1、H-CC-H6.下列说法正确的是A.植物秸秆、城市与工业有机废弃物、动物粪便等物质中蕴藏着丰富的生物质能B.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物C.“西气东输工程中的“气指的是石油气D.H-NMR能确定有机物分子中氢原子个数7.下列说法正确的是A.石墨烯和C60互为同素异形体B.乙苯和对二甲苯互为同系物C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体D.N2、N4互为同位素8.下列说法不正确的是A.二氧化硫可用于漂白纸浆和一些食品工业B.用热的Na2CO3溶液可以除去铁屑表面的润滑油C.KFeO4既有净水作用，又有杀菌作用D.A1（OH）3和NaHCO3都可用于制胃酸中和剂
2、9.下列说法不正确的是A.工业炼铁时，铁矿石和焦炭从炼铁高炉的上口加入B.工业上制备HC1的方法是将H2和Cl2充分混合后点燃C.湿法冶金是金属冶燎常用的方法之一，如电解ZnSO4溶液制备ZnD.硝酸工业尾气可用NaOH溶液来吸收10.反应KC1O3+6HCl=KC1+3Cl2+3H2O中，氧化产物与还原产物的物貭的之比为A.1：6 B.6：1 C.1：5 D.5：111.下列说法正确的是A.仅用AgNO3溶液可以区分NaCl和NaNO2溶液B.当CoCl2晶体变为蓝色肘，说明已经没有吸水性C.NaCl晶体中含有少量KNO3杂质，可以用冷却结晶法来提纯D.纸层析法时。亲水性成分在固定相中分配得
3、多一些，随流动相移効的速度慢一些12. 下列说法正确的是A.Na露置在空气中最终变为NaOHB.可以用H2还原MgO来冶炼金属MgC.擦去氧化膜的Al条在酒精灯上加热，铝会熔化但不滴落D.向Fe2（SO4）3溶液中加入辻量Zn粉生成FeSO4溶液13.下列离子方程式书写正确的是A.强碱性性溶液中NaC1O与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3C1O-+4OH-+2Fe（OH）3=3Cl-+5H2O+2 B.用银电极电解AgNO3溶液：4Ag+2H2O4Ag+O2+4H+C.0.1mol/LCuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2+2NH3H2O=Cu（OH）2+2D.Ca（C1O）2溶液中通
4、入少量SO2：Ca2+C1O-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2H+14.下列说法正确的是A.酒精能使蛋白质变性，故可以使用无水乙醇喷洒使用过的口罩以杀灭新冠病毒B.淀粉和纤维素都属于多糖，都能在人体内被消化以提供能量C.聚酯纤维、有机玻璃、酚醛树脂都属于有机高分子材料D.乙酸乙酯与碱作用可用于制肥皂15.有关的说法，不正确的是A.可以发生加聚反应B.l mol该物质最多与5 mol氢气加成C.含有五种官能团D.1 mol该物质与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗1 mo1 NaOH16.X、Y、Z和W代表原子序数依次増大的四神短周期主族元素，它们満足以下条件：在元素周期表中，Z与Y、W
5、均相邻；X、Y、W分別位于不同周期；Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为A.四种元素非金属性从弱到強的顺序为：XWZB.四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r（X）r（Y）r（Z）r（W）C.X与其余三种元素之同形成的核外电子总数为10的微粒只有4种D.X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物17.下列说法正确的是A.pH相同的CH3COONa NaC1O NaHCO3溶液中，c（Na+）大小顺序为：B.中和等体积等浓度的氨水和NaOH溶液，所需的HCl的物质的量相同C.常温下，pH=9的CH3COONa溶液和pH=5的盐酸等体积混合，溶液呈中性D.常温下，pH相等的盐酸和氯化铵
6、两种溶液，导电能力相同18.已知：X（g）+2Y（g）3Z（g） H=-akJ/mol （a0），下列说法不正确的是A.0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 molB.达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJD.升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小19.具有高能量密度的锌一空气蓄电池是锂离子电池的理想替代品，下图是一种新型可充电锌空气蓄电池的工作原理示意图。下列说法正确的是A.放电时，电池正极上发生反应：+2e-=Zn+4OH-B.充电时，锌板作为阴极，锌板附近溶液碱性增强C.电池中离子交
7、换膜是阳离子交换膜D.放电时，每消耗22.4 mL O2，外电路转移电子数约为2.4081021个20.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.常温常压下，62 gP4中所含共价键的数目为3NAB.标准状况下22.4LCl2完全溶于水，所得溶液中含氯微粒的总数为2NAC、标准状况下，1个O2分子的体积为 cm3D.100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中含有阴离子数目等于0.01NA21.某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g），在某它条件相同时，测得实验数据如下表：压强/（105Pa）温度
8、/NO达到所列转化率需要时间/s1.030122502830902551057608.00.23.9360.67.974根据表中数据，下列说法不正确的是A.增大压强，反应速率加快B.升高温度，反应速率加快C.在1.0105 Pa、30条件下，当转化率为98%时反应未达平衡D.若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v=表示，则在8.0105 Pa、30条件下，转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为 mol/s22.氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示，下列说法不正确的是A.H20；H50B. H1H2+H3+H4C. H1+H2+H3+H4+H5=0D.O-H键键能为|H1|23.
