1、【解析】A反应条件是加热的反应不一定是吸热反应，例如铝热反应，故A错误；B.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化，B正确；C.所有的燃烧都是放热反应，故C错误；D.放热反应有的需要加热有的不需要加热，例如：铜与氧气反应，故D错误，此题选B。【答案】B4（2015武汉市部分重点中学高一下学期期中）关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是（）A燃烧反应都是放热反应B对于可逆反应：aA（g）bB（g） bC（g）dD（g），如果正反应放热，逆反应一定吸热C氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应，说明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量D只有氧化还原反应才可以设计为原电池【解
2、析】所有的燃烧都是放热反应，A对，不选；可逆反应正反应是吸热反应，那么逆反应就是放热反应，B对，不选；放热反应是所有的反应物的总能量比所有的生成物高，不能比较单一的反应物和生成物的能量高低，C错，选C；原电池一定有电子的转移，所以只有氧化还原反应才可以设计成原电池，D对。【答案】C5（2015河北省广平县一中高一4月月考）根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是（）A电解水B干冰受热直接变成气体CHCl溶解于水D打雷放电时，O2变成O3【解析】A电解水时既有化学键的断裂，也有化学键的生成，属于化学变化，A错误；B.干冰受热直接变成气体属于CO2的升华，没有化
3、学键的断裂，也没有化学键的生成，是物理变化，B正确；C.HCl溶解于水电离出氢离子和氯离子，有化学键的断裂，但没有化学键的生成，C错误；D.打雷放电时，O2变成O3时既有化学键的断裂，也有化学键的生成，属于化学变化，D错误，答案选B。6（2015广东省汕头市金山中学高二月考）对于反应H2（g）Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化描述正确的是（）A成键过程中吸收能量B断键过程中吸收能量，成键过程中释放能量C断键过程中释放能量D断键过程中释放能量，成键过程中吸收能量【解析】化学反应H2（g）Cl2（g）=2HCl（g）为放热反应，断键过程中吸收能量大于成键过程中释放能量，选B。7（2015山西省
4、浮山中学高一下学期期中）铜锌原电池如图所示，电解质溶液为稀硫酸，下列说法不正确的是（）A铜电极上发生还原反应B锌电极是原电池的负极C电子从铜极经过外电路流向锌极D锌电极上的反应为Zn2e=Zn2【解析】原电池中，Zn是负极，Cu做正极，稀硫酸是电解质，A.正极得电子，发生还原反应，故A正确；B.Zn是负极，B正确；C.电子从负极经过外电路流向正极，故C错误；D.负极失电子，故D正确，此题选C。8（2015山西省浮山中学高一下学期期中）实验室用3.0 molL1的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气。下列措施中可能加大反应速率的是（）A适当降低温度B将锌粒改为锌粉C将所用硫酸换成98%的浓硫酸D加入少量醋
5、酸钠固体【解析】A降低温度减慢速率，A不符合；B.锌粒改为锌粉增大接触面积，加快速率，B符合；C.锌与硫酸反应的实质是与酸中的H反应，浓硫酸中大多是分子，H少，故反应速率减慢，故C不符合；D.加入醋酸钠不影响，故D不符合，此题选B。9（2015武汉市部分重点中学高一下学期期中）一定条件下，将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应：2AB 2C，达到化学反应限度时，B的物质的量可能是（）A1.5 mol B1 molC0.5 mol D0【解析】如果反应向正向进行，最大的进行程度是A全部反应，此时B剩余0.5 mol；如果反应向逆向进行，最大的进程程度是C全部反应，生成0.5
6、mol B，B的总量为1.5 mol。由于反应不能完全进行，故B的物质的量介于0.5 mol到1.5 mol之间，故选B。10（2015四川省大竹县文星中学高一4月月考）下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A100 mL 2 mol/L盐酸与锌反应时，加入100 mL氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B对于可逆反应2CO2NO N22CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢D用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生【解析】100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入100 mL氯化钠溶液
