1、（3）研究内容：质量关系。（不是体积、物质类别等） （4）研究范围：质量总和。2.参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加 反应。所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。3.质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。如：镁 在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后 生成的氧化镁的质量。4.运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤：（1）说明化学反应的反应物和生成物；（2）根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和；（3）与题目中实验现
2、象相联系，说明原因。5.验证实验：当有气体参加反应或有气体生成时，该反应必须在密闭容器内进行才能验证质 量守恒定律。【典型例题】1、将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表。下列判断正确的是 （ ）物质丙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g6.012.8反应后质量/g7.28.8aA表中a的值为2.8 BX一定是该反应的催化剂CX可能含有氢元素 D若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成【答案】AD【解析】反应前后质量增加的是生成物，增加的质量为生成的质量；反之是反应物，减少的质量为参加反应的质量。A、根据质量守恒定律，反应前后质量相等，故6.0
3、+12.8=7.2+8.8+a，则a=2.8，故A正确；B、X在反应前质量为0，而反应后质量为2.8克，则不符合催化剂的特点“一变二不变”，故X一定不是该反应的催化剂，故B错误；C、根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的质量不变：可求6.0克丙醇（C3H8O）中氢元素的质量为0.8克，显然二者比较相等，则说明X中一定不含有氢元素了；故C错误；D、根据化学方程式2C3H8O+9O26CO2+8H2O计算，设6.0克丙醇（C3H8O）完全燃烧需要氧气的质量为x，则可得x=14.4克，故D正确故选A、D2、氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水，下列物质不可能是氯碱工业产品的是 （ ）A.H2 B.Cl
4、2 C.Na2CO3 D. NaOH【答案】C【解析】质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类一定不变，所以通过电解食盐水制取的物质元素的含有情况，必与反应物食盐水含有的元素情况相同，分析知反应物是氯化钠和水，所以反应后的物质中只能含有钠、氯、氢和氧四种元素A、氢气是由氢元素组成的，符合以上关于产物情况的分析，所以氢气可能是该反应的生成物；B、氯气由氯元素组成，符合以上关于产物情况的分析，所以氯气可能是该反应的生成物；C、碳酸钠是由碳、氧和钠三种元素组成，由以上分析可知生成物中不可能含有碳元素，所以生成物中不可能含有碳酸钠；D、氢氧化钠是由钠、氧和氢三种元素组成，符合以上关于产物情况的分析，所以
5、可能是生成物；故选C3、下列观点符合质量守恒定律的是（）A煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B一定条件下，SO2和O2生成SO3,，反应前后分子总数不变C 8g CH4完全燃烧生成8g CO2D某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氧、氢元素【答案】A【解析】 A、根据质量守恒定律的内容，煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了，符合质量守恒定律，故A正确；B、由题意，一定条件下，二氧化硫与氧气的反应为：2SO2+O22SO3，显然分子个数不等，故B错误；C、书写甲烷燃烧的化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O，再根据化学方程式进行计算，设8gCH4完全燃烧生成CO2的质量为x，则
6、，解得x=22克，故8gCH4完全燃烧不会生成8gCO2，故C错误；D、某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢元素，不一定含有氧元素；如甲烷燃烧，甲烷只含有碳、氢元素，在空气中燃烧也只生成CO2和H2O，所以原说法错误，故D错误故选A4、密闭容器中加入8克的氧气与6克的碳，充分燃烧后，密闭容器中生成的二氧化碳的质量（假设仅碳与氧反应生成二氧化碳）是 （ ） A14g B 22g C11g D不能确认 【解析】由化学反应方程式，8克氧气完全反应仅需3克碳，但6克碳完全燃烧需要16克氧气，可得碳过量，所以生成的二氧化碳质量必须根据氧气的质量计算。故选C5、某兴趣小组设计
