1、初中化学置换反应方程式初中化学置换反应方程式初中化学置换反应方程式 中学化学中常见的置换反应类型归纳 置换反应类型在解答无机框图推断试题过程中具有其特殊的功用,以其特殊的形式往往成为解题的突破口，本文是整理初中化学置换反应方程式的资料，仅供参考。 初中化学置换反应方程式 (1)金属单质+酸-盐+氢气(置换反应) 1、锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 3、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 4、锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 5、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H
2、2 6、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 1-6的现象：有气泡产生。 7、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2 8、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 7-8铁参加的置换反应显+2价，7-8的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。 (2)金属单质+盐(溶液)-另一种金属+另一种盐 9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及曾青得铁则化铜指的是此反应) 10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝
3、色变成无色。 11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 (3)金属氧化物+木炭或氢气金属+二氧化碳或水 12、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2冶炼金属 13、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2冶炼金属 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 14、氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成 15、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O 16、水蒸气通过灼热碳层：H2O+CH2+CO水煤气的制法 置换反应化学方程式集锦 1
4、. Zn+2HCl=ZnCl2+H2 2. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 3. Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 4. 2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2 5. 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe (铝热反应。Al还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换) 6. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 7. Zn+2HCl=H2+ZnCl2 8. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 9. 2Mg+CO2=点燃=2MgO+C 10. 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 (高温下进行) 11. H2+CuO=Cu+H2O 12. C+Fe
5、O=Fe+CO 13. Si+2FeO=2Fe+SiO2 14. 2F2+2H2O=4HF+O2 15. 2C+SiO2=Si+2CO 16. C+H2O=CO+H2 17. 2H2+SiCl4=Si+4HCl 18. Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl 19. O2+2H2S=2S+2H2O 20. Na+KCl=NaCl+K 21. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 22. 2H2S+O2=2S+2H2O 23. F2+2HCl=2HF+Cl2 24. Mg+2HCl=MgCl2+H2 25. 2Mg+CO2=2MgO+C 26. 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 27. H2
6、S+Cl2=S+2HCl 28. 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 29. 4NH3+3O2=2N2+6H2O 30. 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 31. Zn+2H+=Zn2+H2 32. Na+2H2O=2NaOH+H2 33. 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 34. 3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O 置换反应的实例类型归纳 一、按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。 1、金属置单质换金属单质 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe (铝热反应。Al还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换) Fe+CuSO4 FeSO4+Cu 2、金属单质置换
7、非金属单质 2Na+2H2O 2NaOH+H2 2Mg+CO2 2MgO+C 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 3、非金属单质置换金属单质 H2+CuO Cu+H2O C+FeO Fe+CO Si+2FeO 2Fe+SiO2 4、非金属单质置换非金属单质 2F2+2H2O 4HF+O2 2C+SiO2 Si+2CO C+H2O CO+H2 2H2+SiCl4 Si+4HCl 二、按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。 1、同主族元素单质间的置换 Na+KCl NaCl+K 2Na+2H2O 2NaOH+H2 2H2S+O2 2S+2H2O 2C+Si
8、O2 Si+2CO Cl2+2HI 2HCl+I2 F2+2HCl 2HF+Cl2 2、不同主族元素单质间的置换 Mg+2HCl MgCl2+H2 2Mg+CO2 2MgO+C 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 2F2+2H2O 4HF+O2 C+H2O CO+H2 2H2+SiCl4 Si+4HCl H2S+Cl2 S+2HCl 3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2 4NH3+3O2 2N2+6H2O 3、主族元素单质置换副族元素的单质 H2+CuO Cu+H2O 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe C+CuO Cu+CO 2Al+3Hg2+ 2Al3+3Hg Na+TiCl4
9、4NaCl+Ti 4、副族元素的单质置换主族元素单质 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Zn+2H+ Zn2+H2 5、副族元素的单质置换副族元素的单质 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu 三、按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。 1、单质与氧化物发生置换反应 2Na+2H2O 2NaOH+H2 2Mg+CO2 2MgO+C 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 H2+CuO Cu+H2O C+FeO Fe+CO 2F2+2H2O 4HF+O2 2C+SiO2 Si+2CO 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe C+H2O CO+H2 2H2+SiC
10、l4 Si+4HCl Si+2FeO 2Fe+SiO2 3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O 2、单质与非氧化物发生置换反应 2H2+SiCl4 Si+4HCl H2S+Cl2 S+2HCl 3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2 4NH3+3O2 2N2+6H2O Mg+2HCl MgCl2+H2 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 四、应用举例 题目X、Y、Z是短周期元素的单质，A、B是它们的化合物物质之间的转化关系如图(其中反应条件和某些生成物已略去)(1)如果X、Y的组成元素是同主族时，按下列要求写出反应的化学方程式： 已知A、B是水 已知A、B都是氧化物 (2)如果X、Y的组成元
11、素不是同一主族时，按下列要求写出X、Y、Z的化学式： 若X的组成元素是地壳中含量最多的金属元素，则X Z 若Y的成元素在自然界中形成的化合物种类最多，则X Z 分析(1)此题的关键是抓住A+X B+Y这个置换反应来分析。因X、Y是同主族元素单质间的置换，若A、B又都是水，根据上述第二种分类中的第一条可知，那的反应唯一只能是2H2S+O2 2S+2H2O ;根据上述第三种分类中的第二条和第二种分类中的第一条可知，若A、B 都是氧化物，那 的反应只能是 2C+SiO2 Si+2CO ; (2)根据上述第二种分类中的第二条可知，X、Y为不同的主族，又根据的限制条件，得出两问的答案分别为： X Al Z Cl2 X Mg Z O2
