1、湖北省襄阳市五校届高三上学期期中联考化学湖北省襄阳市五校（宜城一中、枣阳一中、襄州一中、曾都一中、南漳一中）2021届高三上学期期中联考化学试题分值：100分可能用到的元素相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 K-39 Cu-64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.我国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化。下列说法错误的是（ ）A.“春蚕到死丝方尽，精炬成灰泪始干”中涉及氧化还原反应B.“川麻不浆，以胶（动物胶和明研）作黄纸”，“胶”中的明矶作杀菌剂C.“伦乃造意，用树肤、麻头及敝布、鱼网以为纸”，树肤
2、、麻头等富含纤维素D.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海巾蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关2.目前，新型冠状病毒仍在世界各地蔓延，李兰娟院士指出：新冠病毒怕酒精、不耐高温,5060C持续30分钟，病毒就会死亡。下列有关说法错误的是（ ）A.乙醇俗称酒精，属于弱电解质B.加热可破坏蛋白质中的氢键，使病毒丧失生物活性死亡C.核酸检测是确认病毒种类的有效手段，核酸属于生物大分子D.新冠病毒颗粒直径在80120nm之间，在空气中能形成气溶胶，可较远距离传播3.下列根据实验操作所得的现象和结论都正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A向某溶液中先加入氯水再加入KSCN溶液溶液呈红色原溶液中可能含有
3、FfB向盛有Fe （N0,溶液的试管中加 入 0.1 mol 的 H2s0溶液试管口出现红棕色气 体0. 1 mol L的 HSOi 溶液具有强氧化性C25时，两片相同的A1片分别 和等体积稀HNO,和浓HNO,反应前者产生无色气体， 后者产生红棕色气 体，且后者反应更加 剧烈其他条件相同时，反 应物浓度越大，反应 速率越快D将炭和浓H2s0,的混合物加热, 产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊碳被氧化成co：4.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系错误的选项是（ ）选项环境问题可能会造成环境问题的物质A白色污染塑料B温室效应甲烷C酸雨二氧化碳D臭氧层空洞氟利昂5.下列说法正
4、确的是（ ）A.酸性氧化物可以与金属氧化物发生氧化还原反应B.物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量C.发生化学反应时失电子数越多的金属原子，还原能力越强D.两个等容容器，一个盛CO,另一个盛Ar、0,混合气体，同温同压下两容器内气体分 子总数一定相同，原子总数也一定相同6.、为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A. Imol甲基所含的电子总数为9A；B.标准状况下，11. 2L一氯甲烷所含原子数为2.0北C.28 g乙烯所含共用电子对数目为6ND.11g的中，含有的质子数目为5、7.已知某物质X能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（ ）A.若X为NR*则
5、A为硝酸8.若X为压S,则A为亚硫酸或者硫酸C.反应和一定为氧化还原反应，反应有可能为非氧化还原反应D.若X为非金属单质或非金属氢化物，则A 一定能与金属铜反应生成Y8.常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（ ）A. c（C0L）=0.02mol !?的溶液：Na NHi Cl SOB.能与金属铝作用产生乂的溶液:K C、Br HSO；C.由水电离产生的 c(OH-)二 !?的溶液：Mg-、Fe2 NO：、FD. pH=l 的溶液：Na Al3 NOJ、F9.己知反应：CL+2KBr = 2KC1+B,KC1O,+6HC1 = 3C1： t +KC1 + 3H9,2KBrO-CL=Br
6、：+2KC103,下列说法错误的是（ ）A.氧化性由弱到强的顺序为:Br2Cl/KClO3KBrOoB.中KC1是还原产物，KBr发生氧化反应C.中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为5 molD.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1 ： 110.某同学参照侯氏制碱原理制备少量的Na。）.经过制取NaHCO八分离NaHCO,、干燥NaHCO八分解NaHCOs四个步骤，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是（ ）二、选择题：本题夬即、题，每小题4分T20分。每小题只有一个或两牟选项铮母题 目要求，全部选对作4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分.11.有些化学反应庆反应物明再;同
