1、8如图是某化学反应前后的微观反应示意图，下列说法不正确的是（ ）A化学反应前后分子数目发生了改变B生成物可能是氧化物C反应前后元素的种类没有改变D反应物中有一种单质和一种化合物9下列物质由离子构成的是（ ）A蒸馏水 B氯化钠C金刚石 D铜丝10下列物质由离子构成的是A氢气 B氯化钠 C镁 D金刚石11钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，如图是钛在元素周期表中的信息下列叙述错误的是A钛是一种金属元素 B钛的元素符号为TiC钛的核电荷数为22 D钛的相对原子质量为47.87g12下列微粒的结构示意图中表示阳离子的是13已知一种氯原子的原子核内有17个质子和20个中子，则该原子的核外电子数为A
2、3 B17 C20 D3714锌元素的相关信息如图，下列有关锌的说法错误的是A原子的核电荷数是30 B黄铜合金中通常含有锌元素C锌不能置换稀硫酸中的氢 D相对原子质量为65.3815如图是四种粒子的结构示意图，对它们的描述正确的是A四种粒子均表示原子BN与W可形成NW3型化合物C四种粒子均达到了相对稳定结构D四种粒子所代表的元素不在同一周期二、选择填充题（题型注释）三、填空题（题型注释）16（2分）如图是元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图：（1）氟原子的结构示意图中的X= （2）硫原子的结构示意图为，图中与其化学性质相似的元素是 17如下图：A是铝在元素周期表中的有关信息，BE是几种粒子
3、的结构示意图。（1）铝元素的相对原子质量为 。（2）上图中B、C、D、E四种粒子属于 种元素，其中化学性质相似的是 （填字母），D 粒子的化学符号是 。18如图为铝原子的原子结构示意图及铝元素在元素周期表中的相关信息，请根据图示回答下列有关问题：（1）铝原子的原子序数为 ；（2）铝元素的相对原子质量为 ；（3）铝元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素；（4）铝原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子；（5）铝元素与地壳中含量最多的元素形成的化合物是 。19如图A是某金属元素形成微粒的结构示意图：该金属在空气中燃烧时放出大量的热并发出耀眼的白光，图B是该反应的微观示意图请根据以上信息
4、回答下列问题：（1）该金属元素原子核外电子数= ，图A所示微粒的符号为 ；写出一种与图A所示具有相同电子层结构的阴离子的符号 。（2）图B所示的化学方程式： 。2021世纪的能源金属锂（Li）金属锂，被誉“21世纪的能源金属”，当前手机中广泛使用的电池，主要是高能锂电池请回答下列问题：（1）锂原子的原子结构示意图如图所示；锂原子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”） 电子变成离子，其离子符号为 （2）研究表明，锂的金属活动性比较活泼写出金属锂与稀硫酸反应的化学方程式 （3）金属锂除了制造锂电池外，还可以用于储存氢气，其原理是金属锂与氢气化合生成白色粉末状的氢化锂（LiH），氢化锂与水反应生成
5、氢氧化锂和氢气写出上述过程中发生反应的化学方程式 21我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一，某种矿石的主要成分为Ca3Al2Si3O12，请回答：（1）画出氧原子的原子结构示意图 ，Si的元素名称是 ；（2）Ca3Al2Si3O12中钙、氧元素的原子个数比为 ，已知由钙、碳两种元素形成的一种化合物中钙、碳元素的质量比为5：3，则该化合物的化学式是 ；（3）铝制成铝锅，是利用了铝的延展性和 性（填写物理性质），铝制品不易锈蚀的原因是 （用化学方程式解释）22在原子、分子水平上研究物质及其变化是学习化学的基础下列图示为部分化学反应的微观示意图。请据图回答：（1）图A是金属钠与氯气反应生成
