1、届鲁科版 钠的性质及应用 练习题钠的性质及应用1.如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是()A 上述反应是置换反应B 上述反应是放热反应C 加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成CuD 上述反应中CuSO4表现了还原性2.倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是()A 水是钠与硫反应的催化剂B 酚酞的水溶液变红色C 钠与硫的反应是放热
2、反应D 滤纸逐渐变黑3.将一小粒金属钠投入到盛有无水乙醇的小烧杯中，以下描述合理的是()A 无明显现象B 烧杯内溶液颜色逐渐变红C 金属钠浮于液面上，四处游动D 金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡4.下列有关钠与水或溶液的反应叙述正确的是()A 23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B 虽然Na块与水反应的速度比与乙醇反应的速度快，但相同质量的钠块与二者完全反应产生相同质量的气体C 钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaD 钠与水反应的离子方程式：Na2H2O=NaOHH25.下列物质HCl溶液、H2O、C2H5OH 都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确
3、的是()A B C D 6.将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是()A 钠熔成小球浮在液面上四处游动B 有气体产生C 溶液底部有银白色物质生成D 溶液变浑浊7.下列叙述不正确的是()A 切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2NaO2=Na2O2B 4.6 g Na与O2完全反应，生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2 molC Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na2H=2NaH2D 将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出8.向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 molL1盐酸、100 mL 0.01 m
4、olL1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是()A 三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na2H2O=2Na2OHH2B 三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈C 三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同D 三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同9.下列关于钠与水反应的说法不正确的是()将小块钠投入滴有石蕊溶液的水中，反应后溶液变红将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A B C
5、D 10.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是()MgSO4溶液Na2SO4稀溶液饱和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液饱和NaCl溶液A B C D 11.钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属，下列关于钠的说法不正确的是()A 银白色固体B 密度比水的大C 能与水剧烈反应D 可保存在煤油中12.下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是()A Na在空气中燃烧，发出黄色火焰B Na在空气中燃烧，产物是Na2OC Na是银白色金属，硬度大，熔点高D Na常温和加热时反应，产物一样13.下列关于钠的叙述错误的是()A 实验后剩余少量
6、钠可放回原试剂瓶中B 用一般的化学还原法不能制取金属钠C 钠原子的最外层只有一个电子，具有很强的还原性D 钠可以用少量水密封保存14.将钠放置在空气中，是生成白色的Na2O还是淡黄色的Na2O2，主要取决于下列因素中的()A 反应温度B 空气的量C 钠粒的大小D 钠的形状15.下列关于金属钠的叙述中，正确的是()A 钠具有银白色的金属光泽，密度小于水，熔点高于100 B 钠具有强还原性，能与CuSO4溶液发生置换反应生成CuC 将金属钠在空气中加热生成白色固体氧化钠D 钠在空气中容易被氧化，所以通常把钠保存在石蜡油中16.下列关于钠的叙述错误的是 ()A 钠易与非金属S、Cl2等反应B 钠在空
