1、e.过滤、洗涤、干燥；f.900煅烧。【答案】将铜帽粉碎或搅拌，适当加热，适当增大硫酸的浓度等均可； 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 小 Cu2+2e-=Cu CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O 3 加足量30%H2O2溶液充分应 滴加1.0molL-1Na0H溶液，调节溶液pH约为7（或5.2pH7.2） 向滤液中加1.0molL-1NaOH溶液，调节溶液pH约为10（或8.211） 【解析】由过滤粗铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：A加足量30%H2O2溶液充分应，将亚铁离子充分氧化；B滴加1.0mol7.2），将溶液中的铁离子和铝离子完全转化为氢氧化
2、物沉淀，且保证锌离子不沉淀；C过滤，除去铁和铝的氢氧化物沉淀；D向滤液中加1.0mol11），使锌离子完全沉淀为氢氧化锌；故答案为：A加足量30%H2O2溶液充分应，B滴加1.0mol7.2）， D向滤液中加1.0mol11）。2【2019届安徽池州期末】工业上，利用冶铅废料（含有Pb、PbO、PbS、PbCO3、Pb（OH）2、C以及Fe及其氧化物等）制取立德粉（ZnSBaSO4）和再提取铅的工艺流程如下：已知：醋酸铅易溶于水，难电离。常温下，Ksp（PbSO4）=1.6108；Ksp（PbCO3）=8.01014。回答下列问题：（1）为了加快的反应速率，通常选用6mol/L的硝酸和60的反
3、应条件，若温度继续升高，反而不利于反应的进行，原因可能是_。（2）步骤若在实验室进行分离操作必需的玻璃仪器有_，滤渣1的主要成分是硫酸铅，洗涤硫酸铅最好选用_。A蒸馏水 B苯 C稀硫酸 D饱和碳酸钠（3）写出步骤反应的离子方程式_。（4）采用电解法精炼铅，海绵铅连接电源的_极（填正、负），生成铅的电极反应式为_。（5）处理含铅废料1t（含铅以PbO计，质量分数为11.15%），若回收率为90%，则得到的铅质量_g。【答案】温度过高，硝酸易分解 漏斗、烧杯、玻璃棒 C PbSO42CH3COO=（CH3COO）2PbSO42 正极 Pb22e=Pb 9.315104 =Pb。（5）根据铅元素守恒
4、可得为 =9.315104g。3【2019届安徽黄山一模】经多年勘测，2018年11月23日省自然资源厅发布消息称在皖江地区发现特大铜矿床，具有重大实际意义。以黄铜矿（主要成分为CuFeS2,含有少量PbS、Al2O3、SiO2）为原料制取胆矾的流程如下图：常温下KspFe（OH）3=8.010-38, KspAl（OH）3=3.010-33，KspCu（OH）2=3.010-20。（1）CuFeS2中硫元素的化合价为_，硫元素在周期表中的位置是_。写出上述流程中生成亚硫酸铵的离子方程式：_。（2）最适合的试剂A是_（写化学式）溶液，固体2的成份为PbSO4和_。当试剂A的浓度为6molL-1
5、时 ，“浸出”实验中，铜的浸出率结果如图所示。所采用的最佳实验条件（温度、时间）为_。（3）最适合的试剂B是_（填序号），最适合的试剂C是_（填序号），固体3的成份为_。aCl2 bCuO c酸性高锰酸钾溶液 dNaOH eH2O2 溶液 fK2CO3（4）操作1如在实验室中进行，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_，操作2的步骤为_过滤、洗涤。（5）根据已知信息，请计算：当Fe3+完全沉淀时，溶液中Al3+理论最大浓度为_。（提示：当离子浓度110-5molL时，认为该离子沉淀完全）【答案】-2 第三周期A族 SO2+CO32-=SO32-+CO2（SO2+H2O+2CO32-=SO32-+2H
6、CO3-） H2SO4 SiO2 90、2.5小时 e b CuO、Fe（OH）3、Al（OH）3 漏斗 蒸发浓缩、冷却结晶 0.375mol/L 故答案选：e；b；（4）操作1是将生成的沉淀过滤，所用仪器除烧杯、玻璃棒以外，还需要用到漏斗；操作2为硫酸铜溶液得到胆矾（五水合硫酸铜）的过程，则需要进行的操作步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，漏斗；蒸发浓缩、冷却结晶；（5）当Fe3+完全沉淀时，所需的氢氧根离子浓度c（OH-） = = 210-11 mol/L，则这时溶液中Al3+理论最大浓度 = = 0.375 mol/L，0.375 mol/L；4【2019届安徽宣城期末】六氨氯化镁（