7、而造成现象不同一应会发生“先有浜淀生痴后沉淀又消失”的是（ ）A.向Ca （C10）;溶液中通入C（：至过量B.向Ba（ClO）：溶液中通入S3至过量C.向C1CL溶液4逐滴加入R量的如水D.向Fe（OH）,胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 12.已知A、B、C. I为短周期中原子半径依次增大的元素,X、Y、M、N分别是由这四种元素组成的二元化合勿，甲、乙为B、C两种元素对应的单质且摩尔质量相同。若X与Y的 摩尔质量也相同，Y彳乙均为淡曲色固体上述物质之间的转化关系始图所示（部分反应物或生成物已省略），则【列叙述中木正确的是（ ）H*A.可以推断N是一切生命之流 X M1 乙 B.简单离子半径引系：
8、A D 5 . nC.相对分子质量：MN,沸点 叩 z D. X、Y中都存在离子健，且X、Y阴阳离子个数之比分别为1： 2和L 113.如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是（ ）所加溶液的量A.曲线A表示NaCl固体中逐滴加入蒸僧水B.曲线B表示CHoCOOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液C.曲线C表示NaOH溶液中滴加等浓度的稀盐酸D.曲线D表示Ba（OH）?溶液中滴加等浓度的稀硫酸 14.将sa分别通入无氧、有氧的浓度均为o.i皿11.的跖。1二溶液和氏30，溶液中，探究体系中微粒间的相互作用，实验记录如下:实验记录pH变化6r4 ； _BaCL溶液（无氧）至
9、3 .巴熊国心 Ba（N。立溶液（无氧）2 1 7 | . Ba（NO3）2溶液（有氧）0 100 200 300 400 50（） 600时间溶液中是 否产生沉 淀BaCl：溶液（无氧）中无白色沉淀、BaCl;溶液（有氧）中有白色沉淀Ba（N03）二溶液（无氧）中有白色沉淀、Ba （NOJ溶液（有氧）中有白色沉淀下列说法正确的是（ ）A.曲线a所示溶液pH降低，可以用离子方程式表示：SO二+ H二02H. + SOLB.曲线c所示溶液中发生化学反应方程式：2BaCl:+ 0二+ 2S0： + 2Hq =2BaS0, I + 4HC1C.与曲线a、b、c对比，曲线d所表示的过程中可能有两种微粒
10、氧化SO：D.依据该实验预测0.2曲1-的Cu（N03溶液（无氧）不能氧化S0二15.固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验： 、0产混合气体I （现象1 ： cusa由白色变蓝色）区干燥嘉F里） 八田固体单质 （现象2：呈紫红色）。小）Q固体混合物Y黔J臼 | I3碱性溶液| （现象3:焰色反应呈紫色） （恰好中和,消耗0.0200 mol HC1）下列推断不正确的是（ ）A.由现象1得出化合物X含有氧元素B.固体混合物Y的成分是Cu和KOHC. X的化学式&CuO,D.若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作氧化剂 三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.（12分）以
11、下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学知识，按要求填空。（1）上述第一级分类标准（分成A组、B组）的依据为 （2）E组中某一物质的水溶液可使酸性KMnO：溶液褪色，该物质的化学式为（3）F组中某一物质是制备化肥必需物质，用电离方程式表示该物质的水溶液呈碱性的原因： （4）C组中某一物质只能在高温时与水反应，其化学方程式为。（5）D组中有两物质与水反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为1:1,分别写出与水反应 的离子方程式. O17.（10分）某溶液A中可能含有NO；、COM SOM NH；、Al。F产中的几种离子，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1 rno
12、l/Lo现取100 mL该溶液A进行如下实验： 实验1：向该溶液中逐滴滴入过量（NH3cos溶液，产生白色沉淀B,并有无色气泡产生。实验2：静置后，再向溶液中加入过量Ba（0H）二溶液，加热，仍然存在白色沉淀C,并有无色 气泡产生。实验3：静置后，继续向溶液中加入Cu片和过量的盐酸，仍然存在白色沉淀D,溶液变蓝 色，并有气泡E产生。（1）白色沉淀D的成分为（填化学式）：（2）气体E的成分为（填化学式）：（3）实验中发生反应的离子方程式为；（4）实验3中发生所有反应的离子方程式为:（5）溶液A中（填“一定” “可能”或“一定不”）存在NH，理由是 018.（13分）某学习小组设计实验探究N0与铜
13、粉的反应，实验装置如图所示（夹持装置 略）。实验开始前，向装置中通入一段时间的Ng（1）盛放铜片仪器的名称为；（2）实验开始前必须通一段时间N二，如果不通N,对实验有何影响（3）装置A中的现象是 ：（4）装置B中NaOH溶液的作用是 :（5）若装置D中有黑色固体生成，则发生反应的化学方程式是 0（6）利用X0可制得NHNO,产品，流程如下：装置I中，酸性条件下NO被CJ氧化的产物主要是NO；和NO；,写出生成NOJ和NO1的物 质的量之比为2:1的离子方程式：；已知进入装置川溶液中的NO：浓度为a mol - 要使b L该溶液中的NOJ完全转化NH.N03,至少需通入标准状况下的0;L(用含a
