1、分子结构习题分析分子结构一一习题1.下列分子中只含；7键的为（ ）。2下列化合物中分子极性最大的是（A、HCN ; B、出0; C、CO; D、N2； E、C2H4) A、CCI4； B、C2H5OH； C、I2； D、H2O ； E、H2S3下列化合物0的是（ ）A、 H2O； B、NH3； C、BF3； D、CH3CI ； E、HCl4在下列分子或离子中，没有孤对电子的是（ ）。A、H2O ； B、NH3； C、H2S； D、NH4+； E、OH 一5乙醇和水之间的作用力为（ ）。A、色散力；B、取向力和诱导力；C、色散力和诱导力； D、取向力、诱导力和色散力； E、除D所述之外还有氢键6
2、惰性气体在低温下能够被液化的原因在于（ ）。A、单原子分子有一定的体积； B、单原子分子有一定的质量； C、单原子分子间有相互作用； D、单原子分子在低温下形成氢键；E、原子是由带正电荷的核和带负电荷的电子组成的7.下列说法中正确的是（ ）。A、 p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成 匚键；B、 p轨道之间以“头碰头”重叠可形成 键；C、 s轨道和p轨道“头碰头”重叠可形成 :键；D、 s轨道和p轨道“头碰头”重叠可形成 二键;E、 共价键是两个原子轨道“头碰头”重叠形成&甲烷（CH4）分子中，碳原子所采用的杂化方式为（ ）。A sp； B、sp2； C、sp3； D、dsp2; E、spd29.
3、下列各分子之间仅存在着色散力的是（ ）。E、苯和四氯化碳A、甲醇和水；B、溴化氢和氯化氢； C、氮气和水；D、乙醇和水;10.下列分子中极性最小的是（ ）。A、NaF; B、HF； C、HCI ； D、HBr ； E、HI11下列分子中存在氢键的是（ ）。a、 HF； B、CH4； C、HI ； D、CCI4； E、CO212下列化合物中，能形成分子内氢键的是（ ）。13.NH3分子中N原子采取不等性sp3杂化，分子在空间的构型为（ ）。A、直线型；B、三角形；C、四方形；D、三角锥形；E、四面体形14下列分子中，属于极性分子的是（ ）。A、C02； B、CH4； C、NH3； D、02； E
4、、BeCI215.下列物质中，分子的形成既有离子键又有共价键和配位键的是（ ）。A、CsCI； B、AICI 3； C、Ca（0H）2； D、NH4CI16在BeCl2分子中，Be原子所采取的杂化方式是（A sp； B、sp2； C、sp3； D、s2p2； E、spd217氢键的本质是（ ）。A、分子组成中含有氢的原子； B、静电吸引作用；C、分子内化学键；D、分子间化学键；E、使小分子聚合成比较复杂的分子的力18下列分子中存在分子间氢键的是（ ）A、BF3； B、NH3； c、CH3F; D、HAc ； E、CCI419根据价层电子对互斥理论，下列分子或离子中空间构型为平面三角形的是（ ）
5、。A、BCI3； B、NH3； C、SO42； D、H2O; E、BeCl220根据分子轨道理论，B2分子中的化学键是（ ）。A、一个:键；B、一个二键；C、二个:键；D、一个:键，一个 二键；E、二个单电子键21下列分子之间存在取向力的是（ ）。A、H2O ； B、CCI4； C、CO2； D、O2； E、N222.已知PH3分子的空间构型为三角锥形，故 P原子在形成分子时所采取的杂化方式是（ ）。2 3 2 2 3A、sp； B、sp ； C、sp ； D、dsp ； E、d sp23.下列化合物中，既有离子键又有共价键的是（ ）。A、CaO； B、CH4； C、BaCl2 ； D、NH4
