1、第三节,化 学 键,第一课时 离子键,一百多种元素的原子,通过不同作用方式而结合,形成成千上万种类的物质,“缘”何而“聚”？,P21 实验1-2,取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸干表面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。,钠剧烈燃烧，发出黄色的火焰，有大量的白烟生成。,化学方程式：,2Na+Cl2=2NaCl,现象：,钠与氯气的反应.f4v,探讨离子键,思考：NaCl生成过程中原子结构发生了怎样的变化？,Na+,Cl,电子转移,1,氯化钠的形成过程：,不稳定,较稳定,静电作用,动脑筋想想,在氯化钠中，Na+和Cl间存在哪些作用？,
2、离子键,定义：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键。,成键微粒：阴阳离子,注意,成键本质：静电作用（静电引力和斥力）,成键过程：阴阳离子接近到某一距离，引力和斥力达到平衡，就形成了离子键,想一想,哪些元素的原子间会明显的以离子键结合呢？,活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间,活泼的金属元素原子易失去最外层的电子变成阳离子。活泼的非金属元素原子易得电子变成阴离子。,解释,下列物质中含有离子键的是？,1、H2O 2、CaCl2 3、NaOH 4、H2SO45、Na2O 6、CO27、Na2O2 8、NH4Cl9、NH3 10、CH4,试一试：,离子化合物：,定义：由离子键构成的化合物,存在：,金属
3、氧化物、强碱和绝大部分的盐。,思考,1活泼金属和活泼非金属之间形成的化合物一定是离子化合物吗？,2所有的非金属化合都不能形成离子键吗？,（不一定，如AlCl3）,（不是，如铵盐的铵根和酸根离子间存在离子键）,原子的电子式：,二、电子式,概念：在元素符号周围用小黑点“.”或小叉“”来表示原子 的最外层电子的式子。,Na,Mg,O,Cl,离子的电子式：,简单阳离子：,Na,Mg,简单阴离子：,Cl,O,+,2+,O,或,或,钠离子,镁离子,氯离子,氧离子,归纳与整理,离子化合物的形成过程:原子间通过电子的（），形成了（）离子和（）离子，两种离子间通过（）作用，形成()键相互结合。这个过程可用（）式来表示。,得失,阳,阴,静电,离子,电子,难点电子式的书写方法,作业 p24,1题、；7题,
