1、内蒙古包铁一中学年高二下学期第二次月考化包铁一中20162017学年度第二学期第二次月考高二年级化学试卷1. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 （ ）A. 加热 B. 将稀硫酸改为的浓硫酸【答案】B点睛：本题易错点是B，学生认为硫酸浓度增大，反应速率应加快，错选B，学生忽略了铁与浓硫酸发生钝化反应，阻碍反应的进行，反应将会停止。C 滴加少量CuSO4溶液 D. 铁片改用铁粉2. 可逆反应2NO22NOO2在恒定容积密闭容器中反应，下列选项中不能说明反应已达到平衡状态的是 （ ）A. 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2B. 反应容器内，物
2、质的分子总数不随时间的变化而变化C. 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1D. 混合气体的颜色不再改变的状态【答案】C【解析】A、用不同物质表示达到平衡，反应方向是一正一逆，且反应速率之比等于系数之比，生成氧气，反应向正反应方向进行，生成二氧化氮，反应向逆反应方向进行，生成nmolO2和2nmolNO2，正好等于系数比值，能说明反应达到平衡，故A错误；B、反应前后系数之和不相等，分子总数与物质的量成正比，因此当分子总数不变时，说明反应达到平衡，故B错误；C、没有指明反应的方向，因此不能判断是否达到化学的平衡，故C正确；D、NO2红棕色气体，NO和O2无色气体，因
3、此当气体颜色不再改变，说明反应达到平衡，故D错误。3. 反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是 A. 到平衡后，加入催化剂C%不变B. 达到平衡后，若升温，平衡右移C. 化学方程式中ne+fD. 达到平衡后，增加A的质量有利于平衡向右移动【答案】A【解析】A、催化剂对化学平衡无影响，因此使用催化剂，C%不变，故A正确；B、根据图像，作以等压线，得到温度越高，C%越低，说明升高温度，平衡向逆反应方向进行，即正反应为放热反应，故B错误；C、A为固体，其余为气体，根据图像，随着压强的
4、增大，C%的增大，说明增大压强，平衡向正反应方向移动，即nef，故C错误；D、A为固体，浓度视为常数，因此增加A的质量，平衡不移动，故D错误。点睛：本题学生常常忽略物质的状态，即A为固体，浓度视为常数，对化学反应速率和化学平衡无影响，因此平时解决这类问题时，注意物质的状态。4. 对于3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为 （ ）A. K B. KC. K D. K【答案】D【解析】略5. 铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（ ）A. 正极反应为：Zn-2e-=Zn2+B. 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C. 电池反应为：Zn+Cu2+=Zn
5、2+CuD. 在外电路中，电子从负极流向正极；在电池内部，电子从正极流向负极【答案】C【解析】A、锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，正极反应式为Cu22e=Cu，故A错误；B、根据原电池工作原理，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故B错误；C、负极反应是为Zn2e=Zn2，因此电池反应式为ZnCu2=Zn2Cu，故C正确；D、根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，电池内部只有阴阳离子的定向移动，故D错误。6. 某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+ = 3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是（ ）A. 铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B. 石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成
6、的原电池C. 铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D. 银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池【答案】C7. 关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（ ）ABCD强电解质NaClH2SO4NaOHHNO3弱电解质HFBaSO4CaCO3CH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OHSO2A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A、非电解质的对象是化合物，氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B、BaSO4属于盐，属于强电解质，故B错误；C、CaCO3属于盐，属于强电解质，故C错误；D、硝酸属于强酸，属于强电解质，CH3COOH属于弱酸，属于弱电
7、解质，SO2的水溶液虽然导电，但导电的离子不是SO2本身电离产生，SO2属于非电解质，故D正确。8. 氨水有下列平衡：NH3H2ONH4+ + OH 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是（ ）A. 加NaOH B. 加盐酸 C. 加NH4Cl D. 加热【答案】C【解析】A、加NaOH，增加c(OH)，平衡向逆反应方向进行，c(NH4)减少，故A错误；B、加盐酸，H消耗OH，平衡向正反应方向进行，c(NH4)增大，故B错误；C、加NH4Cl，c(NH4)增大，平衡向逆反应方向移动，故C正确；D、弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，促进电离，故D错误。9. 下列
8、溶液一定呈中性的是（ ）A. pH=7的溶液 B. c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C. 使石蕊试液呈紫色的溶液 D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液【答案】B【解析】试题分析：判断溶液酸碱性的依据是：c(H+)=c(OH-)的溶液为中性，c(H+)c(OH-)的溶液为酸性，c(H+)c(OH-)的溶液为碱性。故答案B。考点：考查溶液酸碱性的判断依据。10. 已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c(Ca2+)=2010-6mol.L-1，C(PO43-)=15810-6mol.L-1，则Ca3(PO4)2的Ksp为（ ）A. 2.010-29 B. 3.210-12 C.