6、CI ； E、H2O24下列分子中，键角最小的是（ ）。A- NH3； B、BF3； C、H2O; D、CO2； E、BeC25般说来，分子间作用力中起主要作用的是（ ）。A、取向力；B、色散力；C、诱导力；D、氢键；E、共价键26.下列说法中错误的是（ ）。A、离子键无方向性；B、NH4CI分子中含有离子键、共价键和配位键；C、氢键具有方向性但没有饱和性;D、HNO3分子中存在分子内氢键； E、氢键的实质是静电引力27.下列分子中存在分子内氢键的是（NO2OHA、 ； B、NH3； C、28在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（ ）。A、 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道；B、 氯原子的
7、2p轨道和氢原子的p轨道；C、 氯原子的3px轨道和氢原子的3px轨道；D、 氯原子的3px轨道和氢原子的3s轨道；E、 氯原子的3px轨道和氢原子的1s轨道29.H2O的沸点比H2S的沸点高得多，主要是因为存在（ ）。A、色散力；B、诱导力；C、取向力；D、极性键；E、氢键30具有饱和性和方向性的是（ ）。A、氢键；B、离子键；C、分子间力；D、金属键31对共价键方向性最好的解释是（ ）。A、原子轨道角度部分的定向伸展； B、电子配对；C、原子轨道最大重叠对称性匹配； D、保里原理32下列分子中，键角最小的是（ ）。A、BF3； B、出0; C、BeH2； D、CCI433.电负性对预言下列
8、问题中的哪一个是有效的（ ）。A、色散力；B、分子的极性；C、轨道变化；D、配位数34下列分子的极性最大的是（ ）。A、CCI4； B、CO? ； C、HCI ； D、H235.下列物质中，键的极性最小的是（ ）。A、NaCI ； B、MgCI 2； C、AICI 3； D、PCI536原子轨道沿两核连线以“肩并肩”方式进行重叠成的键是（ ）。A、；:键；B、键；C、氢键；D、离子键37下列分子成键时，哪一分子的化学键中 p轨道成分占2/3 （ ）。A、NH3； B、HgCl2； C、H2O； D、BF338.CHCI 3分子的空间构型是（ ）。A、正四面体；B、四边形；C、三角锥形；D、四面
9、体39.BF3分子的空间构型是（ ）。A、三角锥形；B、平面三角形；C、四面体；D、正四面体40杂化轨道理论认为，H2O分子中的氧原子进行了（ ）。A、等性sp2杂化；B、不等性sp2杂化；C、等性sp3杂化；D、不等性sp3杂化41不具有孤对电子的是（ ）。A、H2O ； B、NH4+； C、H2S； D、NH342下列物质中， 采取sp3不等性杂化的是（A、PCI3 ； B、BF3； C、CHCI3； D、BeCl 243.下列哪一组分子，都有未成对的电子（ ）。A、O2，F2； B、C2， B2； C、B2， O2； D、Be2， Cl244.02分子的结构中有（ ）。A、两个c键一个三
10、电子键； B、一个:键两个三电子键； C、一个；?键一个三电子键; D、三个三电子键45.含有不成对单电子的分子是（ ）。A、顺磁性的；B、逆磁性的；C、铁磁性的；D、反铁磁性的46下列各分子或离子中有顺磁性的是（ ）。A、C2 ； B、NO ； C、N2； D、B247二氧化碳分子没有偶极矩这一事实，表明该分子是（ ）。A、以共价键结合；B、以离子键结合；C、非线形的；D、线形并对称48下列分子，键有极性，分子也有极性的是（ ）。A、Cl2； B、NH 3； C、CO2； D、BF349下列物质，只需克服范德华力，就可汽化的是（ ）。A、液氯；B、液氨；C、液态氟化氢；D、液态碘化钠A、NH
11、3； B、出0; C、H2S; D、HF51.H2O的沸点是100 C, H2Se的沸点是一42C，这可用下列哪项来解释（A、范德华力；B、共价键；C、离子键；D、氢键52下列物质中含有氢键的是（ ）。A、CH3 0 CH3； B、C6H5NH 2； C、NaH ； D、SO253.当氨溶于水时，分子间产生的作用力是（ ）A、取向力+色散力；B、诱导力+取向力；C、色散力+诱导力；D、范德华力+氢键54.常态下，F2、Cl2是气体，Br2是液体，12是固体，这是由于（ ）。A、电子层结构不同；B、电负性不同；C、价电子构型不同； D、色散力不同55只需要克服色散力就可沸腾的是（ ）a、 HCl
