1、氧化还原反应 3氧化还原反应1 氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是() A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 CAlN中氮元素的化合价为3 DAlN的摩尔质量为41 g2. (2010模拟精选，山东枣庄模拟)氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2 2NH3=N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是() A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了Cl2的强氧化性 C该反
2、应属于复分解反应 D生成1 mol N2有6 mol电子转移 3三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为： C3N3(OH)33HNCO；8HNCO6NO27N28CO24H2O 下列说法正确的是() AC3N3(OH)3与HNCO为同一物质 BHNCO是一种很强的氧化剂 C1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol D反应中NO2是还原剂4(2010模拟精选，广东汕头模拟)已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI 12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O 其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为() A10 mol B11 mol C12
3、 mol D13 mol5(2010原创)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。 现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4 七种物质： (1)该反应中，化合价升高的反应物是_，化合价没有发生变化的反应物是 _。 (2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配 平)_。 (3)上述反应中，氧化剂是_，1 mol氧化剂在反应中_ (填“得到”或“失去”)_mol电子。 (4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：_ _。6 (2009上海化学，24)某反
4、应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、 H3AsO4、H2O和一种未知物质X。 (1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。 (2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_。 (3)根据上述反应可推知() A氧化性：KBrO3H3AsO4 B氧化性：H3AsO4KBrO3 C还原性：AsH3X D还原性：XAsH3一、选择题1 从海水中可以提取溴，主要反应为2BrCl2=Br22Cl，下列说法正确的是() A.溴离子具有氧化性 B氯气是还原性 C该反应属于复分解反应 D氯气的氧化性比溴单质强2 在氧化还原反应
5、中，下列各组物质均可用作氧化剂的是 () A.F、I、S2 BFe3、MnO、NO CClO、Mg DCl2、Fe3、Al3 (2010试题调研，广东东莞月考)一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应， 可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下： 2AtI2Zn=ZnI2ZnAt2 AtI2NH3(l)=NH4INH2At。 则下列叙述正确的是 () A.ZnI2既是氧化产物，又是还原产物 BZnAt2既是氧化产物，又是还原产物 CAtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原性 DAtI与液氨反应，是自身氧化还原反应4 A2、B2、C2 3种单质和它们离子间能发生下列
6、反应2AC22CA2、2CB2 2BC2，若X能与C2发生反应2XC22CX2有关说法中不正确的是() A. 氧化性B2C2A2 B还原性XCB CX2与B能发生反应 DX2与B不能发生反应5 (2010原创)等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是 () A. KClO3(加MnO2催化剂，加热) BKMnO4(加热) CH2O2(水溶液，加MnO2催化剂) DHgO(加热)6. 已知CO2O3在酸性溶液中易被还原成CO2。Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减 弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 () A. 3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3 BC
7、l2FeI2=FeCl2I2 CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O D2Fe32I=2Fe2I27 (2010试题调研，广东广州月考)用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的 新技术。已知反应Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是() A. Na2O2既是氧化剂又是还原性 BFe2O3在反应中得到电子 C3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e转移 DNa2FeO4能杀菌消毒是因其具有 强氧化性8 (2010原创)从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS2 12H2O=7Cu2S5FeSO412H2S
8、O4，下列说法中正确的是 () A.CuSO4是氧化剂，FeS2是还原性 B产物中的SO有一部分是氧化产物 CCu2S既是氧化产物又是还原产物 D5 mol FeS2发生反应，有10 mol e转 移9 (2010试题精选，广东汕头月考)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe22S2O O2xOH=Fe3O4S4O2H2O，下列说法正确的是 () A. 硫元素被氧化，铁元素被还原 BFe2、S2O都是还原性 Cx2 D每生成1 mol Fe3O4，则转移电子数为3 mol10(2010模拟精选，山东潍坊)钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在 钢铁的表面形成一层四氧化三铁的
9、技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸 钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130反应。其过程可以用如下化学方程式表示 3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH3 6Na2FeO2NaNO25H2O=3Na2Fe2O4NH37NaOHNa2FeO2 Na2Fe2O42H2O=Fe3O44NaOH 下列说法正确的是 () A.反应不是氧化还原反应 B该生产过程不产生任何污染 C整个反应过程中，每有5.6 g Fe参加反应转移0.8 mol电子 D反应中的氧化剂是NaNO2二、非选择题11 已知氧化性BrOClOCl2IOI2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。 (1)可观
10、察到的现象是： _； _。 (2)写出有关的离子方程式： _； _。12. 2009年3月底至4月中旬，墨西哥、美国等多国接连暴发甲型H1N1型流感，后来蔓 延至全球。防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒剂可防甲型H1N1流感。 (1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在 H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式：_。 (2)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2， 它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠遇下列物质均会发生化学反应而失效， 其中过碳酸钠只发生了还原反应的是() A.
