉中高温加热) 3C + SiO2 = SiC + 2CO(电炉中高温加热)3-2 金属单质(Na、Mg、Al、Fe)还原性 2Na + H2 = 2NaH 4Na + O2 = 2Na2O 2Na2O + O2 = 2Na2O2 2Na + O2 = Na2
9、O2 2Na + S = Na2S(爆炸) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H2 4Na + TiCl4(熔融) = 4NaCl + Ti Mg + Cl2 = MgCl2(点燃) Mg + Br2 = MgBr2(加热) 2Mg + O2 = 2MgO(点燃) Mg + S = MgS Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2 2Mg + TiCl4(熔融) = Ti + 2MgCl2 Mg + 2RbCl(熔融) = MgCl2 + 2Rb 2Mg + CO2 = 2MgO + C(点燃) 2Mg + SiO2 = 2Mg
10、O + Si(点燃) Mg + H2S = MgS + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3(加热)4Al + 3O2 = 2Al2O3(点燃)2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr(高温)2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Fe(高温)2Al + 3FeO = Al2O3 + 3Fe(高温)4Al(Hg) + 3O2 + 2xH2O = 2(Al2O3H2O) + 4Hg4Al + 3MnO2 = 2Al2O3 + 3Mn(高温)2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 3H2SO4 = Al2
11、(SO4)3 + 3H22Al + 6H2SO4(浓) = Al2(SO4)3 + 3SO2+6H2OAl + 4HNO3(稀) = Al(NO3)3 + NO+ 2H2O (Al、Fe、C在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H22Fe + 3Br2 = 2FeBr3Fe + I2 = FeI2(加热)Fe + S = FeS(加热)3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu Fe + SnCl4 = FeCl2 + SnC
12、l2 Fe + SnCl2 = FeCl2 + Sn(铁在酸性条件下，不能把SnCl4完全还原成单质) 3-3 非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3) 还原性 4HCl(浓) +MnO2 = MnCl2 + Cl2 + H2O(加热) 4HCl(g) + O2 = 2Cl2 + 2H2O 16HCl+ 2KMnO4= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O 14HC l+ K2Cr2O7 = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O 2H2O + 2F2 = 4HF + O2 2H2S + 3O2(足量) = 2SO2 + 2H2O 2H2S + O2(
13、少量) = 2S + 2H2O 2H2S + SO2 = 3S+ 2H2O H2S + H2SO4(浓) = S+ SO2 + 2H2O 3H2S + 2HNO3(稀) = 3S+ 2NO + 4H2O5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 =Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3S + 7H2O H2S + 4Na2O2 + 2H2O = Na2SO4 + 6NaOH 2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3H2O(加热) 2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HC
14、l 8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl 4NH3 + 3O2(纯氧) = 2N2 + 6H2O(点燃) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O(催化剂、加热) 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O(催化剂、加热) NaH + H2O = NaOH + H2 4NaH + TiCl4 = Ti + 4NaCl + 2H2 CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2 酸性 4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O (此反应广泛应用于测定矿样或钢样中的SiO2的含量) 2HF + CaCl2 = CaF2+2HCl H2S + Fe = FeS
15、+ H2 H2S + CuCl2 = CuS+ 2HCl H2S + 2AgNO3 = Ag2S+ 2HNO3 H2S + HgCl2 = HgS+ 2HCl H2S + Pb(NO3)2 = PbS+ 2HNO3 2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + H2 NaNH2 + H2O = NaOH + NH3 碱性 NH3 + HCl = NH4Cl(白烟) NH3 + HNO3 = NH4NO3(白烟) 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 NH3 + NaCl + H2O + CO2 = NaHCO3+ NH4Cl(侯氏制碱法，用于工业制造小苏打、苏打) 不稳定性 2HI