7、，降低氢离子的浓度，生成氢气的速率降低，A错误；催化剂能同等程度加快正逆反应速率，B正确；升高温度，正逆反应速率均加快，与反应是放热反应还是吸热反应无关系，C错误；常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，得不到氢气，D错误。11（2015山西省浮山中学高一下学期期中）在一定温度下，反应A2（g）B2（g） 2AB（g）达到反应限度的标志是（）AA2、B2和AB共存BA2、B2和AB的物质的量不再改变Cc（A2） c（B2） c（AB）1 1 2DA2和B2的物质的量之和与AB的物质的量相等【解析】A三种物质共存不能说明达到限度，故A错误；B.A2、B2和AB的物质的量不再改变说明反应达到限度，故B正确；
8、C.浓度成比例不能说明反应达到限度，故C错误；D.不能说明反应达到限度，故D错误，此题选B。12（2015武汉市部分重点中学高一下学期期中）将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH2COONH4）置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s） 2NH3（g）CO2（g）。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（）A2v（NH3）v（CO2）B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变D密闭容器中氨气的体积分数不变【解析】化学反应达到平衡的两个标志是：各物质的浓度不再改变、同种物质的消耗速率和生成速率相等。
9、根据反应速率之比等于化学计量数之比，2v（NH3）v（CO2）等式不成立，A错；反应是气体体积改变的反应，如果没有达到平衡压强就会改变，压强不变说明气体的生成和消耗速率相等，反应达到了平衡，B对；反应中生成物是气体，反应物是固体，生成物的质量和物质的量同等程度的增大，所以混合气体的平均摩尔质量保持不变，不能用混合气体的平均摩尔质量来判断平衡，C错；氨气和CO2的体积比等于反应的化学计量数之比，故氨气的体积分数保持不变，D错。13（2015江西省临川市一中高一下学期期中）根据下列反应事实：XY2=X2Y；Z2H2O（冷）=Z（OH）2H2；Z2氧化性比X2弱；由Y、W电极组成的电极，Y电极反应为
10、Y2e=Y2，可知X、Y、Z、W的还原性强弱顺序为（）AXZYW BZWXYCZYXW DZXYW【解析】根据化学方程式中还原剂的还原性强于还原产物的还原性有：XY2=X2Y，还原性XY；Z2H2O（冷）=Z（OH）2H2，Z还原性较强；Z2氧化性比X2弱，还原性ZX；由Y、W电极组成的电极，Y电极反应为Y2e=Y2，发生氧化反应，说明还原性YW；因此还原性ZXYW。14（2015山西省浮山中学高一下学期期中）2010年4月中旬全球核安全峰会在华盛顿举行，发展核电、制裁核武器发展是会议主题，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是（）A手机上用的锂离子电池属于一
11、次电池B锌锰干电池中，锌电极是负极C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原D太阳能电池的主要材料为二氧化硅【解析】A锂电池可以反复充放电，必呈二次电池，故A错误；B.锌锰干电池中锌失电子，故锌做负极，B正确；C.燃料电池中的氢气失电子被氧化，故C错误；D.太阳能电池是Si单质，故D错误，此题选B。15根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（）A氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量B436 kJ/ mol是指断开1 mol H2中的HH键需要放出436 kJ的能量C氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量D431 kJ/ mol是指生成2 m
12、ol HCl中的HCl键需要放出431 kJ的能量【解析】断开化学键需要吸收能量，B错误；431 kJmol1是指生成1 mol HCl中HCl键需要放出431 kJ的能量，D错误；据图中信息知生成2 mol HCl时能量变化为（436 kJmol1243 kJmol1）2mol1183 kJmol1，故A错误，C正确。16（2015山东省淄博市一中高一下学期期中）SO2的催化氧化反应（2SO2O2 2SO3）是一个放热的反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是（）A因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢B通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3C当SO2与SO3的
13、浓度相等时，反应达到平衡D使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率【解析】A升温反应速率加快，错误，不选A；B.反应为可逆反应，不可能全部转化，不选B；C.当浓度相等时，不能说明反应到平衡，不选C；D.使用催化剂，加快反应速度，提高生产效率，正确，选D。17（2015四川省大竹县文星中学高一4月月考）航天飞船可用肼（N2H4）作动力源。已知1 g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05 kJ热量，化学方程式如下：N2H42H2O2=N24H2O。下列说法中错误的是（）A该反应中肼作还原剂B此情况下，液态肼燃烧生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJC肼（N2