7、气中久置容易被氧化变质，最终会完全变为Na2OC 钠具有很强的还原性，可用于钛、锆、铌等稀有金属的冶炼D 钠的熔点低可用于制造原子反应堆的导热剂17.下列关于金属钠的叙述错误的是()A 金属钠可以保存在煤油中B 金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C 钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D 实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶18.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是()金属先熔化在空气中燃烧，放出黄色火花燃烧后得白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成淡黄色固体物质A B C D 19.关于钠的叙述中，不正确的是()A 金属钠与水反应生成氢气，但是实验室中不能用金属钠与水反应制备氢气B 金属
8、钠放在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰C 金属钠在空气中放置生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠D 金属钠与氧气反应的产物取决于氧气的用量20.钠与水反应时的现象可以概括为“熔成小球、浮在水面、四处游走、嘶嘶作响、加入酚酞变红”，下列钠的性质中与反应现象无关的是()A 钠的熔点低B 钠的硬度小C 钠的密度小D 钠的化学性质活泼21.下列关于钠的叙述，正确的是()钠与水反应时浮于水面且呈小球状游动钠可以保存在四氯化碳中钠元素在自然界中只能以化合态形式存在钠可从硫酸铜溶液中置换出铜金属钠只有还原性而没有氧化性A B C D 22.25 、101 kPa下：2Na(s)
9、1/2O2(g)=Na2O(s)H1414 kJmol12Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H2511 kJmol1下列说法正确的是()A 和生成等物质的量的产物，转移的电子数相同B Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快C 25 、101 kPa下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H317 kJmol1D 和产物中的阴阳离子个数比均为1123.钠在空气中燃烧(如下左图所示)生成产物的固体物质中除有淡黄色粉末外，还有黑色固体物质碳。(1)请假设黑色固体物质产生的可能原因是假设_；假设_；假设_。(2)为确认假设的正误，某同学进行如下推断：由于金属
10、钠与氧的结合能力比碳强，因此黑色碳可能是二氧化碳与金属钠发生置换反应而生成。该同学设计实验如下：用打孔器钻取一段金属钠，取中间一小块钠放在充满二氧化碳气体的试管(如上右图所示)中加热，观察到钠燃烧发出黄色火焰，并有淡黄色固体和黑色固体生成，生成的淡黄色固体立即变成白色。请回答下列问题：用打孔器取金属钠的原因是_；产生以上现象的化学反应方程式可能为_。24.金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。该反应的演示方法分别如图甲、乙所示：(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和NaOH溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列有关描述正确的是_(填字母，下同)a钠浮在液面上，并四处游动，最后消失b
11、钠熔化成一个光亮的小球c恢复到室温时，NaOH溶液的浓度增大d恢复到室温时，溶液中Na数目减少(2)按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体在相同条件下体积的关系是_。用铝箔包住钠用铜箔包住钠a二者收集气体一样多b收集气体体积较大c收集气体体积较大25.有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：(1)有关钠反应的现
12、象是_。(2)大试管里的溶液中出现的现象：_。(3)装置中液面的变化：大试管内_；长颈漏斗内_。(4)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：_。26.某化学兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。请回答下列问题：(1)选择必要的仪器，按_顺序连接好装置(填装置序号)。(2)检验装置B气密性的方法：_。(3)实验时，在点燃酒精喷灯前必须进行的操作是_，待装置E中出现_现象时，再点燃酒精喷灯，以上操作的目的是_。(4)加热一段时间后观察到钠块表面变黑，继续加热后，钠燃烧，有白烟生成。两种产物中有一种是重要的化工原料，在玻璃工业中用量很大。则钠与二氧化碳反应的化学
