1、 H2（ g ） I2（ s ） HI（ g ） r Hm 25.9 kJmol1 H2（ g ） H（ g ） r Hm 218 kJ I2（ s ） I（ g ） r Hm 75.7 kJ I2（ s ） I2（ g ） r Hm 62.3 kJ计算反应 H （g） + I （g） HI （g） 的焓变 r Hm。* 5已知下列数据（298 K）： H2（ g ） O2（ g ） H2O（ g ） r Hm 242 kJ H2（ g ） 2 H（ g ） rHm 436 kJ O2（ g ） 2 O（ g ） rHm 500 kJmol1 试计算 H2O（ g ） 中 OH 键的键能。*
2、6已知K与过量水作用，反应焓变为196.9 kJmol1 ， f Hm （ KH , S ） 为 63.43 kJKH（ s ） + H2O（ l ） KOH（aq） + H2（ g ） 的焓变 。 7由下列热化学方程，计算 298 K 时 N2O（ g ）的标准摩尔生成焓 。 C（ s ） + N2O（ g ） CO（ g ） + N2（ g ） rHm （1） 192.9 kJ C（ s ） + O2（ g ） CO2（ g ） rHm （2） 393.5 kJ 2 CO（ g ） + O2（ g ） 2 CO2（ g ） rHm （3） 566.0 kJ* 8甲苯、二氧化碳和水在298
3、K下的标准摩尔生成焓分别为 ： C6H5CH3（ l ） f Hm 48.0 kJ CO2（ g ） f Hm 393.5 kJ H2O（ l ） f Hm 286.0 kJ计算在 298 K和恒压下，10 g 液体甲苯完全燃烧所放出的热量。* 9已知 H2 和 O2 的离解焓分别为 436 kJmol1和498 kJmol1，H2O（ g ）的标准摩尔生成焓为 242 kJmol1，求 H2O（ g ） 中 OH 键的平均键焓。* 10Ag 的熔点为 960 ，熔化热为 10.56 kJmol1，计算熔化 54.0 g Ag的熵变 。（原子量 ：Ag 108 ）* 11在相变温度 291 K
4、下 ，Sn （白） Sn （灰） rHm 2.1 kJmol1， 求： 相变过程的熵变 。 若 Sm （ Sn , 白 ） 51.5 Jmol1K1，求 Sm （ Sn , 灰 ） 。* 12已知 25 时： F2 （g ） 的 Sm 187.6 JK1， F （g ） 的 Sm 158.7 J F2 （g ） 2 F（g） r Gm 123.9 kJmol1， 试计算F2（ g ） 2 F（g）的反应热 r Hm。* 13根据热力学近似计算，判断氯化铵的升华分解反应，在100 时能否自发进行？ NH4Cl（ s ） NH3（ g ） + HCl（ g ） * 在 25 ，100 kPa 下
5、NH4Cl（ s ） NH3（ g ） HCl（ g ） f Hm/ kJmol1 314.4 46.1 92.3 Sm/ JK1 94.56 192.34 186.8214已知在298 K时： C（石墨） CO2（ g ） CO（ g ） mol1 0 393.5 110.5K1 5.69 213.6 197.9 判断在 900 时，C（石墨） CO2（ g ） 2 CO（ g ） 反应能否自发进行？* 15根据热力学近似计算，说明下列反应：ZnO（ s ） + C（ s ） Zn（ s ） + CO（ g ） 约在什么温度时才能自发进行？* 25 ，100 kPa 时： ZnO（ s ）
6、CO（ g ） Zn（ s ） C（ s ） f Hm/ kJmol1 348.3 110.5 0 0Sm/ JK1 43.6 197.6 41.6 5.716工业上由下列反应合成甲醇： CO（ g ） 2 H2（ g ） CH3OH（ g ） rHm 90.67 kJmol1， rSm 221.4 JK1 ，为了加速反应必须升 高温度，但温度又不宜过高。通过计算说明此温度最高不得超过多少？* 17已知CaCO3（s）的分解反应： CaCO3（ s ） CaO（ s ） CO2（ g ） 298 K,101.3 kPa时 f Gm/kJmol1 1128.84 604.04 394.36 若空
7、气中 CO2 的含量为0.030（体积分数），计算298 K时CaCO3（ s ）在空气中分解反应的 Gm ，在此条件下该反应能否自发进行？* 18通过计算解释：氯化铵溶解于水是吸热过程，但它却易溶于水。 已知： f Hm/ kJmol1 Sm/ JK1 NH4Cl（ s ） 315.5 94.6 NH4 （aq） 132.4 113.4 Cl（aq） 167.1 56.519已知晶体碘和碘蒸气的Sm分别为 116.7 和 261.0 JK1，碘蒸气的 f Hm为62.4 kJmol1。试计算晶体碘的升华温度。* 20实验表明，NF3 在室温下稳定而 NCl3 却遇震爆炸，试用键焓数据推算出两
8、化合物的 f Hm，以此说明两化合物稳定性的差别。（已知：NN ，NF ，NCl ，FF ， ClCl的键焓分别为942 ，272 ，201 ，155 ，243 kJmol1）* 21已知： H2O2（ l ） H2O（ l ） O2（ g ） f Hm/ kJmol1 286 Sm/ JK1 109.5 69.96 205.03 f Gm/kJmol1 237.19 实验测得：2 H2O2（ l ） 2 H2O（ l ） O2（ g ） rHm195.96 kJ试计算 H2O2（ l ） 的 fHm和 fGm。* 22已知下列热力学数据： NO（ g ） NO2（ g ） O2（ g ）mo
