1、A当粉末为Fe -Al合金时，a可能为0.2gB当粉末为Cu -Fe合金时，反应完全后，生成物的溶液里一定含有Fe2+和Cu2+C当粉末为Cu -Fe合金时，若a为0.1g，则该种合金中含铁的质量分数为50D当粉末为Fe-Al合金时，所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.84、【08苏州市】关于金属物品的使用正确的是（A.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨B.铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液C.铝壶内的水垢用质量分数为18的热盐酸长时间浸泡D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈5、【08连云港】钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为
2、科学研究中的重大问题。以下有关金属腐蚀的叙述不正确的是 （A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易锈蚀B.钢铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学反应C.铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差D.在钢铁表现刷漆或镀耐腐蚀金属都可防止钢铁锈蚀6、【08无锡】铁和铜都能与氯化铁溶液反应，反应的化学方程式为：Fe+2FeCl3=3FeCl2，Cu+2FeCl3=CuCl2 +2FeCl2若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后烧杯中有金属剩余。下列分析正确的是 （ A.剩余金属只有Fe B.剩余金属一定有CuC.反应后的溶液中可能有FeCl3 D. 反应后的溶液
3、中一定有FeCl27、【08山东】向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量C.溶液的总质量 D生成氢气的质量8、【08郴州】为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，下列各组试剂不可以的是（ A.Fe、Ag、Cu（NO3）2 B.Fe、Cu、AgNO3C.Fe、CuSO4、AgNO3 D.Fe、Cu、Ag、HCl 9、【08河北】为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了图2所示的四个实验。其中不必进行的是 ）10、【08昆明】为探究Fe、Cu、Ag三种金属
4、的活动性顺序，某兴趣小组设计了下图所示的四组实验方案，你认为不可行的是11、【08宜昌】向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，分反应后过滤。以下判断错误的是（A滤纸上可能含有铜B滤液中可能含有硫酸亚铁C滤液中可能含有硫酸铜 D滤纸上可能含有氧化铜12、【08黄石】某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中 （A. 或 B. 或 C. 或 D. 或13、【08眉山】金属材料在人类活动中已得到越来越广泛
5、的应用。下列性质属于金属共性的是A.硬度很大、熔点很高 B.有良好的导电性、传热性C.是银白色的固体 D.易与酸反应产生氢气14、【08三明】将洁净的铁丝浸入含有Ag（NO3）2和Zn（NO3）2和电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是A.Ag、Zn B.Ag C.Zn D.Ag、Fe15、【08贵港】下列说法正确的是A.铁在潮湿的空气中容易生锈 B.金属的活动性：ZnAgCuC.合金属于纯净物 D.铝是地壳中含量最多的元素二、填空题16、【08北京】钢铁是重要的金属材料。（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是_（填字母，下同）。（2）目前世界上已有50%以上的废
6、钢铁得到回收利用，其目的是_。A. 节约金属资源 B. 合理开采矿物 C. 防止钢铁生锈（3）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬。铁生锈的条件是_。（4）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。写出发生反应的化学方程式 _ _。氯化铁溶液可以作净水剂。欲将上述所得溶液中含铁的物质以氯化铁形式回收，加入过氧化氢溶液反应可生成氯化铁和水。已知每生成162.5 g的氯化铁，就同时生成18g的水。则该反应的反应物的化学式为_。17、【08河北】金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。（1）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。用赤铁矿（主要成分为Fe2O
7、3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。（2）北京奥运会用到多种材料。下列应用中使用金属材料的有（填序号）。使用金、银和铜等制作奖牌 使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃，使用新型钢材建造“鸟巢” 使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜（3）金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要。保护金属资源的有效途径是 （答出两条即可）。18、【08青岛】人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。（1）金属大规模被使用的先后顺序跟_（填序号）选项关系最大。地壳中金属元素的含量；金属的导电性；金属的活动性。（2）为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面
8、光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价），请回答：金属铁锰与盐酸反应现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率较快结论活动性铁_（填“”“”）锰除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法（写出所需药品即可）：_和_。（3）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是_；若天平失去平衡，则指针一定偏向放_的一边。19、【08汕头】氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。
9、以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：请回答下列问题：（1）步骤中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2和 ；（2）滤渣的成份有 ，步骤中发生反应的化学方程式是；（3）该流程中可以循环、回收利用的物质是：20、【08北京】AG是初中化学常见的7种物质，其中至少有一种物质是无色气体，且A与G含有相同的金属元素。它们在一定条件下转化关系如下图所示，其中部分反应物或生成物已略去。请针对以下两种情况回答问题。（1）若A中两种元素的质量比为7：3 ，F是一种红色金属，则F的化学式为_；写出反应、的化学方程式：_；_。（2）若F与C常温下可以反应，、属于同一种基本反应类型，则A的化学式为_；写
10、出反应的化学方程式_；反应的基本反应类型是_。21、【08芜湖】请参与某化学学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务：【提出问题】在学习金属与酸反应生成氢气的过程中，同学们发现，不同情况下金属与酸反应的剧烈程度不同。于是他们选择“金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：【假设一】相同条件下，不同金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与金属活动性有关。【实验方案】常温下，取相同大小的镁片和铁片，各加入足量相同浓度、相同体积的盐酸溶液。【实验记录】镁片与盐酸反应更为剧烈。【结论】相同条件下，不同金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与金属活动性有
11、关，通常金属活动性较强的金属与酸反应更剧烈。【假设二】相同条件下，同种金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与金属表面积大小有关。【实验方案】常温下，取相同质量的锌粉和锌片，各加入足量相同浓度、相同体积的盐酸溶液。【实验记录】锌粉与盐酸反应更为剧烈。【结论】_。金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究（只要提出假设和实验方案）【假设三】_。【实验方案】_。22、【08昆明】实验室中用CO还原磁铁矿（主要成分为Fe3O4）得到铁，设计的实验装置如下；（1）开始实验时，A装置中首先要进行的操作是（填“加热”或“通一氧化碳”）（2）CO还原Fe304的化学方程式为 。（3
12、）B装置的作用是（4）为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，某同学设计了如下装置（固定装置已略去，a、b为活塞）：当关闭活塞b，打开活塞a时，可分离得到，然后关闭活塞a，再打开活塞b，又可分离得到 23、【08鹤岗市】某合作小组欲探究Al、Cu、Ag三种金属活动性，特设计如下实验：把一根洁净的铝丝浸人硫酸铜溶液中，过一会取出，观察铝丝表面的现象把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会取出，观察铜丝表面的现象（1）请填写下列空白实验现象反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝表面有银白色物质析出（2）据此得出三种金属活动性
13、由强到弱的顺序为_。（3）该组同学发现，洁净的铝丝浸入硫酸铜溶液时，还观察到铝丝表面有气泡产生。你推断硫酸铜溶液PH_7。（填、CuAg（或Al、Cu、Ag，写文字也可以）（3）甲 （3）2HgO=2Hg+O2（合理答案均给分）C+2CuO=2Cu+CO2（合理答案均给分） 用一种金属还原金属氧化物（合理答案均给分） （4）若干燥管内的液（水）面比烧杯内的液（水）面低，且过一段时间后干燥管内的液 （水）面保持不变充满干燥管铜片表面有气泡产生，铜片溶解，溶液由无色变成蓝色，液面下降防止污染空气 解：设生成NO的质量为x，稀硝酸中溶质的质量为y （设和答共1分）3Cu+ 8HN03=3Cu（NO3）2 2NO + 4H20 364 863
