1、铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板ABC4.在下列各溶液中逐渐通入CO2气体直至过量，会出现沉淀先产生后消失现象的是（ 饱和Na2CO3溶液 澄清石灰水 BaCl2溶液 K2SiO3溶液 NaAlO2溶液全部只有除只有5.下列有关化学用语表示正确的是（ 纯碱的化学式：NaOH氟原子的结构示意图： 光导纤维的主要成分：Si明矾KAl（SO4）212H2O溶于水后的电离方程式：KAl（SO4）2=K+Al3+2SO42-6.下列有关物质性质和用途的说法，错误的是（硅酸钠可作建筑行业的黏合剂Na-K合金可作为快中子反应堆的导热剂晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料氧化铁常用于红色油
2、漆和涂料7.最近我国科研人员根据玉兔二号在第一个月昼的光谱探测数据，分析得出月幔中富含橄榄石（主要成分为：（MgFe）2SiO4），橄榄石属于（碱酸硅酸盐酸性氧化物8.下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是（）硅可用于制造光导纤维水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品可用反应 Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（胶体）制取硅酸SiO2既能与HF反应又能与强碱反应，所以SiO2是两性氧化物9.既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的物质是（） Si Al（OH）3 NaHCO3 Al2O3 Na2CO310.下列说法错误的是（） 钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O
3、2铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护铁因在潮湿的空气中形成的氧化物薄膜疏松，不能保护内层金属SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应11.下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是（） Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料 Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒 硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维Al（OH）3是一种强碱，可以与酸反应，可用作医用的胃酸中和剂12.下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是（实验室可用浓硫酸干燥氨气陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙单质氯气及单质硫与铁反应
4、生成的产物中，铁的化合价相同13.下列变化中，不能够通过两种物质之间化合反应一步实现的是（ FeCl3FeCl2 NaNa2O2 SiO2CaSiO3 Fe（OH）2Fe（OH）314.下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（） 二氧化硅是一种良好的半导体材料过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇的供氧剂氢氧化铝可用作医用胃酸中和剂氧化铁常用作红色油漆和涂料15.下列关于硅及其化合物的说法中，错误的是（） 硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂长石（KAlSi3O8）用氧化物形式可表
5、示为K2OAl2O36SiO216.有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”，下列有关硅可能成为新型能源的叙述中错误的是（） 自然界中存在大量硅单质自然界中的硅易开采，且可再生硅燃料便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是优质燃料硅燃料燃烧放出的热量多，其燃烧产物对环境的污染容易有效地控制二、综合题17.化学与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题：（1）明矾可用作净水剂，其化学式是_，漂白粉的有效成分是_ （填化学式）。（2）光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，用离子方程式解释其原因_ （3）小苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，其原因是_（用化学方程式
