1、D项，NaHCO的离子化合物，电子式正确；C项，F的结构示意图为的电离方32 HHCO程式为：NaHCO=NaHCO，CO，错误。33333含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是（ ） ACH BCH=CH 224D CCON 22C 答案 2BA解析 、两项中的氢原子都只满足电子稳定结构；N项，D是单质而不是化合物。2） 4下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ 1 22 SO、Cl、A食盐水中：Fe、NH442 SCN、Cl、B氯化铁溶液中：Mg、K32 、NO、C苏打溶液中：Ca、AlCl322 Na、CO、SOKD白醋中：、43A 答案22符合题意；氯化A之间均不反
2、应，可以大量共存，故NH、Cl、SOFe解析 食盐水中、443不符合题意；白醋显酸性，碳酸根离子SCN能反应，不能大量共存，故B铁溶液中的Fe与23均不能大量共存，、Al不能大量共存，故D不符合题意；苏打溶液中含有碳酸根离子，Ca 不符合题意。故C） （ 5不能正确表示下列变化的离子方程式是 A二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：22 4H5SO5SO2HO2MnO=2Mn4224 酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：BO 2I2H2H=IHO22222 2H硅酸钠溶液和盐酸反应：CSiO=HSiO332 D硫酸铜溶液中加少量的铁粉：323Cu 2Fe=2Fe3CuD 2223因而硫酸铜溶液中加少量的
3、铁氧化到所以Fe解析 氧化性大于Cu，Cu只能将FeFe，22 Fe=Fe项错误。，CuD粉的离子方程式为CuBA1 L6在一定温度下，向容积为的密闭容器中加入反应物、，发生可逆反应：A（s） ） （ ，下列说法中说明该反应达到平衡的是2B（g）2C（g）A容器内A、B、C的浓度之比为122 11 C 0.2 molLB单位时间内消耗0.2 molL B同时生成 C容器内压强不随时间变化 D容器内B的浓度不随时间变化D 122，也可能不是，与各物质的的浓度之比可能为、CB解析 平衡状态时，容器内A、11，C同时生成0.2 molLB错误；初始浓度及转化率有关，故A单位时间内消耗0.2 molL
4、C都体现的正反应方向，故B错误；两边气体的化学计量数相等，容器内压强始终不变，故 正确。的浓度不随时间变化，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故错误；容器内BD1aa） （ 1pHpH0.1 molL7常温下醋酸溶液的，下列能使溶液的措施是 10倍将溶液稀释到原体积的A 加入适量的醋酸钠固体B 2 1 0.2 molL盐酸C加入等体积 D提高溶液的温度B a略小，但弱酸电离平衡正向移动，等于pH1，解析 稀释到原来的10倍，如果是强酸则pHpHA；加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，使醋酸的电离平衡左移，氢离子浓度减小，不选a D。C；提高温度，促进电离，pH可能是减小，不选1，选B；加入盐酸，
5、pH减小，不选） （ 8下列依据热化学方程式得出的结论正确的是baHa,Hb 2C（s）O（g）=2CO（g） ，则A已知2C（s）2O（g）=2CO（g） 2221HNaOH40.0 g O（l） mol57.3 kJ，则含B已知NaOH（aq）HCl（aq）=NaCl（aq）H257.3 kJ 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于1HkJmol483.6 kJmol，则氢气的燃烧热为241.8 （g）=2HC已知2H（g）OO（g） 2221 1H206.1 kJmol（g） ，反应过程中使用催化剂，（g）HO（g）=CO（g）3HD已知CH224H减小 答案 B ab，A解析 碳完全
6、燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，则错误；中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1 mol水时所放出的热量，醋酸是弱酸，其电离过程吸热，40.0 g即1 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ，B正确；燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，气态水的能量高于1H错误；反C液态水的能量，由热化学方程式可知，氢气的燃烧热，241.8 kJmol应热只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，与反应条件无关，因此反应过程H 中使用催化剂，错误。不变，但催化剂可以改变反应的活化能，DN） 设 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述
7、正确的是（ 9AN 2.2 g CO与足量镁粉反应转移电子数目为0.1AA2N 0.01的碳酸钠溶液中含常温下，pH12OH的数目为BAN 322.4 L CHCl中含有的H原子数目为标准状况下，CA3N 的有机物中含有OH数目一定为0.5HD23 g分子式为COA62C A0.2 mol电子，故42.2 g CO 即0.05 mol，一个CO反应后转移个电子，即共转移解析22ClCH22.4 错误；溶液的体积未知，不能计算溶液中的微粒数目，故B错误；标准状况下，L 3N的化合物可能OH3Cl为1 mol,1 mol CH含有3 mol H原子，即C，故正确；分子式为C63A2 OH的二甲醚，
