1、高三上学期期末考试 化学试题 word版*化 学 试 题* 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷1至4页，第卷5至8页。满分l00分，考试时闻为90分钟。注意事项：1答第卷前考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2每小题选出答案后用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案不能答在试卷上。 3考试结束后，监考人员将第卷和答题卡一并收回。第卷(选择题，共45分)可能用到的原子量：H：l N：14 0：16 Na：23一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共计45分)1化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的
2、是( ) A高铁酸钾(K2Fe04)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。 B“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关 C低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放 D高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维光导纤维遇强碱会“断路”2用表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( ) A标准状态下22.4LS03分子数为 B7.8gNa202含有的阴离子数是0.2 C常温常压下，l6g02和16g03中所含原子数均为 D1L2molL-1的Al(NO3)3溶液中含Al3+个数为23下列事实不能证明HN02是弱电解质的是( ) 滴入酚酞，NaN02溶
3、液显红色 用HN02溶液做导电实验，灯泡很暗 等pH、等体积的盐酸和HN02溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强 0.1 molL-1HN02溶液的PH=2 HN02与CaCO3反应放出CO2气体 C（H+）=0.1 molL-1的HN02溶液稀释至1000倍，PH0，所以金刚石比石墨稳定6下列离子方程式书写正确的是( ) A实验室用Fe和稀硫酸制氢气： B用浓盐酸与Mn02反应制取少量氯气： C向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠： D用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： 7下列对化学知识概括合理的是( ) A酸性氧化物都是非金属氧化物 B一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 C在化
4、学反应中,一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化 D熔融状态能导电的物质一定是离子化合物 8X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是( ) A只由这四种元素不能组成有机化合物 B最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱 CZ的单质与氢气反应较Y剧烈 DX与Y形成的化合物都易溶于水 925OC时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是( ) ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：H+M+=OH-+A- B.pH=4的NaHA溶液：HA-H+H2AA2- C.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性
5、的溶液中：Na+=CH3COO-+CH3COOH D.氨水和氯化铵的混合溶液，可能会出现NH4+OH-Cl-H+10为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试制和分离方法都不正确的是（ ）11观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是( ) A装置中阳极上析出红色固体 B装置的待镀铁制品应与电源正极相连 C装置闭合电键后，外电路电子由a极流向b极 D装置的x电极是外接电源的正极12在容积固定的容器中发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) HO B图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙曲线表示的压强大 C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过
6、程中溶液导电性的变化 D室温时，CaC03在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，c点时有CaC03生成14下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是( )15已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应：Cu+Cu+Cu2+(未配平)。 NH4CuS03与足量的lOmolL-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象： 有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色。 据此判断下列说法一定合理的是( ) A该反应显示硫酸具有酸性 BNH4CuS03中铜元素全部被氧化 C刺激性气味的气体是氨气 D反应中硫酸作氧化剂 化 学 试 题注意事项： 第卷(非选择题，共55分) 1第卷共55分。请用黑色中性笔将答案直
7、接答在答题纸上。 2答题前，考生务必仔细阅读试卷上面的有关要求。二、填空题(本题包括3个小题，共34分)16(10分) 1：(1)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25时)，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。(2)肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20一30的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是 。：探究家庭制备次氯酸钠溶液的发生器如右图，原理是用石墨做电极电解饱和食盐水。(1)若通电后，为使氯气被全部吸收，则电源的a极的名称是 。(2)电解饱和食盐
8、水的离子方程式为 ，所得的次氯酸钠溶液中加入几滴石蕊试液，观察到的现象是 ，用离子方程式和简要文字说明理由 。17(14分)下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：(1)已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=它所对应的化学反应为： (2)已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：C(s)+C02(g) 2C0(g)，K1 CO(g)+H20(g) H2(g)+C02(g)，K2 C(s)+H20(g) CO(g)+H2(g)，K3 则K1、K2、K3，之间的关系是：。反应的平衡常数K随温度的升高而 (增大减小不变)。一定温度下，在三个容积均为2L的容器中均进行着反应，各物质的
9、物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。简述理由：(3)该产业链中氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如N0、N02、N204等。对反应N2O4(g) 2N02(g) HO，在温度为T1、T2时，平衡体系中N02的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )AA、C两点的反应速率：AC BA、C两点气体的颜色：A深，C浅CB、C两点的气体的平均相对分子质量：BC D由状态B到状态A，可以用加热的方法(4)如果(3)中的反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N204、N02的量)，反应速率v与时间t关系如右图所示。图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；
10、图中表示平衡混合物中N02的含量最高的一段时间是 。18(10分)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。 (1)向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是； (2)现将004 molL-1HA溶液和002 molL-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。 若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na)c(N)(填“”)，你得出该结论的依据是 ； 若HA为CHCOOH，该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是。三、推断题(本题9分)19(9分)已知：A
11、、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为、Y、，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题。 (1)D元素原子的结构示意图为 ； (2)A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为 (用元素符号表示)； (3)Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为 ； (4)A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性； (5)实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是 (用化学方程
12、式表示)。四、实验题(本题l2分)20(12分)在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1100nm之间)。下图所示AE为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。(1)写出实验室制取NH3的化学方程式 。(2)实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(选填字母)：a接 ， 接 ， 接h；(3)用右图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用(选填字母编号)；A碱石灰 B生石灰 C无水氯化钙D无水硫酸铜 E烧碱(4)向浓CaCl2溶液中通人NH3和C02气体制纳米级碳酸钙时，应先通人的气体是 ，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式 ；(5)试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级 。