6、表示）。（4）SO2和氯水都有漂白性，将SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_ 18.中国高铁对实现“一带一路”的战略构想有重要的作用。（1）建设高铁轨道需要大量的水泥，生产水泥的主要原材料是黏土和_；（2）高铁上的信息传输系统使用了光导纤维，其主要成分是_；乘务员使用的无线通话机的芯片材料是_。（3）高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应的化学方程式为_。（4）高铁上的卫生间没有任何异味，是由于所使用的马桶，地漏和洗手盆下水口都是纳米硅胶的高科技产品， 向硅酸钠溶液中加
7、入稀盐酸可产生硅酸胶体，该反应的离子方程式为_。19.按要求填空。（1）I现有下列10种物质熔融的氢氧化钠 蔗糖 纯净的盐酸 金属钠 硫酸 二氧化硫 硫粉 石膏（CaSO42 H2O） 酒精溶液 液氨 属于电解质的有_。（2）属于非电解质的有_。（3）上述状态下能导电的有_。（4）上述状态下的电解质不能导电的有_。（5）II.Fe（OH）2长时间露置于空气中发生变化的化学方程式为：_。偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳反应的离子方程式为：（6）III高纯度单晶硅可以按下列方法制备:写出步骤的化学方程式_。步骤的产物经过冷凝后得到的SiHCl3（沸点33.0）中含有少量的SiCl4（沸点57.6），
8、提纯SiHCl3主要操作的名称是_。20.按要求回答下列问题：（1）FeCl3 溶液和 Fe（OH）3 胶体的本质区别是：（2）工业上制玻璃的原料有纯碱、石英和_（填名称）。（3）工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的_性。（4）盛放 NaOH 溶液的玻璃试剂瓶应选用_ 塞（填“玻璃”或“橡胶”）。（5）用四氯化碳萃取溴水后，分液时有机层从分液漏斗的_（填“下口放出”或“上口倒出”）。（6）6.20 g Na2O 晶体中含离子数目是_（NA为阿伏加德罗常数的数值）。（7）等质量的 NH3 和 H2S 中，氢原子的个数比是_。（8）加热某碱式碳酸镁晶体4MgCO3Mg（OH）25H2O至
9、质量不再变化时，得到 10.0g 残留固体和_L CO2（标准状况下）。答案解析部分1.【答案】 A 【解析】A.工业上通常以氯气和烧碱为原料制造“84”消毒液，A符合题意； B. 我国华为集团自主研发的“麒麟”芯片生产时需要用到硅，硅为半导体，可以用来制造芯片，B不符合题意； C. 镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件，C不符合题意； D. 硫酸可用于金属矿石的溶解处理、清洗金属材料表面锈蚀部分，D不符合题意。 故答案为： A.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O; B.导电能力介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料； C.镁合金是以镁为基加入其他元素组成的合金。其特点是：密
10、度小（1.8g/cm3镁合金左右），比强度高，比弹性模量大，散热好，消震性好，承受冲击载荷能力比铝合金大，耐有机物和碱的腐蚀性能好； D.硫酸属于强酸，可以用来溶解多种矿石，除去金属表面的锈蚀部分。2.【答案】 B 【解析】A.常温下氯气与铁不反应，因此可用钢瓶储存液氯，选项正确，A不符合题意；B.天然气的主要成分是甲烷，甲烷的水合物为可燃冰，存在与深海海底，选项错误，B符合题意；C.天然石英和水晶的主要成分都是SiO2 ， 选项正确，C不符合题意；D.硫元素在自然界中以游离态和化合态形式存在，其存在形式主要有单质硫、硫化物和硫酸盐，选项正确，D不符合题意；故答案为：A.常温下氯气与铁不反应；
11、B.天然气的主要成分是甲烷；C.根据石英和水晶的成分分析；D.根据硫元素在自然界中的存在形态分析；3.【答案】 D 【解析】A.常温下，浓硫酸能使铁钝化，因此可用铁通盛装浓硫酸，选项正确，A不符合题意；B.玻璃中含有SiO2 ， SiO2能与HF反应，因此可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，选项正确，B不符合题意；C.次氯酸盐溶液的漂白过程是利用次氯酸盐与空气中的CO2反应生成HClO，利用HClO的强氧化性漂白织物，选项正确，C不符合题意；D.FeCl3腐蚀Cu的过程中发生反应2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ ， 过程中无法体现Fe和Cu的金属性强弱，选项错误，D符合题意；A.结合浓硫酸的强氧