8、故D错误。是不含有 ） 下列说法不正确的是10（ 3 A容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 B用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为药品的质量 C金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火 11溶液，溶液颜色从橙NaOH1 molL的D在4 mL 0.1 molL的KCrO溶液中滴加数滴722 色变成黄色B 答案用电子天平称量化学药品时，由于在其面板上有去皮按钮，所以将盛装药品的小烧杯 解析错误；金属着火时，可用细沙覆盖
9、灭火，放上，去皮后就可以直接称量得到药品的质量，B正确；在因为泡沫灭火器中含有水，所以电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火，C22 加碱中和氢离子，OCr（橙色）H黄色（O2CrO）2H，KCrO的溶液中存在如下平衡：4772222 平衡正向移动，溶液颜色变黄，D正确。是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两、WY、Z11X、=甲乙丁己，甲丙种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：1） 13（25 ）。下列说法正确的是戊己；0.1 molL丁溶液的pH为（ A1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了电子1 mol 周期A3族BY元素在周期表中的位置为
10、第X 原子半径：WZYC10.1 mol 戊溶液中阴离子总的物质的量小于D1.0 L 0.1 molLA 1丁是一元强碱且其中的金属元素在短周期，由0.1 molL），为13（25 丁溶液的pH 解析，“丁”是氢氧化钠，则“己”是氧气，那么甲是NaO丁己，甲丙甲乙=戊己；22为钠元WZX乙是水，丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，因此为氢元素、Y为碳元素、为氧元素、反应转移素；甲与足量的乙完全反应的方程式为：2NaO1 mol NaO，O=4NaOH2HO222222错误；由周期A族，B为碳元素，在周期表中的位置为：第正确；，的电子为1 molAY2为钠元素，则原子半径大小顺序为：为氢元素、以上分析可知
11、：XY为碳元素、ZW为氧元素、2和NaCOH，CO错误；戊是碳酸钠，在碳酸钠溶液中，C水解生成HCOXZYW，即33 0.1 mol，溶液中阴离子总的物质的量大于OH，错误。D 4 12下列说法不正确的是（ ） A按系统命名法，如图有机物的命名为2,3-二甲基-3-乙基戊烷 B结构为CH=CHCH=CHCH=CH的高分子化合物，其单元链节是乙炔 C总物质的量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO量2不变 化学式为CHDO，可以发生取代反应、聚合反应和氧化反应 1410B 答案解析 该有机物的结构简式为：（CH）CHC（CH）（CHCH）CHCH，按系统命名法，该有机
12、物的命3332232名为2,3-二甲基-3-乙基戊烷，A正确；结构为CH=CHCH=CHCH=CH的高分子化合物，其单元链节是CH=CH，B错误；乙炔、乙醛的分子式中都含有2个C原子，1 241mol乙炔耗氧量（2） mol2.5 mol,1 mol乙醛耗氧量（2） mol2.5 mol，总物 442质的量一定时，无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO量不变，C正确；该化2合物的化学式为CHO，分子中含有碳碳双键，可以发生聚合反应和氧化反应，含有甲基，1410可以发生取代反应，D正确。13随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车届的“新宠”。特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂（LiC
13、oO）电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金2的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池反Li属锂的载体），电解质为一种能传导放电 ） LiCoOCoOLiC应式Li。下列说法不正确的是（ Cxx26261充电 Li从左边流向右边通过，放电时据题意分析可知该隔膜只允许ALi B放电时，正极锂的化合价未发生改变 5 xx eLiCoO=LiCoOLiC充电时B作阳极，该电极放电时的电极反应式为：x221 Li进入石墨中而有利于回收D废旧钴酸锂（LiCoO）电池进行“放电处理”让2D xxLiLi、 解析根据电池反应式知，放电时，负极反应式为LiC正极反应式为e=Cx16
