1、H2（g）+O2（g）H2O（g）H=285.8kJ/molD碳的燃烧热为393.5kJ/mol2C（s）+O2（g）2CO（g）H=787kJ/molAA BB CC DD4把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/Lmin，则n的值为（）A4 B3 C2 D15一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示下列判断正确的是（）A溶液酸性越强，R 的降解速率越小BR的起始浓度越小，降解速率越大C在050
2、min之间，pH=2和PH=7时R的降解百分率相等D在2025 min之间，pH=10 时R的平均降解速率为0.04 molL1min16有X、Y、Z、W四种金属，当它们两两组成原电池的电极时，X均为正极；把这四种金属混合物放入足量的稀硫酸中，只有Y、Z溶解；在滤液中加入过量稀氢氧化钠溶液时，得到含Z的沉淀则这四种金属的活动性由弱到强的顺序可能是（）XWYZ XWZY WZYX WYZXA B C D7氢氧燃料电池已用于航天飞机以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH4e=4H2O，O2+2H2O+4e=4OH 据此作出判断，下列说法中错误的是（）A供电时
3、的总反应是：2H2+O2=2H2OB产物为无污染的水，属于环境友好电池C燃料电池的能量转化率无法达到100%DH2在负极发生还原反应8工业上常用电解法冶炼的金属是（）A钠 B铁 C铜 D银9用铂（惰性）电极进行电解，下列说法中正确的是（）A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：110如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）Aa为负极，b为正极Ba为阳极，b为阴极C电解过程中，
4、氯离子浓度不变D电解过程中，d电极质量增加11关于下列装置说法正确的是（）A装置中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C用装置精炼铜时，c极为粗铜D装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成12下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是（）A水中的钢闸门连接电源的负极B地下钢管连接锌板C铁件镀铜D自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬，既耐腐蚀又美观耐磨13化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（）A纯银制品在空气中久置变黑，是因为发生了电化学腐蚀B氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，易液化C酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被
5、氧化D明矾具有强氧化性，可用作净水剂14铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如图下列说法不正确的是（）A因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀B若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小C铜极上的反应是2H+2eH2，O2+4e+4H+2H2OD在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀15相同状况下：O2（g）=H2O（g）；H=Q1 kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=Q2 kJ/mol则Q1和Q2的关系为（）AQ1Q2 BQ1=Q2 C2Q1Q2 DQ1=Q216关于A（g）+2B（g）3C（g）的化学反应，下列表示的反
6、应速率最大的是（）Av（A）=0.6mol/（Lmin） Bv（B）=1.2mol/（Lmin）Cv（C）=1.2mol/（Lmin） Dv（B）=0.03mol/（Ls）17把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右图表示在下列因素中：盐酸的浓度；镁条的表面积；溶液的温度；Cl的浓度影响反应速率的因素是（）A B C D18用如图所示装置除去含有CN、Cl 废水中的CN时，控制溶液pH为910，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（）A用石墨作阳极，铁作阴极B阳极的电极反应式：Cl+2OH2eClO+H2OC阴极的电极反应式：2H2O+2eH2+2OH
7、D除去CN的反应：2CN+5ClO+2H+N2+2CO2+5Cl+H2O二、填空题（本题包括4个小题，共46分请将答案填写在答题纸上）19对照试验是化学研究中常用的一种方法某研究小组对铁生锈进行如下研究（1）经过较长时间后发现：上述图中的铁钉最容易生锈的是（2）在铁钉的锈蚀过程中，Fe发生了（填“氧化”或“还原”）反应（3）铁生锈的外部条件是（4）钢铁工业史国家工业的基础下列措施能起到防腐作用的是A刷油漆 B包上一层塑料层 C连接一定数量镁块20用惰性电极电解CuSO4溶液（如图的装置），该过程中电解池电极反应式为是阳极：，阴极：22（1）用惰性电极电解CuSO4溶液（如图的装置），电池的电极
