1、初三化学知识点复习总结初三化学知识点分章知识点总结（人教版）第1单元 走进化学世界知识点1、 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。2、 我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、 绿色化学-环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应）1四特点P6 （原料、条件、零排放、产品） 核心：利用化学原理从源头消除污染4、 蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1） 火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2） 比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化； 结论：外焰温度最高（3） 检验产物：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有雾出现。说明有 H2Q
2、取下烧杯，迅速倒转，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊，说明有CQ2（4 ）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气 燃烧。5、 吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中 Q2的量减少，CQ2和H2Q的量增多。6、 学习化学的重要途径科学探究一般步骤：提出问题-猜想与假设-设计实验实验验证-记录与结论-反 思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、 化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、化学实验常用仪器及使用：（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是-试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是-
3、烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网一受热均匀） 可用于固体加热的仪器是-试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是-试管、烧杯、 不可加热的仪器一一量筒、漏斗、集气瓶蒸发皿、烧瓶、锥形瓶铁夬分 类名称图形主要用途使用时的注意事项用 于 加 执八、的 仪 器试管-1在常温或 加热时用作 少量试剂的反 应容器；2用于少量 物质的溶解 或收集少量 气体或作简 易气体发生 装置（1） 试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离 试管口的1/3处。（2） 加热时试管内的液体不得超过试管容积 的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积 的 1/2。（3） 使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容 积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应
4、超过蒸发 皿容积的2/3 ;酒精灯内的酒精不得超过其容 积的2/3，也不得少于其容积的1/4。（4） 在洗涤试管时试管内的水为试管的 1/2 （半试管水）；在洗气瓶内的液体为瓶的1/2 ；如果没有说明用量时应取少量，液体取用 1 2毫升，固体只要盖满试管的底部；加热 试管内液体时，试管 般与桌面成 45角， 试管口不能对着自己或别人，加热试管内的 固体时，试管口略向下倾斜。 （5）加热前应擦干试管外壁，先预热后加热，加热后不能 骤冷；蒸发 皿用于少量溶 液的蒸发、浓 缩和结晶可耐高温，能直接用火加热；热的蒸发 皿应避免骤冷及被溅上水，以防炸裂；用 完之后立即清洗干净；蒸发皿中的液体不 能超过其
5、容积的2/3，注意及时搅拌烧杯Vk 用作配制溶 液和较大量 试剂的反应 容器，也可用 于加热加热时，应擦干试管外壁并放在石棉网上， 以使其均匀受热；溶解固体时，要轻轻搅 拌锥形 瓶A滴定中的反 应器，也可收 集液体，组装 洗气瓶加热要垫石棉网圆底 烧瓶)用作加热或 不加热条件 下较多液体 参加的反应 容器加热要垫石棉网平底 烧瓶(3用作加热或 不加热条件 下较多液体 参加的反应 容器加热要垫石棉网燃烧 匙n少量固体燃 烧反应器可以直接加热；硫磺等物燃烧实验应在匙底 垫少许石棉或细砂加 执八、 仪 器酒精 灯用于加热1使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精2也不可用燃着的酒精灯去点燃
6、另一酒精灯（以免失火）3酒精灯的外焰最咼， 应在外焰部分加热先预热后集中加热。4要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻 璃器皿受损）5实验结束时，应用灯帽盖火（以免灯内酒 精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费 酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则 可能引起灯内酒精燃烧，发生危险）6万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑 盖。盛 放 物 质 的 仪 器细口 瓶用于盛放液 体试剂棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物 质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能 用玻璃塞。不能用于加热；广口 瓶（内壁是磨 毛的）常用 于盛放固体 试剂，也可用 做洗气瓶不能用于加热；集气 瓶用作收集 或贮存少量 气体；用
7、于 有关气体的 化学反应（瓶 口是磨毛的）不能用于加热；做物质在气体里燃烧的 实验时，如有咼温固体物质生成，应预先在 瓶底铺一薄层细沙或装入少量的水胶头 滴管丄 和滴,瓶用于吸取和 1滴加少量液 南体，滴瓶用于 JJ盛放液体药品滴液时，滴管应悬空放在容器口上方，不 要接触容器壁，以免沾污滴管或造成试剂污 染；胶头滴管用过后应立即洗净，再去吸 取其他药品；取液后的滴管应保持橡胶乳 头在上，不要平放或倒置，防止试液倒流， 腐蚀橡胶乳头计量仪器oj托盘 p天平I&用于粗略称 量物质的质量, 般只能罔称准至0.lg 兰称量前，将游码拨到标尺 0处，调节螺母调节零点；称量物放在左盘，砝码按由大到 小的顺
8、序放在右盘，取用砝码要用镊子，不 能直接用手；天平不能称量热的物体；被称 物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上 等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药 品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中 称量。Fr量筒 LL度量液体体” 积（10ml的量 筒精确度为0.1ml）不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对 量筒加热。也不能在量筒里进行化学反 应注意：在量液体时，要根据所量的体积 来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的 误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面 上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面 的最低点保持在同一水平面。漏 斗漏斗1了 用于过滤或 向小口容器 里加液体过滤时要放在二角架或铁架台
9、的铁圈上长颈 F漏斗 用于注入液体长颈漏斗的下端管口要插入液面下，形成液 封避免气体从长颈漏斗逸出 7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH 7 溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水）， pH降低加酸（或水）。（十六）证明盐酸和可溶性盐酸盐（Cl-）:用AgN03和稀HN03产生白色不溶于稀硝 酸的沉淀。硫酸和可溶性硫酸盐（SO42-）:用BaCI2和稀HN03产生白色不溶于稀 硝酸的沉淀。碳酸盐（CO32-）:用盐酸和石灰水。铵盐：NH4+ :用氢氧化钠溶液，产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 （十七）珀体的实验室制法实验室制 取气体的思路 及方法化学原- 理药
10、品原理实验装 置发生装置：根据反应物、生成物的状态 （固体或液体）、 反应条件（是否加热）决定的收集装置：根据气体的溶解性和密度决定验证检验方法验满方法类 型装置图注意事项气 体 发 生 装固 固 加 执八、 型1*_Jt1.试管口略向下倾斜；2.试管内导管稍微伸出胶塞即可；3.试管内装的药品不超过试管容积的 1/3 ；4 .铁夹夹在距试管口 1/3处。第二单元我们周围的空气知识点1、 第一个对空气组成进行探究的化学家： 拉瓦锡（第一个用天平进行定量分 析）。2、 空气的成分和组成（按体积分数计算）空气成 分O2N2CO2稀有气 体其它气体和杂 质体积分 数21%78%0.03%0.94%0.