9、6.310-18 D. 5.110-27【答案】A【解析】根据Ca3(PO4)2(s)3Ca2(aq)2PO43(aq)，依据溶度积的定义，Ksp=c(Ca2)3c(PO43)2=(2.0106)3(1.58106)2=2.01029，故A正确。点睛：本题思路是先列出磷酸钙溶解的平衡关系，Ca3(PO4)2(s)3Ca2(aq)2PO43(aq)，然后根据溶度积的定义，列出Ksp=c(Ca2)3c(PO43)2，代入数值计算即可。11. 要使工业废水中的重金属离子Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解
10、度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为（ ）A. 硫酸盐 B. 硫化物 C. 碳酸盐 D. 以上沉淀剂均可【答案】B【解析】根据表格数据，PbS的溶解度最小，因此选用沉淀剂，硫化物最好，故B正确。12. 已知在室温时纯水中存在电离平衡：H2OH+OH-。下列叙述正确的是（ ）A. 向水中加入少量NH4Cl，由水电离出的c（H+）110-7mol/LB. 升高温度，水的电离程度增大，c（H+）增大，pH7，所以溶液显酸性C. 向水中加入氨水，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，所以c（OH-）降低D. 向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，所以由水电离出的
11、c（H+）110-7mol/L【答案】A【解析】A、加入NH4Cl，NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH4结合OH生成NH3H2O，使溶液显酸性，即c(H)107molL1，故A正确；B、水的电离是吸热过程，升高温度，促使水电离，c(H)增大，但c(H)=c(OH)，溶液仍然显中性，故B错误；C、NH3H2O是弱碱，纯水中加入氨水，抑制水的电离，但c(OH)增大，故C错误；D、加入硫酸，抑制水的电离，水电离产生c(H)HYHZ，利用越弱越水解的规律，因此碱性强弱是KZKYKX，故选项C正确。19. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ）A. pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合B. pH3
12、的盐酸和 pH11的氢氧化钡溶液等体积混合C. pH3的硫酸和 pH11的氨水等体积混合D. pH3的醋酸和 pH11 的氢氧化钡溶液等体积混合【答案】D【解析】A、NH3H2O是弱碱，pH=11的氨水中NH3H2O的浓度大于HCl的浓度，因此等体积混合后，溶质为NH4Cl和NH3H2O，溶液显碱性，故A错误；B、HCl和Ba(OH)2都是强电解质，pH=3的盐酸中c(H)=103molL1，pH=11的Ba(OH)2溶液中c(OH)=103molL1，等体积混合，恰好完全反应，溶液显中性，故B错误；C、根据A项分析，此溶液显碱性，故C错误；D、醋酸是弱酸，醋酸的浓度应大于Ba(OH)2的浓度
13、，反应后CH3COOH有剩余，溶液显酸性，故D正确。点睛：本题的易错点是（1）略氨水和醋酸是弱电解质，如A选项，学生认为pH=11的氨水中c(OH)=103molL1，等体积混合，与盐酸应是恰好完全反应，溶液显中性，忽略了NH3H2O是弱碱，消耗OH，NH3H2O继续电离出OH，易错点（2）是pH=11的Ba(OH)2溶液，学生认为Ba(OH)2溶液中c(OH)=103/2molL1，因而错选B，pH=11的Ba(OH)2溶液中c(OH)=103molL1是氢氧化钡完全电离产生的。20. pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。下
14、列说法正确的是（ ）A. A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B. 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强C. a=5时，A是强酸，B是弱酸D. 若A、B都是弱酸，则5a2【答案】C【解析】A、酸性强的稀释相同倍数时，pH变化大，即A的酸性比B强，开始时pH=2，酸性弱的酸的浓度大于酸性强的酸的浓度，故A错误；B、pH越大，说明溶液中c(H)越小，酸性越弱，故B错误；C、如果A是强酸，稀释1000倍后，溶液的pH=23=5.因此A为强酸，B为弱酸，故C正确；D、都是弱酸，不能完全电离，a5，故D错误。点睛：本题解题思路：pH相同时，酸性(碱性)弱的浓度大于酸性(碱性)强的浓度，相同pH时，酸性（碱
15、性）强的pH变化大于酸性（碱性）弱的。21. 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度有以下步骤：（1）配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液 （2）滴定过程：盛装0.10mol/L的盐酸标准液应该使用_滴定管；滴定时双眼应注意观察_；（3）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果_；装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，测定结果_；读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果_；【答案】 (1). 酸式 (2). 锥形瓶内溶液颜色的变化 (3). 无影响 (4). 偏高 (5). 偏小【解析】本题考查中和滴定的
16、基本操作，（2）酸式滴定管盛放酸性溶液或具有强氧化性的溶液，碱式滴定管只能盛放碱性溶液，因此盐酸应用酸式滴定管；在滴定过程中，双眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化；（3）根据c未=c标V标/V未，用蒸馏水洗涤锥形瓶，未知液的物质的量不变，因此对测定结果无影响；未用标准液润洗滴定管，会稀释标准液，浓度减小，消耗的标准液的体积增大，因此所测结果偏高；读数时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，标准液的体积减小，所测结果偏低。点睛：滴定误差的分析，首先列出正确的关系式，如本题c未=c标V标/V未，在分析过程中，结果偏大。偏小还是无影响，主要看V标的变化，从而作出合理判断。22. 一定温度下，在2L的密闭容器