14、H4）分子中只存在极性共价键D该反应的反应物总能量高于生成物的总能量【解析】N2H4中N元素为2价，反应后生成N2为0价，所以N元素化合价升高，所以肼作还原剂，故A正确；燃烧热是指1 mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，则1 mol肼反应放出的热量为3220.05641.6 kJ，故B正确；肼（N2H4）分子中存在NH极性共价键和NN非极性共价键，C错误；根据题意，液态肼和液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，是放热反应，因此反应的反应物总能量高于生成物的总能量，故D正确。18对于a、b、c、d四块金属片，
15、若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质。由这四种金属的活动顺序由大到小为（）Aabcd BacdbCcabd Dbdca【解析】a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中形成原电池，活泼金属做负极，电子由负极经外电路流向正极，因此活泼性ab；c、d相连浸入稀H2SO4中，H在正极上得电子生成H2，有气泡生成，所以d为正极，c为负极，活泼性cd；a、c相连浸入稀CuSO4溶液中时，Cu2在正极上得电子生成Cu附着在正极表面，a是
16、负极，c为正极，活泼性ac；又活泼性db，所以四种金属的活动性顺序为acdb，B项正确。二、非选择题（本题包括5小题，共46分）19（2015武汉市部分重点中学高一下学期期中）（7分）如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作步骤如下：按图所示将实验装置连接好；在U形管内加入少量红墨水（或品红溶液），打开T形管活塞，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再关闭T形管活塞；在盛有1.0 g氧化钙的小试管里滴入2 mL左右的蒸馏水，观察现象。试回答：（1）实验前必须进行的一步实验操作是_。（2）实验中观察到的现象是_。（3）实验中发生的化学反应方程式：_。（4）说明CaO、H2O的能量与Ca（
17、OH）2的能量之间的关系：_。（5）若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？_（填“能”或“否”）。【解析】（1）由于实验要通过装置中气压的变化来确定反应是放热反应，所以实验装置要密封，为了确定装置是否密封，实验之前一定要检查装置气密性。（2）由于氧化钙和水的反应是放热的，所以试管内温度升高，气体压强增大，将红墨水往右边压，故看到的现象为：U形玻璃管里的红墨水（或品红）会沿开口端上升。（3）CaO和水反应的化学反应方程式为CaOH2O=Ca（OH）2。（4）氧化钙和水之间的反应是放热反应，放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，故CaO和H2O的能量之和大于Ca（OH）2的
18、能量。（5）由于氯化钠和水不反应，混合时能量变化不明显，试管内气体压强变化不明显，故看不到相同的现象。【答案】（1）检查装置的气密性（2）U形管左端液面下降，右端液面上升（3）CaOH2O=Ca（OH）2（4）CaO和H2O所具有的总能量高于Ca（OH）2总能量（5）否20（11分）.控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：序号硫酸的体积/mL锌的质量/g锌的形状温度/完全溶于酸的时间/s生成硫酸锌的质量/g150.02.0薄片25100m12颗粒70m2335m34粉末455.056.030m568.0t6
19、16.1710.0t7（1）化学反应速率本质上是由_决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小。本实验中实验2和实验3表明_对反应速率有影响，该因素对反应速率的具体影响是：其它条件相同时，_反应速率越快。（2）我们最好选取实验_（填3个实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响。我们发现在其它条件相同时，反应物间的_反应速率越快。（3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快。原因是_。（4）利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是_mol/L。.某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：
