1、4. 研究人员设计了一种新的电解HCl回收Cl2的工艺，如下图所示（两电极材料均为碳电极）,下列说法正确的是（ ）A. 每生成1mol Cl2需要消耗氧气11.2LB. 阳极的电极反应为：Fe2+- e- = Fe3+C. 该工艺的总反应方程式为：4HCl + O22Cl2+2H2OD. Fe2+在反应中起到催化剂的作用5. 由多元素组成的化合物Fe-Sm-As-F-O，是我国科学家近年来发现的一种重要的铁系超导材料。下列说法正确的是（ ）AO的价层电子排布式为1s22s22p4BFe3+的价层电子轨道表示式违背了泡利不相容原理CN、As同主族，第一电离能NAsD电负性FOAs6. 下列事实不
2、能用勒夏特列原理解释的是（ ） AFeS难溶于水，但是能溶于盐酸中B工业合成氨一般采用的温度为400-500C向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强D实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气7. 如图是一种新型的光化学电源，当光照射N型半导体时，通入O2和H2S即产生稳定的电流并获得H2O2 （H2AQ和AQ是两种有机物）。A甲池中的石墨电极是电池的负极BH+通过全氟磺酸膜从甲池进入乙池C甲池中石墨电极上发生的电极反应为AQ2H2e=H2AQD总反应为 H2S + O2 = H2O2 + S8. 已知25时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸CH3COOHHCNH2SO3H2CO3电离平衡常数1.7
3、510-54.910-10K11.5410-2K21.0210-7K14.3K25.610-11下列说法不正确的是（ ）A. NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-SO22CO2SO32-H2OB. 等体积等浓度的CH3COONa和NaCN溶液中的离子总数大小：前者后者C. 25时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3） pH（NaCN） pH（CH3COONa）D. a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN-），则a一定大于b9. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（ ）A. 有气体参加的化学反应，
4、若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加单位体积内活化分子百分数，从而使反应速率增大。B. 已知反应：CaCO3（s） CaO （s）+CO2（g），在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时 CO 2（g）的浓度将升高C. 在一定条件下，可逆反应2NO2（g） N2O4（g）H0达到平衡后。保持容器温度和容积不变，再通入一定量NO2，则再次达到平衡时NO2的百分含量减小。D. 在一定温度下，容积一定的密闭容器中的反应A（s）+2B（g） c（g）+D（g），当混合气体的压强不变时，则表明该反应已达平衡。10. 关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体
5、（NaUr），尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为： HUr（尿酸）H2OUr（尿酸根离子）H3O； Ur（aq）Na（aq）NaUr（s）下列叙述错误的是 （ ）A反应是尿酸的电离方程式 B反应为放热反应，关节保暖可以缓解疼痛C大量饮水会增大关节疼痛的可能性 D降低关节滑液中HUr和Na+含量是治疗关节炎疾病的方法之一二、选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分。11. 物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，结构化学是化学研究的重要领域。下列说法正确的是（ ） A. 元素周期系和元素周期表都不只有一个，都是多种多样的。B. 在基态14C原子中，核外存在2对自旋相反的电子，其核外电子
6、有4种运动状态 C. I3+离子的几何构型为V型，其中心原子的杂化形式为sp2杂化D. 已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka1.11010；水杨酸（）第一级电离形成的离子（）能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸） Ka（苯酚）12化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展，下列说法正确的是（ ）A乙烯的燃烧热是1411.3 kJmol-1，则乙烯燃烧的热化学方程式为：C2H4（g） + 3O2（g）2CO2（g） + 2H2O（g） H1411.3 kJmol-1BP（s, 红磷）P（s, 黑磷） H39.3 kJmol-1；P（s, 白磷）P（s, 红磷） H17.6 k