9、常温下，用物质的浓度为amol/L的NaOH稀溶液滴定0.1 mol/L某酸HA溶液，溶液中水电离出的c水（H+）的负对数-1g c水（H+）与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。A.Ka（HA）的值约为10-5B.N点溶液显酸性C.R点溶液中：c（Na+）c（A-）D.Q点溶液中：c（Na+）=c（A-）+c（HA）24.氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl22H2O制备CuCl，并进行相关研究，下列说法不正确的是A.途径1中产生的Cl2可以回收循环利用B.途径2中200时反应的化学
10、方程式为Cu2（OH）2Cl22CuO+2HC1C.X是HCl，其作用是抑制加热CuCl22H2O过程中可能发生的水解D.CuCl与稀硫酸反应的离子方程式：2Cu+4H+=2Cu2+SO2+2H2O25.固体粉末X可能含有Na2CO3、NaNO3、KNO2、Na2SO3、K2SO4、Fe、Fe2O3中的一种或者几种。将X与足量水作用得到无色溶液Y和有色固体Z。往Y中加入足量盐酸，产生的气体遇空气变红棕色，继续加入BaCl2溶液产生白色沉淀。Z加入足量盐酸后再加入KSCN洛液，未见血紅色。下列结论合理的是A.红棕色气体肯定不含CO2B.固体粉末中可能含有Na2CO3，不含Fe2O3C.固体粉末中
11、至少含有NaNO3和KNO2中的一种D.固体粉末中至少含有K2SO4、Na2SO3中的一种第II卷 非选择题部分二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26.（4分）（1）S2Cl2分子各原子满足最外层8电子稳定结构，写出）S2Cl2的申子式_。（2）气态氢化物热稳定性NH3大于PH3的主要原因是_。（3）N2H4性质与NH3类似，是一种二元弱碱。请写出N2H4在水中电离的电离方程式（只写一级电离方程式）_。27.（4分）有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分別与201mol/L的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示（忽略反应前后溶液体积的微小变化）：实
12、验序号m（粉末质量）/g0.450.901.803.60m（反应后剩余固体）/g0.321.243.04（1）样品中铁和铜的物质的量之比n（Fe）：n（Cu）=_。（2）实验的滤液中Fe*的浓度为_（写出简要计算过程）。28.（10分）I为探究不含结晶水盐A（仅含三种元素）的组成和性质，取少量A加入几滴水，固体由白色変为蓝色，加热后蓝色又变为白色；另取一定量A按下图流程进行实验：己知：B的质量为A的四分之三；反应除了生成蓝色沉淀D，同时有三分之二的硫元素溶于水。根据以上信息回答下列问题：（1）组成A的三种元素是S和_（填元素符号），B的化学式为_。（2）写出固体A加热分解的化学方程式_。（3）
13、写出反应的化学方程式_。II碳酸亚铁是难溶于水的白色固体，可用于制备补血剂。某研究小组用下图装量（夹持装置略） 制备碳酸亚铁：装置c中，向pH=11.9的碳酸钠溶液通入一段时间CO2至pH7，再滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。（1）向碳酸钠溶液通入CO2的目的是_。（2）C装置中制取FeCO3的离子方程式为_。29.（10分）氮氧化物的排放与雰霾天气的产生有关，対其进行无害化处理是化学工作者研究的重要课题。（1）已知拆幵1N2（g）、1O2（g）、1N2O（g）分子中的化学键分別需要吸收945kJ、498kJ、1112.5kJ能量，请写出对N2O
14、进行无害化处理时的热化学方程式_。（2）去除NOx的一种方法是用活性炭吸附。己知发生的反应如下：反应I：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g） H=-34.0 kJ/mol反应II：2C（s）+2NO2（g）N2（g）+2CO2（g） H=64.2 kJ/mol若将足量的活性炭和一定的NO2气体加入某密闭容器，维持温度为T，图1为不同压强下反应II经过相同吋同后NO2的转化率。下列关于反应II说法正确的是_。A.a点处于化学平衡状态B.c点处于化学平衡状态C.b点反应速率最大D.b点与c点平衡常数相同用某物质的平衡分圧代替其物质的浓度也可以表示化学平衡常数（記作Kp）；根据中图1求反应