7、如下实验探究质量守恒定律。（1）如图乙，小妍将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后倾斜烧杯使盐酸与石灰石粉末混合，一段时间后再把烧杯放回天平左盘，发现天平不再平衡。其原因是_。小柯对该实验装置进行改进，把烧杯换成锥形瓶（如图丙，装置气密性良好），你认为能否验证质量守恒定律并阐述理由：_。（2）小妍想测定实验所用石灰石中碳酸钙的质量分数，取6克石灰石粉末与足量的稀盐酸充分反应，反应后总质量减少2.2克。求石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质与稀盐酸不反应）。（结果精确到0.1%）【答案】（1）产生的二氧化碳从烧杯中逸出不能，气球体积变大，受到空气对它的浮力增大，天平不再平衡。（2）解：设石灰石中含C
8、aCO3的质量分数为x CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 100 44 x 2.2克 100:44=x:2.2克 x=5克 CaCO3%=5克/6克100%=83.3%【解析】质量守恒定律可知化学反应前后总质量一定不变，（1）当中因为石灰石与盐酸反应产生的二氧化碳逃逸，所以质量减少，但仍然符合质量守恒定律【变式训练】1、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（）A. X2Y3 B. XY3 C. X2Y6 D. X2Y4【答案】B【解析】由2XY2+Y2=2Z可知，反应前有2个X原子和6个Y原子，反应后应该有2个X原子和6个Y原子，因此每个Z中含有1个X原子和3个Y原子，
9、Z的化学式XY3故选：B2、已知石蜡是蜡烛的主要成分，由蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_元素，可能含有_元素。【答案】碳、氢两种；氧【解析】蜡烛燃烧时，由于空气提供了氧元素，且燃烧产物水和二氧化碳中含有碳、氢、氧三种元素，故可推断石蜡中一定含有碳、氢两种元素；可能含有氧元素；答案：碳、氢两种；3、著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于发明了安全炸药三硝酸甘油脂，三硝酸甘油脂的化学式为C3H5N3O9，这种炸药发生爆炸的反应方程式为C3H5N3O912CO2+10H2O+6+O2（1）的化学式是 。（2）推断的化学式的依据是 。（1）N2（2）质量守恒定律
10、【解析】本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变。反应前反应后碳原子个数：1212氢原子个数：2020氮原子个数：氧原子个数：3636所以6X中共有12个氮原子，X的化学式为N24、小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V（实验中操作正确，O2的密度为g/cm3）。实验序号12m1（MnO2）/gm2（KClO3）/gm3（试管）/gm4（试管加热后剩余固体）/g量筒内收集气体的体积V/cm3（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是_。（2）根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4、V和之间应存在的等量关系为_。（3
11、）每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。他将加热后剩余固体中的MnO2分离并测量其质量，发现总小于加热前MnO2的质量。查阅资料后发现，一般认为加热KClO3和MnO2混合物的反应过程如下：第1步：2MnO22KClO32KMnO4Cl2O2（其中Cl2有刺激性气味）第2步：2KMnO4K2MnO4MnO2O2第3步：K2MnO4Cl22KClMnO2O2写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因：_。【分析】（1）根据试管加热的注意事项来分析；（2）根据质量守恒定律来分析解答；（3）根据反应的过程来分析解答（1）给试管中的固体加热时试管口略向下倾斜的原因是：防
12、止冷凝水倒流到热的试管底部而使试管破裂；故答案为：防止水蒸气冷凝回流到试管底部引起试管炸裂；（2）在化学反应前后，物质的总质量不变，在此反应中二氧化锰是催化剂，质量不变，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解为氯化钾和氧气，则m1+m2+m3=m4+Vg/cm3；故填：m1+m2+m3=m4+Vg/cm3；（3）在反应中少量的氯气随着氧气排出，使得反应没有发生完全，所以导致剩余固体中二氧化锰的质量小于加热前二氧化锰的质量；少量的氯气随着氧气排出，使得反应没有发生完全【点评】本题考查了实验操作的注意事项、质量守恒定律及其应用以及实验误差的分析等，难度稍大2、化学反应方程式用化学式来表示化学反应的式子，
13、叫做化学方程式。（1）化学反应方程式表示的意义以CO2CO2为例：宏观意义：表示什么物质参加了反应，结果生成了什么物质；反应是在什么条件下进行。即在点燃的条件下，氧气和碳反应，生成二氧化碳。质量意义：表示了各物质之间的质量关系，即反应物和生成物之间的质量比：如12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。微观意义：表示各物质间原子和分子的数量比。1个碳原子和一个氧分子反应得到1个二氧化碳分子。（2）化学反应方程式的书写 “写”：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一 种物质的用加号连接。 KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 “配”：调整化学
