1、【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 过滤 烧杯 漏斗 引流 回收滤渣表面的MnCl2（答案合理即可） AgNO3 铁 不引入新杂质 【分析】【详解】（1）将菱锰矿粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，提高反应速率，使反应更充分；（2）操作实现了固液分离，故操作是过滤。过滤需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗，玻璃棒的作用是：引流；（3）盐酸与MnCO3反应生成氯化锰、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；向菱锰矿中加入盐酸，MnCO3、FeCO3、Cu2（OH）2CO3都溶解并转化为MnCl2、FeCl2、CuCl2，且该生产流程是生成二氧化锰，故洗涤滤渣的目的是：回收
2、滤渣表面的MnCl2；滤液中含有氯离子，银离子能与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，故可以通过在最后一次洗涤液中滴加AgNO3溶液，若无明显现象，则已洗涤干净；（4）氯化亚铁中铁元素的化合价为+2价，氢氧化铁中铁元素的化合价为+3价，故铁元素的化合价发生了改变；（5）加入Na2S，Na2S与氯化铜反应生成CuS和氯化钠，虽然除去了氯化铜，但是引入了新的杂质氯化钠，如果用MnS，MnS与氯化铜反应生成CuS和氯化锰，不会引入新的杂质，故填：不引入新杂质。3二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：反应是粗盐除杂；反应是特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3；反应
3、是ClO2的制取。其中反应制取ClO2的化学方程式为：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。工艺流程如图，（1）加入过量氢氧化钠的目的是_。（2）过量的试剂X是_（填化学式），操作A的名称是_。（3）求出沉淀ClO2中Cl的化合价为_。（4）加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子，请写出其中所发生的中和反应的化学方程式：_。（5）该流程中可循环利用的物质是水和_。【答案】除尽氯化镁 Na2CO3 过滤 +4 NaOH+HCl=NaCl+H2O 氯化钠。 （1）氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此加入过量氢氧化钠的目的是除尽氯
4、化镁。故填：除尽氯化镁。（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过量的试剂X是Na2CO3，用来除去溶液中的氯化钙；操作A的名称是过滤，通过过滤能够把液体和固体分离。Na2CO3；过滤。（3）设ClO2中Cl元素的化合价为x，氧元素的化合价是-2，根据题意有：x+（-2）2=0，x=+4。+4。（4）稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于复分解反应，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于中和反应，稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为：NaOH+HClNaCl+H2O。（5）该流程中可循环利用的物质是水和氯化钠。氯化钠。4用金属铁制备自来水新型消毒、净水剂Na2FeO4的流程如
5、下，请回答下列问题：（1）固体B中的物质是 _；Na2FeO4属于 _（填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”）（2）操作的名称是_；该操作能使A、B分离的原因是_（3）反应的基本反应类型为：_；反应的化学方程式为：_（4）溶液C中的溶质组成存在_种可能性【答案】Fe和Cu 盐 过滤 A是液体，B是固体（合理皆可） 复分解反应 2Fe（OH）2+H2O2=2Fe（OH）3 三 （1）由反应的流程可知，过量的铁粉与硫酸铜反应，生成了硫酸亚铁和铜，由于铁是过量的，在过滤后得到的固体B是Cu，Fe的混合物；Na2FeO4是金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。Fe和Cu；盐；（2）由上述反应得到是固
6、液的混合物，要将固液分开，应进行的操作是过滤。过滤；A是液体，B是固体（合理皆可）；（3）反应是硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，反应的方程式是：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2+Na2SO4，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；反应是氢氧化亚铁被过氧化氢氧化为氢氧化铁，方程式是：2Fe（OH）2+H2O2=2Fe（OH）3。复分解反应；2Fe（OH）2+H2O2=2Fe（OH）3；（4）若氢氧化钠溶液与硫酸亚铁溶液恰好完全反应，所得溶液中只有一种溶质硫酸钠；若氢氧化钠过量，则有两种溶质硫酸钠和氢氧化钠；若硫酸亚铁过量，则有两种溶质硫酸钠和硫酸亚铁。
7、三。【点睛】本题给出了制取物质的反应流程图，对于这类题目，需要搞清楚每一步反应物、生成物，清楚工艺流程原理再结合有关的知识分析解答有关的问题。5某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下：物质KClK2SO4NH4Cl（NH4）2SO4溶解度/g（20）34.211.137.275.4（1）生产上将CaCO3研成粉末的目的是_。（2）上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是_（填写化学式）；（3）写出反应的化学方程式：_；你认为反应在常温下能实现的原因是_。（4）洗涤反应所得晶体最好用下列_（填序号），选择该试剂的原因是_。a.BaCl2溶液 b.饱和NH4Cl溶液 c.冷水 d.
