1、浙江化学高考试题2021 年 6 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目 要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列物质属于纯净物的是（ ）A汽油 B食醋 C漂白粉 D小苏打 2下列物质属于弱电解质的是（ ）A CO2B H2O C HNO3D NaOH3下列物质的化学成分不正确的是（ ）
2、A生石灰： Ca (OH)2C尿素： CO(NH2 )2B重晶石： BaSO4D草酸： HOOC - COOH4下列图示表示灼烧操作的是（ ）A B C D 5下列表示不正确的是（ ）A乙炔的实验式 C2H2B乙醛的结构简式 CH3CHOC2， 3 - 二甲基丁烷的键线式 D乙烷的球棍模型 6下列说法正确的是（ ）A C60 和 C70 互为同位素 B C2H6 和 C6H14 互为同系物C CO 和 CO2 互为同素异形体 D CH3COOH 和 CH3OOCH 是同一种物质7关于有机反应类型，下列判断不正确的是（ ） 2CH CH + HCl 催化剂 CH ACHCl（加成反应）3 3 2
3、CH CH(Br)CH + KOH 醇 CH BCHCH3 +KBr + H2O（消去反应）催化剂C 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O （还原反应）浓垐硫酸垐CH COOH + CH CH OH 噲垐D 3 3 2 CH3COOCH2CH3 + H2O （取代反应）8关于反应K2H3IO6 + 9HI 2KI + 4I2 + 6H2O，下列说法正确的是（ ）A K2H3IO6 发生氧化反应 B KI 是还原产物C生成12.7g I2 时，转移 0.1mol 电子 D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 7 9下列说法不正确的是（ ）A硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐 B镁在空气
4、中燃烧可生成氧化镁和氮化镁C钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 D常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化 10下列说法不正确的是（ ）A应避免铵态氮肥与草木灰混合施用 B工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率 C电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气 D将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢 11下列说法正确的是（ ） A减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀 B实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火C制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含 FeSO4 和 (NH4 )2 SO4 的溶液浓缩至干 D将热的 KNO3 饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体 12下列“类比”结果不正确的是（ ）A
5、 H2O2 的热稳定性比 H2O 的弱，则 N2 H4 的热稳定性比 NH3 的弱B H2O 的分子构型为 V 形，则二甲醚的分子骨架（ C - O - C ）构型为 V 形C Ca (HCO3 )2 的溶解度比 CaCO3 的大，则 NaHCO3 的溶解度比 Na2CO3 的大D将丙三醇加入新制 Cu (OH)2 中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制 Cu (OH)2 中溶液也呈绛蓝色13不能正确表示下列变化的离子方程式是（ ）3A碳酸镁与稀盐酸反应：CO2- + 2H+ CO2 +H2O- -B亚硫酸氢钠的水解： HSO3 + H2O H2SO3 + OHZn + 2OH- + 2H O
6、Zn(OH)2- + H C锌溶于氢氧化钠溶液：2 4 2- + D亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NO2 + NH4N2 +2H2O14关于油脂，下列说法不正确的是（ ）C17H33COOCH2|C HC17 H33COO |A硬脂酸甘油酯可表示为 C17 H33COOCH2 B花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C植物油通过催化加氢可转变为氢化油 D油脂是一种重要的工业原料，可用于制造肥皂、油漆等15已知短周期元素 X、Y、Z、M、Q 和 R 在周期表中的相对位置如下所示，其中 Y 的最高化合价为 +3 下 列说法不正确的是（ ）A还原性： ZQ2 ZR4 BX 能从 ZO2 中置换出 Z CY