17、中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图：回答下列问题：（1）从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为_， X的物质的量浓度减少了_，Y的转化率为_。（2）该反应的化学方程式为_。（3） 10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是_。At1时刻，增大了X的浓度 Bt1时刻，升高了体系温度Ct1时刻，缩小了容器体积 Dt1时刻，使用了催化剂【答案】 (1). 0.079mol/（Ls） (2). 0.395mol/L (3). 79.0% (4). X（g）+Y（g）2Z（g） (5). CD【解析】本题考查化学反应速率的计
18、算以及影响化学平衡移动的因素，（1）根据化学反应速率数学表达式，v(Z)=1.58/(210)mol/(Ls)=0.079mol/(Ls)；X减少的浓度为(1.20.41)/2molL1=0.395molL1，Y的转化率为(10.21)/1100%=79.0%；（2）同一容器中，化学反应速率之比等于化学计量数之比等于物质的量变化之比，因此X、Y、Z的系数之比为：(1.20.41)：(10.21)：1.58=1：1：2，因此化学反应方程式为：X（g）+Y（g）2Z（g）；（3）根据图像，t1时刻化学反应速率增大，但化学平衡不移动，A、增大X浓度，平衡向正反应方向移动，故A错误；B、升高温度，化学
19、平衡必然改变，故B错误；C、缩小容器的体积，相当于增大压强，因为反应前后气体系数之和相等，因此增大压强，平衡不移动，但正逆反应速率增大，故C正确；D、使用催化剂加快反应速率，但平衡不移动，故D正确。 23. 下图是在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力与加水量的关系。回答下列问题：（1）0”点导电能力为0的理由_；（2）a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为_；（3）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是_；（4）若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高，在如下措施中，可选择_；A加热 B加水 C加CH3COONa固体 D加很稀的NaOH溶液（5）在稀释过程中，随着
20、醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_。Ac(H+) BH+个数 CCH3COOH分子数 Dc(H+)/c(CH3COOH)【答案】 (1). 因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子 (2). cab (3). c (4). AC (5). BD【解析】本题考查弱电解质的电离平衡，（1）冰醋酸是纯醋酸，冰醋酸中没有离子存在，即原因是：因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子；（2）导电能力与溶液中离子浓度有关，离子浓度越多，导电能力越强，因此氢离子浓度由小到大的顺序是cab；（3）加水稀释，促进水的电离，即醋酸电离程度最大的是c；（4）CH3COOHCH3COOH，A、弱电解质的电离是吸热过程，加
21、热促进电离，CH3COO浓度增大，故A正确；B、加水稀释，虽然促进电离，但CH3COO的浓度降低，故B错误；C、加入CH3COONa固体，抑制醋酸的电离，但CH3COO浓度增大，故C正确；D、加很稀的NaOH溶液，促进醋酸的电离，但CH3COO浓度降低，故D错误；（5）A、在稀释过程，c(H)降低，故A错误；B、加水稀释，促进电离，H的个数增大，故B正确；C、加水稀释，促进电离，CH3COOH分子数减少，故C错误；D、因为是同一溶液，溶液的体积相同，此比值等于n(H)/n(CH3COOH)，加水稀释，促进电离CH3COOH的物质的量减小，H物质的量增大，因此此比值增大，故D正确。24. （1）
22、由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量（25、101 kPa下测得），若1 mol水蒸气转化为液态水放出的热量为45kJ，则反应H2(g) O2(g) H2O( l )的H =_kJ/mol。（3）下图为氢氧燃料电池的结构示意图，当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流试回答下列问题： 图中通过负载的电子流动方向_ (填“向左”或“向右”) 负极发生_反应；写出氢氧燃料电池工作时电极反应式负极：_，正极：_。【答案】 (1). - 286.8 (2). 向右 (3). 氧化 (4). H22OH2e=2H2O (5). 2H2
23、OO24e=4OH【解析】（1）考查热化学反应方程式的计算，H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H=241.8kJmol1，H2O(g)=H2O(l) H=45kJmol1，两式相加得到H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H=(241.845)kJmol1=286.8kJmol1；（2）考查原电池的工作原理和电极反应式的书写，通燃料一极为负极，通氧气一极为正极，根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即电子通过负载向右移动，电解质环境是碱性，因此负极反应式为H22e2OH=2H2O，化合价升高，发生氧化反应；根据，负极反应式为：H22e2OH=2H2O；正极反应式为O24e2H2O=4OH。点睛：燃料电池的电极反应式的书写是本题的难点，燃料电池相当于燃料燃烧，即2H2O2=2H2O，负极上氢气失电子，应为H22e=2H，因为电解质为KOH，与H反应，即负极反应式为H22e2OH=2H2O，书写时先写出燃烧反应方程式，然后注意电解质的环境。