6、氯化钠的微观示意图由图可以看出：元素的化学性质与原子的 关系密切；氯化钠是由 构成的工业上可用氯化钠生产一种常用的碱，即氯化钠饱和水溶液在通电的条件下反应，生成这种碱、氯气（Cl2）和氢气，该反应的化学方程式为 。（2）图B示氯化钠溶液和稀盐酸分别于硝酸银溶液反应的微观示意图由图可知，这两个反应在微观实质上的共同点是 。23根据你对元素知识的认识，请在横线上依次填写有关铝元素的5个信息：24（6分）图示可以简明、直观的表达一些信息，是化学学习的一种重要手段仔细读图，根据图示完成下列各题。（1）图1是表示 ；（2）图2是元素周期表中氙元素的某些信息，据此可知，氙的相对原子质量是 ；（3）图3是氯
7、原子的结构示意图，其中，x= ；该原子在化学反应中容易 （填“得”或“失”）电子；（4）图4是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线t1时三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；t2时c的饱和溶液温度升高到t3时，溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液25将下列符合或符合所表示的意义填在相应的空格中He一个五氧化二氮分子HCO3 （填“阳离子”或“阴离子”或“原子”）26（4分）钙元素是构成人体的重要组成，它使得骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架。下图是钙原子的结构示意图：请回答下列问题：（1）中X= 。（2）图中A、B、C、D四种粒子属于 种元素。（3）C元素与D元素组成化合物的化学式是 。（4）A、B、
8、C、D四种粒子中与所示的钙元素化学性质相似的是 （填“A”、“B”、“C”、“D”）。27请根据图中的信息回答问题（1）硫属于 （填“金属”或“非金属”）元素；硫元素的原子序数为 ；（2）图乙所表示粒子的化学符号是 ；（3）硫在空气里燃烧的化学方程式为 282015年3月18日，中科院院士谢毅教授凭借发现二维超薄半导体在提高光电、热电转换效率方面的工作，获得第17届“世界杰出女科学家成就奖”。Ca2S3（硫化镓）是制作二维超薄半导体的材料之一。图、图分别是硫元素和镓元素在元素周期表中的信息，图分别是硫原子的原子结构示意图。（1）图中x的数值为 ，镓元素的相对原子质量是 。（2）用化学符号和数字
9、表示：4个镓原子 ；2个硫离子 。（3）硫化镓属于 （选填“单质”、“化合物”或“混合物”）29（6分）如图为六种原子的结构示意图。（1）图中六种元素之间的最本质区别是 ；（2）镁原子在化学反应中容易失去2个电子形成镁离子，镁离子的化学式为 ；氧化钠由钠离子和氧离子构成，氧化钠的化学式为 。（3）从原子结构上分析，图中哪两组元素具有相似的化学性质（填元素符号） 、 。（4）在上述碘的原子结构示意图中，x= 。30（5分）在宏观微观化学符号三者之间建立联系是化学学科特有的思维方式现有下列微观结构示意图，请按题意要求用离子符号若化学式填空：（1）写出图中表示离子的符号 ；（2）妈妈手上的钻戒 ；（
10、3）碳酸饮料中的酸 ；（4）一种医疗上用于消毒的液体 ；（5）一种用于军事上制造照明弹、闪光弹的金属 四、简答题（题型注释）31下图为原子构成示意图，请你仔细观察此图片。你从中能获得哪些信息？（答出三条信息）五、探究题（题型注释）六、信息分析题（题型注释）七、推断题（题型注释）八、计算题（题型注释）32已知可作为相对原子质量标准的一个碳原子的质量为1.99310-26 kg,铁的相对原子质量为56,现有重1 g的铁钉，其中含有的铁原子个数大约是多少?33据有关资料介绍，儿童缺钙会得佝偻病，成年人缺钙会得软骨病，血液中也有少量钙，它对皮肤伤口血液的凝固起着重要作用。（1）钙原子结构示意图如右图所
11、示，该原子的核电荷数为 ，它在元素周期表中位于第 周期；钙离子符号为 。（2）钙元素的化学性质与下列哪种元素化学性质相似 ？（3）若某粒子的结构示意图为，当X-Y=8时，该粒子的化学符号为 。（4）市场上出现的某钙片的标签如图，经检验知，此钙片中含钙物质只有碳酸钙（CaCO3）。此标签中标注的含钙量是否合理？ （填“合理”或“不合理” ）如果一个青少年每天需补钙0.8克，其中有0.6克来自于牛奶及其他食品，其余服用钙片。请计算每天他需补充碳酸钙多少克？7.4克氢氧化钙Ca（OH）2与多少克碳酸钙CaCO3含钙元素质量相等？34（4分）已知可作为相对原子质量标准的一个碳原子的质量约为2.010-