7、 能与 Fe2O3 反应得到 FeDM 最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应16关于化合物 ClONO2 的性质，下列推测不合理的是（ ）A具有强氧化性 B与 NaOH 溶液反应可生成两种钠盐C与盐酸作用能产生氯气 D水解生成盐酸和硝酸 17相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是（ ）A1mol CH4 (g) 1mol H2O(l)B1mol H2O(g) 1mol C(s, 石墨)18设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）18A标准状况下，1.12L O2 中含有中子数为 NAB 31g P4 （分子结构： ）中的共价键数目为1.5NAC100mL 0.1
8、mol L-1 的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NAD18.9g 三肽 C6H33N3O4 （相对分子质量：189）中的肽键数目为 0.2NA19某同学拟用 pH 计测定溶液 pH 以探究某酸 HR 是否为弱电解质。下列说法正确的是（ ）A25时，若测得0.01mol L-1NaR溶液 pH = 7 ，则 HR是弱酸B25时，若测得0.01mol L-1HR溶液 pH 2 且 pH 7 ，则 HR是弱酸C25时，若测得 HR 溶液 pH = a ，取该溶液10.0mL ，加蒸馏水稀释至100.0mL ，测得 pH = b, b - a b ，则 HR 是 弱酸20一定温度下：在 N2O
9、5 的四氯化碳溶液（100mL ）中发生分解反应： 2N2O5 噲垐 ?同时刻测量放出的 O2 体积，换算成 N2O5 浓度如下表：t / s 0 600 1200 1710 2220 2820 x4NO2 + O2 。在不( ) (-1 )1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12c N2O5/ mol L下列说法正确的是（ ）A 600 1200s ，生成 NO2 的平均速率为 5.0 10-4 mol L-1 s-1B反应 2220s 时，放出的 O2 体积为11.8L （标准状况）C反应达到平衡时， v正 (N2O5 ) = 2v逆 (NO2 )D推测上表中的
10、 x 为 393021相同温度和压强下，关于反应的 H ，下列判断正确的是（ ）A H1 0, H2 0C H1 H2 , H3 H2B H3 = H1 + H2D H2 = H3 + H422某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极 A 为非晶硅薄膜，充电时 Li+ 得电子成为 Li 嵌入该 薄膜材料中；电极 B 为 LiCoO2 薄膜；集流体起导电作用下列说法不正确的是（ ）A充电时，集流体 A 与外接电源的负极相连B放电时，外电路通过 a mol 电子时， LiPON 薄膜电解质损失 a mol Li+2C放电时，电极 B 为正极，反应可表示为Li1- x CoO2 + xLi+ x
11、e- LiCoO放电Li Si + Li CoO 噲垐D电池总反应可表示为 x 1-x 2垐?Si + LiCoO223 取 两 份 10mL充电0.05mol L-1 的 NaHCO3 溶 液 ， 一 份 滴 加 0.05mol L-1 的 盐 酸 ， 另 一 份 滴 加0.05mol L-1 NaOH 溶液，溶液的 pH 随加入酸（或碱）体积的变化如图。下列说法不正确的是（ ）NaHCO HCO-A由 a 点可知： 3 溶液中 3 的水解程度大于电离程度B a b c 过程中： c(HCO3 ) + 2c(CO3) + c(OH)逐渐减小- 2- -C a d e 过程中： c(Na) y
12、24制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图（其中 Ph - 代表苯基）。下列说法不正确的是（ ）A可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯 B反应过程涉及氧化反应 C化合物 3 和 4 互为同分异构体 D化合物 1 直接催化反应的进行 25.下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）目的 方案设计 现象和结论A探究乙醇消去反应的产物取 4mL 乙醇，加入12mL 浓硫酸、少量 沸石，迅速升温至 140，将产生的气体 通入 2mL 溴水中若溴水褪色，则乙醇消去反应的 产物为乙烯B探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸C取少量样品，加入 3mL 蒸馏水和少量乙 醇，振荡，再加入 1-2 滴 FeCl3 溶液若有