16、= H2 + I2(加热) 2H2O = 2H2+ O2(通电) 2H2O2 = 2H2O + O2 H2S = H2 + S(加热)3-4 非金属氧化物 低价态的还原性 2SO2 + O2 = 2SO3(加热) 2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4(这是大气中SO2发生的缓慢的环境化学反应) SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI SO2 + NO2 = SO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2 NO + NO2 +2NaO
17、H = 2NaNO2 + H2O(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2) 2CO + O2 = 2CO2(点燃) CO + CuO = Cu + CO2(加热) 3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2(加热) CO + H2O = CO2 + H2(催化剂、加热) 氧化性SO3 + 2KI = K2SO3 + I2 NO2 + 2KI + H2O = NO + I2 + 2KOH (不能用淀粉KI试纸鉴别溴蒸汽和NO2) 4NO2 + H2S = 4NO + SO3 + H2O 2Mg + CO2 = 2MgO + C(CO2不能用于扑灭Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)
18、SiO2 + 2H2 = Si + 2H2O SiO2 + 2Mg = Si + 2MgO 与水的作用 SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO N2O5 + H2O = 2HNO3 P2O5 + H2O(冷) = 2HPO3 P2O5 + 3H2O(热) = 2H3PO4(P2O5极易吸水，可用做气体的干燥剂) P2O5 + 3H2SO4(浓) = 2H3PO4 + 3SO3 CO2 + H2O = H2CO3 与碱性物质的作用 SO2 + 2NH3 + H2O = (NH4)2SO3 SO2 + (NH4)2SO
19、3 + H2O = 2NH4HSO3 2NH4HSO3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2(硫酸厂回收SO2的反应，先用氨水吸收SO2，再用硫酸处理，生成的硫酸铵作化肥，SO2循环利用) SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2O(不能用澄清石灰水鉴别CO2和SO2，可用是否能使品红溶液褪色来鉴别) SO3 + MgO = MgSO4 SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O CO2 + 2NaOH(过量) = Na2CO3 + H2O CO2(过量) + NaOH = NaHCO3 CO2 + Ca(OH)2(过量) = CaCO3+
20、H2O 2CO2(过量) + Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2 CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O = 2Al(OH)3+ Na2CO3 CO2 + C6H5ONa + H2O = C6H5ONa + NaHCO3 SiO2 + CaO = CaSiO3(高温) SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O(常温下强碱会缓慢的刻蚀玻璃) SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2 SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO23-5 金属氧化物 低价态的还原性 6FeO + O2 = 2Fe3O4(加热) FeO + 4HNO3 = Fe(NO3
21、)3 + NO2+ 2H2O 氧化性 Na2O2 + 2Na = 2Na2O(此反应用于制备Na2O) MgO和Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg、Al，一般通过点解熔融状态的MgCl2和Al2O3制备Mg和Al。 Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O(加热，制备还原铁粉) Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4H2O(加热) 与水的作用 Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2(此反应实质分两步：Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 ；2H2O2 = 2H2O + O2) BaO2 + H2SO4(稀
22、) = BaSO4 + H2O2(制备H2O2) MgO + H2O = Mg(OH)2(缓慢反应) 与酸性物质作用 Na2O + SO3 = Na2SO4 Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 Na2O2 + H2SO4(冷、稀) = Na2SO4 + H2O2 MgO + SO3 = MgSO4 MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O(Al2
