1、【2018年深圳一模】12.实验室欲探究CO还原CuO，设计如图所示装置(夹持装置略去)。下列说法正确的是（ ）A. 、中均可盛装碱石灰B.加热的顺序为、C. 、中均发生氧化还原反应D可将尾气用导管通入到的酒精灯处灼烧【答案】D【2018年深圳一模】26.(14分某小组对碳与浓硝酸的反应进行探究，已知:2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O，2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O。请回答下列可题:I.甲同学设计如图所示装置制备并收集NO(1)碳与浓硝酸反应的化学方程式为_。(2)C的作用为_。(3)乙同学认为用装置F代替B更合理，理由为_。(4)乙同学用改进后的装置进行实
2、验。将浓HNO3滴入圆底烧瓶中的操作为_。点燃A处酒精灯开始反应后，圆底烧瓶F的现象为_。II.探究NO与Na2O2反应 已知NaNO2既有氧化性，又有还原性；J处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3。(5)检验上图装置气密性的方法为_。(6)实验结束后，设计实验证明J处硬质玻璃管中有NaNO2生成_。供选试剂:蒸馏水KI-淀粉溶液，KMnO4溶液、NaOH溶液.BaCl2溶液、稀硫酸【答案】26.(14分)I.(1)C+4HNO3(浓) 4NO2+CO2+2H2O(2分)(2)除去反应生成的CO2(2分)(3)装置F可以起到防倒吸的作用(2分)(4)打开分液漏斗玻璃塞(或将分液漏
3、斗玻璃塞的凹槽与分液漏斗口的小孔对准)，旋转活塞,使浓硝酸滴入圆底烧瓶(2分)剧烈反应，木炭逐渐减少，液体中有气泡冒出，烧瓶中出现红标色气体(2分)II.(5)关闭K，由长颈漏斗向广口瓶中加水至长颈漏斗中的液面高于广口瓶，一段时间后液面差不变则气密性良好(2分)(6)取少量反应后的固体溶于蒸馏水，滴几滴经稀硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液褪色则有NaNO2生成(2分)【2018年枣庄市八中全国百强校高三一模】26.(14 分)某兴趣小组用下图装置探究氨的还原性。请回答下列问题： (1)A处是气体发生装置，A 中所用试剂从下列物质中选取(试剂足量)。氯化铵 碳酸铵 二氧化锰 硝酸铵 氢氧化钠 熟石
4、灰 双氧水 碳酸氢铵若B 中盛装碱石灰，应选择的试剂是_(填序号)，若B 中盛装过氧化钠，且要求只用一种试剂，则应选择的试剂是_(填序号)。(2)能够说明装置C中发生反应的现象是_(只写一条)。(3)写出装置C中反应的化学方程式：_。(4)装置D中铜片发生反应的离子方程式：_。(5)E中充入氧气的目的是_。(6)从安全角度考虑，该装置需要改进，你的建议是_。【答案】26.（1）和、和（2分）；或（2分）；（2）D中溶液变为蓝色或E中有红棕色气体产生（2分）；（3）4NH3+5O24NO+5H2O或2NO+O2=2NO2（2分）；（4）3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O（2分）
5、；（5）使生成的NO转化为NO2（2分）；（6）在装置C与D之间增加一个防倒吸装置（2分）；【2018年辽宁省葫芦岛市一模】28.(15分) 某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。 实验I试剂: 酸化的0.5mol/L FeSO4溶液(pH=0.2)，5%H2O2溶液(pH=5 )操作现象取2mL 上述FeSO4溶液于试管中，加入5 滴5%H2O2溶液溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气池测得反应后溶液pH=0.9向反应后的溶液中加入KSCN溶液溶液变红(1)上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是 .(2)产生气泡的原因是 .实验试剂: 未酸化的0.5mol/L
6、 FeSO4溶液(pH=3)，5%H2O2溶液(pH=5 )操作现象取2mL 5% H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊测得反应后溶液pH=1.4（3）将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体取部分棕黄色沉淀洗净，加4molL1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有SO42检验棕黄色沉淀中SO42的方法是 （4）对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：iH2O2溶液氧化Fe2+消耗H+iiFe2+氧化的产物发生了水解根据实验II记录否定假设i，理由是 实验验证假设ii：取 ，加热
7、，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设ii成立（5）将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是 【实验】若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验相同，除了产生与相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色（6）产生刺激性气味气体的原因是 【答案】28.（15分）（1）2Fe2+2H+H2O2=+2Fe3+2H2O（2分）（2）Fe3+催化下H2O2分解生成O2（2分）（3）取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有SO42（2分）（4）反应后溶液的pH降低（2分）Fe2(SO4
8、)3溶液（1分）（5）2Fe2+4H2O+H2O2=2Fe(OH)3（胶体）+4H+（2分）（6）H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动，产生的HCl受热挥发（2分）（7）pH、阴离子种类、温度、反应物用量（2分）【2018年浙江省稽阳市3月联考卷】21.用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）A实验在15 min内M的降解速率为1.33l0-5mol/(Lmin)B若其他条件相同，实验说明升高温度，M降解速率增大C若其他条件相同