14、6xx，充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，所eCoOLi=LiCoOx22以A是负极、B是正极。据题意分析可知该隔膜只允许Li通过，放电时Li从左边流向右边，A正确；无论放电还是充电，Li元素化合价都是1价，所以化合价不变，B正确；充电时，xLiCoOB电极是阳极，放电时是正极，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为Lix21x D错误。=LiCoO，C正确；根据电池反应式知，充电时锂离子加入石墨中，e2）亚氯酸钠（NaClO亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白，142是ClOClO都具有漂白作用，但HClO、ClO、Cl等，其中HClO和、在溶液中
15、可生成ClO222222。则下列分没有画出）有毒气体。经测定，25 时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl） （ 析不正确的是A亚氯酸钠在碱性条件下较稳定 6K 的电离平衡常数的数值10B25 时，HClOa23 为C使用该漂白剂的最佳pHc）（HClO（忽略Cl），混合溶液中则有溶液等体积混合D25 时，同浓度的HClO溶液和NaClO222ccc） 22（H）（OH（ClO）2C 答案正确；故A碱性条件下解析 由图可以得出：ClO浓度高，即在碱性条件下亚氯酸钠较稳定，2cc?ClOH?26K都具有漂白作用，HClO10，故B正确；和的电离平衡常数HClOClO 222c?HClO?2cc
16、）（Na5，故C错误；依据电荷守恒：（H）应该是但ClO有毒，则漂白剂的最佳pH42ccccc），联立消去2（OH），依据物料守恒得出：（HClO（Na）（ClO（ClO）222cccc D正确。2钠离子：（HClO）（H）（ClO2（OH），故22是浸有相关溶液的滤纸。a15下图所示是验证氯气性质的微型实验，、b、ed、c、晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另2MnCl2KMnO16HCl=2KCl5Cl8H，向OKMnO44222 一培养皿扣在上面。 6 下列有关说法正确的是（ I处变棕红说明非金属性：ClBrAa处变蓝、b222HCl 反应生成与HOBc处先变红后褪色说明Cl22HClO 反应
17、生成HOd处立即褪色说明Cl与C2232 Fe与Fe反应生成De处变血红说明Cl2D 答案Cl处变棕红色，可证明氧化性：处变蓝、bKI、NaBr作用生成I、Br，a分别与解析 Cl2222，选BrI之间氧化性的强弱，则无法证明非金属性：ClBr，无法证明I与BrClI、22222222 具有漂白性，使试纸变红，HClOHClO，项A错误；氯气与水反应ClHHOHCl22处先变红后褪色，能证明氯气与水生成了酸性物质和漂白性物质，选项可使试纸褪色，则C和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，消耗了氢氧化钠，红色褪去，不能错误；ClB232，试纸变为血红色，反应的离子Fe，选项C错误；Cl将Fe氧化
18、为证明生成物质是HClO23322DFe3SCN=Fe（SCN），证明还原性Cl，选项2Cl方程式2FeCl=2Fe；Fe32 正确。：、OH）有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种16（忽略由水电离产生的H22223 、SO溶液进行如下实验：，现取三份100 mLCO、H、NHK、MgCu、AlNO、4343 第一份加足量AgNO溶液后，有白色沉淀产生。3 。溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为第二份加足量BaCl6.99 g2 第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与溶液的体积关系如图。NaOH） 根据上述实验，以下推测不正确的是（ 22 CO、Cu、A原溶液一定不存
19、在H3 NOB不能确定原溶液是否含有K、31 的浓度为2 molLC实验所加的NaOH3232nnn ）（Al）（NH112，且NHAlMgD原溶液确定含、（Mg）44B 2一定不存在；通过图像知，在加 溶液是无色透明的，所以不含有颜色的离子，故Cu解析；沉淀部分溶解，推断一定NaOH入过量的的过程中，一开始就有沉淀生成，说明不含有H3不能和中学常见物质反应产生特殊现象，只能用焰色反应判断，则不能确定是Al含有K； 7 22两种中的SO否含K；第一份加足量AgNO溶液后，有白色沉淀产生，推断一定有CO、4333；铝离子和碳酸根离子发生双水解，不能共存，所以推一种或两种。因通过图像知含有Al22
20、溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、BaClCO断一定不含有、一定含有SO；第二份加足量234222n；第310 mol BaSO，所以 mol（SO）310干燥后，沉淀质量为6.99 g，推断生成44溶液的体积关系如图，通过图像知，在加入过量NaOH三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与，沉淀部分溶解，推断一定含有的氢氧化钠的过程中，一开始就有沉淀生成，说明不含有H3，最AlOOH=NHH；图像中有一段水平线，说明加入OH时无沉淀生成，有NH，NH24432。由上述分析可知，后溶液中有沉淀，说明溶液中含Mg，通过此实验无法判断是否含有K2322，由图可知，沉、A正确；原溶液确定含有MgAl、NHC