23、O3为两性氧化物) FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe3O4 + 8HCl(浓) = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O3-6 含氧酸 氧化性 4HCIO3 + 3H2S = 3H2SO4 + 4HCl HClO3 + HI = HIO3 + HCl 3HClO + HI = HIO3 + 3HCl HClO + H2SO3 = H2SO4 + HCl HClO + H2O2 = HCl + H2O + O2 (低浓度下，氧化性HClOHClO2HClO3HClO4，但是浓、热的HClO4氧化性很强) 2H2
24、SO4 + C = CO2+2SO2+ 2H2O(加热) 2H2SO4 + S = 3SO2+ 2H2O(加热) 6H2SO4(浓) +2Fe=Fe2(SO4)3 + 3SO2+6H2O(加热) 2H2SO4(浓) + Cu = CuSO4 + SO2+2H2O(加热) H2SO4(浓) + 2HBr = SO2 + Br2 + 2H2O(加热) H2SO4(浓) + 2HBI = SO2 + I2 + 2H2O(加热) H2SO4(稀) + Fe = FeSO4 + H2 2H2SO3 + 2H2S = 3S + 2H2O 4HNO3(浓) + C = CO2+ 4NO2+ 2H2O(加热)
25、 6HNO3(浓) + S = H2SO4 + 6NO2+ 2H2O 5HNO3(浓) + P = H3PO4 + 5NO2+ H2O 6HNO3(浓) + Fe = Fe(NO3)3 + 3NO2+ 3H2O 4HNO3 + Fe = Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O 30HNO3 + 8Fe = 8Fe(NO3)3 + 3N2O+ 15H2O 36HNO3 + 10Fe = 10Fe(NO3)3 + 3N2+ 18H2O 30HNO3 + 8Fe = 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O 还原性 H2SO3 + X2 + H2O = H2SO4 + 2HX(X2代表C
26、l2、Br2、I2) 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 H2SO3 + H2O2 = H2SO4 + H2O 5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3 + 2FeCl3 + H2O = H2SO4 + 2FeCl2 + 2HCl 酸性 H2SO4(浓) + CaF2 = CaSO4 + 2HF H2SO4(浓) + NaCl = NaHSO4 + HCl(加热) H2SO4(浓) + 2NaCl = Na2SO4 + 2HCl(强热) H2SO4(浓) + NaNO3 = NaHSO4 + HNO3(微热) 3H2SO4(浓) + Ca3
27、(PO4)2 = 3CaSO4 + 2H3PO4 2H2SO4(浓) + Ca3(PO4)2 = 2CaSO4 + Ca(H2PO4)2 3HNO3 + Ag3PO4 = H3PO4 + 3AgNO3 2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、SO2等还原性气体) 4H3PO4 + Ca3(PO4)2 = 3Ca(H2PO4)2(重钙) H3PO4(浓) + NaBr = NaH2PO4 + HBr H3PO4(浓) + NaI = NaH2PO4 + HI 不稳定性 2HClO = 2HCl + O2(见光
28、或受热分解) 4HNO3 = 4NO2+O2+ 2H2O(见光或受热分解) H4SiO4 = H2SiO3 + H2O3-7 碱 低价态的还原性 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 与酸性物质的作用 2NaOH + SO2(少量) = Na2SO3 + H2O NaOH + SO2(足量) = NaHSO3 2NaOH + H2S(少量) = Na2S + 2H2O NaOH + H2S(足量) = NaHS + H2O NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3+ H2O Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3+ H2O Al(OH
29、)3 + NH4Cl = 不反应 不稳定性 Mg(OH)2 = MgO + H2O 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O Cu(OH)2 = CuO + H2O3-8 盐 氧化性 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2(雕刻线路板) 2FeCl3 + Zn = 2FeCl2 + ZnCl2 Fe2(SO4)3 + 2Ag = FeSO4 + Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3 + Ag =(因为AgNO3可溶于水，所以二者不反应) 2FeCl3 + H2S = 2FeC
30、l2 + 2HCl + S 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 FeCl2 + Mg = Fe + MgCl2 还原性 3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3 + 2HNO3(稀) = 3Na2SO4 + 2NO+ H2O 2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4 与碱性物质的作用 MgCl2 + 2NH3H2O = Mg(OH)2+ NH4Cl AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4Cl FeCl3 + 3NH3H2O = Fe(OH)3+ 3NH4Cl 与酸性物质作用 Na3PO4 + HCl = Na2HPO4 + NaCl Na2HPO4 + HCl = NaH2PO4 + NaCl NaH2PO4 + HCl = H3PO4 + NaCl Na2C
