1、江苏省学业水平测试试题集必修2解读2007年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）说明必修2主题1 物质结构基础解读学业水平测试内容1、知道元素、核素、同位素、质量数的涵义。元素：含有相同质子数同一类原子总称。核素：含有一定数目质子与中子的原子。同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称。H： H H(D) H(T) ，氢元素有三种核素，三种核素间互称同位素质量数：质子数与中子数之和， A = Z + N 。2、了解原子核外电子的排布。电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。每个电子层最多只能容纳 2n2 个电子。最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是 2 个）；3、能画出118号元
2、素的原子结构示意图。【典型试题】1、(07江苏1)科学家目前正在求证一种仅由中个中子组成的微粒，这种微料称为“四中子”，下列关于该微粒的说法正确的是 （ ）A呈电中性 B带四个单位负电荷C带四个单位正电荷 D质量数为22、（07常州3）C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，下列关于C的说法中正确的是 （ ）A质子数为6 B电子数为7 C中子数为6 D质量数为123、（08南通1）2007年10月24日，我国首颗探月卫星“嫦娥一号”顺利升空。据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨可作为核聚变材料的He。下列关于He的说法正确的是 （ ）A与 4 2He互为同位素 B中子数为3 C3
3、He的摩尔质量为3 D原子结构示意图为 4、（07南京4）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪种原子不能产生NMR现象 （ ）A C B N C P D O*5、（扬州15）1999年报道：爆炸性的高能N5+ 阳离子被美国加州爱德华空军基地空军研究室研究的高能材料的化学家Karl O. Christe与他的同事W.W Wilson合成。关于N5+的说法正确的是 （ ）A该微粒中的质子数为34 B该微粒的电子数是34 C该微粒由5个氮分子构成 D它是一种由5个氮原子构成的单质分子4、能结合有关数
4、据和实验事实（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等）认识元素周期律。元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律，是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增呈现周期性变化的必然结果。 同周期元素，从左到右：（1）最外电子层上的电子从1到8（1、2号元素除外）；（2）原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外）；（3）最高正价从+1到+7（O、F无正价），最低负价从-4到-1，最高正价 = 最外层电子数；最高正价与负价的绝对值之和 = 8；（4）金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强Na Mg Al Si P S Cl
5、 金属性：NaMgAl金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 非金属性：ClSPSi，同一主族元素，从上到下右：（1）最外电子层上的电子数相同；（2）原子半径逐渐增大；（3）元素主要化合价相同；（4）元素的金属性逐渐增强，元素的非金属性逐渐减弱。【附】元素的金属性越强：、金属单质跟水（或酸）反应置换出氢越容易；、最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强。例：氢氧化物碱性强弱为：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3。LiOHNaOHKOH。元素的非金属性越强：、形成的氢化物越稳定。例：氢化物的稳定性为：CH4NH3H2OHClHBrHI。、最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强。例：H4S
6、iO4是弱酸，H3PO4是中强酸，H2SO4是强酸，HClO4是最强酸，酸性：H4SiO4H3PO4 H2SO4 HClO4。5、了解原子结构与元素性质的关系。6、知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。 族周期周期序数 = 电子层数；主族序数 = 最外层电子数。7、认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。8、知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。9、感受元素周期律与周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用与价值。【典型试题】1、某元素的原子结构示意图为： ，则该元素在元素周期表中的位置 （ ）A第2周期，第A族 B第2周期，第A族C第3周期，第A族
7、D第3周期，第A族2、（08南通11）短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3，X处于元素周期表中 A第2周期第A族 B第2周期第A族C第3周期A族 D第3周期A族3、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素气态氢化物的化学式为（ ）AHX BH2X CXH3 DXH44、（07无锡14）同周期的X、Y、Z三种元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4H2YO4YZ B原子半径XYZ C原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由少到多 D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强：5、下列各组物质的性质比较，正确的是 （ ）A酸性：HClO4H3PO4
