1、浙江省杭州市实验外国语学校高中化学硫及其化合物 知识点+典型题浙江省杭州市实验外国语学校高中化学硫及其化合物 知识点-+典型题一、选择题1下列说法正确的是A可用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳B将二氧化硫通入氯化钡溶液中无明显现象，不断振荡，溶液变浑浊C工业上或实验室用亚硫酸钠固体与稀硫酸反应制备二氧化硫D二氧化硫能使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性【答案】C【详解】A二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，均可使石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故A错误；B二氧化硫与氯化钡溶液不反应，振荡，溶液不会变浑浊，故B错误；C亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则实验室用亚硫酸钠与稀硫酸
2、反应制备二氧化硫，故C正确；D二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故D错误；故选：C。2下列有关说法正确的是（ ）A因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3B硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3CSO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，
3、亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；答案为D。【点睛】S具有弱氧化性，与Fe反应生成FeS。3如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 gcm3质量分数：98%A该硫酸的物质的量浓度18.0 molL1B1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2C配制230mL4.6molL1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗【答案】C【详解】A该硫酸的物质的
4、量浓度为=18.4mol/L，故A错误；B18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；C配制230mL4.6molL1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL4.6 molL-1=V18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；DNaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；故选C。4下列操作或叙述正确的是( )A向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO
5、42B向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH4+C将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe3+D向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32【答案】C【详解】A、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，该现象说明该溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-，
6、A错误；B、应将用镊子夹住试纸放在试管口，B错误；C、固体样品中可能含有Fe和Fe2O3，加入盐酸后，Fe可以和Fe3+反应，使得溶液中没有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不变红，C正确；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和盐酸反应生成CO2、SO2的离子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D错误；故选C。【点睛】检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-；不能用硝酸酸化，因为亚硫酸根离子能够被氧化为硫酸根离子，也具有此现象；也不能用盐酸酸化的氯化钡溶液，不能排除
7、银离子的干扰。5Na2SO3与下列物质的反应中，体现的性质与其他3个反应不同的是A盐酸 BCa(OH)2 CBaCl2 DO2【答案】D【详解】A、Na2SO3和盐酸发生复分解反应生成NaCl、SO2、H2O，体现盐的性质；B、Na2SO3和Ca(OH)2发生复分解反应生成CaSO3、NaOH，体现盐的性质；C、Na2SO3和BaCl2发生复分解反应生成BaSO3、NaCl，体现盐的性质；D、Na2SO3和O2发生氧化还原反应生成Na2SO4，体现还原性；综上所诉，Na2SO3与O2反应体现的性质与其他3个反应不同，故选D。6由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是实验现象结论A用铂丝蘸取某金
8、属的盐溶液， 在酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色此盐溶液中含有 Na+，不含 K+B向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水中含HClOC将足量SO2气体通入石蕊试液中石蕊试液变红色SO2水溶液显酸性D向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液紫色褪去SO2具有漂白性AA BB CC DD【答案】C【详解】A.钾的焰色是浅紫色，容易被钠的黄色火焰所掩盖，因此要在蓝色钴玻璃下进行观察才能确定有没有钾元素，A项错误；B.酸性：盐酸大于碳酸，碳酸大于次氯酸；因此次氯酸不可能与碳酸氢钠反应得到，应该考虑是盐酸的影响，B项错误；C.石蕊变红则证明溶液显酸性，因此说明的水溶液显酸性，C项正确；D.和高锰
