1、人教版化学必修一第一章 从实验学化学练习二课后作业限时：45分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共36分。每小题有12个正确选项)1有下列仪器：漏斗，容量瓶，蒸馏烧瓶，天平，分液漏斗，量筒，燃烧匙。其中常用于分离物质的仪器是()A BC D解析：常用的物质分离方法有：过滤、结晶、分液、蒸馏、加热升华等，针对这些方法选取仪器。答案：C2下列每组有三种物质，其中最后一种是过量的，加水充分搅拌后过滤，滤纸上留有两种不溶物的一组是()ACaCl2、Ca(NO3)2、Na2CO3BCu(NO3)2、KCl、NaOHCMgSO4、NaCl、Ba(OH)2DAl、Ag、CuSO4解析：选项A中只有Ca
2、CO3沉淀；选项B中只有Cu(OH)2沉淀；选项C中有BaSO4和Mg(OH)2两种沉淀；选项D中有Cu和Ag两种不溶物。答案：CD3某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊。他检查实验装置，发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的()A滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C倾倒液体时液面高于滤纸边缘D过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边解析：关键掌握过滤操作的“一贴、二低、三靠”。从这三个方面来分析。答案：C4下列实验操作后的混合物不能用加水过滤的方法进行分离的是()A实验室用KClO3制取氧气所剩余的KCl和MnO2的
3、混合物B实验室用稀盐酸和大理石反应制取CO2时，得到的CaCl2和大理石的混合物C某同学用氢气还原氧化铜来制取纯净的铜，由于最后操作不当而使还原生成的铜部分被氧化后剩余的混合物D用过量的Zn粉和稀H2SO4溶液来制取H2，最后剩余的混合物解析：过滤分离的要求是将易溶物和不溶物分离，CuO和Cu都属不溶物。答案：C5蒸发时，下列操作正确的是()A使蒸发皿盛满滤液，用小火加热B等到蒸发皿中出现较多固体时停止加热C待溶液蒸干后，再停止加热D将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热解析：蒸发皿中所盛液体量不得超过其容积的，A项错误；当有较多固体出现时，可利用余热将溶液蒸干，这样避免了固体飞溅，B项正确，C项
4、错误；蒸发皿可以直接加热，D项错误。答案：B6下列混合物可用溶解过滤蒸发的操作分离的是()A混有泥沙的食盐B混有水的酒精C白糖与食盐的混合物D铁粉和泥沙的混合物答案：A7下列实验操作中：过滤；蒸发；溶解；取液体试剂；取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是()A BC D解析：过滤时要用玻璃棒引流；蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止液体受热飞溅；溶解时用玻璃棒不断搅拌促进物质的溶解；取液体试剂一般用量筒或胶头滴管；取固体试剂用药匙或镊子。答案：A8下列说法中，正确的是()A从I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸馏法B从Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用过滤法C分离酒精和CCl4的混合物，可用蒸馏
5、法D分离NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法解析：从液体混合物中获得液体常用蒸馏，获得固体常用蒸发。从一种溶剂中将溶质转移到另一种溶剂中常用萃取。I2溶于CCl4，但利用它们的沸点不同，可用蒸馏法分离，A项正确；将Na2CO3溶液蒸发可得到Na2CO3，不能采用过滤法，B项错误；酒精沸点78 ，而CCl4沸点很高，可采用蒸馏法，C项正确；NaCl易溶于水，AgCl不溶于水，应采用过滤法分离，D项错误。答案：AC9为了除去粗盐中Ca2，Mg2，SO及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤；加过量的NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3；加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是()A
6、 BC D解析：该操作关键有两点：在加入BaCl2之后再加入Na2CO3，用CO沉淀Ba2，不然最后溶液中含有杂质Ba2；在加入盐酸之前，先过滤，在滤液中加入适量盐酸，除去过量的OH和CO。答案：CD10欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是()AKNO3溶液(K2SO4)：适量Ba(NO3)2溶液BCaCO3粉末(CaCl2)：过量盐酸CCu粉(Zn粉)：过量盐酸DCO2(O2)：灼热的铜网解析：K2SO4Ba(NO3)2=BaSO42KNO3，A正确；盐酸能够将CaCO3完全溶解，B错误；Zn2HCl=ZnCl2H2，Cu与盐酸不反应，故C正确；，D正确。答案：B1
7、1某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是()A溶解、加适量BaCl2溶液、过滤B溶解、加适量CaCl2溶液、过滤C溶解、加适量Ca(OH)2溶液、过滤D溶解、加适量盐酸、加热解析：NaOH固体因吸收了空气中的CO2而含有杂质Na2CO3，除去杂质Na2CO3但又不能引进新的杂质，故选加适量Ca(OH)2溶液，然后过滤，C项正确。答案：C12关于过滤实验，下列说法错误的是()A用水打湿滤纸，使其紧贴漏斗内壁，无气泡B滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘C烧杯嘴与玻璃棒紧靠，玻璃棒与三层滤纸处紧靠，漏斗嘴与烧杯内壁紧
8、靠D最后要加水一次浸洗过滤后剩余的固体物质答案：D二、填空题(共64分)13(12分)可用于分离或提纯物质的方法有A过滤 B升华C加热分解 D蒸馏下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用_。(2)除去乙醇中溶解的微量食盐，用_。(3)除去固体碘中混有的少量NaI，用_。(4)除去氧化钙中的CaCO3，用_。解析：除去溶液中的固体颗粒，一般用过滤的方法；除去胶体中的杂质离子，用渗析法；除去溶解在液态物质中的固体杂质，一般是用蒸馏的方法把液态物质分离出来；相互溶解的液体混合物的分离一般用蒸馏法；单质碘易升华，可用加热升华法把I2从
