1、T70全自动电位滴定仪操作手册及方法大全梅特勒-托利多Mettler-ToledoT70全自动电位滴定仪操作手册及方法大全编写：马兵兵单位：中国铝业重庆分公司第一章仪器概述技术数据滴定仪| i L 电源iCPUISDRAM64MB256MB （工业CF卡）外形尺寸材料I宽深高重量滴定仪外壳滴定臂隔圈 夹紧环螺纹圈支架；210mm1 246mm250mmj （不带插卡）*! U BJB I环境温度 +5C +40 C 相对空气湿度 1 31 C时最大80% （不凝结） :u ” an ata ： ： n an an av na m an * na an wI应用 室内 过电压分类 I nib *
2、 an n b aa mb aa aa w aia an an an n bi污染级 2COM1/COM2IUSB1iI插口配置波特率 4厶!|4厶 握手方式电流分离 . liBBH A EDS稳定性短路保护Host最大电流负荷| 9针D-Sub公头I 4. 亠H 4.：亠 4U 亠W亠1I全双工| 1200-192001 X-O n/X-OfI否II J KBil丄亠=耳亠亠B 厶！.|最小1000VI是I 4.E apt 1|厶厶|1亠厶K4 ! ! I1 USB全速/低速111 I - - - _ - - - - _ _ _ _ 400mAUSB2I _iEthernetClie nt插
3、口:TTL/IO tCAN OUTi 泵1/2搅拌器1/2终端设备lailiB * ABHBiliBHB _ 可更换滴定管 .口 M 速-插输输出端！& 电压电流！., KBBB J.I插口速度插口泵识别搅拌器识别 泵电压搅拌器电压范围插口体积驱动和滴定管误差范围RJ45 U KA KB N ! K* N 10/100MBits/s9针D-Sub母头 W & KB aB N 2|最大24V （直流电）i最大20mARJ12i 500kBit/sI彳 2M ! N EB 彳1 ArMiniDIN6 针I :1是I IIHU ! ! N KB ! KB KB 彳 i冃:疋1 24V（直流电）i5%
4、（最大 400mA）I BjB !N ! N KB ! 彳| 0-18V （直流电）10% （最大|I 1 :300mA）7 j| 20 针（LVDS）I!*B-JI _ 土*片1 1、5、10 和 20mL| 按照 ISO8655-3滴定管驱动器磁力搅拌器小型搅拌器1驱动器i步进电机精度滴定管体积的1/20000误差范围相应容量的%灌注时间1 100%填充速度时最少20秒1排放时间丨最少20秒11滴定管识别1 是（RFID）!1螺纹长度| 50mm螺距| 1mm1分解器（磁性）32个脉冲/360 ?分解器的精度丄_滴定管体积的%1驱动器直流电机1i最大转速Ii 1050rpm|驱动器直流电机
5、丨最大转速! 3800rpm1功率消耗6W终端设备外形尺寸II195mm133mm材料夕卜壳下部件显示高重量外壳上部件覆盖膜 防护罩 技术 尺寸精度58mm1镀铬锌压铸件强化聚酰胺玻璃纤维| PETI h|* Bullj共聚物I|彩色TFTI Hp*BuB| 320X240像素照明 i荧光灯 _ I输入连接I角度调整亮度控制技术电缆插头机械式| 50-100%，通过软件I api na * na I全平面触摸屏：80cm硬布线和i| 20 针（LVDS）i*亠 厶 ！ H 亠 厶 H ii4 厶 H 厶 厶 i!4 i 3级插卡（插口双重屏蔽:1技术带参比输入的差动放大器1:1输入阻抗1012