9、酸钾之间发生的是氧化还原反应导致褪色，与漂白性无关，D项错误；答案选C。【点睛】二氧化硫能够漂白一些有机色质，如品红溶液，属于非氧化性漂白；而二氧化硫在与酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯化铁等溶液反应时，体现了二氧化硫的强的还原性，导致了溶液的颜色发生了变化，而非漂白性。7下列关于金属的说法正确的是（）A金属单质在氧化还原反应中常作还原剂B金属在加热条件下都易与氧气反应C加热条件下铜与硫蒸气反应生成硫化铜D铁丝能在氯气中燃烧生成氯化亚铁【答案】A【详解】A、金属元素的最低价为0价，金属单质在氧化还原反应中化合价升高，作还原剂，故A正确；B、金、铂等不活泼金属在加热条件不易与氧气反应，故B错误；C、硫
10、的氧化性弱，加热条件下铜与硫蒸气反应生成硫化亚铜，故C错误；D、氯气的氧化性强，铁丝能在氯气中燃烧生成氯化铁，故D错误。8化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应B从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C二氧化硫可广泛用于食品的漂白D“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化【答案】A【详解】A.许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上称为焰色反应，“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，A正确；B.从海水提取H2O、NaCl等物质，不通过化学反应就能实现，B错误；C.二氧化硫是有毒气体，
11、不能用于食品的漂白，C错误；D. “玉不琢不成器”，玉的加工过程中，没有新物质生成，与化学性质无关，D错误；故合理选项是A。9一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为23，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为()A12 B35 C57 D811【答案】C【详解】假设Na2SO3和NaHSO3的物质的量分别为x、y，由原子守恒可知，则SO2的物质的量为x+y，NaOH的物质的量为2x+y；由于x：y=2：3，则参加反应的SO2与与NaOH的物质的量之比为5：7，故答案选C。10根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象
12、结论A向品红中通入SO2气体，溶液颜色褪去SO2有强氧化性B将铜粉加入FeCl3溶液中，溶液变蓝活泼性：CuFeC向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，出现白色沉淀溶液中含CO32-D将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路微蓝色透明液体为胶体AA BB CC DD【答案】D【详解】A. SO2与有色物质化合生成无色物质，所以二氧化硫的漂白性与氧化性无关，故A错误；B. 将铜粉加入FeCl3溶液中生成氯化亚铁和氯化铜，说明氧化性：Fe3+Cu2+，铁的活泼性大于铜，故B错误；C. 向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，出现白色沉淀，原溶液可能含有CO3
13、2-或HCO3-，故C错误；D. 用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路，说明产生了丁达尔效应，所以微蓝色透明液体为胶体，故D正确。11下列有关含硫物质转化判断正确的是( )A0.1molCu与足量的硫充分反应，生成物的质量比该单质的质量增加了1.6gB如图是铜与浓硫酸反应的实验装置。B中盛装的是浓硫酸，作用是干燥SO2CCu投入稀硫酸中加热，没有明显变化，加入一定量的H2O2溶液，金属Cu逐渐溶解，反应中H2O2起催化作用D25.0mL0.100molL-1的Na2S2O3溶液恰好把224mL(标况)Cl2转化为Cl-，则S2O将转化为S【答案】A【详解】A2Cu+SCu2S，0.1mol
14、铜和足量的硫充分反应，生成物的质量增加m=m(S)=n(Cu) 32g/mol=0.1mol32g/mol=1.6g，故A正确；B由题中图示可知，B中盛装的是浓硫酸，若是干燥SO2，装置中导管应该长进短出，所以该装置不符合洗气要求，是为了实验安全的作用，故B错误；C铜投入稀硫酸中加热，没有明显现象，加入一定量的过氧化氢溶液，金属铜逐渐溶解，反应中过氧化氢起氧化剂作用，发生的反应为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，故C错误；D25.0mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液恰好把224mL(标况)Cl2转化为Cl-，则n(Cl2)=0.01mol，转移电子为0.02mol，n(N
15、a2S2O3)=0.1mol/L0.025L=0.0025mol，设S元素的化合价由+2价失电子变为x价，根据得失电子相等，则0.0025mol2(x-2)=0.02mol，解之x=+6，Na2S2O3转化为Na2SO4，故D错误；答案为A。12将xmolNa2SO3和ymolNaS溶于水，用稀硫酸酸化后发生了反应，生成物：为S和SO2，为S和H2S，只有S。设x，y的比值a、b、c，若a0.5，b=0.5，c0.5，对应三个反应正确的顺序是（ ）Aa、b、c Ba、c、b Cc、b、a Db、a、c【答案】B【分析】Na2SO3和Na2S溶于水，用稀硫酸酸化，发生反应：Na2SO32Na2S
