1、高考化学选择题解题技巧集锦化学选择题解题技巧集锦本资料对高考化学选择题的一些最常见的题型的基本技巧作了 个简单总结，而化学键和晶体结构，化学实验操作，物质的检验、鉴 别、分离、提纯，以及其它杂题一般更偏向于对概念的记忆，这里就 不再总结了。还是要特别强调：理综考试中拿下选择题也就拿下了一半的胜 利，六分一道的选择题是绝对不能随意对待的！1.离子共存（1）Fe2+、S2-、I- 、SO32-与 H+和 NO3-不共存（2）HCO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等弱酸的酸式盐离子在酸碱性 情况下都不大量存在。 HCO3-不能存在、水电离出的 c（H+） 或 c（OH-） 小于 10-7 m
2、ol/L、与铝片反应放出气体都表示溶液可能未酸性也可能 为碱性。（ 3）强酸性条件下弱酸的酸根如 CH3COO-、HCOO- 、C2O42-、F-、 ClO-、CN-、CO32-、SO32-、PO43-、S2-、S2O32-等均不能大量存 在。（ 4）Ag+只能与 NO3-、F-共存， CO32-、SiO32-、PO43-、SO32-、 S2-只能与 K+、Na+、NH4+ 共存2.离子方程式书写 判断的注意事项：（1）生成物之间是否还能继续发生反应，如 HClO 能氧化 CaSO3。（ 2）反应物的用量问题， 如 NaHCO3+Ca（OH）2、Ca（HCO3）2+NaOH、NaHSO4+Ba
3、（OH）2、KAl（SO4）2+Ba（OH）2 的 反 应 物 用 量 不 同 时 的 不 同 方 程 式 （ NaHCO3+Ca（OH）2 的反应可以简记为“小苏打多则水多” ，即NaHCO3过量时生成的 H2O更多），以及溶液滴加、 气体通入时的过 量问题（如过量 CO2通入溶液会溶解碳酸盐沉淀） 。（3）氧化还原反应的先后顺序，如 Cl2 与 FeI2、FeBr2 的反应。（4）反应的本质是否有误，如电荷不平、该拆者不拆、不拆者拆开、 反应本身无法发生（如常温下 Fe、 Al 不与浓硝酸反应）。3.元素周期律（1）解题时可以用实际情况去代替题中的字母，如 An+ 可以直接用 Na+代替，
4、 AB2 可以用 CO2、NO2、MgCl2 等代替，然后根据实际情 况快速判断。（2）多借助实际的例子，如 HF 很稳定（氢化物稳定性） ，HClO4 是 最强的酸（最高价氧化物对应的水化物的酸性） ，F 的原子半径最小 （原子半径），卤素单质常温下的状态由气体 （F2、Cl2）到液体（Br2） 再到固体（ I2）及 N、O、F 易形成氢键（沸点）。（3）明确原子半径和离子半径的变化规律和它们与元素性质的关系， 一般阴离子的半径比阳离子大， 同种元素的离子的电荷越多半径越小 （半径 Fe2+Fe3+），金属晶体与原子晶体中原子半径越大的熔点越 低。4.氧化还原反应与电化学（1）熟记一些常用的
5、氧化剂在氧化还原反应中的转化情况和它们被 还原时失电子的数目， 如 MnO4-Mn2+5e 、Cr2O72-Cr3+6e、NO3- （浓） NO2e、NO3-（稀） NO3e。（2）多步氧化还原反应判断转移电子数时应找准初末状态各元素的 变价，列关系式计算，不必结合方程式。 （ 3）氧化还原 +电化学的十字口诀：负阳氧失升，正阴还得降。（4）原电池中负极被腐蚀，溶液中不反应的阳离子向正极移动，不 反应的阴离子向负极移动；强酸性时，析氢腐蚀正极放出 H2；弱酸 性、中性、碱性时，吸氧腐蚀正极吸收 O2 生成 OH-，Ag 的腐蚀只 是一般化学腐蚀。（5）电解池阴极只能生成 H2 或析出金属 Cu
6、、Hg、Ag ，阳极先出 Cl2 后出 O2；阴极放出 H2 时电极附近的 pH 增大，阳极是金属电极 时一般金属先放电溶解。 电解精炼铜时阳极先溶解的是比铜活泼的金 属。5.阿伏伽德罗常数（1）见 22.4L 及其倍数时一定要注意条件是否是“标准状况”和该 状态下物质的聚集状态。（2）SiO2 中 Si原子与 SiO键之比为 1：4，而金刚石中 C 原子与 CC键之比为 1：2。P4分子中有 6条 PP键， CH3+、 OH、 NH2 中只有 9个电子，重水 D2O 的相对分子质量为 20，一定质量的 最简式为 CnH2n 的混合物中所含的碳原子和氢原子的数目是定值。（3）1mol Na2O