13、方程式是_。27.将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为_。解释反应速率不同的原因：_。28.在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验。试完成下列问题：(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是_，所发生反应的化学方程式是_。(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是：_，_。将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是_(填编号)。A有气体生成B钠融化成小球并在液面上游动C溶液底部有银白色的金属钙生成D溶液变浑浊(3)在钠与水反应过程中，若生成标准状况下224 mL的H2，
14、则转移的电子的物质的量为_。(4)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是_。29.(1)金属钠是_色金属，在空气中燃烧产物是_，火焰呈_色。(2)将一块钠用小刀能切开，说明钠很_，将切开的小块钠投入水中，发生反应的化学方程式为_，现象是_；在反应后的溶液中加入FeCl3溶液，反应的方程式为_，反应的现象是_。(3)由于钠很容易与空气中的_、_等物质反应，所以钠在自然界里只能以_态存在。30.钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na2O2。Na2O的制取可以通过如下反应完成：NaNaNO3Na2ON2(未配平)。请回答下列问题：(1)为何不用钠在空气中氧化生成
15、Na2O？_。(2)在上述反应中，N2有何作用？_。(3)制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。某学生设计了以下实验方案来测定该样品中Na2O的质量分数，其操作流程和实验数据如下：该氧化钠样品中Na2O的质量分数为_。答案解析1.【答案】D【解析】红色物质肯定是单质铜，因为无水CuSO4是白色的，所以必定是Na和CuSO4发生置换反应：2NaCuSO4=CuNa2SO4，在该反应中铜元素的化合价由2价变成0价，所以表现氧化性。因为无水CuSO4与熔化的钠接触时瞬间产生耀眼的火花，说明该反应放出大量的热，使钠发生燃烧。综上D错误。2.【答案
16、】A【解析】倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，立即倒扣上大烧杯，放出的热量引发钠与硫剧烈反应生成硫化钠，现象为坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，据此分析解答。3.【答案】D【解析】乙醇中含有羟基，能与钠反应生成氢气，因为钠的密度比乙醇大，因此是在烧杯底部产生气泡，但乙醇钠是无色溶液，所以溶液颜色不变化。4.【答案】B【解析】A项，23 g钠为1 mol，产生0.5 mol H2；B项，Na与水、乙醇的反应本质都是钠置换出氢气，相同质量的钠失电子数相同，因而产生的氢气质量相同；C项，钠与盐溶液的反应，先考虑
17、与水的反应，再考虑产物与盐是否反应；D项，原子不守恒。5.【答案】A【解析】与钠反应放出氢气，本质是钠与电离的氢离子反应，故只需要看电离氢离子的难易程度即可。6.【答案】C【解析】钠的密度比水小且熔点低，钠熔成小球浮在液面上四处游动，A正确；钠投入饱和澄清石灰水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，同时放出大量的热，B正确；钠不会将金属钙置换出来，C错误；反应放热使溶液的温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，溶液变浑浊，D正确。选C。7.【答案】A【解析】常温下切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗是因为生成Na2O，A项错误；由题意知虽然生成Na2O2和Na2O的混合物，但是Na的物质的量为0
18、.2 mol，故失去电子的物质的量仍为0.2 mol，B项正确；Na与稀H2SO4反应的本质是与H的反应，H2SO4是强酸，C项正确；Na与水反应放出气体，生成的NaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，D项正确。8.【答案】D【解析】钠与盐酸反应时钠先与H反应，离子方程式表示为2Na2H=2NaH2，A错误；钠与盐酸反应比钠与水反应剧烈，B错误；X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl，Z烧杯中生成NaOH，由于原溶质为NaOH，故Z烧杯中物质的量浓度最大，C错误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H2的量相同，D正确。9.【答案】D【解析】钠与水反应产生