12、26 kg，镁的相对原子质量为24。现有质量为1 g的镁条 ，该镁条中含有的镁原子个数大约是多少?（请写出简单计算过程）35一个碳-原子的质量为，某元素一个原子的质量为2，求该原子的相对原子质量。36据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的核电荷数是53，相对原子质量是125，求这种原子的中子数。参考答案1D【解析】试题分析：带电荷的微粒还有质子、电子，A错误；含氢元素的物质不一定是酸，如氢氧化钠中含氢元素，是碱，B错误；一种元素组成的纯净物才是单质，C错误；根据质量守恒定律，分解反应后的元素种类总和与反应物相同，所以分解产生氧气的物质中一定有氧元素，D正确。故选D。考点：常见
13、化学概念2D原子得失电子形成离子。当质子数=核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子。原子结构示意图与离子结构示意图3A元素是具有相同的核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。所以一种元素与另一种元素的本质区别是核电荷数（质子数）不同。所以应选A项。元素的概念4BA、原子很小，但可以分，分为原子核和核外电子，正确，B、构成物质的粒子有三种：分子、原子、离子，原子是构成物质的基本粒子，但不属于原子结构的论述，错误，C、原子的电子带负电荷，正确，D、原子由原子核和核外电子构成，正确，故选B原子的结构5B元素的种类是由质子数决定，碳12、碳13、碳14都是碳元素的
14、原子，属于同种元素，故质子数相等，而在原子中，质子数=电子数，故电子数目也相等，核外电子数相等，则它们的最外层电子数也相等，故化学性质也相同，同时相对原子质量=质子数+中子数，由于相对原子质量不同，质子数相同，故中子数目不同，故选B元素的概念，原子的结构6C当质子数核外电子数，为阴离子，故选C粒子结构示意图7A元素周期表可以获得的信息：原子序数，元素符号，元素名称及相对原子质量，A、汞的化学式为Hg，正确，B、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，不是“克”，错误，C、汞原子的原子序数是80，即质子数为80，而相对原子质量=质子数+中子数，故中子数=200-80=120，错误，D、汞为金属元素
15、，错误，故选A元素周期表中的信息，原子的结构8DA、根据化学反应前后的微观反应示意图，化学反应前后分子数目发生了改变，正确，B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故生成物可能是氧化物，正确，C、根据质量守恒定律：反应前后元素的种类没有改变，正确，D、根据微观示意图，反应物是两种单质，错误，故选D微粒模型图，氧化物的概念，质量守恒定律9B构成物质的微粒有三种：分子、原子、离子；由分子构成的物质：气体单质、非金属氧化物、酸；由原子构成的物质：金属单质，大多数固态非金属单质、稀有气体等，由离子构成的物质：碱、盐，A、蒸馏水由水分子构成，B、氯化钠由钠离子和氯离子构成，正确，C、金刚石
16、由碳原子构成，D、铜由铜原子构成，正确，故选B物质的微观构成10B碱、盐，A、氢气由氢分子构成，B、氯化钠由钠离子和氯离子构成，正确，C、镁由镁原子构成，D、金刚石由碳原子构成，故选B11DA、钛元素的偏旁部首是“金字旁”是一种金属元素，正确，B、根据元素周期表方格中的信息：钛的元素符号为Ti，正确，C、根据元素周期表方格中的信息：钛的原子序数是22，故核电荷数为22，正确，D、相对原子质量是一个比值，故钛的相对原子质量为47.87，错误，故选D元素周期表方格中的信息12C表示阳离子的条件是核外的电子数小于核内的质子数。故选C。离子的形成13B在原子中原子内的质子数等于核外的电子数，氯原子的原