7、MgCl26NH3）具有极好的可逆吸、放氨特性，是一种优良的储氨材料。某研究小组在实验室以菱镁矿（主要成分MgCO3，含少量FeCO3等杂质）为原料制备氨氯化镁，实验流程图如下 其中氨化过程装置示意图如下：与Mg2+结合能力：H2ONH3HOCH2CH2OHCH2OH相关物质的性质见下表NH3的溶解性MgCl2的溶解性MgCl26NH3的溶解性水易溶甲醇（沸点65）难溶乙二醇（沸点197）（1）调pH适合的物质是_（填化学式）。（2）在空气中直接加热MgCl26H2O晶体得不到纯的无水MgCl2，原因是_（用化学方程式表示）。（3）虚框内装置的作用是_，操作a的名称是_。（4）提纯操作中，下列
8、洗涤剂最合适的是_。A冰浓氨水 B乙二醇和水的混合液C氨气饱和的甲醇溶液 D氨气饱和的乙二醇溶液（5）制得产品后，该科研小组对产品的成分进行测定，其中氯离子含量检测方法如下：A称取1.420g样品，加足量硫酸溶解，配制成250mL溶液；B量取25.00mL待测液于锥形瓶中；C用0.2000mol L1 AgNO3标准溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3标准溶液的体积；D重复b、e操作23次，平均消耗AgNO3标准溶液10.00mL 配制样品溶液时加硫酸的目的是_。该样品中氯离子百分含量为_。将氯离子百分含量实验值与理论值（36.04%）相比较，请分析造成此结果的可能原因有_（已知滴定操作正确、硫
9、酸根离子对检测无影响）【答案】MgO MgCl2+H2OMg（OH）Cl+HCl 吸收氨气，防止水蒸气进入三颈烧瓶中 过滤 C 避免NH3与银离子络合，干扰检测 50.00% 氨化过程不完全或晶体称量时已有部分氨气逸出 5【2019届甘肃张掖第一次联考】一种从废钴锰催化剂含53.1%（CH3COO）2Co、13.2%（CH3COO）2Mn、23.8%CoCO3、6.5%Mn（OH）2、1.3%SiO2及对二甲苯等有机物等中回收钻和锰的工艺流程如下：（1）步骤焙烧的目的是_。（2）步骤酸浸时，控制盐酸适当过量溶液加热并充分搅拌，其目的是_。（3）步骤MnCl2与H2O2和氨水反应的离子方程式为_
10、。（4）步骤调节pH时采用CH3COOH和CH3COONa混合溶液，该混合溶液称为缓冲溶液，该溶液中加入少量的酸、碱或稀释时pH变化均不大，其中稀释时pH变化不大的原因是_。（5）步骤硝酸溶解CoS生成Co（NO3）2同时生成NO和S，该反应的化学方程式为_。（6）步骤若在实验室进行，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有_ （填仪器名称）。（7）某工厂用mkg废催化剂最终制得 CoO n kg，则CoO的产率为_。【答案】将二甲苯等有机物氧化除去，并将（CH3COO）2Co、（CH3COO）2Mn转化为无机物 提高钴、锰的浸出率 Mn2H2O22NH3H2O=MnO（OH）22NH4H2
11、O 稀释时，CH3COOH电离度增大产生的H和CH3COO水解程度增大产生的OH几乎抵消 3CoS8HNO3=3Co（NO3）23S2NO4H2O 坩埚、泥三角 （1）焙烧可以将废钻锰催化剂中对二甲苯等有机物等氧化除去，并将（CH3COO）2Co、（CH3COO）2Mn转化为无机物。3S2NO4H2O；（6）固体加热分解用坩埚、泥三角、酒精灯和玻璃棒，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还要坩埚、泥三角；（7）mkg废催化剂中：53.1%（CH3COO）2Co生成CoO：mkg53.1%75/177=0.225mkg,23.8%CoCO3生成CoO：23.8%75/119=0.15mkg,产
12、率=实际产量/理论产率=n/（0.225+0.15）m 100%= .6【2019届广东佛山一模】钛白粉（TiO2）广泛应用于涂料、化妆品、食品以及医药等行业。利用黑钛矿石主要成分为（Mg0.5Fe0.5）Ti2O5，含有少量Al2Ca（SiO4）2制备TiO2，工艺流程如下。 TiOSO4易溶于水，在热水中易水解生成H2TiO3，回答下列问题：（1）（Mg0.5Fe0.5）Ti2O5中钛元素的化合价为_，实验“焙烧”所需的容器名称是_，“滤渣”的主要成分是_（填化学式）。（2）制取H2TiO3的化学方程式为_。（3）矿石粒度对TiO2的提取率影响如图，原因是_。（4）相关的金属难溶化合物在不