8、饱和K2SO4溶液【答案】增大CaCO3接触面积，加快后续实验化学反应的反应速率 CaCO3 （NH4）2SO4+2KCl=2NH4Cl+K2SO4 略 d 洗涤时可防止K2SO4晶体溶解 （1）将CaCO3研成粉末，可以增大反应物的接触面积，其目的是加快反应速率；（2）观察上述流程，发现二氧化碳和碳酸钙既是反应物也是生成物，故可循环使用的物质有CO2和CaCO3；（3）由于反应加入氯化钾生成氯化铵和硫酸钾，所以M为硫酸铵，反应的化学方程式：（NH4）2SO4+2KCl=2NH4Cl+K2SO4；根据复分解反应发生的条件，反应中虽没有不溶物，但常温下K2SO4的溶解度小，在生成物中会以沉淀的形
9、式出现，故反应可以进行；（4）a、由于BaCl2与K2SO4反应，所以不能用BaCl2溶液洗涤反应所得晶体；b、常温下K2SO4的溶解度小，但不意味着不溶，K2SO4会溶解在饱和NH4Cl溶液中，所以不能用饱和NH4Cl溶液洗涤反应所得晶体；c、常温下K2SO4的溶解度小，但不意味着不溶，K2SO4会溶解在冷水中，所以不能用冷水洗涤反应所得晶体；d、饱和K2SO4溶液洗涤反应所得晶体的目的是防止K2SO4的溶解，所以能用饱和K2SO4溶液洗涤反应所得晶体。6氯化钙应用广泛，以石灰石（杂质主要是Fe2O3、MgSO4）为原料生产氯化钙的流程如下。已知：BaCl2+MgSO4=BaSO4+MgCl
10、2；Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2+CaCl2；Ca（OH）2+FeCl3=Fe（OH）3+CaCl2（1）氧化铁与盐酸反应的化学方程式为_。（2）滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、和_。（3）滤液2中加入Ca（OH）2是为了除去_（填序号，下同）A MgCl2 B HClC BaCl2 D FeCl3（4）为了生产较纯净的氯化钙，滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的_。A NaCl B NaOHC 硫酸 D 盐酸【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O MgSO4、CaCl2 ABD D （1）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HC
11、l=2FeCl3+3H2O；（2）石灰石（杂质主要是Fe2O3、MgSO4）中加入稀盐酸，其中的氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，硫酸镁能溶于水且没有参加反应，所以滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和CaCl2；（3）滤液1中氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，滤液2中的氯化镁、氯化铁、盐酸对于氯化钙来说，也是杂质，都会与氢氧化钙反应生成氯化钙，所以滤液2中加入Ca（OH）2是为了除去MgCl2、FeCl3、HCl，故选：ABD；（4）滤液2中加入的氢氧化钙足量，加入的试剂应能与氢氧化钙反应生成氯化钙。A、氯化钠不与氢氧化钙反应，故错误
12、；B、氢氧化钠不与氢氧化钙反应，故错误；C、硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，引入新的杂质硫酸钙，故错误；D、盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，没有引入新杂质，且能使溶液pH降低，故正确。故答案为：（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（2）MgSO4、CaCl2；（3）ABD；（4）D。7保险粉（化学式 Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4 在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在 NaCl 存在下，Na2S2O4 在水中溶解度显著下降。Na2S2O4 制备流程如下：（1）反应的原理为：Zn + 2SO2 = ZnS2O4，该反应类型为_。（2）反
