1、第四章 非金属及其化合物测试题一、选择题12007年世界环境日中国主题是：“污染减排和环境友好型社会”，下列有关环境问题说法不正确的是（ ） A正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0 B严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染 C使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白食品对人体健康产生损害D使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害2下列叙述正确的是（ ） A硅在自然界中能够以单质形式存在BSiO2是酸性氧化物， 所以不与任何酸反应C可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3DNaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中3美国“911”恐怖袭击给纽约带来了一场
2、严重的环境灾害石棉污染，易使吸入石棉纤维者患肺癌。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为Ca2MgxSiyO22(OH)2，x、y的值可能分别为（ ）A8、3 B5、8 C3、8 D9、64下列关于SO2的说法中，不正确的是（ ） ASO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物 BSO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色 CSO2溶于水后生成H2SO4DSO2是一种大气污染物5下列实验中能证明某气体为SO2的是（ ）使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶液于稀盐酸通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba（N
3、O3）2溶液有白色沉淀产生A都能证明B都不能证明C均能证明 D只有能证明6下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（ ）7香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用 无水CuSO4 澄清石灰水 红热CuO 生石灰 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是（ ）ABCD8为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须（ ）A在钢瓶中充入稀有气体 B彻底干燥钢瓶内壁 C用盐酸彻底清洁钢瓶 D除去钢瓶表层的铁锈9某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列防护措施合理的是（ ） 及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；及
4、时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；就近向地下商场转移。A B C D10实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的实验描述正确的是（ ）A两种液体都可以使干燥的红布条褪色 B两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红C用这两种液体都可以给自来水消毒D分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生11下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（ ）A常温下都不可用铁制容器贮存B常温下都能与铜较快反应C露置于空气中，溶液质量都增重减轻 D露置于空气中，溶液浓度均
5、降低12关于氮的变化关系图如下：则下列说法不正确的是（ ）A路线是工业生产硝酸的主要途径B路线是雷电固氮生成硝酸的主要途径C上述所有反应都是氧化还原反应D氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO213有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，对此实验下述结论正确的是（）ANa2SO3已部分被氧化B加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4和BaSO3D此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化141.28g铜投入一定量浓HNO3