14、, b的代数式表示)。19.(12分)某油脂厂废弃的油脂加氢银催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物,还有少量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的银制备硫酸银晶体(NiSOi - 7H:0)：NaOH溶液 稀H2s04 出。?溶液 NaOH溶液溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:金属离子Ni=*Al3*Fe3*Fe-开始沉淀时的pH6.23.72.27.5沉淀完全时的pH8.74.73.29.0回答下列问题：(1)写出“碱浸”过程中涉及的所有离子方程式，:“转化”之后，“调节PH”之前溶液中含有的阳离子有:加NaOH溶液“调pH”应控制的pH范围是；(4)硫酸银在强碱溶液
15、中用NaClO氧化，可沉淀出能用作银锚电池正极材料的NiOOH。写出 该反应的离子方程式;(5)为了提高原料的利用率，将分离出硫酸银晶体后的母液收集、循环使用，其操作的名称20.(13分)NH,是一种重要的化工原料，可用于制氮肥、出、铁盐、纯碱，还可用于制 合成纤维、塑料、染料等。某实验小组在实验室中对NH，的性质进行了探究，设计了如下实 验装置。回答下列问题：(1)氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的,反应的化学方程式为_ 欲收集一瓶干燥的皴气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置一（按气流方向，用小写字母表示）。（2） NHs性质探究利用制取的干燥NH,小组开始实验，其中A为湿的制
16、取装置，并发现了如下实验现象, 同时小组对现象进行了讨论并得出了相应的结论。完型填空实验结论：实验仪器D的名称为：所装药品无水CaCL的作用为 如果装置B中所得红色固体为C/0,则反应的化学方程式为体现了双的 性（填氧化或还原）。2020-2021学年上学期高三期中考试化学试题参考答案及评分细则一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。题号12345678910答案3AACAB3ADC二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题 目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。题号1112131415答案AD
17、DCDBCC三、非选择题：本题共5小题，共60分.16.（每空2分，共12分）（1）是否属于氧化还原反应（或是否有电子转移或是否有化合价变化）（2）S0： （3） NH3 H：ONHr+OH（4）3Fe+4Hs0 （g） = Fe30,+4H:（写加热也给分,无条件扣1分）（5）Cl：+H：0H*+Cr+HC10 2Na：0:+2H：0=4Na+40H0c t17.（10 分）（1）BaSO： （1 分） （2） NO、CO二（2 分）（3）2A1+3C03c-+3Hc0=2A1（0H）3 I +3C0： t （2 分）（4）BaCO2H =Ba:*+C0： t +H：0 （1 分） 3Cu+
18、2N0；+8H =3Cu+2N0 t +4H：0 （1 分）（5）一定不；（1分）由实验过程可确定溶液A中一定不存在COL、Fe5; 一定存在Al二 NO；、SOf,因A产、NO；、SO产三种离子已经满足电荷守恒,所以一定不存在NHJ （2分） 18 （13 分）（1）三颈烧瓶（1分）（2）空气中的氧气会与NO反应，会对实验造成干扰（2分）（3）铜逐渐溶解，有无色气泡产生，生成蓝色溶液（少一个现象扣1分，共2分）（4）吸收挥发的硝酸，防止与铜反应，对实验造成干扰（2分）（5）2Cu+2N0 = 2CuO+N; （2 分，无条件扣 1 分）（6）3NO+7 CJ+祖0 = 2 N03+ N0；+
19、7 Cb+lOH，（2 分）ll.2ab （2分）19.（12 分）（1）2A1+2OH-+2H：O = 2A10/+3H： t （2 分）A1：O3+2OH = 2A10；+H：0 （2 分）（2）Ni3+、H Fe（少一个不得分）（2 分）（3）3. 2PH6, 2 （3. 2%.2 也得分） （2 分）（4 ） 2Ni+C10-+40H-=2Ni00H I + Cr+H：O （2 分）（5）重结晶（2分）20.（13 分）（1） I （1 分）：Ca（OH）2 + 2NH4C1 CaCl2+2NH3t + 2H2O （2 分）或II （1分）；NH= .H二NHst+HN （2分）（任填一种都给分，但装置与反应方 程式要对应）dfcffeT （2 分）（2）Cu （1 分）H：0 （1 分）（球形）干燥管（1分） 吸收没有充分反应的NH,同时防止装置E中的水蒸气进入装置C中（2分）2NH3+6Cu0=9=N,+3Cu2+3H9 （2 分）还原（1 分）