20、（5）反应开始至2 min，Y的平均反应速率_。（6）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式_。【答案】.（1）反应物本身的性质温度温度越高（2）1、2和4接触面积越大（3）锌会置换出少量的金属铜，在该条件下构成了原电池，加快了反应速率（4）2.0.（5）0.03 mol/（Lmin）（6）X（g）3Y（g） 2Z（g）21（2015武汉市部分重点中学高一下学期期中）（9分）在2 L密闭容器内，800时反应：2NO（g）O2（g） 2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s）n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.007（1）800，反应达到平衡时，NO的物质的
21、量浓度是_；（2）如图中表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_。av（NO2）2v（O2）b容器内压强保持不变cv逆（NO）2v正（O2）d容器内密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大的是_。a及时分离出NO2气体b适当升高温度c增大O2的浓度d选择高效催化剂【解析】（1）从表中数据看出，在3 s时NO的物质的量不再发生变化，故反应达到平衡，此时NO的物质的量为0.007 mol，则NO的物质的量浓度是0.007 mol/2 L0.0035 mol/L。（2）反应物的浓度随着反应的进行浓度减小，故c、d表示的是反应物的
22、变化，c曲线从0.01 mol/L变为0.004 mol/L，变化了0.006 mol/L，d曲线从0.005 mol/L变为0.002 mol/L，变化了0.003 mol/L，根据变化量之比等于化学计量数之比，NO的化学计量数较大，浓度的变化也较大，则c曲线表示NO的浓度变化，d曲线表示O2的浓度变化；NO2的化学计量数与NO相同，故浓度也变化了与NO的变化相同，则b表示NO2的变化，d曲线从0.005 mol/L变为0.002 mol/L，变化了0.003 mol/L，v（O2）0.003 mol/L2 s1.5103 mol/（Ls）。（3）化学反应速率之比等于化学计量数之比，不管在任
23、何时候都有v（NO2）2v（O2），不能判断是否达到平衡，a错；反应是气体体积改变的反应，如果反应没有达到平衡，压强就会发生改变，现压强不变说明气体的生成和消耗速率相等，反应达到了平衡，b对；根据v逆（NO）2v逆（O2）、v逆（NO）2v正（O2），则有v逆（O2）v正（O2），同种物质的消耗速率和生成速率相等，反应达到了平衡，c对；反应体系中物质都是气体，故气体的密度不变，d错。（4）a.及时分离出NO2气体，使得物质的浓度变小，反应速率减小，错；b.适当升高温度，反应速率加快，对；c.增大O2的浓度，物质的浓度增大，反应加快，对；d.选择高效催化剂，可以同等程度的加快正逆反应速率，对。选
24、bcd。【答案】（1）0.0035 mol/L（2）b1.5s）（3）b、c（4）bcd22（8分）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HClO22Cl22H2O已知：反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。回答下列问题：（1）H2O的电子式是_。（2）断开1 mol HO键与断开1 mol HCl键所需能量相差约为_kJ，H2O中HO键比HCl中HCl键_（填“强”或“弱”）。【解析】（1）水是共价化合物，其电子式为HH。（2）设断开1 mol HCl键需要的能量为a kJ，断开1 mol HO键需要的能量为b k
25、J。则生成物的总键能反应物的总键能115.6 kJ，即（22434b）（4a498）115.6，解得ba32（kJ）。断开1 mol HO键比断开1 mol HCl键所需要的能量大，则HO键比HCl键强。【答案】（1）HH（3）32强23（2015经典习题选萃）（11分）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。（1）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。正极电极反应式为_。（2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3Cu=2FeC
26、l2CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_，当线路中转移0.2 mol电子时，则被腐蚀铜的质量为_g。（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为_。A铝片、铜片B铜片、铝片C铝片、铝片（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：_。电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度_（填“增大”、“减小”或“不变”）。【答案】（1）PbO24HSO2e=PbSO42H2O（2）Cu6.4（3）B（4）2H2O2=2H2O减小
