1、高一化学非金属及其化合物复习学案精非金属及其化合物复习学案 一、硅及其化合物主要化学性质1、单质硅化学性质:Si+2F2=SiF4 Si+4HF=SiF4+2H2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 Si+O2 SiO2硅单质用途:半导体材料、太阳能电池。2、SiO2化学性质:具有酸性氧化物的通性(但不与水反应为硅酸酐,与碱、碱性氧化物、盐等物质发生反应。SiO2+CaO CaSiO3 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2与氢氟酸(HF发生反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O。与碳还原剂发生反应:SiO2+3C
2、 SiC+2CO SiO2+2C Si+2COSiO2存在:结晶形(水晶、玛瑙、无定形(沙子SiO2用途:石英制耐火材料、石英玻璃等。水晶用于制光学仪器和工艺品工业生产:SiO2 + 2C 高温Si + 2CO(粗硅。提纯:Si + 2Cl2高温SiCl4,SiCl4 + 2H2高温Si + 4HCl(纯硅。3、硅酸的性质硅酸:硅酸、原硅酸都不溶于水,属于弱酸,其酸性比碳酸弱: Na2SiO3+2HCl+H2O=2NaCl+H4SiO4H4SiO4=H2SiO3+H2O(易Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO44、硅酸钠(Na 2SiO 3:水溶液称之为水玻璃或泡花碱,粘合
3、剂、防腐剂。 制取:SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O 主要性质:Na 2SiO 3+CO 2+H 2O=H 2SiO 3+Na 2CO 3 Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3(胶体+2NaCl 硅酸盐产品:水泥(3CaO SiO 2 2CaO SiO 2 3CaO Al 2O 3、玻璃(Na 2O CaO 6SiO 2、陶瓷。 二、氯及其化合物主要化学性质1、氯气的化学性质: 2Na +Cl 22NaCl Cu +Cl 2CuCl 22Fe +3Cl 22FeCl 3 Cl 2 + H 2O = HCl + HClOCl 2+2NaOH = NaCl +NaCl
4、O +H 2O2Cl 2 + 2Ca(OH2 = CaCl 2 + Ca(ClO2 + 2H 2O漂白粉主要成分 漂白粉有效成分:Ca(ClO2H 2 + Cl 2=2HCl (光照、点燃 Cl 2、Br 2、I 2相互置换:氧化性Cl 2Br 2I 2,所以Cl 2可以将Br 2、I 2置换出,Br 2可以将I 2置换出。如:Cl 2 +2NaBr = 2NaCl + Br 2.2、 HClO (次氯酸的性质: 弱酸性:酸性弱于H 2CO 3。不稳定性见光分解 2HClO 光照2HCl+O 2由于HClO 的分解,使Cl 2和水逐渐反应,直至氯水失效,因此氯水要现用现制,保存在棕色试剂瓶中。
5、 强氧化性:可漂白、杀菌,能使红布条、品红等褪色,可用作自来水消毒剂。三、硫及其化合物主要化学性质1、硫单质化学性质:Fe+S FeS Cu+S Cu 2S S+O 2SO 23S+6NaOH 2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O H 2 + S H 2SS + 2H 2SO 4(浓 3SO 2 + 2H 2O 。2、二氧化硫的性质:二氧化硫是无色有刺激性有毒气体,易溶于水(1:40,易液化。 化学性质:酸性氧化物的通性:H 2O + SO 2H 2SO 3(亚硫酸是二元弱酸,不稳定,易分解,易被氧化,SO 2 + 2NaOH = Na 2SO 3 + H 2O,SO 2 + NaOH
6、= NaHSO 3, SO 2 + Na 2SO 3 + H 2O = 2NaHSO 3.SO 2 + CaO = CaSO 3. 氧化性:SO 2 + 2H 2S = 3S + 2H 2O; 还原性:2SO 2 + O 2催化剂 加热2SO 3,SO 2 + Cl 2 + H 2O =H 2SO 4 + 2HCl(Br 2、I 2也同样有类似的反应,5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2O = K 2SO 4 + 2MnSO 4 + 2H 2SO 4等反应。漂白性:SO 2能使某些有色物质褪色,但不能漂白酸碱指示剂。3、SO 3的性质:SO 3是无色的晶体,熔点12.8,极易于水反应,