8、H2SO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Ca(OH)2 C氢化物稳定性：H2SHFH2O DO、S 、Na元素的原子半径依次增大6、（07南京13）下列叙述不正确的是 （ ）ANa、Mg、Al元素最高化合价依次升高BP、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强CN、O、F元素非金属性依次减弱DLi、Na、K原子的电子层数依次增多7、（07常州9）X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如图，已知3种元素的原子序数之和为31，下列有关叙述中正确的是 （ ）AY元素为AlBZ的氧化物只能与酸反应C原子半径大小为YZXDY不能在XO2中燃烧8、（07南通12）X、Y、Z都是第
9、三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物强碱，Z的原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是 （ ）AX是第A元素，Z是第A元素BX、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐减小CZ的最高价氧化物对应的水化物是强酸DX、Z形成的化合物是离子化合物9、（07常州5）下列说法中正确的是 （ ）AO、Na、S元素的原子半径依次增大BKOH、Mg(OH)2、Ba(OH)2的碱性依次增强CH2SO4、H3PO4、HClO4的酸性依次增强DF2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱10、（07南通12）X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物强碱，Z的原子半径最小。据此判断下列说法
10、不正确的是 （ ）AX是第A元素，Z是第A元素BX、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐减小CZ的最高价氧化物对应的水化物是强酸DX、Z形成的化合物是离子化合物11、（07南通10）下列各组物质的性质比较，正确的是 （ ）A酸性：HClO4H3PO4H2SO4 B氢化物稳定性：H2SHFH2OC碱性：NaOHMg(OH)2Ca(OH)2 D氧化性：F2 Cl2 Br2 I212、（连云港25）A、B、C为短周期的元素，它们的位置关系如图所示，已知B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，含B的化合物的排放是造成水体富营养化的重要原因之一。则：（1）A的原子结构示意图为 ，B的最高价氧化物的化
11、学式为 P2O5 ，C的离子结构示意图为 ，A的氢化物化学式为 H2O或H2O2 ；（2）B、C的最高价氧化物水化物的化学式分别为 H3PO4 、 HClO4 ；其中酸性最强的是 HClO4 。13、（南通27）五种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题： （1）上述五种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是 ，该元素的单质与水反应的化学方程式为 。（2）元素和可以形成众多的化合物，其中最简单的是（写化学式） ，该化合物的电子式是 ，化学键的类型为 （填“离子键”或“共价键”）。（3）画出元素的原子结构示意图 ，该元素的最高氧化物的水化物能与Cu发生反应，试用双线桥法表示元素最高
12、氧化物的水化物与Cu反应过程中电子转移的数目和方向 ，该反应中作氧化剂的是（写化学式） 。（4）写出元素单质分子的电子式 ，其单质在常温下为黄绿色的气体，实验中可以用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为 。14、下表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题：周期 族AAAAAAA0123（1）上表中最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 ；（2）这些元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈现两性的氢氧化物是 ，三者之间相互反应的离子方程式： 、 、 ；（3）其中原子半径最小的是 ，最大的是 ；（4）在、中，化学性质最活泼的是 ，怎样用
13、化学实验证明？ ；（5）表中元素、的氢化物的电子式分别为 、 、 、 ，它们的稳定性由强到弱的顺序是 ；（6）表中元素、的最高价氧化物的水化物的化学式分别为 、 、 、 ，它们的酸性由强到弱的顺序为： 。10、认识化学键的涵义。物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用。11、知道离子键和共价键的形成。(1)离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。(2)共价键：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。一般可根据元素来识别键的类型。活泼的金属与活泼的非金属通常形成离子键；同种或不同种非金属元素通常通常形成共价键（例外：铵根离子与酸根离子间形成离子键）。12、了解离子化合物、共价化
