1、 氧化还原反应一、氧化还原反应有关概念判断1、氧化还原反应的特征、判断和本质（1）特征： （2）本质： （3）判断： 例：写出下列反应的化学方程式，并判断是否为氧化还原反应。实验室制取氧气： 实验室制取氢气： 实验室制取二氧化碳： 实验室制取氯气： 实验室制取氯化氢气体： 2、氧化还原反应有关概念 具有 发生 生成还原剂 具有 发生 生成氧化剂例1：下列各式所示的转化中，下面划线的元素被氧化的是（ ）A、KBr Br2 B、CO2 COC、Na2SO3 Na2SO4 D、KMnO4 K2MnO4例2：下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）A、CO + H2O CO2 + H2 B、3NO2
2、 + H2O HNO3 + NOC、2F2 + 2 H2O 4HF + O2 D、Cl2 + H2O HCl + HClO例3：等物质的量的KClO3分别发生下述反应：有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；若不使用催化剂，加热至470左右，得到KClO4、KCl和O2。下列关于和的说法不正确的是（ ）A、 都属于氧化还原反应B、 发生还原反应的元素相同C、 发生氧化反应的元素不同D、生成KCl的物质的量相同3、氧化还原反应与四种基本类型反应的联系a、置换反应 氧化还原反应； 如： b、复分解反应 氧化还原反应； 如： c、化合反应、分解反应 氧化还原反应。如： 4、元素的价态与氧化还原的关
3、系（1）处于最高价态的元素只具有 ，处于最低价态的元素只具有 ，处于 的元素可能既表现出氧化性，又表现出还原性。（2）一种元素若有几种化合物，含该元素高价态的物质可作 ，含该元素低价态的物质可作 ，含 的物质既可作氧化剂，又可作还原剂。（3）金属单质只具有 ，金属阳离子具有 。 非金属单质既具有 ，也具有 。例1、下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O5、常见的氧化剂与还原剂：（1）氧化剂：活泼的非金属单质，如 ；金属阳离子，如 ； 高价或较高价化合物，如 ；过氧化
4、物，如 。（2）还原剂：活泼和较活泼的金属单质，如 ；某些非金属单质，如 ； 低价金属阳离子，如 ；非金属阴离子，如 ； 较低价态的化合物，如 。二、氧化性、还原性强弱判断规律氧化能力、还原能力的大小与得失电子数目的多少无关，只取决于得失电子的难易程度。1、根据氧化还原反应的方程式判断：氧化性： 还原性： 例1、已知2 FeCl2Cl2 2FeCl3, 2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2，下列物质中氧化性由强到弱的顺序正确的是：( )A 、Fe3+ Cl2 Cu2+ B、Cu2+ Fe3+ Cl2 C、Cl2 Fe3+ Cu2+ D、Cl2 Cu2+ Fe3+例2、已知反应2X Z2 2
5、ZX2 , 2 W X2 2 X W2能从左向右进行，则反应：W22 Z Z22 W 进行的方向是（ ）A、从左向右 B、从右向左 C、不能进行 D、无法判断2、从单质的活泼性考虑：（1）根据金属活动性顺序表判断：（2）根据非金属活动性顺序表判断：3、根据与同一物质反应的情况（反应条件、剧烈程度等）判断如：H2 +X2： Fe + Cl2/I2：例1、已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 （ ）A上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3I2B上述实验中，共有两个氧
6、化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2既有氧化性又有还原性三、氧化还原反应的基本规律1、得失电子守恒规律氧化还原反应中得失电子守恒，即：氧化剂得电子总数还原剂失电子总数应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。2、同种元素的价态变化规律（1）歧化反应：如：（2）归中反应：（只靠拢不交叉）如：（3）相邻价态间不发生氧化还原反应：如：3、反应先后规律一种氧化剂同时与多种还原剂相遇，还原性强的优先反应，如： 一种还原剂同时与多种氧化剂相遇，氧化性强的优先反应，如： 例：分析不同量的铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中所得固体和溶液中溶质的相关情况。四、氧化
7、还原反应实质的表示方法及方程式的配平1、配平依据：得失电子守恒，原子守恒，电荷守恒。 配平的一般步骤：标：标出发生变化的元素的化合价；等：使升价和降价总数相等；定：确定含变价元素的物质的系数；平：用观察法配平其他各物质的系数；查：查反应前后是否质量守恒、电荷守恒。例：配平下列化学方程式（1） SO2 + H2S S + H2O（2） Cu + HNO3（稀） Cu(NO3)2 + NO + H2O（3） K2Cr2O7 + HCl (浓) KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O（4） Fe3C + HNO3 Fe (NO3) 3 + NO2 + CO2 + H2O（5） S + Ca(