6、中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是（ ）A504mLB168mLC336mLD224mL二、填空题15A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其它产物已略去）：请填写下列空白： （1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D为（填写化学式） 。 （2）若A为气体，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则工业上合成A的化学方程式为 。 （3）若A为短周期元素
7、的形成的非金属单质，则A可能是 （填3种不同单质的化学式）。16据广西广播网：2006年5月30日凌晨5时许，一辆装有27.8吨浓硝酸的罐车，在辽宁省葫芦岛市绥中县102国道前所镇至高岭镇路段处突然发生泄漏，硝酸流到轮胎上引发火灾。辽宁省绥中消防大队官兵接到报警后迅速投入事故抢险，并协助消防人员进行扑救工作。阅读上述信息后解答下列问题：（1）硝酸是一种强酸，并且具有强的氧化性，一般在运输浓硝酸时采用的储藏罐材料是 (填序号)，原因是 。铁 铜 铝 陶瓷（2）对于硝酸的泄漏事故，必须采取正确的处理方法，由于泄漏的硝酸与其他物质发生反应，会放出大量的热，可能会导致轮胎等着火，甚至可能会引发罐车爆炸
8、，故要及时地用水降温，另外可以在地面铺撒 （选填氯化钙熟石灰生石灰石灰石粉末氯化钠）目的是 。用铁粉可以吗？ ，原因是 。（3）硝酸本来无色，但有挥发性，挥发出来的硝酸遇空气中的水蒸气形成白雾，白雾的成分是 。而实际情况并非如此，从硝酸泄漏现场可以看到大量的红棕色气体弥漫，该红棕色气体的成分是 ；用化学方程式表示产生这种现象的原因 。三、实验题17某学生做浓硫酸性质的实验： 实验一：在一个白色的点滴板的孔穴中分别放入小纸片、少量CuSO45H2O。然后如图所示，分别滴入几滴浓硫酸， 观察现象。回答下列问题：（1）浓硫酸滴在小纸片上，小纸片变 (填实验现象)，说明浓硫酸具有 性。（2）浓硫酸滴入
9、CuSO45H2O中，胆矾 (填实验现象)，说明浓硫酸具有 性。实验二：用如右图装置进行铜与一定体积已知浓度的浓硫酸反应的实验研究。（1）写出试管B中的实验现象 。（2）写出A处反应的化学方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目： 。（3）充分反应后，该学生发现铜和硫酸都有剩余。在不补充浓硫酸的前提下，若要使剩余的铜片溶解，可再加入（要求填写一种与硫酸不同类别的物质） 。（4）B试管口的棉花应沾有的试剂是 ，其作用是 ，离子方程式为 。18某学习小组设计以下四个实验探究氯水中的成份，请根据下表回答问题。实验序号实验方法实验现象结论生成白色沉淀氯水中含有Cl将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中
10、氯水中含有HClO试纸变蓝色氯水中含有Cl2将氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H+（1）实验室如何保存饱和氯水？ （2）指出实验和实验中的实验方法： ； ；（3）指出实验和实验中的实验现象： ； 。（4）有同学认为实验现象产生的原因可能有两种：（简要文字说明）是由于氯水中的HClO将酚酞氧化而褪色； 是由于 （5）以下实验可以验证实验产生的原因：将NaOH溶液滴入含酚酞的氯水中，若观察到 ，证明红色褪去的原因是 ；若观察到 ，证明红色褪去的原因是。四、计算题19有一瓶（约100mL）硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00mL该混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得4
11、.66g沉淀。滤液跟2.00mol/LNaOH溶液反应，共用去35.00mL碱液时恰好中和。试完成下列填空：（1）则混合溶液中硝酸的物质的量浓度c (HNO3) _（2）另取10.00mL原混酸溶液，加入1.92g铜粉共热，在标准状况产生的气体体积为_ mL。(写出必要的计算过程)参考答案和解析1A 解析：正常雨水由于溶有空气中的二氧化碳略显酸性，其pH为5.6，酸雨的pH小于5.6。2D 解析：硅在自然界中以氧化物和硅酸盐形式存在，A错；SiO2能够与氢氟酸反应，B错；NaOH能与SiO2生成胶状的Na2SiO3，应盛放在橡皮塞的玻璃瓶中，D错。3B 解析：根据化学式中正负化合价的代数和为0
12、，则222x4y222120，则2x4y42。4C 解析：硫磺及含硫化合物燃烧生成SO2，A对；SO2能使品红溶液褪色，B对；SO2溶于水后生成H2SO3，C错；SO2容易造成酸雨，D对。5D 解析：CO2也能使澄清石灰水变浑浊，错；HCl等酸性气体也能使蓝色石蕊试纸变红，错；氯气也能使品红溶液褪色，错；二氧化碳通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，生成的白色沉淀也能溶解于稀盐酸，错。6C 解析：本题考查SO2的漂白性和还原性等。SO2通入酚酞试液，由于溶液显酸性故紫色石蕊试液变红；SO2通入品红溶液，由于SO2具有漂白性，故品红褪色；SO2通入HNO3和BaCl2的混合溶液，2HNO