13、紫色沉淀生成，则该产品中 含有水杨酸探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的 成分D取少量固体粉末，加入 2 3mL 蒸馏水 若无气体生成，则固体粉末为Na2O ；若有气体生成，则固体 粉末为 Na2O2探究 Na2SO3 固体样 品是否变质取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量 BaCl2 溶液若有白色沉淀产生，则样品已经变质26.（4 分）（1）已知 3 种原子晶体的熔点数据如下表：金刚石 碳化硅 晶体硅熔点/ 35502600 1415金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是 .（2）提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品：将样品溶于水，调节溶液的 pH 使甘氨酸结晶析出，可实现甘氨酸的提纯。
14、其理由是 .27.（4 分）将 3.00g 某有机物（仅含 C、H、O 元素，相对分子质量为 150）样品置于燃烧器中充分燃烧， 依次通过吸水剂、 CO2 吸收剂，燃烧产物被完全吸收.实验数据如下表：吸水剂CO2 吸收剂实验前质量/g20.00 26.48实验后质量/g21.08 30.00请回答：（1）燃烧产物中水的物质的量为 mol 。（2）该有机物的分子式为 （写出计算过程）。28.（10 分）固体化合物 X 由 3 种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。其中，白色沉淀 B 能溶于 NaOH 溶液。 请回答：（1）白色固体 C 的化学式是 ，蓝色溶液 D 中含有的溶质是 （用化学式表示
15、）。（2）化合物 X 的化学式是 ；化合物 X 的一价阴离子与 CH 4 具有相同的空间结构，写出该阴离 子的电子式 。N H+（3）蓝色溶液 A 与 2 5 作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。写出该反应的离子方程式 _.设计实验验证该白色沉淀的组成元素 。29.（10 分）含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。 请回答：（1）实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量SO2 ：Cu(s) + 2H2SO4 (1) CuSO4 (s) + SO2 (g) + 2H2O(1)H = -11.9kJ mol-1判断该反应的自发性并说明理由 。2SO2 (g) + O2 (g)
16、 噲垐 ? 2SO3 (g)（2）已知H = -198kJ mol-1850K 时，在一恒容密闭反应器中充入一定量的SO2 和 O2 ，当反应达到平衡后测得SO2 、 O2 和 SO3 的浓度分别为6.0 10-3 mol L-1 、8.0 10-3 mol L-1 和4.4 10-2 mol L-1 。该温度下反应的平衡常数为 。平衡时SO2 的转化率为 。（3）工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。下列说法正确的是 。A.须采用高温高压的反应条件使SO2 氧化为 SO3B.进入接触室之前的气流无需净化处理 C.通入过量的空气可以提高含硫矿石和SO2 的转化率D.在吸收塔中宜采用水或稀硫酸
17、吸收 SO3 以提高吸收速率接触室结构如图 1 所示，其中 14 表示催化剂层。图 2 所示进程中表示热交换过程的是 。A.a1 b1B.b1 a2C.a2 b2D.b2 a3E.a3 b3F.b3 - a4G.a4 b4对于放热的可逆反应，某一给定转化率下，最大反应速率对应的温度称为最适宜温度。在图 3 中画出反2SO (g) + O (g) 噲垐 ?应 2 22SO3 (g)的转化率与最适宜温度（曲线）、平衡转化率与温度（曲线）的关系曲线示意图（标明曲线、）。（4）一定条件下，在 Na2S - H2SO4 - H2O2 溶液体系中，检测得到 pH - 时间振荡曲线如图 4，同时观察到体系由
18、澄清浑浊澄清的周期性变化。可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程，请补充其 中的 2 个离子方程式。S2- + H+ HS-HS- + H O+ H+ S +2H O. 。. ； .2 2 2；30.（10 分） Cl2O 是很好的氯化剂，实验室用下图装置（夹持仪器已省略）制备高纯 Cl2O 。已知：HgO + 2Cl2HgCl2 + Cl2O，合适反应温度为18 25；副反应：2HgO + 2Cl22HgCl2 + O2。常压下， Cl2 沸点 -34.0，熔点 -101.0； C12 O沸点 2.0，熔点 -120.6。Cl O + H O 噲垐 ? 2 2请回答：2HClO, Cl
19、2O 在 CCl4 中的溶解度远大于其在水中的溶解度。（1）装置 A 的作用是去除原料气中的少量水分，可用的试剂是 。将上图中装置组装完整，虚框 D 中应选用 。（2）有关反应柱 B，须进行的操作是 。 A.将 HgO 粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱B.调控进入反应柱的混合气中 Cl2 和 N2 的比例 C.调控混合气从下口进入反应柱的流速 D.将加热带缠绕于反应柱并加热（3）装置 C，冷却液的温度通常控制在 -80 -60.反应停止后，温度保持不变，为减少产品中的 Cl2 含 量，可采用的方法是 。（4）将纯化后的 Cl2O 产品气化，通入水中得到高纯度 Cl2O 的浓溶液，于阴凉