19、氢氧化钠使石蕊变蓝。钠与水的反应本质是钠与H的反应，所以钠先与盐酸溶液中的酸反应。钠在水蒸气中反应产生的是氢气，尽管温度高且反应放热，因无氧气所以不能燃烧。2Na2H2O=2NaOHH2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，因此，用铝箔包住的钠与水反应放出的H2多。10.【答案】D【解析】2Na2H2O=2NaOHH2，中Mg22OH=Mg(OH)2；中反应消耗水，析出Ca(OH)2沉淀；中Ca2HCOOH=CaCO3H2O；中生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；中水减少，c(Na)增大，使NaCl(s)鸠馧a(aq)Cl(aq)平衡向左移动。11.【答案】B【解析】钠是银
20、白色固体，密度小于水，能和水剧烈反应生成NaOH和氢气，熔点较低；和空气接触生成白色固体氧化钠，和煤油不反应。12.【答案】A【解析】明确钠与氧气反应的条件不同反应产物不同。13.【答案】D【解析】钠活泼，不能随意丢弃，可以放回原试剂瓶，A对；钠最外层有1个电子，很容易失去最外层电子，是活泼性很强的金属，很难由化合物还原得到钠，B、C对；钠会与水反应，应密封保存在煤油中，D错。14.【答案】A【解析】Na在空气中常温下生成Na2O；加热条件下生成Na2O2。15.【答案】D【解析】熟悉活泼金属钠的性质特点是解答该题的关键。A项中钠的熔点低于100 ； B项中由于钠与水反应剧烈，探讨钠与盐溶液的
21、反应时，先讨论与水反应，再考虑反应产物与盐溶液其他成分的继续反应；C项中钠与氧气加热时产物为过氧化钠；D项中钠在空气中容易被氧化，所以通常把钠保存在石蜡油中，正确。16.【答案】B【解析】钠与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等会发生一系列的化学反应，最终产物为碳酸钠。17.【答案】B【解析】A项，金属钠的密度比煤油的大；B项，金属钠燃烧生成的过氧化钠可以和二氧化碳之间反应，泡沫灭火器产生的是二氧化碳；C项，钠的还原性强，钠能与熔融状态下的四氯化钛反应制取金属钛；D项，实验时用剩的钠块应该放回原瓶。18.【答案】C【解析】钠在空气中加热燃烧，首先熔化，然后燃烧，火焰为黄色，最后生成淡黄色固体。19
22、.【答案】D【解析】金属钠与氧气反应的产物取决于反应条件。在空气中放置被氧气氧化，生成氧化钠；在空气中燃烧生成过氧化钠。20.【答案】B【解析】A项，熔点低，说明钠块可熔成小球，正确；B项，硬度小，说明质地柔软，可用小刀切割，错误；C项，浮在水面上，说明密度小，正确；D项，钠的化学性质活泼，说明可与水剧烈反应，正确。21.【答案】D【解析】钠与水反应时由于密度比水小，所以浮在水面上，由于反应放热且钠的熔点低，故呈小球状四处游动，正确；钠应保存在比其密度小的煤油中，错误；钠的化学性质非常活泼，所以在自然界中只能以化合态存在，正确；钠遇到硫酸铜溶液先和水反应，所以无法置换出铜，错误；钠单质处于最低
23、价态，化合价只能升高，所以只有还原性，正确。22.【答案】A【解析】根据电子守恒可知，等物质的量的钠参加反应转移电子数相等，A项正确；加热时，钠与氧气反应生成Na2O2，B项错误；根据盖斯定律2求得的H317 kJmol1，C项错误；和的阴阳离子个数之比均为12，D项错误。23.【答案】(1)金属钠上有没擦干净的煤油，不完全燃烧后生成的碳酒精不完全燃烧生成的碳酒精燃烧产生的二氧化碳(或空气中的二氧化碳)与金属钠反应生成的碳(2)取得较纯的钠2NaCO2CNa2O2,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(或Na2O22Na=2Na2O)【解析】(1)根据反应的条件及反应环境可知生成的黑色物质
24、只能是碳单质。产生碳单质的原因可能是含碳物质的不完全燃烧，也可能是空气中的CO2与Na发生置换反应。(2)要想证明黑色的碳单质是CO2与钠发生置换反应而生成的，首先要排除含碳物质的不完全燃烧，所以用打孔器取金属钠，其表面不会有残留的煤油。24.【答案】(1)abd(2)b【解析】(1)钠投入饱和NaOH溶液中，发生的反应为2Na2H2O=2NaOHH2，其现象与钠在水中的反应现象相同；又因为原溶液是饱和的，反应消耗水，析出NaOH固体，则NaOH溶液浓度不变，但溶液体积减小，故Na数目减少。(2)Na和H2O反应产生H2的同时产生NaOH，NaOH可以和Al发生反应2Al2NaOH2H2O=2
25、NaAlO23H2，故用铝箔包住Na时产生的H2的体积较大。25.【答案】(1)有气泡生成，钠熔化成闪亮的小球且在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解(2)下层溶液出现白色絮状沉淀，溶液的颜色逐渐变浅(3)下降上升(4)2NaFeSO42H2O=Fe(OH)2Na2SO4H2【解析】本题以实验探究形式考查金属钠的性质。(1)金属Na与FeSO4溶液反应的实质是Na先与水反应，使Na粒熔化，并随气泡的生成而在两种液体界面处上下跳动。(2)因反应生成的NaOH又与FeSO4反应生成白色絮状沉淀，溶液的颜色逐渐变浅。(3)因产生了H2，使装置内压强增大，故大试管内液面下降，长颈漏斗内液面上升。(4)2Na2H2OFe2=Fe(OH)2H22Na。26.【答案】(1)B、F、C、D、E(2)塞紧双孔塞，关闭活塞，由长颈漏斗向试管内加水，到漏斗内液面超过试管内液面，形成一段液柱停止加水，一段时间后液柱不下降，证明装置气密性良好(3)打开装置B中导气管活塞(