13、同pH下的溶解度（s，molL1）如图所示，步骤应该控制的pH范围是_（填标号）A12 B23 C56 D1011（5）常用硫酸铁铵NH4Fe（SO4）2滴定法测定钛白粉的纯度，其步骤为：用足量酸溶解ag二氧化钛样品，用铝粉做还原剂，过滤、洗涤，将滤液定容为100mL，取20.00mL，以NH4SCN作指示剂，用标准硫酸铁铵溶液滴定至终点，反应原理为： Ti3+Fe3+=Ti4+Fe2+滴定终点的现象为_。滴定终点时消耗bmol L1 NH4Fe（SO4）2溶液VmL，则TiO2纯度为_。 （写表达式）【答案】+4 坩埚 CaSO4 CaSiO3 TiOSO42H2OH2TiO3H2SO4 矿
14、石粒度越小，反应接触面积越大，反应速率越快 B 当滴入最后一滴硫酸铁铵时，溶液变成血红色，且30s内不变回原色 5bV10-3mol80gmol1/a。7【2019届广东百校11联考】一种从废钴锰催化剂含53.1%（CH3COO）2Co、13.2%（CH3COO）2Mn、23.8%CoCO3、6.5%Mn（OH）2、1.3%SiO2及对二甲苯等有机物等中回收钻和锰的工艺流程如下：（4）步骤调节pH时采用CH3COOH和CH3COONa混合溶液，该混合溶液称为缓冲溶液，该溶液中加入少量的酸、碱或稀释时pH变化均不大，其中稀释时pH变化不大的原因是_。H2O=MnO（OH）22NH4H2O 稀释时
15、，CH3COOH电离度增大产生的H和CH3COO水解程度增大产生的OH几乎抵消 3CoS8HNO3=3Co（NO3）23S2NO4H2O 坩埚、泥三角 （4）缓冲溶液稀释时pH变化均不大，稀释时，CH3COOH电离度增大产生的H和CH3COO水解程度增大结合的H+几乎抵消。8【2019届广东揭阳期末】I明矾KAl（SO4）212H2O 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料铝灰（含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO xFe2O3）可制备明矾。工艺流程如下：已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH
16、）3开始沉淀3.46.31.5完全沉淀4.78.32.8（1）明矾净水的原理是_（用离子方程式表示）。（2）操作是_、_、过滤、洗涤、干燥。（3）检验滤液A中是否存在Fe2的方法_ （只用一种试剂）。（4）在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为：_。（5）调节pH3的目的是_ ，滤渣2含有的物质是_。II（6）取一定量含有Pb2+、Cu2+的工业废水，向其中滴加Na2S溶液，当PbS开始沉淀时，溶液中c（Pb2+）/c（Cu2+） =_ （保留三位有效数字）。已知Ksp（PbS）=3.410-28，Ksp（CuS）=1.310-36【答案】Al33H2OAl（OH）3（胶体）3H 蒸发浓
17、缩 冷却结晶 取适量滤液A于试管中，滴加铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，则说明滤液A中存在Fe2（也可用酸性高锰酸钾溶液检验） 5Fe2MnO48H=5Fe3Mn24H2O 使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀 MnO2、Fe（OH）3 2.62108 Mn2+4H2O；（5）分析离子沉淀的PH范围调节溶液PH=3，可以使使Fe3+转化成Fe（OH）3沉淀，并防止Al3+沉淀；在pH=3、加热条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，加入MnSO4发生反应，反应的离子方程式为：3Mn2+2MnO4-+2H2O=5MnO2+4H+；过滤得到反应中生成难溶的二氧化锰和沉淀得到的氢氧化铁沉淀，故答