11、 MnO2 BKMnO4溶液 C稀盐酸 DNa2SO3溶液 (3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应 的离子方程式为：HClO2ClO2HClH2O(未配平)。当1 mol HClO2发生 分解反应时，转移的电子个数是_。 (4)有Fe2、NO、Fe3、NH、H和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中 的反应物和生成物，则该反应中还原性与氧化剂的物质的量之比为_。13已知氧化还原方程式： 5C2O2MnO16H=10CO22Mn28H2O 称取6.0 g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。 量
12、取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。 第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 molL1 NaOH溶液至20 mL时，溶液 由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为_mol。 第二份溶液中滴加0.10 molL1酸性KMnO4溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜 色由_变为_。 该溶液中还原性的物质的量为_mol。 原试样中H2C2O42H2O的质量分数为_，KHC2O4的质量分数为_。14(2010试题调研，浙江杭州期中)某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、 Cr(MnO4)2和Pb(N3)2(名称叠氮化铅，其中Pb为2价，N平均为1/3价)六种
13、物质， 已知Pb(N3)2是反应物之一。根据你学过的有关化学定律和知识，回答下列问题： (1)铅(Pb)的常见化合价是_，将Pb3O4写成常见化合价的氧化物的形式为 _(已知Fe3O4可写成FeOFe2O3)。 (2)已知Cr的常见化合价为2、3、6，Mn的常见化合价为2、4、6、7， 则Cr(MnO4)2中Cr的化合价为_，Mn的化合价为_。 (3)Pb(N3)2在该反应中是_剂，它的产物是_，1 mol Pb(N3)2参加反应， 转移电子数是_mol。 一、选择题1 (2010试题调研，江西南昌调研)下列叙述正确的是() A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B元素
14、由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 C失电子难的原子，获得电子的能力一定强 D有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应2 (2010试题调研，湖北宜昌调研)关于工业制金刚砂的反应：SiO23CSiC 2CO，下列说法正确的是() A. SiO2是氧化剂，C为还原性 B碳的还原性比硅强 C氧化剂和还原性的物质的量之比为21 D1 mol SiO2参与反应时，转移电子4 mol3 (2010模拟精选，江西联考)下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有 还原性的顺序排列的一组是() A.F2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O
15、4 (2010原创)对于反应O3IHI2O2H2O(未配平)，下列说法正确的是() A.O2与H2O都是还原产物 B该反应能说明O2的氧化性大于I2 C氧化产物与还原产物的物质的量之比是11 D配平后的离子方程式为2O32I4H=I22O22H2O5 (2010试题调研，湖北八校联考)在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2 12Cl2HNO26H=N23SnCl4H2O 关于该反应的说法中正确的组合是() 氧化剂是HNO2还原性：ClN2每生成2.8 g N2，还原性失去的电子为0.6 mol x为4，y为2SnCl是氧化产物 A. B C D只有6. (2010湖北宜
16、昌调研)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为： 3Fe22S2OO24OH=Fe3O4S4O2H2O。下列说法正确的是() A.该反应中铁元素被氧化，硫元素被还原 B该反应中每3 mol Fe2反应可失去3 mol电子 C该反应中转移电子总数为4e DFe2、S2O在碱性条件下能大量共存7 (2010原创)钾的冶炼可采用如下方法：2KFCaC2CaF22K2C，下列有关 说法合理的是() A.当转移1 mol电子时，生成39 g钾 B该反应说明碳的还原性比钾的强 C该反应的还原性是碳化钙，氧化产物是钾 D碳化钙、氟化钙都是离子化合物，且阴、阳离子个数比均为218 (2010模拟精选，广东广州
17、3月)2009年3月1日16时，“嫦娥一号”卫星在北京航天 飞行控制中心科技人员的精确控制下，准确落于月球东经52.36度、南纬1.50度的预 定撞击点。月球上有3He、FeTiO3等物质。有关这些物质的说法正确的是() A. 由3He形成的单质的摩尔质量为6 g/mol B等质量的3He、3H含有相同的中子数 C在反应FeTiO3H2=FeTiO2H2O中，TiO2是还原产物 D在反应TiO22C2Cl2TiCl42CO中，当生成2.8 g CO时，转移电子0.2 mol9(2010模拟精选，山东枣庄一模)魏伯阳所著的周易参同契中说：“胡粉投火中，色 坏还为铅。”用化学方程式表示就是：Pb3
18、O42C3Pb2CO2。有关叙述正确 的是() A. 通常条件下，碳的金属性比铅强 B上述反应说明碳具有较强的氧化性 CPbO2对应的水化物的酸性比碳酸略强 DPbO2具有强氧化性，C具有强还原性10某反应体系中存在下列六种物质As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O，其中 As2S3是反应物之一。下列说法不正确的是() A. 该反应属于氧化还原反应 BHNO3、H2O是反应物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物 C此反应中只有砷元素被氧化，只有氮元素被还原 DHNO3、H2SO4、H3AsO4都是最高价氧化物对应的水化物二、非选择题11(2010试题调研，湖北黄冈检测