12、 ； B、H2O ； C、C2H5OH ； D、N256.般来说，二键只能与；:键同时存在，在共价双键或三键中只能有一个 二键。57.由极性键组成的分子一定是极性分子。58.含氢化合物分子间均能形成氢键。60.氨分子中氮氢键的键角小于甲烷分子中碳氢键的键角。61.不同原子间能量相近的轨道不能进行杂化。62.非极性分子中的化学键一定是非极性键。63.中心原子采取 sp3 杂化所形成的共价化合物分子的空间构型一定是正四面体型。64.在 CH3CH2OH 溶液中，分子之间不仅存在着分子间作用力，还存在分子间氢键。65两个H原子以共价键结合成 H2分子，故H2分子中的化学键具有方向性66.无论极性分子
13、还是非极性分子，分子间均存在色散力。67.HCN是直线形分子，故其偶极矩为 0。68.CO2分子中的化学键为极性共价键，但分子为非极性分子。70.根据分子轨道理论，氧气是顺磁性的。72.由于氢原子有一个未成对电子，所以任意两个氢原子相互接近都能形成氢分子。73原子形成共价键的数目，一定等于气态原子的未成对的电子数。74磷原子只有三个单电子，因此一个磷原子最多只能形成三个共价键。75.sp3杂化轨道是由1s轨道和3p轨道混合起来形成的一个 sp3杂化轨道。76.BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。77.CH3CI分子的空间构型为四面体形。78凡是AB3型的共价化合物，其中心原子均采用 sp
14、2杂化轨道成键。79在AB2型的共价化合物中，中心原子不一定都采用 sp杂化轨道成键。80凡是中心原子采用 sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体。81.在 B2分子中只有键没有:键。82.CS2分子的偶极矩是零，CS2分子为非极性分子，而 C S键为极性键。83.CO 2分子中的化学键为非极性共价键。84.HCN 是直线型分子，所以是非极性分子。85线性分子X Y Z, 定是非极性的。86.色散力只存在于非极性分子之间。87.诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间。88.色散力普遍存在于分子之间，而取向力只存在于极性分子之间。89.含有极性键的分子，不一定是极性分子。90.氢键不是
15、化学键，它属于分子间力。91.共价键结合的物质，只能是分子晶体。92.极性分子中一定有极性键存在，但有极性键的分子不一定是极性分子。93.线形分子都是非极性分子，非线形分子都是极性分子。94氢键的键能一般比分子间作用力 ，比化学键的键能 95共价键具有 和 ，通常c键比二键 96使固体碘升华需克服的力是 97.现代价键理论认为， N2分子的 2个Px轨道沿 x轴以 方式重叠可形成键。而具有单电子的 2个 內和2个pz轨道以 方式重叠形成 键。98根据杂化轨道理论， BF3分子的空间构型是 ，NF3分子的空间构型是 99.根据分子轨道理论， 02的键级为 ，。2分子中存在 个;:键和 个 二键，
16、故 02是 磁性的。100在Cl2、NH3、NH4CI、BaCl2、CCI4中，由非极性键组成的非极性分子是 ，由离子键形成的化合物是 ，由极性键形成的极性分子是 ，既有离子键又有共价键的化合物101第16号元素S的外层电子构型为 ，未成对电子数为 个，H2S分子的空间构型是 ，分子 极性。102.下列化合物：BF3，CCI4，H2O，C02,键角由小到大的顺序是 103.CS2分子的空间构型是 ，C原子的两个 杂化轨道分别和 2个S原子形成共价键。104.由下列分子的空间构型，指出它们的杂化轨道类型： SiF4正四面体 ，BeCl2直线形 ，SiHCl3四面体 ，PCI3三角锥形 。105.
