1、1（RJ必修2P374改编）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水答案A2根据RJ选修4P3图1“化学反应体系中反应物、产物的能量和活化能的关系改变”。已知反应ABC（H0），XC（H0可知，X的能量比A和B的能量和大。由XCH0可知，C的能量比X的能量低。答案3（溯源题）（2015北京理综，9）最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：判断下列说法是否正确（1）CO和O生成CO2是吸热反应（）（2）在该过程中，CO断键形成C和O（）（3）CO和O生成了具有极性
2、共价键的CO2（）（4）状态状态表示CO与O2反应的过程（）答案（1）（2）（3）（4）探源：本考题源于RJ选修4 P3“化学反应过程中的能量变化图示”，对反应过程中能量变化问题进行了多角度考查。题组一依据图像信息，理清活化能与焓变的关系1某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是（）A反应过程可表示为ABCABCABC（反应物） （过渡态）（生成物）BE1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C正反应的热效应HE1E20，所以正反应为放热反应D此图中逆反应的热效应HE1E20（）（2）S（s）O2（g）=SO2（g）Ha kJ表示1 mol S和氧气完全反应生成1 m
3、ol SO2气体，放出热量为a kJ（）（3）C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，说明石墨比金刚石稳定（）（4）等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多（）（5）已知： 500 ，30 MPa下，N2（g）3H2（g）mol1，将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下，充分反应，放出热量46.2 kJ（）答案（1）（2）（5）2下列热化学方程式正确的是（）选项已知条件热化学方程式AH2的燃烧热为a kJH2Cl22HClHa kJB1 mol SO2、0.5 mol O2完全反应后，放出热量98.3 kJ2SO2（g）O2（g）2SO3（g）H98.3 kJCH（aq）OH
4、（aq）=H2O（l）H57.3 kJH2SO4（aq）Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）2H2O（l）H114.6 kJD31 g白磷比31 g红磷能量多b kJP4（白磷，s）=4P（红磷，s）H4b kJ解析选项A中符合已知条件的应是H2和O2反应，A错；H应为196.6 kJmol1，B错；选项C中由于生成BaSO4沉淀，放出的热量大于114.6 kJ，C错。【方法规律】判断热化学方程式的“5审法”题组二热化学方程式的书写角度1依据反应事实书写热化学方程式3依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中发生反应生成氨
5、气，达到平衡时N2的转化率为25%，放出Q kJ的热量，写出N2与H2反应的热化学方程式_。（2）在25 、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_。（3）已知1 mol单质Na在足量O2中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。（4）NaBH4（s）与H2O（l）反应生成NaBO2（s）和氢气，在25 、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4（s）放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是_。答案（1）N2（g）3H2（g）2
6、NH3（g）H4Q kJ（2）C2H5OH（l）3O2（g）=2CO2（g）3H2O（l）H2Q kJ（3）2Na（s）O2（g）=Na2O2（s）H511 kJ（4）NaBH4（s）2H2O（l）=NaBO2（s）4H2（g）H216 kJ根据反应事实，书写热化学方程式的程序角度2依据相关信息书写热化学方程式4（1）（2018吉林六校联考）一定条件下，化学反应2H2O2=2H2O的能量变化如图所示，则反应生成液态水的热化学方程式可表示为_。（2）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。传统上该转化通过如下图所示的催化循环实现。其中，反应为2HCl（g）CuO（s）H2O（g）CuC
7、l2（s）H1反应生成1 mol Cl2的反应热为H2，则总反应的热化学方程式为_（反应热用H1和H2表示）。答案（1）2H2（g）O2（g）=2H2O（l）H2（abc）kJ（2）2HCl（g）O2（g）H2O（g）Cl2（g）HH1H2考点三燃烧热中和热能源1燃烧热（1）概念在25 、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJmol1表示。燃烧热的限定词有常温（25 ）、恒压（101 kPa时）、可燃物的物质的量（1 mol）、完全燃烧、稳定的氧化物等，其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C