15、II在T、1.1106Pa时的化学平衡常数Kp=_Pa（用表込式表示）；已知：气体分圧（p分）=气体总圧（p总体积分数。T、恒容条件下，在某密困容器中加入足量的活性炭和一定的NOxn（NO2）：n（NO）=l：1的混合气体气体，假没反应l和反应II同时发生，且速率vIIvI，请在图2中画出反应体系中CO2体积分数随肘向t变化的总趋势图。（3）电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图所示：写出N极的电极反应式_。加入的物质X为_（填化学式）。30.（10分）氰化钠是一种重要的基本化工原料，同肘也是一种剧毒物质，一旦泄露需要及吋处理，一般通过喷洒双氧水或过硫酸钠（Na2S2O3）溶
16、液来处理，以减轻环境污染。工业制备过硫酸钠的反应原理如下：主反应：（NH4）2S2O3+2NaOHNa2S2O3+2NH3+2H2O副反应：NH3+3Na2S2O3+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2某兴趣小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠，并检测用过硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水是否达标排放。【实验一】实验窒通过如图装置制备Na2S2O3（1）欲控制通入O2的速率，可以采取的有效措施有_。（2）装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是_。（3）上述装置中逐需要朴充的实验仪器或装置_。A.酒精灯 B.温度计 C.水浴加热装置 D.洗气瓶【实验二】测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰
17、化钠的含量。废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。Ag+2CN-=Ag（CN）2-，Ag+I+=AgI，AgI呈黄色，且CN-忧先与Ag+反应。实验如下：取100.00mL处理后的氰化钠废水滴入锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.0010-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。（4）滴定終点的現象是_。（5）处理后的废水中氰化钠的浓度为_mg/L（保留三位有效数字）。31.（12分）阿莫西林是一神最常用的半合成青素尖广譜p-内酖肢樊抗生素，某研究小組按下列路絨合成:RCHO请回答：（1）C的结构简式为_。（2）下列说法不正确的是_。A.
18、化合物B含有羟基B.反应发生了加成反应C.化合物D能发生消去反应D.阿莫西林的分子式是C16H21N3O5S（3）写出第步反应的化学反应方程式_。（4）设计从出发制备阿司匹林（）的合成路线（用流程图表示，其他试剂任选）_。（5）写出同时符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式_。分子中有苯环且是苯环的对位二取代物分子中含有硝基且不与苯环直接相连分子不与金属钠反应放出氢气参考答案一、选择题（每小题2分，共50分）15：DCBDD 610：AABBD 1115：DCACD 1620：DBDBA 2125：BCADC二、非选择题（本大题共有6小题，共50分）26（4分）（1） （1分）（2） N-
19、H键能大于P-H注:从结构（原子半径/键长/键能）解释性质（热稳定性）才给分 （1分）（3） N2H4+H2ON2H+OH-（2分）27（4分） （1） 1：1 （2分）（2）c（Fe3+）=1.375 molL-1 （2分，列式和结果各1分，没有列式，结果对也不得分）28（10分） I （1） Cu、O （1分）；Cu2SO5或Cu2OSO4或CuOCuSO4 （2分）（2）2CuSO4=Cu2OSO4+SO3（2分）（3）3Cu2OSO4+4H2O=2CuSO4+3Cu（OH）2CuSO4H2O或3Cu2OSO4+3H2O=2CuSO4+3Cu（OH）2II（1）降低溶液中OH-浓度，防止
20、生成Fe（OH）2沉淀: 排除C中氧气，防止FeCO3被氧化（1分，答对一点就给分）（2）Fe2+2=FeCO3+H2O+CO2（2 分）29（10 分）（1） 2N2O（g）=2N2（g）+O2（g） H=-163 kJ/mol （2 分）（2）BD （2分）；（2分）作图如图（3）NO-3e-+2H2O=+4H+ （1分）NH3或NH3H2O （1分）30（10分）（1）控制双氧水的滴加速率、调节双氧水浓度、控制开关K2的大小等。（2分， 写两条，每条1分）（2）将反应产生的NH3及时排出，避免副反应的发生。（2 分）（3） BC （2分）（4）滴入最后一滴AgNO3标准溶液，出现黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失。（5）0.147 （2分）31（12分）（1）（1分）；（2）CD（2分）（3）+H2O（3分）（4）（3分）（5）、