17、SiF4分子中，Si采用 杂化，分子构型是 ，NF3采用 杂化，分子构型是 。106.两个原子轨道，可以组成 个分子轨道，其一是 轨道，另一是 轨道。107氧分子中有一个 键和两个 键。108用分子轨道理论写出 O22 离子的电子排布式： ，键级为 ，分子具有 磁性。109.写出分子轨道电子层构型： O22 ，02 , O22 的键级等于 ,。2的键级等于 ，键的强弱是 比 强。110写出B2分子轨道式 ，键型 ，键级 ，磁性111第二周期的同核双原子分子中，除氧分子有顺磁性以外，还有112.CO2分子间存在着 等力，其中以 力为主。113在CO、H2O各自分子间作用力中，诱导力较大的是 ，较
18、小的是 ;色散力较大的是 较小的是 。114.在 CO2分子中C O键是 性键，CO2分子为 性分子。115.物质的偶极矩数值越大，则此物质的分子的 越大，物质的偶极矩为零，则该物质的分子是 分子。116.在共价化合物中，键的极性大小，可由 的差值来度量，分子极性的大小可 由 的大小来度量。117氢键是属于一种 力，它的存在使物质的熔沸点 这是由于 。119. H2O分子间存在着 和 , CCI4分子间存在着 。120.下列物质：SiC、SiF4、SiCg SiBj，熔点最低的是 ，熔点最高的是 121离子极化的发生，使 向 转化，化合物的晶型由 向 转化，通常表现出熔、沸点 。122.S2_
19、和02_，变形性较大的是 , Zn2+和Hg2：极化能力较大的是 123.分子间力没有 性和 性；其强度一般比共价键小 数量级124. 在CI2、NH3、NH4CI、BaCb、CCI4中，由非极性键组成的非极性分子是 ;由离子键形成的化合物是 ;由极性键形成的极性分子是 ;既有离子键又有共价键的化合物是 。125.Which( CH 4 , F _ , HCOOH , Na ) of the followi ng can form hydroge n bo nds withwater： .126.The N2 ion can be prepared by bombarding the N2mo
20、lecule with fast-moving electrons . Predict the followi ng properties of N2 :(a) electron configuration , (b) bond order , (c) magnetic character ,and (d ) bond length relative to the bondlen gth of N2 (is it Ion ger or shorter ?)127.原子形成的共价键数目不能超过该基态单原子的单电子数。 ()128.一般来说，共价单键是 b键，在共价双键或叁键中只有 1个b键。12
21、9.AB 2型共价化合物，其中心原子均采用 sp 杂化轨道成键。130.凡中心原子采用 sp2 杂化轨道成键的分子，其空间构型不一定是正三角形。 ( )131.CH4分子中，C原子采取sp3等性杂化，在CH3CI分子中，C原子采取sp3不等性杂化。 ()132.CCl 4的沸点、熔点很低，所以分子很不稳定。 ( )133只有原子之间的s轨道与s轨道重叠才能形成 b键。 ()134.同一种原子在不同的化合物中形成不同键时，可以是不同的杂化态。 ( )135.非极性分子之间只存在色散力，极性分子之间只存在取向力。 ( )136.氢键是有方向性和饱和性的一类化学键。 ( )137.溶质的分子内形成氢
22、键，其溶解度不一定增大。 ( )138在Br CH-CH- Br分子中，CBr间键合所用的轨道是 ()223A. sp B. spp C. sp s D. sp p E. sp p139.下列分子或离子的分子轨道式中，无单电子的是140.下列分子中，既是非极性分子同时又含有 n键的是 （）A. CH 4 B. CI2 C. C2CI4 D. CHCI3 E. CH2CI2141下列各组分子间，同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是A. C6H6和 CCI4 B. N2和 N2 C. CH3F 和 C2H6D. 02 和 2 E. H2O 和 C2H5OH142.分子轨道理论能解释 02分子的磁性，这是因为 02分子的2个 n键中各有1个 故02有 磁性。143.CCI4和12的分子间存在的作用力为 ; He和 出0的分子间存在的作用力为 。144.卤化氢的熔点和沸点依 HCI、HBr、HI的次序递增，其原因是它们各自分子之间存在的 随相对分子质量的增大而依次 。145.欲使液态氨沸腾，需要克服的分子间作用力有 和 。146.邻硝基苯酚的熔、沸点比对硝基苯酚的熔、沸点低，这是因为邻硝基苯酚存在 ，而对硝基苯酚存在 。这二者中 较易溶于水。