8、CO2（g），HH2O（l），SSO2（g）等。（2）表示的意义：例如C的燃烧热H为393.5 kJmol1，表示在25 、101 kPa时，1 mol C完全燃烧放出393.5 kJ的热量。（3）书写热化学方程式：燃烧热是以1 mol纯物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如：C8H18（l）O2（g）=8CO2（g）9H2O（l）H5 518 kJmol1，即C8H18的燃烧热H为5 518 kJ（4）燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q放n（可燃物）|H|。式中：Q放为可燃物燃烧反应放出的
9、热量；n为可燃物的物质的量；H为可燃物的燃烧热。2中和热（1）概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态H2O时的反应热叫中和热。（2）注意几个限定词：稀溶液；产物是1 mol液态H2O；用离子方程式可表示为OH（aq）H（aq）=H2O（l）H57.3 kJ（3）中和热的测定装置。（请在横线上填写仪器名称）计算公式：Ht1起始温度，t2混合溶液的最高温度。注意事项。a泡沫塑料板和碎泡沫塑料（或纸条）的作用是保温隔热，减少实验过程中的热量损失。b为保证酸完全中和，采取的措施是碱稍过量。中和热是强酸强碱的稀溶液生成1 mol H2O放出的热量为57.3 kJ，弱酸弱碱电离时吸热，
10、生成1 mol H2O时放出的热量小于57.3 kJ。浓硫酸稀释时放热，生成1 mol H2O时放出的热量大于57.3 kJ。3能源1教材基础知识判断（1）化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能（）（2）农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用（）（3）随着科技的发展，氢气将成为主要能源之一（）（4）食用植物体内的淀粉、蛋白质等属于直接利用能源（）（5）粮食作物是制乙醇燃料的重要原料（）（6）开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM 2.5的含量（）（7）低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放（）答案（1）（2）（3）（4）（
11、5）（6）（7）2（RJ选修4P7 表11改编）氢气的燃烧热为285.5 kJmol1，则电解水的热化学方程式为_。答案2H2O（l）=2H2（g）O2（g）H571.0 kJ/mol3（溯源题）（2016海南化学，6）油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6（s）80O2（g）=57CO2（g）52H2O（l）已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8104 kJ，油酸甘油酯的燃烧热为_。答案3.4104 kJ本考题源于RJ选修4 P7“燃烧热”，对有关燃烧热的概念和计算进行了考查。题组一能源的开发与利用1为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危
12、机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是（）AH2O的分解反应是放热反应B氢能源已被普遍使用C2 mol液态H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量D氢气不易贮存和运输，无开发利用价值解析2H2O（l）=2H2（g）O2（g）是吸热反应，说明2 mol液态 H2O的能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量。因由水制取H2耗能多且H2不易贮存和运输，所以氢能源利用并未普及，但发展前景广阔。2（2018台州期末）合理利用燃料，减小污染符合“绿色化学”理念，下列关于燃料的说法正确的是（）A“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B通入大大过量的空气使燃料充分
13、燃烧，从而达到充分利用热能的目的C燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D硫的燃烧热为a kJmol1，硫燃烧热的热化学方程式：S（s）O2（g）=SO3（g）Ha kJ解析A项，“可燃冰”外观像冰，其化学组成是CH4nH2O，水的化学式为H2O，根据元素守恒知，水不能变为油，A错误；B项，氧气助燃，所以通入足量的空气能使燃料充分燃烧，但通入大大过量的空气会使热量被空气带走，不利于热量的充分利用，B错误；C项，物质的化学能可以转化为热能、光能、电能等能量形式，C正确；D项，根据燃烧热的定义，硫转化成气态的二氧化硫，D错误。题组二燃烧热、中和热概念理解及计算3正误判断，正确的打“”，错误的打“（1）已知H（aq）OH（aq）=H2O（l）H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热H2（57.3）kJmol1（）（2）H2（g）的燃烧热是285.8 kJm