18、案为：使Fe3+转化成Fe（OH）3沉淀；MnO2、Fe（OH）3；（6）已知KSP（PbS）=3.410-28，Ksp（CuS）=1.310-36，取一定量含有Pb2+、Cu2+的工业废水，向其中滴加Na2S溶液，当PbS开始沉淀时，溶液中c（Pb2+）/c（Cu2+） = KSP（PbS）/Ksp（CuS）=3.410-28/1.310-36=，故答案为：2.62108。9【2019届广东茂名五校第一次联考】以重晶石（主要成分为BaSO4）为主要原料制备立德粉（ZnS和BaSO4的混合物）的工艺流程如下：（1）焙烧（温度为10002000）时，焦炭需过量，其目的是_。（2）焙烧过程中发生的
19、反应之一是4CO+BaSO4BaS+4CO2，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，还原产物是_。（3）反应器中发生反应的化学方程式为_。（4）流程中所需的精制的ZnsO，溶液的制取方法是：首先用工业级氧化锌（含少量FeO和Fe2O3杂质）和稀硫酸反应制取粗硫酸锌溶液，然后向粗硫酸锌溶液中先后加入H2O2溶液和碳酸锌精制。加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为_。加入碳酸锌的目的是_，反应的化学方程式为_。【答案】焦炭燃烧能放出大量的热，可以提供反应所需要的条件，同时增加焦炭可以提高重晶石的利用率 1：4 BaS BaS+ZnSO4=BaSO4+ZnS 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe
20、3+2H2O 先加入H2O2溶液，将亚铁离子氧化成铁离子，反应的离子方程式为，再加碳酸锌调节溶液的pH值，使Fe3+转化为红褐色氢氧化铁沉淀而除去铁元素 Fe2（SO4）3+3ZnCO3+3H2O=3ZnSO4+2Fe（OH）3+3CO2 （3）反应器中硫化钡与硫酸锌反应生成难溶的硫酸钡和硫化锌，反应的化学方程式为BaS+ZnSO4=BaSO4+ZnS；（4）用工业级氧化锌（含少量FeO和Fe2O3杂质）和硫酸制取硫酸锌溶液时，可以先加入H2O2溶液，将亚铁离子氧化成铁离子，反应的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，再加碳酸锌调节溶液的pH值，使Fe3+转化为红褐色氢氧
21、化铁沉淀而除去铁元素，反应的化学方程式为Fe2（SO4）3+3ZnCO3+3H2O=3ZnSO4+2Fe（OH）3+3CO2。10【2019届广东清远期末】金属是不可再生的资源，通过回收废旧的锂电池提取锂、铝、钴等重要的金属具有重大的意义。已知锂电池的正极材料为LiCoO2、炭黑、铝箔及有机粘合剂，下面是回收的工艺流程：（1）滤液X中通入过量CO2时发生的主要反应的离子方程式为_（2）写出酸浸时加入H2SO4、H2O2反应的化学方程式_（3）实验室中萃取分离CoSO4、Li2SO4溶液时需要加入有机物W，若实验过程中使用如图装置，则该装置中存在的主要错误有_（4）已知部分物质的溶解度（g/10
22、0gH2O）情况如下表所示：写出浓缩后的溶液中加入饱和碳酸钠溶液的离子反应方程式_；为提高Li2CO3的产率，最后过滤实验中需要注意的问题是_（5）若废旧的锂电池拆解后先使用酸溶解，最终也可以得到Al（OH）3、CoSO4、Li2CO3。在酸浸中若Al3+浓度为0.1moLL1，则常温时pH_才能够开始形成氢氧化铝沉淀（已知氢氧化铝Ksp=1.310-33、lg4.26=0.6、=2.35）（6）已知100g废旧的锂电池中钴酸锂（LiCoO2）的含量为9.8%，若按照上述生产流程，可以生成2.4gLi2CO3，则其产率为_。【答案】CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3+HCO3- 2 LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+4H2O+O2 分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁 ；液体过多。 2Li+CO32- =Li2CO3 趁热过滤 3.4 64.9% 【解析】向废旧锂电池中加入NaOH溶液，Al反应变为NaAlO2进入溶液，LiCoO2不能反应，仍以固体存（1）废旧电池中的Al与NaOH溶液反应变为AlO2-进入溶液，向该滤液X中通入过量CO2时，Al元素变为氢氧化铝沉淀析出，发生的主要反应的离子方程式CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3+HCO3-；（2）废
