1、高考全国卷2绝密启用前2017年普通高等学校招生全国统一考试(卷)理科综合能力测试(化学部分)7下列说法错误的是()A糖类化合物也可称为碳水化合物B维生素D可促进人体对钙的吸收C蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多7C解析 大多数糖类的通式为Cm(H2O)n，因此糖类最早被称为碳水化合物，A项正确；脂溶性维生素D对人体钙的吸收起到促进作用，B项正确；蛋白质基本组成元素是碳、氢、氧、氮，有些蛋白质还含有硫、磷等元素，C项错误；硒是人体必需的微量元素，摄入过多或过少都可能导致患各种代谢疾病，因此不宜摄入过多，D项正确。8阿伏伽德罗常数的值为NA。下列说法正确
2、的是()A1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NAB2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA8D解析 因溶液中NH水解，则溶液中NH数量小于0.1NA，A项错误；2.4 g Mg为0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子数为0.2NA，B项错误；标准状况下，2.24 L 任何气体所含有的分子数都为0.1NA，C项错误；根据H2(g)I2(g)=2HI(g)可知，0.1 mol H2和0.
3、1 mol I2反应前后的分子总数为0.2NA恒定不变，D项正确。9a，b，c，d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是()A原子半径：dcbaB4种元素中b的金属性最强Cc的氧化物的水化物是强碱Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强9B解析 根据题意推断出a、b、c、d分别为O、Na(或Mg)、Al、S。根据元素周期律可知，原子半径bcda，A项错误；4种元素中，Na(或Mg)的金属性最强，B项正确； c的氧化物的水化物为Al(OH)3，为两性氢氧化物，不是强碱，C项错误；由元素周期律可知d单质S的氧
4、化性比a单质O2弱，D项错误。10下列由实验得出的结论正确的是()实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2二溴乙烷无色，可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性10.A解析 溴的四氯化碳溶液为红色，乙烯与溴反应生成的1，2二溴乙烷为无色，溶于四氯化碳形成无色溶液，A项正确；钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈，是因为水中羟基氢原子比乙醇中的羟基氢原子活泼，B项错误；水垢的主要成分是
5、碳酸盐，能与乙酸反应生成可溶性物质，因此乙酸的酸性大于碳酸的酸性，C项错误；甲烷与氯气在光照下反应除了生成氯代甲烷外，还生成了HCl，HCl遇水生成的盐酸能使石蕊试纸变红，D项错误。11用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是()A待加工铝质工件为阳极B可选用不锈钢网作为阴极C阴极的电极反应式为Al33e=AlD硫酸根离子在电解过程中向阳极移动11C解析 Al制品表面要形成氧化膜，铝被氧化失电子，因此电解时铝为阳极，A项正确；根据电解原理可知，不锈钢网接触面积大，电解效率高，B项正确；阴极反应为2H2e=H2，C项错
6、误；电解时，电解质溶液中的阴离子向阳极移动，D项正确。12改变0.1 molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示已知(X)。下列叙述错误的是()ApH1.2时，c(H2A)c(HA)BlgK2(H2A)4.2CpH2.7时，c(HA)c(H2A)c(A2)DpH4.2时，c(HA)c(A2)c(H)12D解析 根据图像可知，pH1.2时H2A曲线和HA曲线相交，则有c(H2A)c(HA)，A项正确； pH4.2时，K2(H2A)c(H)104.2，lgK2(H2A)4.2，B项正确； pH2.7时，H2A曲线和A2曲线相交，则有c(H
7、2A)c(A2)，C项正确；pH4.2时，c(HA)c(A2)，且物质的量分数约为0.48，c(H)104.2，因此c(HA)c(A2)c(H)，D项错误。13由下列实验及现象不能推出相应结论的是()实验现象结论A向2 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：FeFe2B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液
8、的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgI)Ksp(AgCl)13.C解析 向溶液中加足量铁粉，振荡、加1滴KSCN溶液，发生的反应为2Fe3Fe=3Fe2，加KSCN溶液颜色不变，说明FeCl3与Fe反应完全，还原性FeFe2，A项正确；集气瓶中有黑色颗粒产生，说明有碳单质生成，则CO2中碳元素化合价降低，CO2表现氧化性，B项正确；碳酸氢铵受热分解产生的氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气是碱性气体，而不是NH4HCO3显碱性，C项错误；向银氨溶液中分别加入相同浓度的NaCl和NaI溶液，Ag与相同浓度的I和Cl作用仅有黄色
9、沉淀生成，说明Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，D项正确。26水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：图0回答下列问题：(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_，还可使用_代替硝酸。(2)沉淀A的主要成分是_，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_。(3)加氨水过程中加热的目的是_。沉淀B的主要成分为_、_(写化学式)。(4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定