9、，实验证明pH越高，越不利于M的降解D实验说明M的浓度越小，降解的速率越快【答案】D【2018年福建省福州三中全国百强校一模】26.（14分）SO2的防治与利用对于环境保护意义重大。某小组在实验室中对SO2的性质及回收利用等相关问题进行探究。（1）用下图装置制备纯净的SO2，发生装置中反应的化学方程式为_，装置的连接顺序为：a_（按气流方向，用小写字母表示）浓硫酸C(C6H6)e碱石灰C(C6H6)dcbgf（2）用右图装置探究SO2的性质。限选试剂：NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、 淀粉-KI溶液、新制H2S溶液。操作步骤实验现象解释原因用注射器将新制H2S溶液注入
10、充满SO2的烧瓶产生乳白色浑浊+4价S有 性用注射器将 溶液注入充满SO2的烧瓶 +4价S有还原性，反应的离子方程式为 （3）工业上回收利用SO2的一种途径是： 该小组在实验室探究步骤时，一定条件下向100mL c0molL1的(NH4)2SO3溶液通入空气后，欲测定溶液中(NH4)2SO3的氧化率()。为该小组设计实验方案（不必描述操作过程的细节，物理量的数值用字母表示）：_ =_100%（用实验方案中的物理量表示）。【答案】26（14分）（1）H2SO4+2NaHSO3 2SO2+2H2O+Na2SO4或H2SO4+NaHSO3 SO2+H2O+NaHSO4 （2分）bcgfd（2分）（2
11、）氧化（1分）FeCl3（1分）溶液由棕黄色变成浅绿色（1分）SO2+2Fe3+2H2O SO42+2Fe2+4H+（2分）（3）方案1：取20.00mL反应后的溶液于锥形瓶中，用浓度为c molL1的KMnO4标准溶液滴定，重复滴定三次，平均消耗KMnO4溶液的体积是VmL。（3分） （2分） 或方案2：向反应后的溶液中加入过量盐酸，再加入足量BaCl2溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，质量为mg。（3分） （2分）【2018年甘肃省天水市一中全国百强校一模】28(15分)某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。(1) 提出假设：该反应的气体产物是CO2。该反应的气体
12、产物是CO。该反应的气体产物是 。(2)设计方案如下图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质景比。(3)查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸销(NaNO2)饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式： 。(4)实验步骤：按上图连接装置，井检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水(足量)变浑浊；待反应结束,再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃
13、管和固体总质量为52.24g；过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。步骤、中都分别通入N2,其作用分别 ； 。(5)数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式： 。(6)实验优化学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是 。从环境保护的角度。请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善： 。【答案】28(1)CO2、CO的混合物(2分)(3)NH4+NO2-N2+2H2O (2分)(4)步骤中是为了排除空气中的CO2,以防干扰实验(2分)步骤是为了赶出所有的CO2,确保CO2完全吸收(2分)
14、(5)2C+Fe2O32Fe+CO+CO2(3分)(6)Ba(OH)2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全；M(BaCO3)M(CaCO3),称量时相对误差小。(2分)在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置(2分)【2018年四川省成都市七中全国百强校一模】26.（15分）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl36H2O能否反应产生Cl2。通过查阅资料，学习小组获知：FeCl3是一种共价化合物，熔点306，沸点315。实验操作和现象：操作现象点燃酒精灯，加热iA中部分固体溶解，上方出现白雾ii稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴iii.B中溶液变蓝(1)现象i中的白雾是_，
15、形成白雾的原因是_。(2)分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：a直接加热FeCl36H2O，产生白雾和黄色气体。b将现象ii和a中的黄色气体通入KSCN溶液，溶液均变红。通过该实验说明现象ii中黄色气体含有_。(3)除了氯气可使B中溶液变蓝外，该小组还提出其他两种可能的原因：原因：实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式_。原因：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝，反应的离子方程式是_。(4)为进一步确认黄色气体中是否含有Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在。方案1在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶CB中溶液变为蓝色方案2将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验F