8、反应式阳极：；（2）若电解池中装入足量溶液，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为（假设气体全部逸出）（3）欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 （）ACuSO4 BH2O CCuO DCuSO45H2O23用石墨做电极电解CuSO4溶液通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（）ACuSO4 BH2O CCuO DCuSO45H2O24用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破该电池示意图如图：负极电极反应式为，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分
9、A物质参加循环A物质的化学式为25现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（1）根据两反应本质判断，能设计成原电池（填“A”或“B”）（2）如果（A或B）不能，说明其原因26研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化具有重要意义（1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3的方程式：（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42，两步反应的能量变化示意图如图1：1mol H2S（g）全部氧化成SO42（aq）的热化学方程式为（3）二氧化硫空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意
10、图如图2：质子的流动方向为（“从A到B”或“从B到A”）27如图是一个化学过程的示意图（1）图中丙池是装置（填“电解池”或“原电池”），甲池中K+移向极（填“CH3OH”或“O2”）（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为极（填“A”或“B“）（4）乙池中总反应的离子方程式（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，乙池的pH是（若此时乙池中溶液的体积为500mL）；通过导线的电量是（结果保留3位有效数字，已知：NA=6.021023，电子的电量为1.601019）；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是
11、AMgSO4 BCuSO4CNaC1 DAgNO3参考答案与试题解析【考点】常见的生活环境的污染及治理【分析】根据低碳经济的理念进行分析，低碳就是减少二氧化碳的排放A氢能燃烧生成水以及太阳能都无污染且属于可再生能源；B纯液态有机物与减少二氧化碳的排放无关；C发展绿色化学，可把反应物转化为环保、健康、安全的产品；D塑料是含碳的有机高聚物，限制塑料制品的使用可减少白色污染【解答】解：A开发利用氢能和太阳能等新能源，无污染且属于可再生能源，可以减少二氧化碳的排放，造成环境污染等，故A正确；B用纯液态有机物代替水作溶剂，与减少二氧化碳的排放无关，故B错误；C绿色化学是指无污染、无公害、尽可能地把反应物
12、转化为环保、健康、安全的产品，提高原子利用率，发展绿色化学符合低碳经济的理念，故C正确；D限制塑料制品的使用，可以减少白色污染，符合低碳经济的理念，故D正确；故选B【考点】热化学方程式【分析】A、据热化学方程式的含义解答；B、反应吸热，不是放热反应；C、反应的热量变化和反应物、生成物物质的量、聚集状态有关；D、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量A、1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131.3 kJ的热量，故A正确；B、1mol碳和1mol水反应吸收131.3 kJ的热量，故B错误；C、碳与水反应吸收131.3 kJ的热量，未指明物质的量和聚集状态，故C错误；D
13、、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，故D错误；故选A【分析】A生成硫酸钡沉淀也会放出热量；B生成0.1mol NH3时放出a kJ热量，则生成2mol氨气放出的热量为20a kJ，注明物质的聚集状态与反应热书写热化学方程式；C氢气燃烧热是通常条件下1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量；D碳的燃烧热是通常条件下1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体放出的热量A中和热为57.3kJ/mol，生成硫酸钡沉淀也会放出热量，H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）BaSO4（s）+2H2O（l），H114.6kJ/mol，故A错误；B生成0.1mol NH3时放出a kJ热量，则生成
14、2mol氨气放出的热量为20a kJ，热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=20a kJ/mol，故B正确；C氢气燃烧热是通常条件下1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量，热化学方程式为：O2（g）H2O（l）H=285.8kJ/mol，故C错误；D碳的燃烧热是通常条件下1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体放出的热量，热化学方程式为：C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/mol，故D错误，故选：B【考点】反应速率的定量表示方法【分析】根据v=计算A的平均化学反应速率，再根据同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比判断n值5min内W的平均化学反应