8、OH) 2 CaSx + CaS2O3 + H2O2、 单线桥表示法Cu + HNO3（稀） Cu(NO3)2 + NO + H2O【注意】箭头必须由失电子的元素指向得电子的元素，箭头方向表明电子转移的方向，无需注明电子的得与失。五、氧化还原反应的计算氧化还原反应比较典型的计算： 根据氧化产物（还原产物）的量，求转移电子的量。或反之。 求氧化剂与还原剂的量比或氧化产物与还原产物的量比。 根据氧化剂与还原剂的量，求某一元素的价态变化。例1：氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是（ ）A上述反应中，N2是
9、还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子CAlN中氮元素的化合价为3DAlN的摩尔质量为41g 例2：在反应KClO3 + 6HCl 3Cl2 + KCl + 3H2O中，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比为（ ） A. 6:1 B. 1:6 C. 5:1 D.1:5【变式】上述反应若生成0.5mol Cl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 例3：24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ）A
10、、+2 B、+3 C、+4 D、+5例4：在3BrF35H2OHBrO3Br29HFO2反应中如果有2.5mol的H2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量为 （ ） A 1.5mol B0.5mol C5/3mol D10/3mol例5：标准状况下，往100 mL 0.2 mol/L 的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br被氧化。则通入的氯气的体积是（ ）A、0.224L B、0.336L C、0.448L D、0.672L例6：在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合气体1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到
11、的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少？ 【巩固练习】1、下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A、H2O + CO2 H2CO3 B、Ca(OH) 2 + CO2 CaCO3 + H2OC、2HCl + Na2CO3 NaCl + CO2+ H2O D、C + CO2 2 CO2、吸入人体内的氧气有2%左右转化为氧化性很强的活性氧，这些活性氧会加速人衰老。科学家尝试用Na2SO3消除人体内的活性氧，则Na2SO3是A、催化剂 B、还原剂 C、氧化剂 D、既是氧
12、化剂又是还原剂3、下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ）A、Fe2 Fe3 B、Fe3 Fe2C、CO32 CO2 D、MnO4 Mn24、下列各物质中，既能作氧化剂又能作还原剂的是 （ ） Cl2 Zn HCl SO2 Fe2A、 B、 C、 D、5、下列叙述正确的是 （ ）A、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 B、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原C、金属阳离子被还原不一定得到金属单质D、失电子越多的物质其还原性越强6、某反应SO2 + 2H2S 3S + 2H2O ，在该反应中被还原的硫与被氧化的硫的物质的量之比为（ ）A、1:1 B、1:2 C、2:1 D、1:
13、37、已知： Zn + FeSO4 ZnSO4 + Fe Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 。据此推测各物质还原性由弱到强的顺序是 （ ）A、CuFeZn B、ZnFeCuC、Cu2Fe2Zn2 D、Zn2Fe2Cu28、下列反应中，水只作还原剂的是 （ ）A、2Na + H2O NaOH + H2 B、Br 2+ H2O HBr + HBrOC、2F2 + 2 H2O 4HF + O2 D、2Al + 2 H2O + 2 NaOH2NaAlO2 + 3H29、NH4NO3 HNO3 + N 2 + H2O（未配平），在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）A、5:3 B、5:4
