1、高中化学选修4第三章测试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Ag1081、关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ）A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D. 强电解质在固态或液态时，可能不导电2下列说法中正确的是( ) A如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的浓度也是醋酸中的两倍B将溶液和氨水各稀释一倍，两者的浓度均减小到原来的C中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸D弱电解质溶
2、液的导电能力也可能比强电解质溶液的强4在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：,平衡时测得A的浓度为0.5mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是( ) AX+YVb时：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K) BVaVb时：c(CH3COOH)c(H)c(OH)CVac(K)c(OH)c(H) DVa与Vb任意比时：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)14已知25 时一些难溶物质的溶度积常数如下：化学式Zn(OH)2ZnSAgClAg2SMgCO3Mg(OH)2溶度积510172.510221
3、.810106.310506.81061.81011根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是()A2AgClNa2S=2NaClAg2S BMgCO3H2O=Mg(OH)2CO2CZnS2H2O=Zn(OH)2H2S DMg(HCO3)22Ca(OH)2=Mg(OH)22CaCO32H2O15下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()ACOH2OHCOOH用热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)3(胶体)3H明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量) TiO2xH2O4HCl制备TiO2纳米粉DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠16今有室温下四种溶
4、液，有关叙述不正确的是()pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B分别加入水稀释10倍，四种溶液的pH：C、两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)DVa L与Vb L溶液混合后，若混合后溶液pH4，则Va：Vb11：917(10)25 时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：aHSH2OOHH2S bHSHS2(1)_是电离平衡；_是水解平衡。(2)当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向_移动；水解平衡向_移动；c(H)变(填“大”或“小”)_。(3)当向其中加入氢氧化钠固体时，c(S2)变(填“
5、大”或“小”)_。(4)若将溶液加热至沸腾，c(OH)c(H)将变(填“大”或“小”)_。18 (8分)现有浓度均为0.1molL1的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：(1)、四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是(填序号)_。(2)、四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)_。(3)将和按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。(4)已知t时，Kw11013，则t(填“”“”或“”) _25。在t时将pH11的NaOH溶液a L与pH1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH2，则a
6、：b_。19(12分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为、的实验，实验数据记录如下表，请回答：实验编号HA物质的量NaOH物质的量混合溶液浓度(molL1)浓度(molL1)的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH”、“”、“”或“”)，离子浓度由大到小的顺序是_。20(8分)醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。(已知：25，Ka(CH3COOH) 1. 69105)。请回答：(1)写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：_ _(2)在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为_ (3)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下
7、列说法正确的是_。A稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小B升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解C醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离D醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离(4)物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合(注：混合前后溶液体积变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是_。 Ac(CH3COOH) 2c(H)c(CH3COO)2c(OH)Bc(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH) C. c(CH3COO)c(CH3COO
8、H)0.1mol/L21(12分)已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A=HHA，HAHA2，试回答下列问题：(1)NaHA溶液呈_(填“酸”、“碱”或“中”)性，理由是_。(2)某温度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液VmL至中性，此时溶液中以下列关系一定正确的是_(填写字母)。A溶液pH7 B水的离子积KWc2(OH) CV10 Dc(K)0，一定温度下CaA饱和溶液中c(Ca2)c(A2)为常数，记作Kspc(Ca2)c(A2)，Ksp只与温度有关。温度升高时，Ksp_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。向浊液中通入HCl气体，c(Ca2)_，原因是_(4)测得25 时，CaA的Ksp为2.01011，常温下将10 g CaA固体投入100mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca2)0.1mol/L，则溶液中c(A2)_。4