14、式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 “注”：注明反应条件、气体放出符号“”和沉淀符号“”。 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 “改”：配平后必须把短线改为等号。 K2MnO4+MnO2+O2 “查”：一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四 查生成物的状态。化学方程式的配平 化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。常用的配平方法有最小公倍数法、奇数配偶数法、观察法、归一法等。【口诀】左反应、右生成；化学式、须正确； 系数平、原子
15、等；等号连、条件清； 生成气体和沉淀，上下箭头来标明。【书写原则】（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。（2）要遵守质量守恒定律。这一原则要求书写化学方程式时一定要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。6、下列四个反应的生成物都是C，如果C的化学式为A2B5，则该反应的化学方程式为（ ）A.2AB2 B2 = 2C B.3AB2 B2 = 2CC.4AB2 B2 = 2C D.AB2 4B2 = 2C【解析】A、根据反应前后A、B两种原子的个数不变，可知：反应前A原子的个数是2个，B原子的个数是6个，反应后2C个分子中含有A原子4个，B原子10个，所以不符合题意
16、，错误；B、根据反应前后A、B两种原子的个数不变，可知：反应前A原子的个数是3个，B原子的个数是8个，反应后2C个分子中含有A原子4个，B原子10个，所以不符合题意，错误；C、根据反应前后A、B两种原子的个数不变，可知：反应前A原子的个数是4个，B原子的个数是10个，反应后2C个分子中含有A原子4个，B原子10个，所以符合题意，正确；D、根据反应前后A、B两种原子的个数不变，可知：反应前A原子的个数是1个，B原子的个数是10个，反应后2C个分子中含有A原子4个，B原子10个，所以不符合题意，错误；7、下列应用的原理用化学方程式表示正确的是 （）A用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体SO2+2NaOH
17、Na2SO4+H2OB用氢氧化钙中和含有稀硫酸的废水Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+H2OC用生石灰与水反应放热煮鸡蛋2CaO+2H2O2Ca（OH）2D用稀盐酸除去黄铜中的锌Zn+2HClZnC12+H2【答案】D【解析】判断一个化学方程式是否正确，首先要看反应物和生成物的化学式是否正确，然后看配平，条件，气体生成符合或沉淀符合等A、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体SO2+2NaOHNa2SO3+H2O，不是Na2SO4，化学式错误，此项错误；B、Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+H2O，没有配平，正确的应是Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O，此项错误；C、2CaO+2H
18、2O2Ca（OH）2，配平错误，应是CaO+H2OCa（OH）2，此项错误；D、稀盐酸除去黄铜中的锌Zn+2HClZnC12+H2，此项正确故选D8、用“ ”和“ ”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是 （ ）A.参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是 21B.该反应是化合反应 C.该反应有2种生成物D.每个生成物分子由3个原子构成【解析】A、反应生成的四个分子构成相同，为同种物质的分子，即反应生成一种物质，反应物为两种单质，该反应为两种物质生成一种物质的化合反应，故A正确；B、由反应的模拟模型图可得知，反应的生成物的每个分子由
19、四个原子构成，故B错误；C、反应生成的四个分子构成相同，为同种物质的分子，因此反应的生成物只有一种，故C不正确；D、对比反应前后的分子可知，参加反的应该分子有2个，图中的6个的分子全部参加反应，所以参加反应的“”和“”分子个数比为6：2=3：1，故D不正确9、将19.45克碳酸钠和氯化钠的固体混合物放置于烧杯（重50克）中，加入一定量的水，固体全部溶解，然后向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯及杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。计算：（1）所加稀盐酸的溶质质量分数。（2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。（1）所加稀盐酸的溶质质量分数是7.3%；（2）恰好完全反