21、u原溶液一定不存在H、CO，43nn，沉淀最小0.02 molAl（OH）淀量最大时是氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，且Mg（OH）32nn，0.01 mol时，为氢氧化镁，故Mg（OH）0.01 mol，故Al（OH）0.02 mol0.01 mol3233nn 0.03 需OHAl0.01 mol，根据3OH=Al（OH）根据铝元素守恒可知，（Al）Al（OH）3322nn2OH，根据Mgmol；根据镁元素守恒可知原溶液中（Mg）Mg（OH）0.01 mol2=Mg（OH），需OH 0.02 mol；生成沉淀最大量时需OH 0.05 mol，由图可知消耗NaOH 25 2n0.05 mol1c（N
22、aOH）2 molL；根据NHOH=NHHmL，所以O，所以可得到NH的 4324V0.025 L122n） mol，则（Mg物质的量为0.01 L2 molL2102322nnn mol（SO（Al）0.01 mol0.01 mol210 mol310）（NH）441123，由电荷守恒可知12132132，则应存在NO，B错误。 3二、非选择题（本题包含5个大题，共52分） 17（8分）从铝土矿（主要成分是AlO，含SiO、FeO、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工32223艺流程如下：请回答下列问题：3 _。（1）流程甲加入盐酸后生成Al的离子方程式为2 SiO的离子方程式为_。流程乙加入
23、烧碱后生成（2）33 。验证滤液（3）B中含Fe，可取少量滤液并加入_（填试剂名称） 。_填化学式），写出该物质的一种用途：_（E（4）滤液、K中共同的溶质是3O 答案（1）AlO=2Al3H6H2232O （2）SiO2OHH=SiO232） （3）硫氰化钾其他合理答案均可（ 8 （4）NaHCO 制纯碱（或作发酵粉等合理答案均可） 3解析 铝土矿中的成分能与盐酸反应的有AlO、FeO、MgO，不反应的是SiO，所以固体A2322333233FeFe、Mg，再加入过量烧碱，O，=AlO2HAl4OH为SiO，滤液B中有Al、22223OH=Fe（OH），Mg2OH=Mg（OH），沉淀C为Fe
24、（OH）、Mg（OH）的混合物，滤液2233D为NaCl、NaAlO、NaOH（过量）溶液，NaOH、NaAlO能与CO反应，NaOHCO=NaHCO，NaAlO2223222HOCO=Al（OH）NaHCO，滤液E为NaCl、NaHCO溶液，沉淀F为Al（OH），Al（OH）3323323灼烧得到AlO。铝土矿中能与NaOH溶液反应的有AlO、SiO，AlO2NaOH=2NaAlOHO，233322222SiO2NaOH=NaSiOHO，其余均不反应，所以固体X为FeO、MgO。 32232218（8分）以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰
25、的主要成分为AlO（含少量杂质SiO、FeO、FeO），其制备实验流程32322如下：（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为_。（2）图中“滤渣”的主要成分为_（填化学式）。（3）加30%的HO溶液发生反应的离子方程式为_。 22（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：1 240 4NHAl（SO）12HO=2AlO2NHN5SO3SO53HO，将产生的气体22424232323通过下图所示的装置。集气瓶中收集到的气体是_（填化学式）。足量饱和NaHSO溶液吸收的物质除大部分HO（g）外还有_（填化学式）。 232 ，发生反应的离子方程式为_。MnKMnO溶液褪色（MnO还原为）44O
26、3H=AlO3HSO（SO）（1）Al答案 23232424 （2）SiO232O 2HH（3）2FeO2H=2Fe22222 2MnO、 （4）NSONH 5SO5SO4HO=2Mn2H4324223 。 解析（2）二氧化硅与稀硫酸不反应，则图中“滤渣”的主要成分为SiO22O双氧水具有强氧化性，能氧化溶液中的亚铁离子，发生反应的离子方程式为（3）2FeH223 =2Fe2HO。2H2 9 1 240 （4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4NHAl（SO）12HO=2AlO2NH3234224N5SO3SO53HO，混合气体通入饱和的亚硫酸氢钠溶液中，氨气和三氧化硫2232溶解，剩余气
27、体通入高锰酸钾溶液，二氧化硫被氧化生成硫酸根离子，剩余的气体N采用排2水法收集，即集气瓶中收集到的气体是氮气。根据以上分析可知足量饱和NaHSO溶液吸收3的物质除大部分HO（g）外还有SO、NH。二氧化硫被酸性高锰酸钾溶液氧化而导致KMnO4332离子方程式为2MnO溶液褪色，二者发生氧化还原反应生成锰离子、硫酸根离子和氢离子，422 4H。5SO5SO2HO=2Mn422工业上用天然气为原料，在生产中有着重要的应用。分）甲醇是一种重要的化工原料，19（12 分为两阶段制备甲醇： CO（g）3H（i）制备合成气：CH（g）H（g） O（g）2241H 206.0 kJmol1H CHOH（g） （ii）合成甲醇：CO（g）2H（g）232 请回答下列问题：，在一定条