17、子核内有17个质子，所以其中含有的核外电子数为17.故选B。原子的构成14CA、根据元素周期表方格中的信息，锌原子的原子序数为30，故核电荷数是30，正确，B、 黄铜合金是铜和锌的合金，故黄铜合金中通常含有锌元素，正确，C、在金属活动性顺序表中，锌排在氢的前面，故锌能置换稀硫酸中的氢，错误，D、根据元素周期表方格中的信息，锌相对原子质量为65.38，正确，故选C元素周期表方格中的信息，合金的成分，金属的化学性质15BA、当质子数=核外电子数，为原子，当质子数核外电子数，为离子，故根据它们的示意图，只有K表示原子，错误，B、N的最外层电子数为8，表示失去了3个电子，W的最外层电子数也为8，表示得
18、到了1个电子，故N与W可形成NW3型化合物，正确，C、最外层电子数为8（氦为2）的结构，称为相对稳定结构，故只有M、N、W三种粒子达到了相对稳定结构，而K不是，错误，D、周期数=原子的核外电子层数，这三种原子的核外电子层数都是三层，故四种粒子所代表的元素在同一周期，错误，故选B核外电子的排布，粒子结构示意图，元素周期表中的有关知识16（1）9 （2）氧（1）在原子中，质子数=核外电子数，故X=2+7=9；（2）元素的化学性质与其最外层电子数关系密切，即最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质，由于硫原子的最外层电子数为6，故与化学性质相似的是最外层电子数同样是6的氧元素。原子结构示意图，核外电
19、子在化学反应中的作用17（1）2698 （2） 3 （3）BE （4） Al3+（1）元素符号下边的数字就是元素的相对原子质量；（2）元素是具有相同核电荷数或质子数的同一类原子的总称，故质子数相同的原子或离子属于同一种元素，图中的微粒有三种质子数，所以是三种元素 ；（3）元素的化学性质与其最外层电子数关系密切，即最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质，故化学性质相似的是B和E；（4）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，由图可知D是铝离子，它失去了3个电子，带3个单位的正电荷，表示为Al3+。原
20、子结构示意图与离子结构示意图，核外电子在化学反应中的作用，元素的概念，元素周期表的特点及其应用18（1）13（2）26.98（3）金属（4）失去（5）氧化铝（1）左上角的13表示原子序数，即该元素的原子序数为13；（2）最下面的数值是相对原子质量，该元素的相对原子质量是26.98；（3）由元素的名称可知铝属于金属元素；（4）该原子的最外层电子数少于4个，在反应中容易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的阳离子；（5）地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，已知Al为+3价，O为-2价，根据化合物的化学式的写法：正价在左，负价在右，正负化合价代数和为0的原则，它们组成的物质的化学式是
21、Al2O3 。原子结构示意图与离子结构示意图，元素周期表的特点及其应用19（1）12，Mg2+；O2；（2）2Mg+O22MgO（1）由该微粒的结构示意图可知，该金属元素原子核内质子数是12，在原子中核内质子数等于核外电子数，所以该金属元素原子核外电子数是12；图一所示微粒是镁离子，失去了2个电子，带2个单位的正电荷，根据离子的表示方法，镁离子表示为Mg2+；原子得到电子形成带负电荷的阴离子，与图A所示具有相同电子层结构的阴离子如氧离子或硫离子等，其中氧离子表示为O2；（2）由反应的微观示意图可知该反应是镁与氧气反应生成了氧化镁，反应的化学方程式是：2Mg+O22MgO。原子结构示意图与离子结