7、同时放出大量的热。 SO 3 + H 2O = H 2SO 4.4、浓H 2SO 4的化学性质:a 吸水性,浓硫酸具有很强的吸水性,常作为干燥剂。b 脱水性,浓硫酸能按水的组成脱去有机物中的氢氧。如使蔗糖炭化。c 强氧化性:常温下,能使Fe 、Al 钝化;加热时能溶解大多数金属(除Au 、Pt 外, 如:Cu + 2H 2SO 4CuSO 4 + SO 2+ 2H 2O ;加热时也可以于某些非金属反应,如:C + 2H2SO4CO2+ 2SO2+ 2H2O等。四、氮及其化合物主要化学性质1、N2的性质:N2 + O2通电2NO, N2 + 3H2催化剂高温高压2NH3 (工业合成氨2.氮的氧化
8、物:(1NO是无色无味的有毒气体,难于水,在空气中易被氧化为NO2。2NO + O2 = 2NO2.在有氧气的条件下,NO和O2混合气被水吸收:4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3.(2NO2:红棕色有刺激性味有毒气体,溶于水,并与水反应:3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO .在有氧气的条件下:4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3.3.氨的性质:无色有刺激性味的气体,极易溶于水(1:700,易液化。与水反应:NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ + OH-,氨溶于水后,大部分氨分子与水反应生成一水合氨分子,一小部分一水合氨分子电离成铵根和氢氧根,因
9、此氨水显碱性。可用湿润的红色石蕊试纸来检验氨气的存在。易与酸反应:NH3 + H+ = NH4+,可用浓盐酸来检验氨气的存在,有白烟现象。催化氧化:4NH3 + 5O2催化剂4NO + 6H2O(是工业生产硝酸的基础反应。4.硝酸的性质酸的通性。但是金属与硝酸反应无氢气放出。强氧化性:A.常温下,浓硝酸能使Fe、Al钝化;B.与金属反应:Cu + 4HNO3 (浓= Cu(NO32 + 2NO2+ 2H2O,3Cu + 8HNO3(稀 = 3Cu(NO32 + 2NO+ 4H2O。C.与非金属反应:C + 4HNO3(浓 = CO2+ 4NO2+ 2H2O.5、铵盐的性质都易溶于水,受热易分解
10、NH4Cl NH3 + HCl NH4HCO3NH3 + H2O + CO2与碱反应放出氨气铵盐溶液与碱溶液相混合:NH+4+ OH-NH3H2O铵盐溶液与碱溶液共热:NH+4+ OH-NH3 + H2O2NH4Cl + Ca(OH2CaCl2 + 2H2O + 2NH3五、氯水与氨水氯水成分及性质:Cl2、H2O、HClO 离子: H+、Cl-、ClO-、OH-氨水成分及性质成分: NH3 H2O NH3H2O ;NH4+ OH(H+五、实验室制取气体制氯气:MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +H2O Cl2的收集:用向上排气法(排饱和食盐水除HCl。干燥:除碱石灰外均可。检验:用湿润
11、的KI-淀粉试纸,试纸变蓝。尾气:用NaOH溶液吸收。浓盐酸作用:还原性、酸性 氨气制取:2NH4Cl+Ca(OH2CaCl2+2NH3+2H2O装置同制氧气,收集:向下排空气,干燥:碱石灰。 知识网络 学同步测试(9硅一、选择题:(本小题共6小题,每小题3分,共18分,每小题只有一个正确答案1.下列物质中主要成分不是二氧化硅的是(A.硅胶B.水晶C.玛瑙D.硅石2.NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中(A.具有玻璃塞的细口瓶B.具有玻璃塞的广口瓶C.带滴管的滴瓶D.具有橡胶塞的细口瓶3.可以用来制取半导体材料(如大规模集成电路的是(A.二氧化硅B.粗硅C.高纯硅D.硅酸盐4.