6、Q i补偿电流1012Q补偿电流2 Ag/AgCI信号线pv ! - srw rqja = n is bti u srw 3 内填充液! 1 Er i fii 4 陶瓷芯|e aw a-pa vn aarra vn aarraa wwBHvnrHa5 Ag/AgCI参比系统 a j a h & = aa s a j a a 亠 n s a q a s aa s a s a a a j & s a q 4 a iS* s s k a a jIl II II6 参比电解液：含饱| | 和 AgCI 的 |II II II| 13mol/LKCI 溶液 |7 带橡皮帽的填充开丨 丨口处 丨ii a
7、b 0_：&=+ _ _：&.丨F 9 V8 橡皮帽的突起DGi111-SC玻璃电极：即插即用（PnP）复合玻璃pH智能电极，陶瓷液络部的 复合玻璃pH智能电极，用于直接测量pH值和水溶液中的酸碱滴定。适用于几乎所 有行业的大部分常规应用。DMi140-SC铂电极：即插即用复合铂环氧化还原智能电极，带陶瓷液络部的的 复合铂环氧化还原智能电极，用于有 pH值变化的氧化还原滴定。DMi141-SC银电极：即插即用复合银环智能电极，复合银环智能电极用于银量 法滴定。用于水溶液中卤素离子、硫化物、硫化氢、硫醇和氰化物的分析。In Lab741电导电极：测量纯水和超纯水，内置温度探头，高精度的两针电导率
8、 电极，应用于低电导率测量，推荐应用于实验室中低电导率的测量，名义电极常数：cm。第二章原理介绍电位滴定法是在用标准溶液滴定待测离子过程中，用指示电极的电位变化代替 指示剂的颜色变化指示滴定终点的到达，是把电位测定与滴定分析互相组合起来的 一种测试方法。它虽然没有指示剂确定终点那么方便，但它可以用在浑浊、有色以 及找不到合适指示剂的滴定分析中。电位电极电位的产生两种导体接触时，其界面的两种物质可以是固体 -固体，固体 -液体及液体 -液体。 因两相中的化学组成不同，故将在界面处发生物质迁移。若进行迁移的物质带有电 荷，则在两相之间产生一个电位差。 如锌电极浸入 ZnSO4 溶液中，铜电极浸入
9、CuSO4 溶液中。因为任何金属晶体中都含有金属离子自由电子，一方面金属表面的一些原子，有 一种把电子留在金属电极上，而自身以离子形式进入溶液的倾向，金属越活波，溶 液越稀，这种倾向越大；另一方面，电解质溶液中的金属离子又有一种从金属表面 获得电子而沉积在金属表面的倾向，金属越不活波，溶液浓度越大，这种倾向也越 大。这两种倾向同时进行着，并达到暂时的平衡：M=M n+ne若金属失去电子的倾向大于获得电子的倾向，达到平衡时将是金属离子进入溶 液，使电极上带负电，电极附近的溶液带正电；反之，若金属失去电子的倾向小于 获得电子的倾向，结果是电极带正电而其附近溶液带负电。因此，在金属于电解质 溶液界面
10、形成一种扩散层，亦即在两相之间产生了一个电位差，这种电位差就是电 极电位。实验表明：金属的电极电位大小与金属本身的活泼性，金属离子在溶液中 的浓度，以及温度等因素有关。铜与 CuSO4 界面所产生的电极电位小于锌与 ZnSO4 界面所产生的电极电位。Zn 2+(Cu2+)浓度越大，则平衡时电极电位也越大。能斯特公式电极电位的大小，不但取决于电极的本质，而且与溶液中离子的浓度，温度等因素 有关，对于一个电极来说，其电极反应可以写成：Mn+ne=M能斯特从理论上推导出电极电位的计算公式为：式中：一平衡时电极电位(单位：伏特V)标准电极电位(V)分别为电极反应中氧化态和还原态的活度;为电极反应中的电
11、子得失数在25C时，如以浓度代替活度，贝U上式可写成：=1;如果电对中如果电对中某一物质是固059,则它们O浓度均为常数，即 某一物质为气体，则它的浓度可用气体分压Rep例：电极电位的测量单个电极的电位是无法测量的，因此，由待测电极与参比电极组成电池用电位 计测量该电池的电动势，即可得到该电极的相对电位。相对于同一参比电极的不同 电极的相对电位是可以相互比较的，并可用于计算电池的电动势。常用的参比电极 有标准氢电极与甘汞电极。标准氢电极(NHF)将镀有铂黑的铂电极浸 入H+活度为1的HCI溶液中， 通入氢气，使铂电极上不断有 氢气泡冒出，保证电极既与溶 液又与氢气持电极中有如下平衡: 氢气分压