10、反应为MnOHH2C2O4Mn2CO2H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.050 0 molL1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为_。26(1)将样品中可能存在的Fe2氧化为Fe3H2O2(2)SiO2(或H2SiO3)SiO24HF=SiF42H2O(或H2SiO34HF=SiF43H2O)(3)防止胶体生成，易沉淀分离Al(OH)3Fe(OH)3(4)45.0%解析 (1)Fe3在pH较小时容易沉淀，所以加入HNO3的目的是将溶解液中可能存在的Fe2氧化为Fe3；H2O2将Fe2氧化为Fe3时不会引入杂质，故可利用H2O2来替代HNO3作氧
11、化剂氧化Fe2。(2)根据水泥的成分和相关的反应可知，沉淀为不溶于盐酸、硝酸的SiO2；SiO2与弱酸HF反应的化学方程式为SiO24HF=SiF42H2O。(3)加氨水能使金属阳离子生成氢氧化物沉淀，加热能使生成的微量胶体聚沉，故加氨水过程中加热的目的是防止胶体生成，易沉淀分离；加氨水前滤液中有四种金属阳离子，它们形成的碱的碱性由弱到强的顺序是Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Ca(OH)2，因此加热生成沉淀的主要成分是前两种：Fe(OH)3、Al(OH)3。(4)根据反应化学方程式可知5Ca25H2C2O42KMnO4，因此n(KMnO4)0.050 0 mmol/mL36.
12、00 mL1.80 mmol，n(Ca2)4.50 mmol，因此水泥样品中钙的质量分数为100%45.0%。27丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：(1)正丁烷(C4H10)脱氢制1丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：C4H10(g)=C4H8(g)H2(g)H1已知：C4H10(g)O2(g)=C4H8(g)H2O(g)H2119 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H3242 kJmol1反应的H1为_kJmol1。图(a)是反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是_(填标号)。
13、A升高温度 B降低温度 C增大压强 D降低压强 (2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是_。(3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590 之前随温度升高而增大的原因可能是_；590 之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_。27(1)123小于AD(2)氢气是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率增大(3)升高温度有利于反应向吸热方向
14、进行温度升高反应速率加快丁烯高温裂解生成短链烃类解析 (1)根据盖斯定律可知，热化学方程式可得式，因此H1H2H3119 kJ/mol242 kJ/mol123 kJ/mol。反应是正向气体体积增大的反应，减压平衡正向移动，由图(a)可知，温度相同时，由0.1 MPa变化到x MPa时丁烷的转化率增大，化学平衡正向移动，故x0.1；由于反应为吸热反应，温度升高时平衡正向移动，丁烯的平衡产率增大， A项正确、B项错误；反应正向进行时体积增大，加压时平衡逆向移动，丁烯的平衡产率减小，C项错误，D项正确。(2)由题意可知H2的作用是活化催化剂，同时是反应的产物，因此会促使平衡逆向移动，随着n(氢气)
15、/n(丁烷)增大，逆反应速率增大，丁烯产率下降。(3)温度升高则反应速率加快，相同时间内生成的丁烯会更多，同时由于反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡体系中会含有更多的丁烯；当温度高于590 时，因丁烯高温会裂解生成短链烃类，导致丁烯的产率降低。28水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。.酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I还原为Mn2，在暗处静置5 m
16、in，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2OI2=2IS4O)。回答下列问题：(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_。(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_。(3)Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和_；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_及二氧化碳。(4)取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a molL1 Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_mgL1。(5)上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处