12、下列不是水玻璃用途的是(A.肥皂填料B.木材防火剂C.纸板黏胶剂D.建筑装饰材料5.下列不属于传统硅酸盐产品的是(A.玻璃B.水泥C.光导纤维D.陶瓷6.钢筋混凝土强度大,常常用来建造高楼大厦、桥梁涵洞、高速公路等,在现代社会中发挥着举足轻重的作用,下面是钢筋混凝土的主要成分的是(A.水泥、沙子和钢筋B.水泥、沙子、碎石和钢筋C.水泥、碎石和钢筋D.水泥、沙子和碎石二、选择题(共10小题,每小题4分,计40分,每小题有12个正确答案,只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分。7.构成地壳基本骨架的非金属元素的是(A.AlB.OC.SiD.C8.二氧
13、化硅的化学性质很不活泼,几乎所有的酸都不与其反应,但有一种酸能够和二氧化硅发生反应,这种酸是(A.浓盐酸B.硫酸C.硝酸D.氢氟酸9.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是(A.CO2溶于水形成碳酸,SiO2难溶于水B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C.高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体,通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀10.二氧化硅属于酸性氧化物,理由是(A.Si是非金属元素B.SiO2对应的水化物是可溶性弱酸C.SiO2与强碱反应生成盐和水D.SiO2不能与酸反应11.下列物质中,能够与NaOH溶液反应的是(A.碳酸钠B.硅酸钠C.二氧化硅D
14、.氢氧化铝12.下列物质的变化,不能通过一步化学反应完成的是(A.CO2H2CO3B.SiO2Na2SiO3C.Na2O2Na2CO3D.SiO2H2SiO313.某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生,过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生,下列溶液中符合此条件的是(A.Ag+、Al3+、K+B.SiO32-、AlO2-、K+C.Ag+、Cu2+、Na+D.Ag+、Ba2+、Na+14.下列离子方程式,正确的是(A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca2+ +2OH- +CO2 =CaCO3+H2OB.碳酸钠溶液中加入二氧化硅:CO32- +SiO2=SiO32- +CO2C.二氧化硅与烧碱溶液反
15、应:SiO2 +2OH- = SiO32-+H2OD.硅酸与烧碱溶液中和:H2SiO3+2OH- = SiO32-+2H2O15.现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验(每一步试剂均过量,由此可以推知硬铝的组成为(A.Al、Cu、Mg、Si、MnB.Al、Mg、Si、ZnC.Al、Fe、C、CuD.Al、Si、Zn、Na16.在SiO2+3C SiC+2CO反应中,氧化剂和还原剂的质量比为(A.3630B.6036C.21D.12三、填空题:17.(12分用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质(注:能够写化学方程式的写出化学反应方程式;鉴别方法可以不用填满,若序号
16、不够也可以自己再添。(1Na2CO3和SiO2(2CaCO3和Na2SiO418.(14分某学生兴趣小组想利用高岭土其主要成分是Al2O32SiO22H2O试验新型的净水剂。试验程序如下: 其中滤液E就是欲求的净水剂。试回答下列问题:写出混合物A、B,滤液C、D的主要成分A:;B:;C:;D:。写出高岭土与纯碱熔融的两个化学方程式;该试验中,熔融高岭土可以选用的坩埚有A.玻璃坩埚B.瓷坩埚C.氧化铝坩埚D.铁坩埚19.(8分用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置,足见化学对现代物质文明的重要作用。例如:(1计算机芯片的主要成分是;(2光导纤维的主要成分是:(3目前应用最多的
17、太阳能电池的光电转化材料是;(4用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为的化合物;20.(8分制造普通玻璃的原料是纯碱(Na2CO3、石灰石(CaCO3和石英(SiO2,这种玻璃的成分可以认为是由Na2O、CaO和SiO2所组成的混合物,而钾玻璃是将原料中的Na2CO3由K2CO3替代而制得的。今测得某钾玻璃中各成分的质量分数为:18.4%的K2O、11.0%的CaO和70.6%的SiO2。求生产制取这种钾玻璃的原料的物质的量之比是多少?参考答案一、选择题1.A 2.D 3.C 4.D 5.C 6.B二、选择题7.BC 8.D 9.B 10.C 11.CD 12.D 1