12、保持在101325Pa.1、镀铂黑的铂电极2、an+=1的HCI溶液3、盐桥 4、电接头 5、H2(P=101325Pa)氢电极电位为:当H +=1mol/l,P H2=101325Pa 时,称为标准氢电极。标准氢电极的条件为:2H /H2(1) H+活度为1;(2) 氢气分压为101325Pa规定：任何温度下，氢电极的电位为 零习惯上以标准氢电极为负极，以待测电极为正极：标准氢电极|待测电极此时，待测电极进行还原反应，作为正极，测得电动势为正值。若测得电动势 为负值，则待测电极进行氧化反应，是负极，氢电极为正极。如：Pt,H2(101325Pa|l4( a+=1)|Cu2+(xmol/l)|
13、Cu电池电动势：E电池若：Cu2+=1mol/l，贝UCu电极H电极25 r时，该电池的电动势为 甘汞电极Cu电极+，即,Cu电极E电池Cu电极0.344V由于氢电极使用不便，且实验条件 苛刻，故常用甘汞电极作为参比电极。甘汞电极有多种，但基本原理相同。甘汞电极由汞、氯化亚汞(Hg2Cl2 .甘汞)、 和饱和氯化钾溶液组成。电极反应如下:HgzCb (S) +2e=2Hg+2C能斯特公式为：0.059Hg2Cl2/Hg由上式可见，甘汞电极的电位取决于所 标准电极log 用 KC(的浓度)21mol* l1Hg2Cl2/Hg 0.059logCl /(1mol*l )Ag-AgCl电极，由一个插
14、入已用 AgCl饱和了的KCl溶液中的Ag电极构成:AgCl(饱和)，KCl(xF)|Ag电极反应为：AgCl/Ag 0.222VAgCI+e=Ag+CI-与甘汞电极相同，其电极电位取决于 Cl-的浓度。电极的极化若一电极的电极反应可逆，通过电极的电流非常小，电极反应在平衡电位下进 行该电极称为可逆电极。如 Ag|AgCl等都可近似为可逆电极。只有可逆电极才满足 能斯特方程。当较大电流通过电池时，电极电位将偏离可逆电位，不在满足能斯特方程，电极电 位改变很大，而电流变化很小，这种现象称为电极极化。电池的两个电极均可发生 极化。极化程度的影响因素：(1) 电极的大小、形状(2) 电解质溶液的组成
15、(3) 温度(4) 搅拌情况(5) 电流密度极化可分为浓差极化和化学极化。浓差极化：电极反应中，电极表面附近溶液的浓度和主体溶液浓度发生了差别 所引起的。电化学极化：由某些动力学因素引起的。若电化学反应的某一步反应速度较慢, 为克服反应速度的障碍能垒，需多加一定的电压。这种由反应速度慢所引起的极化 称为化学极化或动力学极化。电位分析法原理及应用电位分析法：电化学分析法的重要分支，其实质是通过零电流情况下测得两电 极之间的电位差(即所构成原电池的电动势)进行分析测定。电位分析法包括：电位测定法电位滴定法 I.能斯特方程-电位分析法的依据上式(能斯特方程)，给出了电极电位与溶液中对应离子活度的简单
16、关系。对 于氧化还原体系，应用该公式，通过测定一个可逆电池的电位来确定溶液中某组分 的离子活度或浓度的方法就是电极电位法。电位测定法：根据测量某一电极的电位，再由能斯特方程直接求得待测物质的 浓度(活度)。电位滴定法：根据滴定过程中，某个电极电位的突变来确定滴定终点，从滴定 剂的体积和浓度来计算待测物的含量。电位法测定溶液的PH值测量溶液pH值的体系结构图:1 7F ”一 a玻璃电极中,内参比溶液中的.H 2o1由上式可见，通过测量膜电位即可得到膜外溶液得 极测溶液PH的理论依据。1、 玻璃电极2、 饱和甘汞电极3、 试液4、 接至电压计（pH计）玻璃电极的构造玻璃电极是最早出现的膜电极，为氢离子选择电极。膜