16、e2+B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe2+方案1的C中盛放的试荆是_。方案2中检验Fe2+的试剂是_。综合方案1、2的现象，说明方案2中选择NaBr溶液的依据是_。(2) 将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中产生Cl2的化学方程式是_。【答案】26. (15分)(1)盐酸小液滴（盐酸酸雾）（1分） 加热时，FeCl3发生水解反应产生HCl, HCl挥发出来遇水蒸气形成白雾（1分）(2)FeCl3（1分） (3)2Fe3+2I-=I2+2Fe2+（2分）4H+4I-+O2=2I2+2H2O(2分)(4)饱和食盐水（2分）K3Fe(CN)6（2分）氧化性强弱顺序：Cl2Br2Fe3+（2分
17、）(5)2FeCl36H2O+MnO2Fe2O3+MnCl2+Cl2+2HCl+11H2O(2分)【2018年内蒙古包头市一模】28、（14分）某化学兴趣小组做以下属于对SO2的性质进行研究。请回答下列问题：（1）装置B的作用是_。（2）装置C的目的是检验SO2的_性。装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是_。（3）请设计简单实验证明：室温下，NaHSO3溶液中HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小关系_。（4）向装置D所得NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有下列三种可能的情况：.HSO3-与ClO-恰好反应 . NaClO不足 . NaClO过量甲同学分别
18、取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：（已知酸性：H2SO3H2CO3HClO）实验序号实验操作现象结论加入几小块CaCO3固体有气泡产生或滴加少量淀粉KI溶液，振荡_滴加少量溴水，振荡_滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡溶液呈紫色_（5）测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下： (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2 +2H2O=H2SO4+2HI)按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为_gL-1。在上述实验过程中，若有部分HI 被空气氧化，则测得结果_（填“偏高”
19、、偏低”或“不变”）。【答案】28、（14分）（1）防倒吸（或安全瓶） （1分）（2）还原（1分）；溶液红色褪色（2分）（3）常温下，用PH试纸(或PH计)测定NaHSO3溶液的pH，若pHKb，若pH7，则KaKb（2分）（4）溶液变为蓝色（1分）；溴水褪色（1分）；或（2分）（5）0.16（2分） 偏低（2分）【2018年山东省济南市一模】11.下图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是（ ）A.在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨气，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢B.在实验室中制备干燥的氨气和氯化氢时，可选用相同的干燥剂
20、C.实验中同时打开止水夹a、c、d，即可分别形成蓝色和红色喷泉D.喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化铵固体【答案】D【2018年浙江省十校联盟3月适应性考试】28.(4分)某同学在实验室从如图I标签的试剂瓶中取少许镁进行燃烧实验。(1)实验后发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测:该黑色物质可能为碳与另一种氧化物组成的混合物，则该氧化物可能是_或_(写化学式)。写出镁燃烧生产碳的化学反应方程式_。(2)对黑色固体物质的组成做如下探究。仅通过实验II，用合理方法能快速确定黑色物质的组成，请完善该设计。限选试剂稀盐酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、10%H2O2。实验操作
21、:取少量实验的澄清溶液加入试管中，再加入_。【答案】28.(4分)(1)Fe3O4(1分)；FeO(1分)；2Mg+CO2=2MgO+C(条件点燃)(1分)(2)适量的KSCN溶液，如果溶液显红色，则黑色物质为Fe3O4，反之则为FeO(1分)【2018年浙江省稽阳市3月联考卷】28. （4分）某同学根据Mg与CO2反成原理推测钠也应能在CO2中燃烧为了确定其生成产物并进行实验论证，请你参与以下研究过程。该同学按实验要求，用下列装置进行实验（已知PdCl2溶液能被CO还原得到黑色的Pd），请完成下列问题：装置l气密性的检验方法_。若装置6中有黑色沉淀，装置4中的残留固体（只有一种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氯化碳反应的化学方程式为：_。指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳，当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中得到的残留同体中是否含有碳：_。【答案】28.用止水夹紧1-2处橡胶管，打开分液漏斗活塞，然后向分液漏斗加水至形成一段液柱，一段时间后液柱不再下降证明气密性良好。（2分）（其他合理答案）2Na+2CO2=Na2CO3+CO（1分）。将4中固体加足量水，有不溶黑色固体，则生成有C。（2分若用盐酸或稀硫酸溶解得1分）。14