11、03%（1） 空气中氧气含量的测定 ca、 可燃物要求：足量且产物是固体且不和空气中的其他气体反应。 八 *b、 装置要求：气密性良好 乍二昇浮璘hc、 现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约 1/5体积| /占启：心d、 结论：空气是混合物； 02约占1/5，可支持燃烧； 下了创N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、 探究：液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全， 有残余氧气。2能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差（2） 空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体 （CO
12、S02 N02 和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为 CO S02 N02 03和可吸入颗粒物等。（3） 空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡.全球气候变暖， 臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气 经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4） 目前环境污染问题:（三大环境问题：酸雨，温室效应，臭氧层空洞）臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（C02 CH4等）酸雨（N02 S02等） 白色污染（塑料垃圾等）3.氧气（1）物理性质： 通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水， 比空气略重，液氧是
13、淡蓝色的。（2） 氧气的化学性质：是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化 学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂特有的性质：支持燃烧，供给呼吸（3） 氧气与下列物质反应现象物 质现象碳在空气中保持红热，在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热，产生使澄 清石灰水变浑浊的气体C + 02 点燃 C02磷剧烈燃烧，黄色火焰，放热，产生大量白烟 4P + 502点燃2P205硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的 蓝紫色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体。 S + 02点燃S02镁/铝发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 2Mg+02点燃2Mg0 4Al +3
14、02 点燃 2AI2O3铁剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体（Fe3O4） 3Fe+2O2点燃Fe3O4石 蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有雾生成，产生使澄清石灰水变浑浊 的气体H2和02的现象是：发出淡蓝色的火焰。C0和02的现象是：发出蓝色的火焰。CH4和02的现象是：发出明亮的蓝色火焰。*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸 裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。物质燃烧现象描述：先描述光或火焰，再描述放热，最后描述生成物颜色状 态（不可说生成物名称）（3）氧气的制备:工业制氧气 一一分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同I物理变化）实验室制氧气原理 2H2
15、02 Mn02 2H20 + 02 T2KMnO4 K2MnO4 + Mr2KC103 M nO 22KC1+30（4）气体制取与收集装置的选择利用H2O2制备。2发生装置：反应物状态和反应条件（可分为固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点 （以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为 例）利用KMnO 4或者KC103制备。2a、步骤：连一查一装一定一点一收一离一熄b、注意点2药品平铺在试管的底部：均匀受热3铁夹夹在离管口约 1/3处4导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出5试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管6排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时
16、再收集（刚开始排出的是试管中 的空气）7实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂8用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内4、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身 的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。 （一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。5、常见气体的用途：1氧气：供呼吸 （如潜水、医疗急救、高空飞行、潜水、登山）L支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等）2氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、
17、液氮冷冻3稀有气体（He Ne Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不 同颜色的光）、激光技术6、常见气体的检验方法1氧气：带火星的木条2二氧化碳：澄清的石灰水氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的 氧化铜，再通过无水硫酸铜7、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。 共同点：都是氧化反应 都放热/剧烈氧化：燃烧-缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 第三单元自然界的水知识点一、水1、水的组成：1、水的组成：（1）电解水的实验（右图）A.装置 水电解器B.电源种类-直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的D.化学反应：文字表达式：化学方程式：2H2O
18、通 2H2 T + 02 T产生位置 负极 正极 电解水口诀：正氧负氢，氢二氧一体积比 2 : 1质量比 1 : 8E.检验：02-出气口置一根带火星的木条-木条复燃H2-出气口置一根燃着的木条 气体燃烧，发出淡蓝色的火焰（2）结论： 水是由氢、氧元素组成的。化学变化中，分子可分而原子不可分。（2）结论： 水是由氢、氧元素组成的。2一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。3化学变化中，分子可分而原子不可分。2、 水的化学性质（物理性质：无色无味的液体、40C时密度最大，为1g/cm3）（1） 通电分解 2H2O= 2H2 T +O2T（2） 水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O+ CaO=Ca（OH）2（3） 水可遇