12、化性分析；B.根据SiO2的性质分析；C.根据次氯酸盐的漂白原理分析；D.根据FeCl3腐蚀Cu发生的反应分析；4.【答案】 D 【解析】向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ， 二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳后溶液中会产生碳酸氢钠沉淀，但沉淀不溶解，所以不符合条件，故不选；向澄清石灰水中缓慢通入过量的CO2 ， 先生成碳酸钙沉淀，然后碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，白色沉淀溶解，所以符合条件，故选；向BaCl2溶液通入过量的CO2 ， 由于碳酸酸性比盐酸弱，所以不反应，无现象，故不选；向K2SiO3溶液通入过量
13、的CO2 ， 二氧化碳和K2SiO3反应生成硅酸沉淀，继续通二氧化碳，硅酸沉淀不溶解，所以不符合条件，故不选；向NaAlO2溶液中通入过量的CO2 ， 二氧化碳过量，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成了氢氧化铝和碳酸氢钠，沉淀不溶解，所以不符合条件，故不选；故答案选D。碳酸的酸性强于铝酸、次氯酸、硅酸等，因此二氧化碳气体通入偏铝酸钠、硅酸钠、次氯酸钙溶液中，均可以发生反应；如果二氧化碳的量少，生成正盐，若二氧化碳过量，生成酸式盐。5.【答案】 D 【解析】A.纯碱的主要成分是Na2CO3 ， 不是NaOH，A不符合题意；B.氟原子的核外电子数与核电荷数相同，故其原子结构中，第一电子层有2个电子，第
14、二电子层有7个电子，B不符合题意；C.光导纤维的主要成分是SiO2 ， Si是半导体的主要成分，C不符合题意；D.KAl（SO4）212H2O是可溶性盐，在水中完全电离，其电离方程式为：KAl（SO4）2=K+Al3+2SO42- ， D符合题意；A.纯碱的主要成分是Na2CO3；B.氟原子的核外电子数与核电荷数相同；C.光导纤维的主要成分是SiO2；D.可溶性盐在水中完全电离成自由移动的离子；6.【答案】 C 【解析】A. 硅酸钠的水溶液有粘性，故可作建筑行业的黏合剂，A不符合题意； B. Na-K合金熔点低，可作为快中子反应堆的导热剂，B不符合题意； C. 二氧化硅是在通信工程中制作光导纤
15、维的主要原料，C符合题意； D. 氧化铁常用于红色油漆和涂料，D不符合题意； 掌握常考的物质用途。7.【答案】 C 【解析】橄榄石是一种镁与铁的硅酸盐，其化学式为（MgFe）2SiO4 ， 它是地球中最常见的矿物之一，也出现在部分陨石、月球、火星及一些彗星上（如维尔特二号彗星上彗发部分的尘埃，以及坦普尔一号彗星的彗核）。C。该物质是地球中最常见的矿物之一，属于硅酸盐。8.【答案】 C 【解析】A.硅是一种常见的半导体材料，常用与太阳能电池板、计算机芯片；光导纤维的主要成分是二氧化硅，选项错误，A不符合题意；B.水泥和玻璃是硅酸盐制品，水晶饰物的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐制品，选项错误，B
16、不符合题意；C.HCl的酸性比H2SiO3强，应用强酸制弱酸原理可制得硅酸，选项正确，C符合题意；D.SiO2只能与HF反应，与其他酸不反应，故不能说明SiO2是两性氧化物，选项错误，D不符合题意；A.光导纤维的主要成分是二氧化硅；B.水晶饰物不是硅酸盐制品；C.根据强酸制弱酸原理分析；D.SiO2不是两性氧化物；9.【答案】 D 【解析】Si与盐酸不反应，与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，不符合题意； Al（OH）3是两性氢氧化物，既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，符合题意； NaHCO3能与稀盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2 ， 与NaOH溶液反应生成Na2CO3
17、， 符合题意； Al2O3是一种两性氧化物，既能与稀盐酸反应， 又能与NaOH溶液反应，符合题意； Na2CO3能与稀盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2 ， 与NaOH溶液不反应，不符合题意； 故上述物质中，既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的有：，D符合题意；根据物质的性质进行分析即可。10.【答案】 D 【解析】A.钠在空气中燃烧生成Na2O2 ， 选项正确，A不符合题意；B.铝易被空气中的氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，对内层金属可以起到保护作用，选项正确，B不符合题意；C.铁在潮湿的空气中形成的氧化物酥松多孔，不能保护内层金属，选项正确，C不符合题意；D.SiO2是酸性氧化物，