14、合物的概念。离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物离子键（活泼的金属与活泼的非金属）。共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物（非金属元素之间）。离子化合物一定含离子键，可能含共价键（原子团如铵根和氢氧根离子中）； 共价化合物一定含共价键，一定不含离子键。13、能识别典型的离子化合物和共价化合物。一般可根据元素组成来识别。活泼的金属与活泼的非金属组成的通常是离子化合物；不同非金属元素组成的通常是共价化合物（例外：铵盐属于离子化合物）。14、能写出结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式，能够用电子式表示结构简单的常见离子化合物、共价分子的形成过程。（1）写出下列物质的电子式：
15、H2 ，Cl2 ，N2 ，HCl ， H2O ，NH3 ，CH4 ，CO2 ，NaCl ，MgCl2 。（2）用电子式表示下列物质的形成过程：HCl ： NaCl： MgCl2： H2O： 15、能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。实质：旧键的断裂与新键的形成。16、了解有机化合物中碳的成键特征。一个碳原子可以形成四个共价键，可以构成C-C单键、C=C双键、CC叁键等。17、举例说明有机化合物（限于含5个碳原子以下的分子）的同分异构现象。C4H10： 正丁烷 异丁烷C5H12： 正戊烷 异戊烷 工艺 新戊烷 【典型试题】1、（南京9）关于化学键的下列叙述中，正确的是 ( )A离子化合物可能
16、含共价键B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键D离子化合物中一定含有金属离子2、（07江苏14）下列物质属于离子化合物是 ( )ASO2 BH2O CNaCl DHCl(08无锡6)下列物质属于共价化合物的是 AH2SO4 BKOH CNaHCO3 DCaO3、（08南通6）下列物质中，只含共价键的是 ( )AH2O BNaOH CKBr DNH4NO34、（07常州2）据科学家们研究发现C60具有空心类似足球的结构，下列说法正确的（ ）AC60是一种新的化合物 BC60和石墨都是碳的同素异形体CC60中含有离子键 DC60的相对分子质量为720g/mol5、（07无锡18）下列变化
17、过程中，没有破坏化学键的是 ( ) A氯化钠的融化 B碳的燃烧 C氮气溶于水 D水的通电分解 6、（南通3）下列化学用语书写正确的是 ( )A氯原子的结构示意图： B作为相对原子质量测定标准的碳核素： CC氯化镁的电子式： D用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 7、（07南通4）下列化合物中，既有离子键又有共价键的是 ( )ANH4Cl BMgO CC2H6 DCO28、（08扬州5）澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，外形类似海绵，比重极小并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是（ ） A同一种物质 B同分异构体 C同位素 D同素异形体9、（连云港
18、14）下列说法中，错误的是 ( )A元素周期表中有7个主族，7个副族 B稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个 C碳元素位于第二周期IVA族 D氢分子中的化学键是共价键10、（连云港7）有关化学用语正确的是 ( ) A乙烷的结构式C2H6 B乙酸的结构简式C2H4O2 C二氧化碳的电子式：O C O D苯的分子式C6H611、（南通4）下列化学用语表达正确的是 ( )A乙醇的结构简式C2H6OB氯化氢分子的电子式：H+ : :C乙烯的结构简式：CH2CH2D碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3=Na+HCO3-12、（08通州9）下列各组微粒或物质互为同分异构体的是 ( )AO2和O3 B
19、 C和C CCH3CH2CH2CH3和CH3CH2 CHCH3 DCH3CH2CH2CH3和CH3CHCH313、（07无锡19）下列各组物质中，互为同位素的是 ( ) A、红磷与白磷 B、正丁烷与异丁烷C、11H与21H D、金刚石与C60主题2 化学反应与能量解读学业水平测试内容1、知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。断开化学键：吸收热量；形成化学键：放出热量。2、了解吸热反应和放热反应的涵义。（1）放热反应：有热量放出的化学反应，反应物的总能量生成物的总能量。断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量。（2）吸热反应：吸收热量的化学反应，生成物的总能量反应物的总能
20、量。断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量。在热化学方程式中：当H为“”或者H0时，为吸热反应。常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、氧化钙与水。常见的吸热反应：C+CO2反应、氢氧化钙与氯化铵晶体反应、需加热的分解反应。3、通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。【典型试题】1、氢氧化钠与盐酸的反应属于 （ ）A吸热反应 B放热反应 C既是吸热反应也是放热反应 D都不是2、关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是 （ ）A需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应B化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等C化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒
21、定律D反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应3、（07连云港19）释放能量的化学反应一定是 （ ）A反应物的总能量高于生成物的总能量B反应物的总能量低于生成物的总能量C反应物的总能量等于生成物的总能量D断开旧键吸收的能量大于形成新键放出的能量4、（07南京6）下列说法正确的是 （ ）A物质发生化学反应都伴随着能量变化B伴有能量变化的物质变化都是化学变化C在一个确定的化学反应过程中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D凡是经过加热而发生的化学反应都是吸热反应5、1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是 （ ）AC（s）+O2（g）=CO2（g） H =
22、+393.5 kJ/mol BC（s）+1/2O2（g）=CO（g） H =393.5 kJ/mol CC+O2=CO2 H =-393.5 kJ/mol DC（s）+O2（g）=CO2（g） H =393.5 kJ/mol6、（07常州12）沼气是一种新能源，它的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）A2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O H= +890 KJ/molBCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= +890 KJ/molCCH4(g)+2O2(g)=
23、CO2(g)+2H2O(l) H= 890 KJ/molD1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l) H= 890 KJ/mol7、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 （ ）A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与CO2反应C甲烷在氧气中的燃烧反应 D高温煅烧石灰石8、以下反应属于吸热反应的是 （ ）A生石灰加水制熟石灰 B氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合C氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 D化石燃料的燃烧9、（07张家港13）下列叙述正确的是 （ ）A电能是一级能源 B水力是二级能源C天然气是一级能源 D水煤气是一级能源10、航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合
24、物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2+ 4H2O+Cl2+2O2，下列对此反应叙述中错误的是 （ ）A反应属于分解反应B上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用11、（08扬州6）下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 （ ）4、举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。5、通过制作简易原电池的实验，了解原电池的概念和原理。定义：将化学能转化为电能的装置。原理：氧化还原反应。较活泼的金属失去电子，发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属或非
25、金属导体（正极）。电极反应：以锌-铜原电池为例负极： Zn-2e = Zn2+（氧化反应）正极： 2H+2e-H2（还原反应）总反应： Zn +2H+ Zn2+H26、认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。氢氧燃烧电池优点：（1）能量转换效率高，（2）洁净、无污染、噪音低、隐蔽性强，（3）模块结构。适应不同功率要求灵活机动，（4）比功率大，比能量高，对负载的适应性能好，（5）可实现热、电、纯水、联产。【典型试题】1、在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法正确的是 （ ）A锌片是正极，铜片上有气泡产生B电流方向是从锌片流向铜片C溶液中
26、硫酸的物质的量浓度减小 D电解质溶液的pH保持不变2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ） A加热 B不用稀硫酸，改用98浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉3、 X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成的原电池时，Y为电池的负极，则X、Y、Z三种金属的活动顺序为 （ ）AX Y Z BX Z Y CY X Z DY Z X4、把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产
27、生，则四种金属的活动性顺序为 （ ） Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca5、下列关于实验现象的描述不正确的是 （ ）A铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜B把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快6、（07江苏16）右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是 （ ）A锌片逐渐溶解B烧杯中溶液逐渐呈蓝色C电子由铜片通过导线流向锌片D该装置能将电能转变为化学能7、（07常州11）下列关于原电池的叙述中正确的是 （ ）A原电池能将化学能转化为电能B原电池负极发生的电极反应是还原反应C原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极D原电池的电极只能由两种不同的金属构成8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 （ ） A利用电池外壳的金属材料B防止电池中汞、镉