14、 C、1:1 D、3:510、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4 + 2H2O NaBO2 + 4 H2，下列说法不正确的是（ ）A、NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂 B、H2既是氧化产物，又是还原产物C、硼元素被氧化，氢元素被还原 D、NaBH4的还原性比H2强11、已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1mol KH （ ）A、失去1mol电子 B、得到1mol电子 C、失去2mol电子 D、没有电子得失12、关于反应K35ClO3 + 6H37Cl KCl + 3Cl2+ 3H2O的有关叙述中，正确的是 （ ）A、KCl中含有35Cl B、生成物Cl2的相对
15、分子质量是73.3C、该反应转移的电子数为6e D、氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:613、X、Y、Z、U、V均为氯的含氧化合物，它们在一定条件下有如下的转化关系（未配平）， X Y + NaCl ； Y + H2O Z + H2 U + NaOH X + Y + H2O V + NaOH Y + Z + H2O这五种化合物中，氯的化合价由高到低的顺序是 （ ）A、YXUVZ B、ZVYUX C、XUYVZ D、ZUVXY14、在反应11P + 15 CuSO4 + 24H2O 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4中，1mol CuSO4能氧化P的物质的量是（ ）A、2/5mol
16、 B、1/5mol C、11/5mol D、1/3mol15、(NH4) 2SO4在高温下分解，产物是SO2，H2O，N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是 （ ）A、SO2，H2O，N2，NH3 B、N2，SO2，H2O，NH3C、N2，SO2，NH3，H2O D、H2O，NH3，SO2，N216、配平下列反应的化学方程式：（1） C + H2SO4 CO2 + SO2 + H2O（2） H2S + H2SO4 S + SO2 + H2O （3） Zn + HNO3 Zn(NO3) 2 + N2O + H2O（4） Na2Sx + NaClO + NaOH
17、Na2SO4 + NaCl + H2O17、某一反应体系中有留着物质：NaClO3，NaOH，Cl2，NaClO，NaCl，H2O。该反应中的氧化剂和还原剂都是Cl2。（1）反应中的还原过程：Cl2 ；（2）反应中的氧化过程：Cl2 ；（3）该反应中，既不是氧化剂又不是还原剂的反应物是 ；（4）既不是氧化产物，又不是还原产物的物质是 ；（5）写出反应方程式并标明电子转移的方向和数目。18、氰化钾是某些工业的重要原料，但氰化钾是剧毒物质。含氰化钾（KCN）的废水，用液氯在碱性条件下将氰化钾氧化成氰酸钾（KOCN），氰酸钾的毒性仅为氰化钾的千分之一。氰酸钾进一步被氧化成无毒物质。（1）含氰化钾的废
18、水用氯气与氢氧化钾处理，发生如下反应（其中N元素均为3价）： KCN + 2 KOH + Cl2 KOCN + 2 KCl + H2O该反应中被氧化的元素是 ；（2） 投入过量的液氯，可将氰酸钾进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： KOCN + KOH + Cl2 CO2 + N2+ KCl + H2O（3）若某厂废水中含KCN为650mg/L，现处理该厂废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需要液氯 g。19、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为： KClO3 + HCl KCl + ClO2 + Cl 2+ （
19、1）请完成该化学方程式并配平。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填写编号） 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3）ClO2具有很强的氧化性，因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的 倍。（4）现在有一种新的方法制取ClO2。该方法在H2SO4的酸性条件下，用Na2SO3还原NaClO3制取ClO2，其反应的化学方程式（请配平） NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4 ClO2 + Na2SO4 + H2O该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为 ；该方法与前一种制ClO2的方法相比较，其明显的优点是 。20、将氯化钠和溴化钠混合物26.45g溶于适量水配成溶液，通入足量氯气，充分反应后将溶液蒸发至干，得固体17.55g。求：（1）原固体混合物中氯化钠和溴化钠各多少克？（2）反应中至少需要氯气多少升（标准状况）？转移的电子总数为多少摩尔？21、将30g含MnO2 87%的软锰矿与足量浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。计算：（1）被氧化的盐酸的物质的量。（2）生成的Cl2的体积（标准状况）。（3）转移的电子总数为多少摩尔？6