16、3H2SO43Na2SO43S3H2O，过量的Na2SO3或Na2S能与稀硫酸继续反应生成SO2或H2S，据此讨论过量问题解答。【详解】混合溶液酸化，发生反应：Na2SO32Na2S3H2SO43Na2SO43S3H2O；当x：y0.5时，Na2SO3有剩余，Na2S完全反应，剩余的Na2SO3再与硫酸反应生成SO2，生成物为S和SO2；当x：y0.5时，Na2SO3和Na2S恰好反应，此时生成物只有S；当x：y0.5时，Na2SO3完全反应，Na2S有剩余，剩余的Na2S再与硫酸反应生成H2S，生成物为S和H2S；故答案选B。13下列有关化学反应的叙述正确酌是A常温下铜在浓硝酸中发生钝化 B
17、氯气和烧碱反应可制取漂白粉C碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱 D铁和高温水蒸气反应生成铁红【答案】C【详解】A. 常温下铁和铝在浓硝酸中发生钝化，铜不发生钝化，故A错误；B. 氯气和石灰乳反应可制取漂白粉，故B错误；C. 碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱，故C正确；D. 铁和高温水蒸气反应生成四氧化三铁，故D错误；故答案选：C。14将气体a通入溶液b中(装置如图所示)，始终无明显变化的是选项气体a溶液bACO2CaCl2BCl2KICSO2Ba(NO3)2DNO2FeSO4AA BB CC DD【答案】A【详解】A由于酸性HClH2CO3，所以将CO2通入CaCl2溶液中不会产生碳酸钙沉淀，始终无
18、任何明显现象反应，选项A符合题意；B.氯气通入碘化钾溶液中，发生反应： 2 KI +Cl2=2KCl+I2，导致溶液呈紫红色，选项B与题意不符；C将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于SO2有还原性，在酸性条件下，H+、NO3-起硝酸的作用表现强的氧化性，二者会发生氧化还原反应：3SO2+2H2O+3Ba2+2NO3-=3BaSO4 +2NO+4H+,会观察到产生白色沉淀，同时产生一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，选项C与题意不符；D将NO2通入FeSO4溶液中，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO；4H+NO3-+3Fe2+=3Fe3+2H2O+NO，因此会看到溶液变为黄色，同
19、时产生无色气体，选项D与题意不符；答案选A。15下列实验得出的推理或结论正确的是：选项 实验操作及现象推理或结论A向某盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该盐一定是碳酸盐B向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有SO42-C把一小块钠放入水中，立刻熔成小球该反应是放热反应D向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红该溶液中一定含有Fe2+AA BB CC DD【答案】C【详解】A向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，气体可能为二氧化硫或二氧化碳，则溶液中可能存在HCO3-、SO32-、HSO3-、CO32-，A错误；B. 某溶液中加入
20、氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-或Ag+，B错误；C. 钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化，同时说明钠的熔点较低，C正确；D. 因为该检验方法是先通入氯气，再滴加KSCN溶液，在通氯气前滤液A中就可能含有Fe3+，无法确定溶液中是否含有Fe2+，D错误；故选C。【点睛】钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化。16能正确表示下列反应的离子方程式是( )A在稀盐酸中投入大理石粉末：+2H+=CO2+H2OB1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2+2Br-+2C
21、l2=2Fe3+Br2+4Cl-C金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na+CuD过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+【答案】B【详解】A大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成的形式，A不正确；B0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-，B正确；C金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；D过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与还会发生氧化还原反应，二者不能
22、共存，D不正确；故选B。17下列实验中，固体不会溶解的是( )A氧化铝与足量的稀盐酸混合 B过氧化钠与足量水混合C氢氧化铝与足量的氨水混合 D木炭与足量浓硫酸共热【答案】C【详解】A氧化铝与足量的稀盐酸反应生成氯化铝和水，可完全溶解，故A错误；B过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，可完全溶解，故B错误；C氢氧化铝与氨水不反应，固体不能溶解，故C正确；D浓硫酸具有强氧化性，木炭与足量浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，可完全溶解，故D错误；故选C。18一定量的锌与100 mL 18.5 molL1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标况）。将反应液稀释至1 L，测得