13、应为复分解反应，该反应的化学方程式为_。（3）操作a的名称为_。（4）滤液中含有 Na2S2O4，为使 Na2S2O4 结晶析出还需要加入少量 NaOH 的原因是_， 加入 NaCl 的原因是_。（5）198g Zn（OH）2 理论上能得到 Zn 的质量为_。【答案】化合反应 2NaOH + ZnS2O4 = Zn（OH）2+Na2S2O4 过滤 Na2S2O4 在碱性溶液中稳定 降低 Na2S2O4 在水中的溶解度 130g （1）两种或两种以上反应物生成一种产物的反应类型是化合反应。（2）根据复分解反应的定义，可得出方程式 2NaOH + ZnS2O4 = Zn（OH）2+Na2S2O4。
14、（3）反应生成氢氧化锌沉淀，要将沉淀与溶液分离开，因此操作 a 为过滤。且由后续流程图中的滤液可倒推出操作 a 为过滤。（4）由题意可得 Na2S2O4 在酸性和中性溶液中极不稳定，因此加入氢氧化钠固体可调节溶液 pH 为碱性使 Na2S2O4 稳定存在；同理，由题意可得，氯化钠的存在使 Na2S2O4 溶解度降低，更易结晶析出，提高产率。（5）根据元素质量守恒，由 198g 氢氧化锌中得到锌的质量为 =130g。8工业上利用表面含有油污且生锈的废铁屑制备硫酸亚铁晶体。（1）下列能够去油污的试剂是_（填字母）。A水 B纯碱溶液 C明矾溶液 D稀硫酸（2）步骤中属于复分解反应的化学方程式是_。控
15、制“一定量稀硫酸”的目的是使铁过量，其原因是_。（3）步骤要趁热过滤的原因是_。（4）步骤的操作为_、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。【答案】B Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 充分将溶液中的硫酸铁转化为硫酸亚铁 防止温度降低，硫酸亚铁晶体析出和冷却过程中硫酸亚铁被氧化 蒸发浓缩 （1）A. 油污不能溶于水，水不能除去油污，故A不符合题意；B. 纯碱溶液显碱性，能与油污发生化学反应，除去油污。故B符合题意；C. 明矾溶液不能溶解或乳化油污，也不与油污反应，不能除去油污。故C不符合题意；D. 稀硫酸不能溶解或乳化油污，也不与油污反应，不能除去油污。故D不符合题意；故选B。（
16、2）废铁屑在空气中放置，一定会生锈，步骤中加入稀硫酸，硫酸与铁锈反应 ,属于复分解反应。控制“一定量稀硫酸”，过量的铁就会与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，保证生成的溶质全部是硫酸亚铁，且酸性环境下硫酸亚铁的稳定性更强，不宜被氧化。充分将溶液中的硫酸铁转化为硫酸亚铁。（3）硫酸亚铁宜被氧化，在空气中冷却的时间越长，越容易被氧化。另外为防止温度低，硫酸亚铁晶体析出又混入杂质中。所以要趁热过滤。防止温度降低，硫酸亚铁晶体析出和冷却过程中硫酸亚铁被氧化。（4）为降温结晶时析出更多的晶体，以提高产率，在降温结晶前，应对溶液进行加热蒸发浓缩。故步骤的操作为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。蒸发浓缩。9学习
17、小组欲从高锰酸钾制氧气剩余回收副产物，设计了如图所示实验方案；（资料卡片）KMnO4 能和纤维素反应，在中性溶液中比较稳定，加热碱性条件中的 KMnO4溶液会有部分KMnO4 和 H2O 反应，生成 MnO2；锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全都转化为 KMnO4，MnO2和 KOH，反应的化学方程式如 下：3K2MnO4+2H2O=2KMnO4+MnO2 +4KOH（实验方案）（1）将剩余物加入水中，观察到的现象是：部分固体溶解；有少量不溶物出现；_。（2）回收物甲是_（填化学式）。（3）滤液 B 中一定含有的溶质是 KMnO4 和_，需要加入少量硫酸进行中和，中和反应的化学方程式
18、是_。（4）冷却结晶后，低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止_。（5）加热 31.6gKMnO4 使之完全分解，按以上实验方案可得回收物甲的质量可能是_。A8.7g B11.5g C12.8g D28.4g【答案】溶液会逐渐变为紫红色 MnO2 KOH 2KOHH2SO4=K2SO42H2O 高锰酸钾受热分解 B （1）锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全都转化为 KMnO4，MnO2和 KOH，将剩余物加入水中，观察到的现象是：溶液会逐渐变为紫红色；（2）锰酸钾溶于水不稳定，在水溶液中能全都转化为 KMnO4，MnO2和 KOH，溶液显碱性，加热碱性条件中的 KMnO4溶液会有部分KMnO