17、留有气泡会导致测量结果偏_(填“高”或“低”)。28(1)使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差(2)O22Mn(OH)2=2MnO(OH)2(3)量筒氧气(4)蓝色刚好褪去80ab(5)低解析 (1)取水样时，若搅拌水体，会造成水底还原性杂质进入水样中，或者水体中的氧气因搅拌逸出，导致测定值与水体实际氧含量产生较大的误差。(2)根据氧化还原反应原理，Mn(OH)2被氧气氧化为MnO(OH)2，由此可得化学方程式2Mn(OH)2O2=2MnO(OH)2。(3)配制Na2S2O3溶液还需要的玻璃仪器是用于量取一定体积蒸馏水的量筒；加热可以除去溶解的氧气，避免实验结果不准确。(4)被滴定溶
18、液中含有I2与淀粉，溶液为蓝色，该实验用硫代硫酸钠标准液滴定I2，因此终点现象为当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化；根据关系式O22MnO(OH)22I24Na2S2O3可得水样中溶解氧的含量为ab103 mol32 g/mol0.1 L0.08ab g/L80ab mg/L。(5)终点读数时有气泡，气泡导致滴定所用的标准溶液体积读数偏小，导致测量结果偏低。35化学选修3：物质结构与性质我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列问题：(1)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_。(2)元素的基态气态
19、原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_；氮元素的E1呈现异常的原因是_。(3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图(b)所示。从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_， 不同之处为_。(填标号)A中心原子的杂化轨道类型B中心原子的价层电子对数C立体结构D共价键类型R中阴离子N中的键总数为_个。分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则N中的大键应表示为_。图(b)中
20、虚线代表氢键，其中表示式为(NH)NHCl、_、_。(4)R的晶体密度为d gcm3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为_。35(1)(2)同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大N原子的2p轨道为半充满状态，具有额外稳定性，故不易结合一个电子(3)ABDC5(H3O)OHN(N)(NH)NHN(N)(4) (或1021)解析 (1)N原子位于第二周期A族，价电子是最外层电子，依据泡利不相容原理和洪特规则可知其电子排布图为。(2)根据图(a)可知，第一电子亲和能增
21、大(除N外)，同周期元素从左向右随着核电荷数增大，原子半径逐渐减小，结合一个电子释放的能量依次增大；N的2p轨道为半充满状态，原子相对稳定，故不易结合一个电子。(3)根据图(b)可知，阳离子是NH和H3O，NH的中心原子N含有4个键，孤电子对数为(51)(41)/20，价层电子对数为4，杂化轨道类型为sp3，H3O中心原子为O，含有3个键，孤电子对数为(61)3/21，价层电子对数为4，杂化类型为sp3，因含一对孤对电子，故空间构型为三角锥形，因此二者相同之处为A、B、D，不同之处为C；图(b)N中键的总数为5个，根据信息可知N的大键应表示为；图(b)中还含有的氢键是(H3O)OHN(N)、(
22、NH)NHN(N)。(4)根据密度的定义可知d g/cm3g/cm3，解得y。36.化学选修5：有机化学基础化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：图0已知以下信息：A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为611。D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1 mol D可与1 mol NaOH或2 mol Na反应。回答下列问题：(1)A的结构简式为_。(2)B的化学名称为_。(3)C与D反应生成E的化学方程式为_。(4)由E生成F的反应类型为_。(5)G的分子式为_。(6)L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1 mol的L可与2 m
23、ol的Na2CO3反应，L共有_种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3221的结构简式为_、_。36(1)(2)2丙醇(或异丙醇)(3)(4)取代反应(5)C18H31NO4(6)6解析 (1) A的化学式为C2H4O，其核磁共振氢谱为单峰，则A的结构简式为；(2)利用B的分子式和价键规律，结合B的峰面积比为611可知B的结构简式为CH3CH(OH)CH3，故化学名称为2丙醇(或异丙醇)；(3) D的化学式为C7H8O2，其苯环上仅有两种不同化学环境的氢，1 mol D可与1 mol NaOH或2 mol Na反应，则苯环上有酚羟基和CH2OH，且为对位结构，则D的结构简式为, HOCH2CH2OCH(CH3)2和反应生成E的反应为取代反应，故反应的化学方程式为 ；(4)结合F的分子式可知和发生反应生成F的反应类型为取代反应；(5)利用有机物G的结构简式和价键规律可知其分子式为C18H31NO4；(6)L是的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1 mol的L可与2 mol的Na2CO3反应，说明L的分子结构中含有2个酚羟基和一个甲基，当2个酚羟基在邻位时，苯环上甲基的位置有2种，当2个酚羟基在间位时，苯环上甲基的位置有3种，当2个酚羟基在对位时，苯环上甲基的位置有1种，满足条件的L共有6种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3221的结构简式为。