20、暗处贮存.当需要 Cl2O 时，可将 Cl2O 浓溶液用 CCl4 萃取分液，经气化重新得到。 针对萃取分液，从下列选项选择合适操作（操作不能重复使用）并排序：c（ ）（ ）edf（ ）。a.检查旋塞、玻璃塞处是否漏水 b.将溶液和 CCl4 转入分液漏斗 c.涂凡士林d.旋开旋塞放气 e.倒转分液漏斗，小心振摇 f.经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置 g.打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体 h.打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒入 锥形瓶（5）产品分析：取一定量 Cl2O 浓溶液的稀释液，加入适量 CCl4 、过量 KI 溶液及一定量的稀 H2SO4 ，充 分反应
21、。用标准 Na2S2O3 溶液滴定（滴定）；再以酚酞为指示剂，用标准 NaOH 溶液滴定（滴定）。 已知产生 I2 的反应（不考虑 Cl2 与水反应）：- - + -2I + Cl2I2 + 2Cl4I + Cl2O + 2H 2I2 + H2O + 2Cl2 22I- + HClO + H+ I + H O + Cl-实验数据如下表：加入量 n (H2SO4 ) / mol 滴定测出量 n (I2 ) / mol 滴定测出量 n (H2SO4 ) / mol2.505 10-32.005 10-31.505 10-3标准 Na2S2O3 溶液滴定时，无需另加指示剂。判断滴定到达终点的实验现象
22、是 。高纯度 C12 O浓溶液中要求 n (Cl2O) / n (Cl2 ) 99 （ Cl2O 和 HClO 均以 Cl2O 计）。结合数据分析所制备的 Cl2O 浓溶液是否符合要求 。31（12 分）某课题组研制了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物 P，合成路线如下：已知： 请回答：（1）化合物 A 的结构简式是 ；化合物 E 的结构简式是 。（2）下列说法不正确的是 。A化合物 B 分子中所有的碳原子共平面B化合物 D 的分子式为 C12H12 N6O4 C化合物 D 和 F 发生缩聚反应生成 P D聚合物 P 属于聚酯类物质（3）化合物 C 与过量 NaOH 溶液反应的化学方程式是 。
23、（4）在制备聚合物 P 的过程中还生成了一种分子式为 C20H18 N6O8 的环状化合物。用键线式表示其结构 。（5）写出 3 种同时满足下列条件的化合物 F 的同分异构体的结构简式（不考虑立体异构体）： 。 H - NMR 谱显示只有 2 种不同化学环境的氢原子 只含有六元环O| 含有 - C- O - C = C- 结构片段，不含 -C C - 键（6）以乙烯和丙炔酸为原料，设计如下化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选） 。参考答案一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10DBABABCDAC11121314
24、151617181920BCAAADBCBD2122232425CBCDD二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分）26（4 分）（1）原子半径 C Si （或键长 C - C Si -Si（2）当调节溶液 pH 至甘氨酸主要以两性离子的形态存在时（即等电点，此时两性离子间相互吸引力最大）， 溶解度最小27（4 分）（1）0.0600（2） C4H6O6计算过程： n(H) = 0.0600 2 = 0.120(mol) ，n(C) = 30.00 - 26.48 = 0.0800(mol)44 ，n(O) = 3.00 - 0.0800 12 - 0.120 1 = 0.120(mol
25、)16 ，最简式为 C2H3O3 ，由相对分子质量 150 得分子式为 C4H6O6 。228（10 分）（1） Al2O3（2） CuAl2Cl8Cu (NO2 ) 、NH4 NO3、AgNO3、HNO3- gg Clgg gg gg Cl Al Cl gg gg ggCl gg 2+ + - +（3） 4Cu+N2H5+4Cl= 4CuCl +N2 +5H将白色沉淀溶于硝酸，得到蓝色溶液，说明有 Cu 元素；再向溶液中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀，说 明有 Cl 元素29（10 分）（1）不同温度下都能自发，是因为H 0（2）6.7 103 mol-1 L 88%（3）C BDF - 2 +HS（4）+ 4H2O2SO4 + 4H2O + H 2- +S + 3H2O2SO4+ 2H2O + 2H30（10 分）（1）浓 H2SO4 a（2） ABC （3）抽气（或通干燥氮气） （4） abg（5） CCl4 中由紫红色突变到无色溶液中 Cl2O 和 Cl2 分别为 1.00010 mol、510 mol，n (Cl2O) / n (Cl2 ) = 200 99 ，符合要求-3 -631（12 分）（1）（2）C（3）HOCH2CH2Br（4）