9、混合物中分离出来。答案：(1)A(2)D(3)B(4)C14(12分)在实验室里将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发，在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的动手操作是(作具体、完整地说明)_，这样做的主要目的是_；熄灭酒精灯停止加热的根据是_(填字母)。A蒸发皿中恰好无水B蒸发皿中刚刚产生白色固体C蒸发皿中产生了较多的固体对黄海海水每次取20g，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，得到固态的盐ag。该海水中含氯化钠的质量分数为_(填“”“”或“”)5a%。解析：对液体加热时，若温度变化不均匀使局部过热，会发生液体暴沸甚至飞溅的现象，对液体不断进行搅拌能避免这种现
10、象的发生。氯化钠的溶解度受温度影响不大，通过蒸发使氯化钠从溶液中析出，待出现较多固体(实际上是大部分的水已挥发)时停止加热，利用有关仪器的余热使溶液蒸干。海水中还含有少量的CaCl2、MgCl2等易溶性的物质，在蒸发时，它们也与NaCl一同结晶析出，成为NaCl中的杂质。答案：用玻璃棒不断搅拌液体防止液滴飞溅C15(10分)某同学设计如下图所示的实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物：试回答下列问题：(1)B物质的化学式为_。(2)该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯，该步正确的方案应是_。解析：向KCl和BaCl2混合溶液中加入过量K2CO3溶液，反应的化学方程式为B
11、aCl2K2CO3=BaCO32KCl，所以A是BaCO3，加入盐酸后反应的化学方程式为BaCO32HCl=BaCl2CO2H2O，得到BaCl2溶液，则固体B是BaCl2。过滤后得到的溶液是KCl和K2CO3的混合溶液，蒸发结晶得到的固体C中除含有KCl外还含有K2CO3，所以蒸发前要加盐酸除去过量的K2CO3，该反应的化学方程式为K2CO32HCl=2KClCO2H2O。答案：(1)BaCl2(2)步骤应先在溶液中加适量或过量的盐酸，然后再蒸发、结晶得固体C16(12分)已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银，化学方程式为AgNO3KCl=AgClKNO3。将含有少量氯化钾的硝
12、酸钾固体提纯，某学生进行如图所示的实验操作。回答下列问题： (1)将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是_；(2)向溶液中加入适量的_溶液，使氯化钾转化为沉淀；(3)混合液进行过滤，过滤装置和操作如上图，指出图中的两处错误：_；_。(4)为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是：_；_。解析：结晶的方法有两种：(1)蒸发溶剂法：适用于所有的固态溶质从溶液中结晶析出。(2)冷却热饱和溶液法：适用于溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质从溶液中结晶析出。根据硝酸钾的溶解度受温度变化影响的情况，上述两种方法对于硝酸钾晶体从溶液中析出都适用。答案：(1)加速固体溶解
13、(2)硝酸银(3)液体没有用玻璃棒引流漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁(4)冷却热饱和溶液蒸发溶剂17(18分)有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步的提纯。课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。探究一：这包粗盐中含有什么杂质？(1)根据海水的成分和初步提纯的实验操作，推断该粗盐中可能含有的杂质是CaCl2和MgCl2。现在实验来验证这种推断：取样品并溶解，加入足量NaOH溶液，目的是检验有没有_；接着再加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验有没有_。实验证明：这包粗盐中含有的杂质是CaCl2。探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？按下面步骤继续进行实验：称取一定质量的样品；将样
14、品加水溶解，制成粗盐溶液；向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤；将沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净的固体A；滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿进行蒸发，得到纯净的固体B；称量实验中得到的某种固体。(2)步骤中都使用到的仪器是_；它在步骤和的操作方法相同，但目的不同，在步骤的目的是_，在步骤的目的是_。(3)步骤中加入的试剂是_；步骤中进行的“某一操作”是_，目的是_。(4)步骤中你认为需要称量的固体是固体A还是固体B？_，你不选择另一种固体的理由是_。解析：(1)加入NaOH溶液的目的是检验Mg2，加入Na2CO3溶液是为了检验Ca2。(2)溶解、过滤、蒸发等操作过程中都要用到玻璃棒，溶解时用玻璃棒
15、搅拌起到加速溶解的作用；过滤时用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌使液体受热均匀，防止液体及晶体溅出。(3)粗盐中含有的杂质是CaCl2，加入过量的Na2CO3溶液后进行过滤，除去CaCO3沉淀，在滤液中加入适量的稀盐酸，除去多余的Na2CO3，即得到NaCl溶液，蒸发得到纯净的NaCl固体。(4)由于在步骤中加入过量的Na2CO3溶液，多余的Na2CO3又与稀盐酸反应生成NaCl，所以固体B中含有的NaCl比原来含有的NaCl多。答案：(1)MgCl2CaCl2(2)玻璃棒加快溶解使液体受热均匀，防止液体溅出(3)Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸，直至不再产生气泡为止除去过量的碳酸钠(或提纯食盐)(4)A蒸发所得到的氯化钠中，有一部分是过量的碳酸钠与稀盐酸反应得到的
