1、第二章 分子结构与性质测试题第卷 选择题（66分）一、选择题（本题包22小题，每小题3分。共计66分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是（）AHH键无方向性B基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键C1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性所决定的D所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性2下列共价键HH、HF、HO、NH、PH中，键的极性由小到大的顺序正确的是（ ） A B C D3在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）A2Na2O22H2O4NaOHO2BM
2、g3N26H2O3Mg(OH)22NH3CCl2H2OHClOHClDNH4ClNaOHNaClNH3H2O4在下列化学反应中，所断裂的共价键中，仅仅断裂s键的是 （ ）高温、高压催化剂AN23H22NH3点燃B2C2H25O22H2O4CO2催化剂CCl2H22HCl光照DC2H4H2 C2H65下列说法中正确的是 （ ）A烯中CC的键能是乙烷中CC的键能的2倍B氮气分子中含有1个s键和2个p键CNO键的极性比CO键的极性大DNH4中4个NH键的键能不相同6.沸腾时只需克服范德华力的液体物质是 （ ）A.水 B.酒精 C.溴 D.水银7关于CS2 、SO2 、NH3 三种物质的说法中正确的是
3、 （ ）ACS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子 BSO2 和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子CCS2为非极性分子，所以在四种物质中熔沸点最低 DNH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性8已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是（ ） AABn型分子中A、B均不含氢原子 BA元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量 C分子中所有原子都在同一平面上 DABn型的价电子对数等于n9、金属钠比金属钾建议删去（ ） A、金属键强 B、还原性弱 C、
4、原子半径大 D、熔点高10碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （ ）ACCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大BCCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 11根据等电子原理判断，下列说法中错误的是AB两个选项过难。等电子后面有24这个大题就够了。 （ ） AB3N3H6分子中所有原子均在同一平面上BB3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应CH3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形DCH4和NH4+是等电子体，均为正四面体12
5、某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 （ ）A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6这个配位题觉得有点难。建议删去 B该配合物可能是平面正方形结构CCl 和NH3分子均与Pt4+配位 D配合物中Cl 与Pt4+配位，而NH3分子不配位13关于氢键，下列说法正确的是学生不知道什么叫溴苯。要不给写个结构。或者改成苯。 ( ) A每一个水分子内含有两个氢键 B冰、液氨和溴苯中都存在氢键C分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致14氯化硼（BCl3
6、）的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是 （ ） 氯化硼液态时能导电而固态时不导电 氯化硼加到水中使溶液的pH升高 氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 氯化硼B-Cl之间是sp3形成的键15据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是 （ ） A甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+D丁认为如果上述的发现存在，则证
7、明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展16.下列氢键中最强的是 （ ）A.SHO B.NHN C.FHF D.CHN 17.下列气体最难液化的是 （ ）A.H2 B.O2 C.N2 D.Cl218、人们在研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羟（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羟是一种与生命密切相关的物质。下列有关COS的推测肯定不正确的是（ ） A、COS含有共价键 B、COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构C、COS的结构式为O=CS D、COS分子的空间构型是直线型19. 下列关于丙烯（CH3CH =CH2）的说法正确的（ ）A. 丙烯分子有8个键，1 个键。
8、B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。C. 丙烯分子中不存在非极性键。 D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。20若不断地升高温度，实现雪花水水蒸气氧气和氢气的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是 答案好像不太对（ ）A氢键；分子间作用力；非极性键 B氢键；氢键；极性键IA盐固体加热BGGA盐固CDWXFYZ盐溶液HC氢键；极性键；分子间作用力 D分子间作用力；氢键；非极性键21解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（ 留到下一章考查比较正常。因为毕竟我们还没有学习晶体。虽然我们平常题目有或者删去 ）HF、HCl 、HBr、HI的热稳
9、定性依次减弱 NH3易液化 F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点 NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低 A B C D全部22下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A可溶于水B有较高的熔点C水溶液能导电D熔融状态能导电第 卷（非选择题 共34分）23（8分）在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、改成Na2O2吧（NH4）2S、CO2、CCl4、C2H2、Mg 其中只含有离子键的离子晶体是 ； 其中既含有离子键又含有极性共价键的是 ； 其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的是 ； 其中既含有离子键
10、又含有非极性共价键的是 ； 其中含有极性共价键的非极性分子是 ； 其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是 ； 其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是 ；(8)含有金属键的是 24. （15分）（1）“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为 ，不写电子式，只问空间构型吧？由此可知它 (填“含有”或“不含”)非极性键。(2）氮可以形成多种离子，如N3，NH2，N3，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合
11、质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式 。NH2的电子式为 ,N3有 个电子 写出二种由多个原子组成的含有与N3电子数相同的物质的化学式 。等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3的构型 。据报道，美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN键。则“N5”分子碎片所带电荷是 。 （3）已知N2(g)+O2
12、(g) 2NO(g) H=180kJ/mol ，其中NN、OO键的键能分别为946kJ/mol 、498kJ/mol ，则NO中氮氧键的键能是 25多给点提示，降低难度好不？告诉学生是铵盐吧！稍微改改将考察点主要集中在现在学习的选修部分。（11分）在一定条件下（不需添加别的反应物），经不同的化学反应，可实现如下图的各种变化。其中，是工业生产中的一个重要反应，反应属氧化还原反应，而反应、属非氧化还原反应。X、F和Y为单质，化合物D、H都是三角锥形的极性分子，F是空气的主要成份之一，其余为化合物，据此请填空： 物质A是 ，构成F单质的原子的核外电子排布式是 ，X是 ，Y的电子式是 。写出反应的化学
13、方程式： 。 写出反应的化学方程式，并注明反应条件： 。(4) 指出化合物D中中心原子的杂化类型 参考答案：15:ACACB 610:CBDDD 1115:BCCCD 1620:CACAB 21.C 22.D23（1）NaCl、Na2S；（2）NaOH、（NH4）2S；（3）（NH4）2S；（4）Na2S2；（5）CO2、CCl4 C2H2；（6）C2H2；（7）H2O2；（8）Mg24.(1) （2分） 含有（1分）（2）N2H62+2OHN2H4+2H2O（2分） （2分）22（1分）N2O CO2 CNO BeF2 CaH2 C3H4等 （1分） 说明可将N3中“N”换为O得到N2O，还可进行类似变换得到其他等电子体。直线型（1分）一个单位正电荷 （1分）（3）632kJ/mol（4分）25（11分）(1) NH 4HCO3或 (N H 4)2CO3；（2分）1s22s22p3；（2分）H2；（1分）略（1分） (2) CO2+2NaOH = Na2CO3+H 2O （2分） (3) （2分） (4) sp3 （1分）