18、3.AB 14.CD 15.A 16.D三、填空题17.(某种方法3分(1焰色反应法:焰色反应为黄色的是Na2CO3,余者为SiO2。酸液产气法:分别取少许待测粉末,滴加稀盐酸,能够产生气体的是Na2CO3;不反应的是SiO2。化学方程式:Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2(2焰色反应法:焰色反应为砖红色的CaCO3和,黄色的为Na2SiO4。酸液产气法:分别取少许待测粉末,滴加稀盐酸,能够产生气体的是CaCO3,剩余的为Na2SiO3。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO218.(每空2分 A:NaAlO2和Na2SiO3;B:NaAlO2和Na2SiO3;C:A
19、lCl3;D:H2SiO3。Al2O3+Na2CO3 2 NaAlO2+CO2;SiO2+Na2CO3 2 Na2SiO3+CO2D19.(每空2分 (1.硅(或Si或单晶硅(2.二氧化硅(或SiO2(3.硅(或Si(4.铝硅酸盐(或硅铝酸盐20.解:根据元素守恒可知:K2OK2CO3 ;CaOCaCO3 ;所以,原料的物质的量之比就是K2O、CaO、SiO2三者物质的量之比,故有生产这种钾玻璃的原料K2CO3、CaCO3、SiO2物质的量之比=1:1:6化学同步测试(10氯(富集在海洋中的元素一、选择题:(本小题共6小题,每小题3分,共18分,每小题只有一个正确答案1.海水中含量最多的离子是
20、(A.钠离子B.氯离子C.钙离子D.镁离子2.关于氯气的叙述中,下列正确的是(A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体B.氯气在自然界中既可以以化合态存在,也可以以游离态存在C.氯气不能溶解于水,所以可用排水法收集氯气D.氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯净物3.下列物质中,不能使有色布条褪色的是(A.Cl2B.氯水C.NaClO溶液D.Na2O2与水反应后的溶液4.下列关于对燃烧现象的认识中,不正确的是(A.燃烧一定是氧化还原反应B.燃烧一定发光放热C.燃烧一定是化学反应D.燃烧一定有氧气参与5.下列物质中不会因见光而分解的是(A.HNO3B.AgNO3C.HClOD.NaHCO3
21、6.在含有+2Ba离子的酸性溶液中,能够大量存在的离子是(A.AlO2-B.CO32-C.Cl-D.SO42-二、选择题(共10小题,每小题4分,计40分,每小题有12个正确答案,只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分。7.下列关于氯水的叙述中,正确的是(A.新制氯水中既有分子,又有离子B.新制氯水在光照的条件下,可以产生气体,该气体是氯气C.新制氯水中滴加硝酸银溶液,没有任何现象D.新制氯水可以使干燥的布条褪色8.下列氯化物中,不能通过单质之间直接制取的是(A.FeCl2B.FeCl3C.CuClD.CuCl29.自来水可以用氯气消毒。如果实验
22、室中临时没有蒸馏水,可以用自来水配制某些急需的药品,但有些药品若用自来水配制,则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制(A.Na2SO4B.NaClC.AgNO3D.AlCl310.下列离子方程式中,正确的是(A.向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2+Cl2Fe3+2Cl-B.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OC.铝片跟氢氧化钠溶液反应:Al+2OH-=AlO2-+H2D.金属铝溶于盐酸中:Al+2H +=Al3+H2对物质性质进行研究的基本程序是:观察物质的外观性质预测物质性质设计实验观察实验现象对实验现象进行分析、解释得出结论。其中预测物质的性质在整个程
23、序中起着重要的作用。因此请解答11-12两个试题。11.溴(Br与氯同属“卤族”元素,其单质在性质上具有很大的相似性,但Cl2比Br2的活泼性强,下面是根据的氯性质对溴的性质的预测,其中不正确的是(A.溴单质常温下为液态,但极容易挥发为溴蒸气B.溴单质只具有氧化性C.溴原子外层有7个电子,在化学反应中容易得1个电子,表现氧化性D.溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验12.试预测下列哪些物质不具备漂白性(A.Na2OB.Na2O2C.HClOD.NaClO13.从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来,氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前,我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自
24、来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒,原因是(A.氯气有毒,可以毒死细菌、病毒B.氯气具有刺激性气味,可以熏死细菌、病毒C.氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO,可以杀死细菌、病毒D.氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟,易于操作,且成本低14.可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是(A.碱石灰B.浓硫酸C.无水氯化钙D.固体烧碱15.下列各组物质中,仅用水及物质间相互反应就能区别的一组是(A.Na2O2Al2(SO43 MgCl2 K2CO3B.BaCl2Na2SO4CaCO3KOHC.AgNO3NaCl KCl CuCl2D.Fe2(SO43K2CO3KHSO4BaCl216.制取