9、l1 90.4 33.9 0K1 210 240 205 问：298 K、标准压力下，2 NO（ g ）O2（ g ） 2 NO2（ g ） 能否自发进行？* 23已知 ： SO2（ g ） + O2（ g ） SO3（ g ）mol1 296.8 0 395.7K1 248.1 205.0 256.6 通过计算说明在 1000 K 时，SO3 ，SO2 ，O2 的分压分别为 0.10 ，0.025 ，0.025MPa 时 ，正反应是否自发进行？（p100 kPa）* 24已知某弹式量热计常数 C826 J1。505 mg 萘（C10H8）和过量 O2在钢弹中燃烧所 放热量使温度由 25.62
10、 升高到 29.06，水浴中盛有 1215 g 水。求萘燃烧反应的 U 和 H。* 25阿波罗登月火箭用 N2H4（ l ） 作燃料，用 N2O4（ g ） 作氧化剂，燃烧后产生 N2（ g ） 和 H2O（ l ） 。写出配平的化学方程式，利用下列 fHm数据计算N2H4（ l ）的摩尔燃烧热。 （ 298 K 时 ： N2（ g ） H2O（ l ） N2H4（ l ） N2O4（ g ） mol1 0 285.84 50.63 9.16 ）* 26根据下列热力学数据，近似计算反应 CO2（ g ） + C（ s ） 2 CO（ g ） 能够自发进行的最低温度。* 298 K 时： CO2
11、（ g ） C（ s ） CO（ g ）mol1 393.7 0 110.5K1 213.8 5.7 197.927由下列热力学数据，计算生成水煤气的反应：C（石墨） H2O（ g ） CO（ g ） H2（ g ）能够自发进行的最低温度是多少?（不考虑 rHm、 rSm随温度的变化）* 25，101.3 kPa时： C（石墨） H2O（ g ） CO（ g ） H2（ g ）mol1 0 241.8 110.5 0K1 5.7 188.7 197.9 130.628反应 2 Ca （ l ） + ThO2 （ s ） 2 CaO （ s ） + Th （ s ） T = 1373 K 时 ，
12、 r Gm 10.46 kJ T = 1473 K 时 ， r Gm 8.37 kJ近似计算 Ca（ l ） 能还原 ThO2（ s ） 的最高温度。* 29利用下面热力学数据近似计算 CaCO3的分解温度。已知：* 298 K时 ： CaCO3（ s ） CaO（ s ） CO2（ g ）mol1 1207.0 635.5 393.5K1 92.88 39.8 213.630已知： MgCO3（ s ） MgO（ s ） CO2（ g ）mol1 1112.3 601.2 393.5K1 65.6 26.8 213.6近似计算 MgCO3 的分解温度 。31已知298 K时反应： 3 Fe（
13、 s ） 4 H2O（ g ） Fe3O4（ s ） 4 H2（ g ）mol1 0 242 1117 0K1 27 189 146 131 试计算： 上述反应在 1200时能否自发进行？ 欲使此反应自发进行，必须控制多高温度？* 32利用下面热力学数据计算反应： Ag 2O（ s ） 2 Ag（ s ） O2（ g ） Ag 2O（ s ）的最低分解温度和在该温度下 O2（ g ） 的分压 。（假定反应的 rHm和 rSm 不随温度的变化而变化）* 298 K 时： Ag 2O（ s ） Ag（ s ） O2（ g ）mol1 31.1 0 0K1 121 42.55 205.0333已知
14、298 K 时，N2 （g） H2 （g） NH3 （g） rHm1 46.19 kJ mol1 ， 2 NH3 （g） N2 （g） 3 H2 （g） 的 rHm2 ； 2 NH3 （g） N2 （g） 3 H2 （g） 的 QV ； pV 项占 rHm2 的百分数。 * 34某化工厂生产中需用银作催化剂，它的制法是将浸透 AgNO3 溶液的浮石在一定温度下焙 烧，使发生下列反应： AgNO3 （s） Ag （s） NO2 （g） O2 （g） 试根据下列热力学数据估算上述反应所需的最低温度。* AgNO3 （s） 的 f Hm 123.14 kJ mol1 ， Sm 140 J K1 ，
15、NO2 （g） 的 f Hm 35.15 kJ mol1 ， Sm 240.6 J Ag （s） 的 Sm 42.68 J K1 ，O2 （g） 的 Sm 205 J K1 。35斜方硫和单斜硫的Sm分别为31.9 J K1 和32.6 J K1 ，它们的标准燃烧焓分别为296.81 kJ mol1 和297.14 kJ mol1 。 计算 S （斜方） S （单斜） 的rGm 。* 36已知 HBr （g） 的 f Gm 53.43 kJ mol1 ，在298 K 、总压力为标准压力时，对于 H2 （g） Br2 （g） HBr （g） 反应，若H2 （g） 和 Br2 （g） 的分压分别为
16、 0.051 MPa和0.010 MPa ，求这种条件下反应的rGm 。* 37高纯锡在 600 K 熔铸，有下面反应发生： Sn （l） O2 （g） SnO2 （s） rGm 418 kJ mol1 为了避免 SnO2 的生成，拟用 Ar 作保护气体 。通常在 Ar 中O2 的分压为 0.10 Pa ，试通过计算说明熔铸锡时使用Ar 是否能起到保护Sn 的作用？* 38反应 CCl4 （l） H2 （g） HCl （g） CHCl3 （l） rHm 90.3 kJ mol1 ， rSm 41.5 J 通过计算说明下述情况中哪一种反应的自发性较大？ 标态下 p （H2） 1.0 MPa p （HCl） 0.010 MPa * 39以白云石为原料，用Si 作还原剂来冶炼 Mg ，在1450 K 下发生的主反应为： CaO （s） 2 MgO （s）