13、33H2SO33H2SO42NO、H2SO4BaCl2BaSO42HCl，有白色沉淀产生；SO2通入BaCl2溶液，无明显现象。7B 解析：首先利用无水硫酸铜检验水蒸气，由于SO2对CO2的检验产生干扰，因此通过品红溶液检验SO2，利用酸性高锰酸钾溶液除去剩余SO2，然后利用澄清石灰水检验CO2，再利用生石灰除去剩余CO2，最后利用红热CuO检验CO。8B 解析：如果钢瓶内壁潮湿，氯气与水反应生成的盐酸和次氯酸能够与铁反应，容易使钢铁腐蚀，造成氯气泄露。9D 解析：氯气密度比空气大，应向上风口或地势较高处转移，对、错；烧碱能与Cl2反应，但具有腐蚀性，错；喷洒稀碱液可以降低空气中Cl2含量，对
14、；稀纯碱溶液显碱性，可以吸收Cl2，防止中毒，对。10C 解析：液氯的主要成分为Cl2，氯水的主要成为Cl2、HClO、HCl，因此液氯不能使干燥的红布条褪色，不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，A错，B错；液氯中加入锌粒没有气泡产生，D错。11D 解析：浓HNO3与浓H2SO4常温下可以使铁钝化，A错；浓硫酸和铜在加热条件下才能发生反应，B错；浓硝酸由于挥发，浓度减小，质量减轻，浓硫酸由于吸收空气中水蒸气，浓度减小，质量增大，C错，D对。12D 解析：氮气和氧气在放电的条件下反应生成NO，NO遇O2转化为NO2，即氮气与氧气不能一步转化为NO2。13D 解析：BaSO3沉淀加入稀硝酸，仍然能产生白
15、色沉淀，因为：3BaSO32HNO33BaSO42NOH2O，因此不能确定Na2SO3是否部分被氧化。加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀至少含有BaSO3、BaSO4中的一种，加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4。14D 解析：根据发生的反应过程，可以推断出铜失电子总数等于氧气得电子总数，故24，解得V0.224L。15（1）H2SO4（2）N2+3H22NH3（3）C、N、S解析：根据图示的转化关系，为连续氧化，主要有CCOCO2H2CO3、N2（或NH3）NONO2HNO3、S（H2S）SO2SO3H2SO4等。（1）A、D的水溶液能使湿润的蓝色石蕊变红，则其水溶液具有酸性，故A为H2S
16、、D为H2SO4。（2）A的水溶液能使湿润的红色石蕊变蓝，则其水溶液具有碱性，故A为NH3。（3）A为非金属单质，可能为C、N2、S。16（1） 因为浓硝酸的强氧化性可以在铁、铝表面形成一层致密的氧化膜，该氧化膜不与浓硝酸发生反应，所以隔绝了浓硝酸与铁、铝的进一步反应。（2） 稀释和消耗地面的酸 不可以 因为铁粉与稀硝酸产生氮的氧化物，造成二次污染（3）硝酸液滴 二氧化氮 Al4HNO3Al(NO3) 3NO2H2O（或Fe4HNO3Fe (NO3) 3NO2H2O），2NOO22NO2解析：（1）浓硝酸常温下可以使铁、铝钝化，可以用铁罐或铝罐贮运。（2）熟石灰、生石灰、石灰石粉末均可与浓硝酸
17、反应，可以用于消耗硝酸。不能用铁粉，容易造成二次污染。（3）硝酸容易挥发，挥发的HNO3遇空气中水蒸气结合成硝酸液滴，形成白雾。17实验一：（1）变黑，脱水（2）变白，吸水实验二：（1）品红溶液褪色（2）（3）NaNO3、Fe2O3、FeCl3（其它合理答案均可）（4）NaOH溶液 吸收尾气，防止污染 2OHSO2SO32H2O解析：实验一：浓硫酸能够按照水的组成脱去纸片中氢氧元素，为脱水性；浓硫酸能够吸收胆矾中的结晶水，为吸水性。实验二：铜和浓硫酸在加热条件下反应生成SO2，能够使品红溶液褪色，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止，可以加入NaNO3、Fe2O3、FeCl3等使铜粉溶解
18、：3Cu8H2NO33Cu22NO4H2O、2Fe3Cu2Fe2Cu2。18（1）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存（2）将氯水滴加到AgNO3溶液中；取一小段KI淀粉试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上。（3）溶液的红色褪去；溶液中有气泡冒出。（4）氯气与NaOH反应使溶液碱性减弱（5）溶液不再出现红色，溶液变为红色。解析：（1）氯水中含有HClO，见光容易分解，因此要在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。（2）氯水组成的多样性决定了氯水性质的多重性。含有Cl，滴入到硝酸银溶液中有白色沉淀产生；含有HClO，能漂白有色物质；含有Cl2，滴入到淀粉-KI试纸上，试纸变蓝；含
19、有H，滴入到Na2CO3溶液中，有气泡冒出。（3）实验（2）中红色褪去可能由于次氯酸漂白所致，也可能由于氯气与NaOH反应使溶液不再呈碱性所致。可以通过向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液进行验证。19（1）3mol/L（2）392mL解析：（1）n(BaSO4)0.02mol，则n(H2SO4)0.02mol，n(NaOH)2.000.0350.07mol，则n(HNO3)0.070.0220.03mol，故c(HNO3)3mol/L。（2）n(Cu)0.03mol，n(H)0.07mol，n(NO3)0.03mol，根据3Cu8H2NO33Cu22NO4H2O，Cu和NO3过量，V(NO)n(H)0.071/422400392mL。