23、溶液的c(H)0.1mo1L1，则叙述中错误的是 （ ）A气体A为SO2和H2的混合物 B气体A中SO2与H2的体积之比为41C反应中共消耗97.5g Zn D反应中共转移3 mol电子【答案】B【分析】生成气体的物质的量为=1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为0.1=0.05mol，参加反应是硫酸的物质的量为0.118.5-0.05=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设生成xmol二氧化硫，ymol氢气，则有 x+y=1.5 2x+y=1.8 ，解x=0.3，y=1.2；根据电子得失守恒可知：2n（Zn）=2n（SO2）+2n（H2）=20.3+21.2，所以n（Zn）=1
24、.5mol，据以上分析解答。【详解】生成气体的物质的量为=1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为0.1=0.05mol，参加反应是硫酸的物质的量为0.118.5-0.05=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设生成xmol二氧化硫，ymol氢气，则有 x+y=1.5 2x+y=1.8 ，解x=0.3，y=1.2；根据电子得失守恒可知：2n（Zn）=2n（SO2）+2n（H2）=20.3+21.2，所以n（Zn）=1.5mol，A、由以上分析可知气体为二氧化硫和氢气的混合气体，正确，不选A；B、气体为二氧化硫和氢气，体积比为0.3:1.2=1:4，错误，选B；C、由以上分析可知，反
25、应中共消耗金属锌的质量为1.565=97.5g，正确，不选C；D、由以上分析可知，根据金属锌计算转移电子数为1.52=3mol，正确，不选D；故答案选B。19将一定量的锌与浓度为18.5mol/L的100mL浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成26.88L标准状况下的气体，反应后测得溶液中氢离子浓度为1.0mol/L，则生成的气体的物质的量之比为An(SO2)/n(H2)=1/1 Bn(SO2)/n(H2)=4/1Cn(SO2)/n(H2)=1/4 Dn(SO2)/n（H2）=3/2【答案】A【详解】根据题意，发生反应的化学方程式为Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O，Zn+H2
26、SO4=ZnSO4+H2，设反应生成SO2的物质的量为x mol，生成氢气的物质的量为y mol，列方程为x+y=26.8822.4=1.2mol，2x+y=18.50.1-1.00.12=1.8，解得x=0.6mol,y=0.6mol,则n(SO2)/n(H2)=1/1，答案选A。20下列说法中正确的是 （）A向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色B二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物C硫粉在过量的纯氧中燃烧可生成SO3D合金的熔点一般比成分金属的低【答案】D【详解】A. 久置的氯水中次氯酸发生分解反应生成HCl和O2，所以不具有漂白性，故滴入紫色石蕊试液，溶液只变红
27、不褪色，故A错误；B. 二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但二氧化硅和HF反应生成四氟化硅而不是盐，所以它是酸性氧化物而不是两性氧化物，故B错误;C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧也只能生成SO2，故C错误；D. 在熔化状态时金属相互溶解或金属与某些非金属相互融合形成合金。合金是两种金属或金属与某些非金属的非均匀混合物，它的熔点总比任一成分金属的熔点低，故D正确；答案：D。二、非选择题21工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明
28、显变化，其原因是_。(2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3外还可能含有Fe2。若要确认其中的Fe2+，需进行的实验是_。乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为(简要表述计算过程)_。【答案】铁表面被钝化 向X溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则溶液X中含有Fe2 66.7% 【分析】(1)铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化
29、性能使铁钉钝化；(2)在加热条件下，浓硫酸与Fe反应生成Fe3+，当溶液浓度减小时，硫酸氧化性减弱，生成Fe2+；实验室在检验Fe2+时，可利用+2价Fe2+能使酸化的高锰酸钾褪色来检验；生成的SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，利用硫元素的守恒，结合关系式：SO2BaSO4求出SO2的体积分数。【详解】(1)铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，由于浓硫酸有较强的氧化性，能在铁钉表面形成了一层致密的氧化物保护膜，阻止了铁与硫酸铜溶液的接触，因此不会出现明显变化；(2)在加热条件下，浓硫酸与Fe反应生成Fe3+，浓硫酸被还原产生SO2气体。随着反应的进
30、行，硫酸浓度逐渐变小，这时稀硫酸与Fe反应产生Fe2和H2；若检验溶液中含有Fe2+，可根据Fe2+具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去进行检验，即向溶液X中滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液的紫红色褪去，则证明溶液X中含有Fe2+；因为n(BaSO4)=0.01 mol，根据硫原子守恒可知在气体Y中含有SO2的物质的量：n(SO2)= n(BaSO4)=0.01 mol，V(SO2)=0.01 mol22.4 L/mol=0.224 L，所以二氧化硫的体积分数为100%=66.7%。【点评】本题综合考查了浓硫酸的强氧化性，及在室温下Fe因被氧化产生的钝化现象。掌握浓硫酸的强氧化性、Fe元素是变价金属的性质、Fe3+、Fe2+的检验方法，是本题解答的关键，在计