19、4 和 H2O 反应，生成 MnO2，因此回收物为二氧化锰（MnO2）；（3）锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全都转化为 KMnO4，MnO2和 KOH，则滤液 B 中一定含有的溶质是 KMnO4 和KOH；加入少量硫酸进行中和，硫酸和氢氧化钾发生中和反应的化学方程式是：2KOHH2SO4=K2SO42H2O；（4）冷却结晶后，低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止：高锰酸钾受热分解；（5）解：设3.16g高锰酸钾分解产生的二氧化锰质量为x，锰酸钾质量为y。 y=19.7g x=8.7g设：19.7g锰酸钾分解生成二氧化锰的质量为z。 z=2.9g生成二氧化锰的总质量=8.7g+2.9g=1
20、1.6g加热 31.6gKMnO4 使之完全分解，按以上实验方案可得回收物甲的质量可能是11.6g，故选：B。10化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下：（1）生产上将CaCO3研成粉末的目的是_欲达此目的，还可采用的方法是_ （任写一条） （2）上述流程中,还可循环使用的物质是_（填写化学式）.（3）写出反应中主要的化学方程式_ （4）反应中相关物质的溶解度如下表所示，反应在常温下可实现的原因是_ （5）洗涤反应所得晶体最适宜的试剂是_ （填序号）A H2O B 饱和K2SO4溶液 C 二者均可（6）检验K2SO4晶体是否洗涤干净的方法是 _【答案】加快反应速率 搅拌 CO2和CaCO3 H
21、2SO4+ CaCO3 = CaSO4 + CO2+H2O 常温下K2SO4的溶解度小 B 取最后一次洗涤液，先加入过量的Ba（NO3）2溶液，振荡、静置，除去硫酸根，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，如果没有白色沉淀，说明洗涤干净。（1）将CaCO3研成粉末，可以增大反应物的接触面积，其目的是加快反应速率，欲达此目的，还可采用的方法是将反应物混合后充分搅拌；（或其他合理答案）（3）中主要的化学方程式：H2SO4+ CaCO3 = CaSO4 + CO2+H2O；（4）根据复分解反应发生的条件，反应中虽然没有不溶物，但常温下K2SO4的溶解度小，在生成物中会以沉淀的形式出现，故反应可以进行；（
22、5）洗涤反应所得晶体最适宜的试剂是饱和硫酸钾溶液，不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应所得晶体的目的是减少K2SO4的溶解；（6）银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入过量的Ba（NO3）2溶液，振荡、静置，目的是除去硫酸根离子，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，如果没有白色沉淀，说明洗涤干净。11现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：（1）已知20，氧化钠溶解度为36g，则20时饱和食盐水溶质质量分数为_；（保留1位小数）（2）反应的化学方程式是_；（3）甲溶液中能与石灰乳反应生成氨气的物质是_，实验室中通常检验氨气的试剂是_；（
23、4）反应的化学方程式是_；（5）整个生产过程中可循环利用的物质是_；（6）为测定产品纯碱中钠元素质量分数，取样（样品中除纯碱外还含有碳酸氢钠和少量不溶性杂质）设计如下实验过程：请回答：.操作是溶解，操作为_；.原样品中钠元素的质量分数为_；.若测定结果偏低，原因可能是_（填字母）。A溶液D中含有Na2CO3 B溶液D中含有NaClC操作中固体没有洗涤干净 D操作中加入过量的盐酸【答案】26.5% CaCO3CaO+CO2 NH4Cl 湿润的红色石蕊试纸 NaCl+CO2+ NH3+H2O=NaHCO3,+NH4Cl CO2和NH3 过滤 34.5% AC （1）已知20，氧化钠溶解度为36g，则20时饱和食盐水溶质质量分数为：贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2；（3）氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，氨气能使红色石蕊溶液变蓝，故实验室中通常检验氨气的试剂是湿润的红色石蕊试纸；（4）根据流程图可知，反应是氯化钠、二氧化碳、水和氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式是：NaCl+CO2+ NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl；（5）通过分析反应原理可知，氨气、二氧化碳既是反应物，也是生成物,所以整个流程中可以循环利用的物质是CO2和NH3；（6） 、操作是溶解，操作是将不溶物和液体分离，故操作为过