7、2与 H2O、CO2反应只转移 1mol 电子， 1mol Cl2 与 OH- 反应也只转移 1mol 电子。（4）一定物质的量两种含有相同的数量的某种原子的混合气体（如 O2与 CO2混合气体）中该原子数为定值；一定质量的某种单质的同 素异形体的混合物（如 O2和 O3）中该单质的原子数也为定值。6.化学反应与能量变化（ 1）键能的计算按断开化学键吸热， H0；形成化学键， H0 直接进行代数运算。若结果为负值，则整个反应放热；结果为正值， 则整个反应吸热。（2）一般热化学方程式不限制系数，但要注意 H 的符号；燃烧热 的化学方程式注意燃烧物必须为 1mol，生成的 H2O 为液态；中和热
8、的方程式注意应生成 1molH2O ，且只有稀的强酸与强碱溶液反应时 中和热才为 57.3kJ/mol。浓硫酸的稀释，弱电解质的电离都要放热。（3）物质的能量越低，物质便越稳定（石墨比金刚石能量低，白磷 比红磷能量低）。7.化学平衡（ 1）直接记住合成氨工业中的两个规律：反应 H0，升压右移。借助这两个规律，经过简单变化，便 可直接判断平衡移动方向。（2）记住一些常见的平衡图像，如合成氨反应的 H0 时的“压强转化率” 图像“先 拐后平”；反应物和生成物的“反应速率时间”图像；温度、压强、 转化率或体积分数同时变化的“定一论二”图像。（3）等效平衡题先把一边的物质进行换算。恒温恒压或恒温恒容且
9、 反应前后体积不变时换算后只需成比例， 恒温恒容时换算后须完全相 等。 mA+nB pC 的反应，恒温恒压时只要初始投料比满足 m：n便可 等效， C 可任意投料。(4)恒容时充稀有气体，平衡不移动；恒压时充稀有气体，平衡向 体积增大的方向移动；充入一样反应物，该反应物的转化率下降，其 它反应物的转化率上升； 只要初始投料比与反应物系数比相同， 平衡 时反应物转化率之比也与系数比相同。8.电解质溶液( 1)H+和 OH-都抑制水的电离， pH 相同的溶液，水的电离程度相 同；温度升高促进水的电离，水的离子积常数 Kw 增大，纯水的 pH 会减小。(2)pH=a 的弱酸溶液中 c(H+)10-a
10、 mol/L ，pH=b 的弱碱溶液中 c(OH-)10a-14 mol/L 。若酸 A溶液 pH=a，碱B溶液pH=b，且a+b=14， 二者混合后 pH=7，当 A、B 均为强酸或强碱时 VA=VB ；A 为弱酸时， VAVB 。( 3)稀释弱酸时 c(OH-) 增加，溶液中其它的离子浓度均减小，离子 的浓度之和减小， 而溶液中的离子总数增多。 等倍数稀释两种酸时若 初始 pH 相同，酸越弱稀释后 pH 越小。(4)酸越弱，对应的盐的水解能力便越强。若某弱酸 HA 得电离能 力大于其阴离子 A- 的水解能力，则 c(A-)c(HA) ；若某弱酸 HA 得电 离能力小于其阴离子 A- 的水解
11、能力，则 c(A-)a/b 时，A 过量；当 n(A)/n(B)a/b 时，B 过量， 当 n(A)/n(B)=a/b 时，恰好完全反应。(5)同一体系中不同物质发生化学反应的先后顺序的判断是进行分 析和计算的重要前提。 氧化还原反应的先后顺序一般与同一种物质 反应，越活泼的物质越先发生反应。 如金属与多种金属阳离子反应时， 活动性最弱(离子氧化性最强)的金属先析出； Cl2 与 Fe2+、I- 、Br- 反应的先后顺序为 I- Fe2+Br-。电解反应时阴极氧化性越强的离子越先放电，即放电顺序为 Ag+ Hg2+Fe3+ Cu2+ H+ 。电解水溶液时，活性大于 H 的金属都不可能析出。3一
12、般的离子反应无明显顺序差别，只要符合离子反应发生的条件， 多个反应发生的时间间隔很短，可看成同时进行。但气体（一般为 CO2、SO2等）通入沉淀与溶液的固液共存体系中时，最易发生的反 应最先发生， 因而反应顺序为： 溶液中的沉淀反应中和反应固体 的溶解反应（沉淀是最容易脱离反应体系的，因而先发生） 。 CO2与 H2O的混合物与 Na2O2反应，先反应的是 CO2。（6）溶液的计算关键是 m、M、c、V、 a%、S这些物理量的换 算，要注意密度和浓度的单位。稀释溶液时溶质不变，将体积为 V 的 2a%的硫酸（密度大于水）稀释到 a%，所加水体积大于 V ；将体 积为 V 的 2a%的氨水或乙醇（密度小与水）稀释到 a%，所加水体积 小于 V 。（7）饱和溶液析出晶体的计算关键是找准饱和溶液的某一部分的溶 质和溶剂的质量， 从而将其与溶解度联系起来。 当晶体中有结晶水时， 注意溶液中溶质质量和溶剂质量都会有相应的变化。最后应强调一点： 高考理科综合考试对化学计算的考查已经淡化 了很多，难度也大大降低了， 选择题中出现的计算题不会占去考生太 多的时间。 如果在化学计算题上一时没有合理的思路， 宁可放弃也千 万不要耗费大量时间“死算” ！