25、漂白液的化学方程式是:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,该反应的氧化剂与还原剂之比为(A.1:1B.1:2C.2:1D.3:2三、填空题(42分17.(10分前一段时间,各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道,在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。发生反应的离子方程式是:ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O。根据你所掌握的化学知识作出如下判断:当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯,其中氯最可能的存在形式是和(填离子,当另一种具有(性质的液态洁污剂与之混合,可能发生上述反应而产生氯气。举例说明这两种洁污剂的名称(家用洁污剂的商品名称、。18.(
26、10分甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后,观察到的现象如表所示,其中丁与乙混合产生的是无色气体。甲乙丙丁甲乙丙丁请回答下面的问题:(1写出丁与乙反应的离子方程式:_。(2这四种溶液分别是:甲:_、乙:_、丙:_、丁:_(用溶质的化学式表示。19.(11分(1如图所示,将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶,可观察到的现象是_ _。(2为防止氯气尾气污染空气,根据氯水显酸性的性质, 可用溶液吸收多余的氯气,原理是(用化学方程式表示_。根据这一原理,工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是_(填化
27、学式,长期露置于空气中的漂白粉,加稀盐酸后产生的气体是_(用字母代号填。A.O2B.Cl2C.CO2D.HClO(3据“北方网”报道,2004年4月15日至16日,位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时,已有9人在事故中失踪死亡,3人受伤,15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时,可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,最适宜采用的该物质是。A.NaOHB.NaClC.KBrD.Na2CO3对物质性质的研究是化学研究的重要任务之一,通过对物质性质的研究可以得出物质的组成。20.(11分A、B、C、D四种物质均含有元素X,有的还可能含有元素Y或者Z。
28、元素Y、X、Z的原子序数依次递增。X在A、B、C、D中的化合价分别为0、-1、+1、+5。室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应,可得到B和C。化合物D受热催化分解,可制得元素Y的单质。请回答下列问题:(1写出元素X、Y、Z的元素符号:X:,Y:,Z 。(2写出A、B、C、D的化学式:A ,B ,C ,D 。(3写出中反应的化学方程式。(4写出中反应的化学方程式。参考答案一、选择题1.B 2.A 3.A 4.D 5.D 6.C二、选择题7.AD 8.AC 9.C 10.B 11.B 12.A 13.CD 14.BC 15.AD 16.A三、填空题17.(每空2分ClO-和Cl-;酸性;84(或
29、者是“漂白液”、“漂白粉”等、洁厕净(主要成分是盐酸18.(每空2分(12H+-23CO=H2O+CO2(2CaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl19.(1潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色(2氢氧化钠(NaOH; 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O ;Ca(ClO2; C (3D20.(1Cl;O;K (2Cl2;KCl;KClO;KClO3(3 Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O (4化学同步测试(11硫和氮的氧化物一、选择题:(本小题共6小题,每小题3分,共18分,每小题只有一个正确答案SO2、NO2是大气污染的主要污染物,请解答1-2题1.下列污染现象主要与SO2有关的是(A.臭氧空洞B.酸雨C.光化学烟雾D.温室效应2.下列污染现象主要与NO2有关的是(A.臭氧空洞B.水体富营养化C.光化学烟雾D.温室效应3.有关亚硫酸的下列叙述中,不正确的是(A.亚硫酸是SO