22、构示意图，化学反应的微观过程20（1）失去 Li（2）2Li+H2SO4=Li2SO4+H2（3）2Li+2H2O=2LiOH+H2（1）根据锂原子的原子结构示意图可知：最外层电子数少于4个，故容易失去最外层一个电子，带一个单位正电荷，故离子符号为： Li+ （2）锂的金属活动性比较活泼故金属锂能与与稀硫酸反应生成氢气，化学反应的化学方程式为：2Li+H2SO4=Li2SO4+H2（3）氢化锂与水反应生成氢氧化锂和氢气，反应的化学方程式为：2Li+2H2O=2LiOH+H2原子结构示意图，离子符号及化学方程式的书写21（1）；硅；（2）1：4； CaO2（3）导热；4Al+3O2=2Al2O3
23、（1）氧原子的原子序数为8，其原子结构示意图为：Si是硅元素的元素符号。（2）由化学式可知， Ca3Al2Si3O12中钙、氧元素的原子个数比为3：12=1：设该化合物的化学式为CaxCy，结合化学式的意义可知： ；解之得。所以其化学式为CaO2。（3）铝锅利用了铝的导热性和延展性；铝在空气中易与氧气发生氧化反应生成致密的氧化物保护膜，阻止里面的铝继续与氧气反应，化学方程式为：化学用语22（1）最外层电子数 离子 2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl2+H2（2）氯离子和银离子结合生成了氯化银沉淀（1）据图A可看出：钠原子通过失去最外层一个电子形成钠离子，氯原子通过得到最外层一个电子形成氯
24、离子，两者相互结合形成氯化钠，故可以看出：元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切；所以氯化钠是由钠离子和氯离子构成；氯化钠饱和水溶液在通电的条件下反应，生成这种碱（根据质量守恒定律，可判断为氢氧化钠）、氯气（Cl2）和氢气，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl2+H2（2）由图可知：氯化钠溶液和稀盐酸分别与硝酸银溶液反应的实质是氯离子和银离子结合生成了氯化银沉淀元素的化学性质与原子的最外层电子数关系，物质的构成，化学方程式的书写，复分解反应的实质233 金属 失 +3 Al2O3 在原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上
25、的电子数，非金属元素的原子最外层电子数4，在化学反应中容易得到电子，形成阴离子；金属元素的原子最外层电子数4，在化学反应中容易失去电子，形成阳离子，且得失电子的数目就是离子所带的电荷数，同时该元素化合价的数值即等于离子所带电荷的数值，故铝元素在化合物中的化合价为+3价；然后根据元素的化合价来书写物质的化学式：正前负后，化简交叉，故铝的氧化物的化学式为： Al2O3核外电子的排布规律，元素化学性质与最外层电子数的关系，化学式的书写24（1）禁止吸烟；（2）131.3；（3）17；得；（4）ca=b；饱和图1是表示禁止吸烟；从元素周期表中氙元素的某些信息看出氙的相对原子质量是131.3，氯原子的结
26、构示意图，其中，x=17，因为原子的核内质子数等于核外的电子数，因为它最外层的电子数是7个，很容易得到一个电子变为离子；图4是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线t1时三种物质的溶解度由大到小的顺序是ca=b；因为C的溶解度随温度的升高而降低，所以t2时c的饱和溶液温度升高到t3时会有晶体析出，因此溶液为饱和溶液。溶解度及其曲线 化学标志 原子的构成 元素周期表25氦元素、一个氦原子、氦气 N2O5 碳酸氢根离子 阴离子元素符号表示的意义：一种元素，一个该元素原子，当元素符号即该物质化学式时，那么还可以表示一种单质，故He：表示氦元素、一个氦原子、氦气表示分子用物质的化学式表示，一个五氧化二氮分子：N2O5HCO3表示碳酸氢根离子质子数为8电子数10，带上负电荷，为阴离子元素符号及化学式的意义，离子符号的意义，粒子结构示意图26（1）8 （2）3 （3）MgF2 （4）D（1）在原子中，质子数=核外电子数，故X=20-12=8；（2）元素是具有相同核电荷数或质子数的同一类原子的总称，故质子数相同的原子或离子属于同一种元素，由图可知B、D两种粒子的质子数相同，故属于同种元素，故含有三种元素；（3）C是氟