20、应时所得溶液的溶质质量分数是10%。【解析】由烧杯及杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系图可知，生成的二氧化碳的质量为：202.2g+50g250g=2.2g设参加反应的盐酸中溶质的质量为x，碳酸钠的质量为y，生成的氯化钠的质量为zNa2C03+2HCl=2NaCl+H2O+CO21067311744yxz2.2g解得：x=3.65g，y=5.3gz=5.85g所加稀盐酸的溶质质量分数为：=7.3%（2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为：=10%5、在反应2Mg + O2 2 MgO中镁、氧气、氧化镁的质量比为（ ） A、 48：32：80 B、 24：40 C、 24：64 D、 2
21、4：80【解析】由化学反应方程式的意义可得，48份的Mg与32份的O2反应生成80份的MgO，故镁、氧气、氧化镁的质量比为48：80。同时有质量守恒可得反应生成的MgO的质量应等于镁、氧气的质量之和，所以B、C、D错误。故选A6、在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 3 5 20 7 反应后质量/g 10 8待测 下列选项正确的是 （）A测得反应后丁物质的质量为12g B乙物质一定是催化剂C该反应是化合反应 D该反应是复分解反应【解析】A、由表中数据分析可知，反应前后，甲的质量增加了7g，故甲是生成物，参加反
22、应的甲的质量为7g；乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；同理可以确定丙是反应物，参加反应的丙的质量为12g；由质量守恒定律，丁应是生成物，且生成的丁的质量为12g-7g=5g，故反应后丁物质的质量为7g+5g=12g；故选项说法错误；B、乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误；C、该反应的反应物是丙，生成物是甲和丁，反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法错误；D、根据C选项的分析，该反应属于分解反应，故选项说法正确7、根据下列图示实验，写出对应的化学方程式并注明类型。 ，（ ） ，（ ） 。【解析】根据图示实验信息知，铁丝燃烧
23、实验； 通电分解水实验； 酸和碱的反应。【答案】3Fe2O2Fe3O4 化合反应 2H2O2H2O2 分解反应 HClNaOHNaClH2O 8、小刚和小洁以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行科学探究请填写以下探究过程中的内容【提出假设】化学反应中，反应物的总质量与生成物的总质量 。【确定研究方法】分析推理. 查阅资料. 实验探究。【设计并进行实验】小刚设计的实验装置和选用的药品如图A所示小洁设计的实验装置和选用的药品如图B所示他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察【实验结论】小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。小洁认为：在化学反应中
24、，生成物的总质量与反应物的总质量相等。你认为 的结论正确，请谈谈导致另一结论错误的原因。 。【结论分析】请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论。【查阅资料】小刚和小洁通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡，早在18 世纪就围绕这个问题，进行了准确. 周密的研究，并做出了科学结论。【交流表达】请简要谈一下，你认为这条科学结论有什么重大意义？（不超过30字）【结论应用】环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为：I2O5+5CO=I2+5X，根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式是（1）相等（4）小洁，没有在密闭的容器中进行，生成的二氧化碳逸走了（5）反应
25、前后原子的种类，数目和质量都没有改变（6）CO2；【解析】盐酸和石灰石反应生成了氯化钙、水、二氧化碳，因为装置不密闭，所以有气体跑出质量减少，物质的总质量减小，所以不能用来验证质量守恒，稀盐酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有物质跑出质量不变，能验证质量守恒，同时可根据化学反应的微观实质来解释质量守恒定律正确性（1）结合题干中提供的探究过程可假设化学反应中反应物的总质量与生成物的总质量相等而后进行分析（4）小洁用的是稀盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，没有气体跑出，所以反应前后物质的总质量相等；由于小刚在操作过程中反应生成的CO2气体逸出烧杯，所以剩余的生成物的质量比反应物的总质量减少了，不
26、能用来验证质量守恒定律；（5）化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以，在化学反应中，反应物的质量总和与生成物的质量总和必然相等（6）由于反应前后原子的个数不变，生成物中的原子比反应前还少10个O，5个C又因为X前面系数是5，所以X的化学式是CO2【课堂训练】1、氧化汞受热分解前后，一定改变的是 （ ）原子种类 原子数目 分子种类 分子数目 元素种类 物质种类A. B. C. D.【答案】：C 【解析】本题考查质量守恒定律的理解和认识，在化学反应中，反应前后原子的种类没有变化，数目没有增减，原子的质量也没