15、速率=0.02mol/（Lmin），同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/Lmin，v（z）：v（w）=0.01mol/（Lmin）：0.02mol/（Lmin）=n：2，所以n=1，故选D【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】A、对比溶液的酸性强弱对R的降解速率的影响情况；B、可以根据同一pH条件下，图示R的起始浓度与降解速率的关系来判断；C、根据图中的信息可以知道在050min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率；D、根据平均降解速率v=来计算即可A、溶液酸性越强，即pH越小，线的斜率越大，可以知道R的降解速率
16、越大，故A错误；B、根据图示可知：R的起始浓度越小，降解速率越小，故B错误；C、根据图示可知：在50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率是相等的，故C正确；D、在 2025min之间，pH=10时R的平均降解速率为=104=0.04104molL1min1，故D错误故选C【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】金属越活泼，越易与酸反应；一般来说，作原电池负极的金属活动性较强；在滤液中加入过量稀氢氧化钠溶液时，得到含Z的沉淀，Z可能为Mg或Fe等，Y应为Al，以此解答该题有X、Y、Z、W四种金属，当它们两两组成原电池的电极时，X均为正极，由原电池的工作原理可知，金属活泼性强的作原电池的负
17、极，则X最不活泼把这四种金属混合物放入足量的稀硫酸中，只有Y、Z溶解；则W的活泼性比Y、Z弱，在滤液中加入过量稀氢氧化钠溶液时，得到含Z的沉淀，Z可能为Mg或Fe等，Y应为Al，则活泼性XWYZ 或XWZY，【考点】化学电源新型电池【分析】氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，对环境物污染，据此进行判断A电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H2+O22H2O，故A正确；B氢氧燃料电池产物是水，对环境物污染，且能量转化率
18、高，故B正确；C氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不会达100%，故C正确；D由电极反应式可知，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，故D错误；故选D【考点】金属冶炼的一般原理【分析】根据金属的活泼性不同采用不同的方法，金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的
19、方法制得，A钠性质活泼，故采用电解法冶炼制备，故A正确；B铁性质较不活泼，金属铁的冶炼采用热还原法，故B错误；C铜性质较不活泼，金属铜的冶炼采用热还原法，故C错误；D银性质稳定，用热分解法冶炼，故D错误；A【考点】电解原理【分析】A、电解稀硫酸时，阳极氢氧根失电子，阴极氢离子得电子，实质上是电解水，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，所以溶液的浓度增大，氢离子的浓度增大；B、电解稀氢氧化钠溶液时，阳极氢氧根失电子，阴极氢离子得电子，实质上是电解水，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，所以溶液的浓度增大；C、电解硫酸钠溶液时，阳极氢氧根失电子，阴极氢离子得电子，实质上是电解水，根据得失电子守恒判断阴极上
20、和阳极上析出产物的物质的量之比；D、电解氯化铜溶液时，阴极上铜离子得电子生成铜，阳极上氯离子失电子生成氯气，根据得失电子守恒判断阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比A、电解稀硫酸时，阳极氢氧根失电子，阴极氢离子得电子，实质上是电解水，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，所以溶液的浓度增大，氢离子的浓度增大，溶液的PH值变小，故A错误B、电解稀氢氧化钠溶液时，阳极氢氧根失电子，阴极氢离子得电子，实质上是电解水，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，所以溶液的浓度增大，氢氧根离子的浓度增大，溶液的PH值变大，故B错误C、电解硫酸钠溶液时，实质上是电解水，阴极上氢离子的电子生成氢气，阳极上氢氧根离子失电子生成
21、氧气，根据得失电子守恒，所以在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2：1，故C错误D、电解氯化铜溶液时，阴极上铜离子得电子生成铜，阳极上氯离子失电子生成氯气，根据得失电子守恒，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1，故D正确【分析】由电流方向可知a为正极，b为负极，则c为阳极，d为阴极，电解时阳极发生氧化反应，生成氯气，阴极发生还原反应，生成铜，以此解答该题A由电流方向可知a为正极，b为负极，故A错误；Ba、b为电源的两极，为正极、负极，故B错误；C电解时阳极发生氧化反应，氯离子被氧化生成氯气，则氯离子浓度降低，故C错误；D阴极发生还原反应，铜离子被还原生成铜，则d电极质量增加，故D正确【分析】A、在原电池中，电解质中的阳离子移向正极；B、在电解池的阴极上是阳离子发生得电子的还原反应；C、电解精炼铜时，电解池的阳极是粗铜；D、在金属的电化学腐蚀中，电子是从负极流向正极，根据电极反应来判断即可A、在装置中，金属锌是负极，金属铜是正极，盐桥中的K+移向CuSO4溶液，故A错误；B、在电解池装置的阴极上是阳离子氢离子发生得电子的还原反应，氢离子浓度减小，所以a极附近溶液的pH增大，故B正确；C、电解精炼铜时，电解池的阳极是粗铜，阴极时精铜，即c极为精铜，故C错误；D、在金属的电化学腐蚀中，金属锌是负极，金属铁是正极，电子是从负极Zn流向正极Fe，