19、)三氟化氮(NF3)是一种新型的电子材料，它在潮湿的空 气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其生成物有：HF、NO、HNO3。请根据要求回答 下列问题： (1)反应过程中，被氧化与被还原元素的物质的量之比为_。 (2)若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子为_mol。12. (2010改编)一般情况下，较强的氧化剂如：MnO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化 浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂浓盐酸金属氯化物水氯气。实验室通常 用该原理制取少量Cl2。 (1)从原子经济学角度出发，要使浓盐酸中Cl充分转化为Cl2，制取等量的Cl2最好选 用上述氧化剂中的_氧化浓盐酸。 (2
20、)将214.5 g Ca(ClO)2放入500 mL、12.0 mol/L的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下 的体积为39.2 L。若反应前后溶液的体积保持不变，计算反应后溶液中HCl的物质的 量浓度是 _。13过氧化氢常用作漂白剂、消毒剂、杀菌剂、脱氯剂等，溶液显弱酸性，可用过氧化钡 与硫酸反应制得。 (1)写出过氧化钡的电子式_。 (2)过氧化氢可与氢氧化钙反应制得过氧化钙，其反应方程式为_。 (3)过氧化氢作脱氯剂的反应方程式为H2O2Cl2=2HClO2,1 mol Cl2参加反应时转 移电子的物质的量为_。 解析：过氧化氢中氧的化合价为1价，既可被氧化，也可被还原，与强氧化剂反应时
21、 作还原性，与还原性反应时又可作氧化剂，同时还可以把它看做一种弱酸，因此它与 金属形成的过氧化物又可以被看做弱酸盐。 答案：(1)Ba22(2)H2O2Ca(OH)2=CaO22H2O(3)2 mol14(2010原创)某实验小组为探究ClO、I2、SO在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验 如下： 实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立 即变蓝； 实验：向实验的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。 (1)写出实验中发生反应的离子方程式：_。 (2)实验的化学反应中转移电子的物质的量是_。 (3)以上实验说明，在酸性条件下ClO
22、、I2、SO的氧化性由弱到强的顺序是_。1.羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现用25.00 mL 0.049 mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反应（反应Fe3+转变为Fe2+），生成的Fe2+恰好与24.50 mL 0.020 mol/L KMnO4酸性溶液完全作用2KMnO4 + 6FeSO4 + 4H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O + 2MnO2，则上述反应中羟胺的氧化产物为AN2 BN2O CNO DNO2 2.在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反应中，7.5 mol CuSO4可
23、氧化的磷的物质的量是A.1.5 mol B.5.5 mol C.3 mol D.4 mol3.在反应11P15CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO4中每摩尔CuSO4能氧化磷的物质的量是A25mol B15mol C115mol D13mol4.工业废气的氮氧化物（如NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NOx+NH3N2+H2O。有关此反应，下列说法中错误的是 AN2既是氧化产物又是还原产物B当x=1时，每生成2.5molN2，被氧化的气体有3molC当x=2时，有1mol气体被还原，转移电子4molD反应
24、通式配平表示为6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O5.(NH4)2SO4在强热条件下发生分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，该反应的生成物中氧化产物与还原产物物质的量之比为A 13 B31 C34 D43 6.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化 Fe3+ Fe2+；MnO4- Mn2+；Cl2 2Cl-；HNO2 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是AFe3+ BMnO4- CCl2 DHNO27.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1
25、3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A215 B113 C31 D41 8.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为21时，还原产物是A NO2 BNO CN2O DN2 9.用下列方法均可制得氧气 （1） （2） （3） （4）若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为A3214 B1111 C2122 D1211 10.我国长征2号火箭的主要然料是偏二甲肼(分子式为C2H8N2)，氧化剂是N2O4， 然烧产物若只有N2、CO2和H2O时，该反应中被氧化的氮和被还原的氮的物质的量之比
26、为A.12 B.11 C.34 D.43 11.用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含2103 mol X2O72的溶液，过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6 mL，则元素X在还原产物中的化合价是A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 12.硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为A.13 B.23 C.11 D.43 13.在强酸性溶液中可发生如下反应，这个反应可定性地检验的存在。在反应中充当氧化剂的中的的值是A. 0 B. 1 C. 2 D. 314.FeS2与HNO3反应产物有Fe3和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比是18时，则HNO3的还原产物是A NO2 B NO C N2O D N2O315.足量的铜和含有2.410-3mol硝酸的某浓硝酸完全反应，共收集到标准状况下气体体积22.4mL。参加反应的铜的质量是A38.410-3g B44.