7、Jmol-1 由此推知，最稳定的磷单质是黑磷C. 已知4Fe（s）+ 3O2（g）=2Fe2O3（s）H1 4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）H2则H1H2D. 某反应的H100 kJmol1，正反应活化能比逆反应活化能小100 kJmol1 13. T 时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A（g）B（g） C（s）HKsp（CuS），lg 30.5，下列说法错误的是（） A溶液pH：abeBa点的ZnCl2溶液中：c（Cl）2c（Zn2）c（H）Cabe为滴定CuCl2溶液的曲线Dd点纵坐标约为33.919. 常温常压下，有关下列各溶液的描述中正确的是（ ） A等浓度的（NH4
8、）2SO4溶液和NH4Cl溶液，NH4+的水解程度一样B. 一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c（NH4+）/ c（NH3H2O）的比值和c（NH4+）/ c（OH-）的比值均增大C浓度均为0.1 molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c（CO32-） c（HCO3-），且3c（Na）2c（CO32-）c（HCO3-+ c（H2CO3）D0.2 moIL-1的醋酸钠溶液10mL与0.2 moIL-1盐酸溶液5mL混合后溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系为：c （CH3COO-） c （Cl-）c （CH3COOH）c （H）20. 某工厂用饱和NaCl溶液为原料制备高氯酸，其工艺
9、流程如图所示：已知：NaClO4与盐酸相互反应，并精馏可制得HClO4下列说法不正确的是（ ） A电解的装置中要用到阳离子交换膜，阳极上有黄绿色气体生成B“60歧化”的反应为：3Cl2+3CO32-5Cl- +ClO3- +3CO2C电解中阴极反应式为：ClO3- +2OH-2 e-ClO4- +H2OD循环利用物质A的成分是NaCl三、填空题（共计50分）21. （14分）已知X、Y、Z、W、Q、R为前四周期的五种元素，且只有R为金属元素。X原子是元素周期表中半径最小的原子；Y原子的电子占据2个能层且原子中成对的电子数是未成对电子数的2倍；Z的基态原子中有7种运动状态不同的电子；W元素在地壳
10、中含量最多；Q是元素周期表中电负性最大的元素；R+离子的核外电子占据3个能层且完全充满电子。回答下列问题：（1）R的基态原子的价层电子轨道表示式为： （2）Y、Z、W、Q元素的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示） （3）Z2Q2分子中Z的杂化方式为： ；1mol Z2Q2分子有 mol键（4）ZW2-的空间结构为： （5）2019年Science杂志报道了制取X2W2的绿色方法，原理如图所示 X膜为选择性 离子交换膜（填“阴”、“阳”） 每生成1 mol X2W2电极上流过 mol e 用该电池电解一定浓度R元素的硫酸盐溶液（电解池电极为惰性电极），写出阴极可能的电极反应式：22. （
11、15分）化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是研究化学反应、分析物质成分的重要手段。. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了KI溶液在酸性条件下与氧气反应的实验，记录实验数据如下：实验编号温度（）3040506070显色时间（s）160802010（1）实验试剂除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是 ，实验现象为 。（2）上述实验操作中除了需要（1）的条件外，还必须控制不变的是_（填字母）。A温度 B试剂的浓度 C试剂的用量（体积） D试剂添加的顺序. 为检测某食品中亚硫酸盐含量（通常以1 kg样品中含SO2的质量计），某研究小组设计
12、了如下两种实验流程（1）通入N2并煮沸的原因是 （2）甲方案第步用酚酞做指示剂进行滴定，滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。滴定终点的现象是_（3）写出乙方案滴定时的离子方程式：_。（4）按乙方案若取样品20g配成100mL溶液，滴定消耗0.01000 molL-1 I2溶液的体积如表所示：滴定次数待测溶液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度120.001.0221.0322.0025.0030.6020.59滴定中误差较大的是第_次实验，造成这种误差的可能原因是_。A滴定管在装液前未用标准溶液润洗23次B滴定前读数仰视溶液凹液面，达到滴定终点后俯视溶液凹液面最低点读数C达到滴
13、定终点，锥形瓶内溶液变色后立即读数D滴定开始前滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡则1 kg样品中含SO2的质量是_g。23（14分）亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，工业上可由NO与Cl2反应制得，回答下列问题:.（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应:2NO2（g）+NaCl（s） NaNO3（s）+NOCl（g）H1；K1 4NO2（g）+2NaCl（s） 2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）H2； K2 2NO（g）+Cl2（g） 2NOCl（g）H3；K3 则H3=_（用H1和H2表示），K3=_（用K1和K2表示）. 工业上通常用如下反应制备亚硝酰氯：2NO（g）Cl2（g） 2NOCl（g）H”“24.（7分）（1） （1分） acb（2） 2.44（3）
