1、A. 取等体积的醋酸和盐酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则mnB. 取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C. 取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D. 两种酸溶液中c（CH3COO）=c（Cl）6、 根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是A. 室温时，NaR溶液的pH大于7B. 滴加紫色石蕊试液，溶液变红色C. HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D. 室温时，0.01molL1的HR溶液pH=47、 二元酸H2A在水中的电离情况是：H2A=H+HA和HAH+A2，则下列
2、物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误的是A. NaHA：c（Na+）=c（A2）+c（HA）+c（H2A）B. NaHA：c（Na+）c（HA）c（H+）c（OH）C. Na2A：c（Na+）c（A2）c（OH）c（H+）D. H2A：c（H+）=c（HA）+2c（A2）+c（OH）8、 常温下，0.2molL1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是A. HA为强酸 B. 该混合液pH=7C. 图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H+D. 该混合溶液中：c（A）+c（Y）=c（Na+）9、 25时，0.1molL1的某一元酸HA
3、在水中有0.1%发生电离，下列说法不正确的是A. 该溶液pH=4B. 由HA电离出的c（H+）约为水电离的c（H+）的106倍C. 此酸的电离平衡常数约为1107D. 升高温度，溶液的pH增大10、常温下，向10mlbmolL1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01molL1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c（CH3COO）=c（Na+），下列说法不正确的是A. b0.01 B. 混合后溶液呈中性C. CH3COOH的电离常数D. 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小11、常温下0.1molL1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是A. 将
4、溶液稀释到原体积的10倍 B. 加入适量的醋酸钠固体C. 加入等体积0.2molL1盐酸 D. 提高溶液的温度12、将浓度为0.1molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c（H+） B. Ka（HF） C. D. 13、常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入CO2气体，只能生成HX和NaHCO3；向NaY溶液中通入CO2，只生成HY和Na2CO3，下列有关叙述正确的是A. 酸性由强到弱：H2CO3HXHY B. 结合质子能力：CO32YXHCO3C. 溶液酸性：NaXNa2CO3NaYNaHCO3D. 向NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c（X）c
5、（Na+）c（HCO3）c（OH）14、常温下，向20ml0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA，III代表A2）。根据图示判断下列说法正确的是A. 当y（NaOH）=20ml时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）c（HA）c（H+）c（A2）c（OH）B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大C. 欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱D. 向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小15、下列判断正确的是A. 同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的
6、pH比NaClO溶液的pH大B. 常温下，0.4molL1溶液和0.2molL1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中离子浓度大小关系：c（A）c（Na+）c（HA）c（H+）c（OH）C. 常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小D. 用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3:2（同条件下），为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体16、某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结，其中正确的是A. pH=1和pH=2的盐酸，c（H+）之比为1：2B. 物质A三态间的转化如下：A（g）A（l）A（s），
7、则该转化过程中S0C. pH=13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小D. pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同17、pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100ml，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx，Vy，则A. x为弱酸VxVy B. x为强酸VxVy C. y为强酸VxVy D. y为弱酸VxVy18、已知：下表为25时某些弱酸的电离平衡常数。CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8105Ka=3.0108Ka1=4.4Ka2=4.7
8、1011下图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是A相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+） c（ClO） c（CH3COO） c（OH） c（H+）B向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO+CO2+ H2O =HClO+CO32C图像中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）D图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度19、下列实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L
9、 CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10ml0.2mol/L溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl2溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下Kap：Mg（OH）2Fe（OH）3D分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH后者较大证明非金属性SC20、25时纯水的电离度为a1，pH=2的醋酸溶液中水的电离度为a2，pH12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液
10、等体积混合，所得溶液中水的电离度为a4。下列关系式中正确的是Aa2 = a3a4a1 Ba3 = a2a1a4 Ca2a3a1a4 Da1a2a3a421、向1LpH=2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是22、已知常温下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，向10ml浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A. 水的电离程度始终增大B. 先增大再减小C. c（CH3COOH）与c（CH3COO）之和始终保持不变D. 当加入氨水的体积为10ml时c（NH4+）=c（CH3COO）23、H2S水溶液中存在电离平衡H2S
11、H+HS和HSH+S2，若向H2S溶液中A. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C. 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D. 加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小24、25时，向盛有50mlpH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示。下列叙述正确的是A. HA溶液的物质的量浓度为0 0l molL1 B. bc的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应 C. ab的过程中，混合溶液中可能存在：c（A）=c（Na+）
12、 D. 25时，HA的电离平衡常数K约为1.4310225、有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是A. 在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B. HX、HY、HZ三者均为弱酸C. 在X、Y、Z三者中，以Z最易发生水解D. 中和1molHY酸，需要的NaOH小于1mol26、已知两种弱酸的酸性：HAHB，在常温下，下列各项得出的结论正确的是A. 两种溶液0.1mol/LHA溶液0.3mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合的混合液；其中c（H+）： D. 物质的量浓度相等的NaA与KB两种溶液中：c（Na+）c
13、（A）c（K+）c（B）27、某温度下，向一定体积0.1molL1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=lgOH）与pH的变化关系如图所示则A. M点所示溶液的导电能力强于Q点B. N点所示溶液中c（CH3COO）c（Na+）C. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D. Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积28、室温时，下列叙述正确的是A. 在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后溶液的pH=b，则abB. 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C. 1103mol/L盐酸的pH=3.0，1108mol/L盐酸的pH=8.0
14、D. 若1mlpH=1的盐酸与100mlNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=1129、有等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A. V3V2V1 B. V3=V2=V1 C. V3V2=V1 D. V1=V2V330、室温时，将xmlpH=a的稀NaOH溶液与ymlpH=b的稀盐酸充分反应，下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是A. 若x=y，且a+b=14，则pH7B. 若10x=y，且a+b=13，则pH=7C. 若ax=by，且a+b=13，则pH=7
15、D. 若x=10y，且a+b=14，则pH731、（1）有下列物质Cu 液氨 CH3COOH NaHCO3 H2O 熔融NaCl NH3H2O NH4Cl 属于弱电解质的是 （填序号）。化学式NH3H2OHCN电离平衡常数（25）Kb=1.77Ka=4.931010Ka=1.76109Ka1=4.30Ka2=5.61（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。上表中给出几种弱电解质的电离平衡常数，从中可以判断：在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为 。（3）盐类水解程度的强弱同样与弱电解质的电离程度有一定联系，结合表中数据回答下列问题：25时，有等浓度的a. NaCN
16、溶液 b. Na2CO3溶液 c. CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 。（填溶液前序号）浓度相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液相比，c（Na+）c（CN） c（K+）c（CH3COO）。（填“”“”或“=”）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示原因 。室温下，若将0.1molL1盐酸滴入20ml0.1molL1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。b点所示溶液中的溶质是 。NH4HCO3溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）。（4）结合表中数据，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式 。15 CCBDB 610 BADDD 1115 BDAAB1620 BDCBA 2125 CDCCD 2630 BCDCD31、（1） （2）CH3COOHH2CO3HCN（3）bac 酸 NH4+H2OH2O+H+ NH3H2O NH4Cl碱 （4）NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