18、但能与HF反应，选项错误，D符合题意；A.钠燃烧生成Na2O2；B.铝易被空气中的氧气氧化成一层致密的氧化膜；C.铁锈是酥松多孔结构；D.SiO2能与HF反应；11.【答案】 A 【解析】A.Al2O3的熔点高，可用作耐高温材料，选项正确，A符合题意；B.碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O2与酸反应后生成盐和H2O2 ， 不属于碱性氧化物，选项错误，B不符合题意；C.硅晶体是良好的半导体，可用于制作半导体材料、太阳能电热板、计算机芯片等，二氧化硅用于制作光导纤维，选项错误，C不符合题意；D.Al（OH）3是一种难溶性弱碱，选项错误，D不符合题意；A.Al2O3的熔点高，可用作
19、耐高温材料；B.Na2O2不是碱性氧化物；C.二氧化硅用于制作光导纤维；D.Al（OH）3是一种弱碱；12.【答案】 C 【解析】A氨气为碱性气体，能够与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故A不符合题意；B.水晶主要成分二氧化硅，为氧化物，不属于硅酸盐材料，故B不符合题意；C.漂白粉变质时与水、二氧化碳反应生成碳酸钙和HClO，变质后的残留固体有碳酸钙，故C符合题意；D.S具有弱氧化性，氯气具有强氧化性，分别与Fe反应生成FeS、氯化铁，Fe元素的化合价不同，故D不符合题意；A.浓硫酸是酸性干燥剂，氨气是碱性气体； B.水晶不属于硅酸盐制品； C.漂白粉变质是次氯酸钙与空气中的水和二氧化碳反应；
20、D.变价金属与强氧化剂反应生成高价态，与弱氧化剂反应生成低价态。13.【答案】 A 【解析】A. Fe（OH）2和氧气、水反应生成Fe（OH）3 ， 三种物质反应，不能够通过两种物质之间一步化合, 故A符合题意； B. SiO2和氧化钙反应生成CaSiO3 ， 能够通过两种物质之间一步化合，故B不符合题意； C. Na和氧气反应生成Na2O2 ， 能够通过两种物质之间一步化合，故C不符合题意； D. FeCl3和铁反应生成FeCl2 ， 能够通过两种物质之间一步化合，故D不符合题意；A。A. Fe（OH）2和氧气、水反应生成Fe（OH）3; B. SiO2和氧化钙反应生成CaSiO3 C. N
21、a和氧气在空气中自然反应生成Na2O，在空气中加热反应时生成Na2O2; D. FeCl3和铁反应生成FeCl2 。14.【答案】 A 【解析】A.二氧化硅常用于制作光导纤维，硅是一种常用的半导体材料，选项错误，A符合题意；B.过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，常用于呼吸面具或潜水艇的供氧剂，选项正确，B不符合题意；C.胃酸的主要成分是HCl，能与Al（OH）3反应，故氢氧化铝可用做胃酸中和剂，选项正确，C不符合题意；D.氧化铁是一种红色物质，常用作红色油漆和涂料，选项正确，D不符合题意；A.根据二氧化硅和硅的用途分析；B.根据过氧化钠的性质分析；C.胃酸的主要成分是盐酸；D.氧化铁为红色
22、物质；15.【答案】 B 【解析】A、硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，A不符合题意；B、二氧化硅能与氢氧化钠等碱反应且只生成盐和水，但二氧化硅不与酸（除氢氟酸）反应，所以二氧化硅是酸性氧化物而不是两性氧化物，二氧化硅与氢氟酸能反应是因为生成的四氟化硅沸点低，导致反应可以进行，B符合题意；C、制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂，在高温下发生复杂的物理和化学变化，C不符合题意；D、复杂的硅酸盐可以用简单的氧化物的形式表示，KAlSi3O8表示为1/2K2O1/2Al2O33SiO2 ， 将系数转化为整数即得K2O6SiO2 ， D不符合题意；A、根据硅的物理性质分析； B
23、、SiO2只与HF反应，与其他酸不反应； C、根据玻璃的成分确定其制备原料； D、复杂硅酸盐可用简单氧化物的形式表示，根据书写规则判断；16.【答案】 A 【解析】A.硅具有亲氧性，在自然界中主要以氧化物形式存在，而没有硅单质，A符合题意；B.硅在自然界中含量丰富，主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在，易开采且可再生，B不符合题意；C.硅常温下为固体，性质较稳定，便于贮存，较为安全，硅燃烧放出大量的热，是优质的燃料，C不符合题意；D.硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，说明燃烧放出的热量大，硅燃烧生成二氧化硅，二氧化硅是固体，容易有效控制，D不符合题意；故答案为:A、硅在自然界中以硅酸盐的形式
24、存在； B、自然界中硅含量高，易开采且可再生； C、常温下，硅的化学性质稳定； D、硅的燃烧产物为SiO2 ， 不会造成空气污染；17.【答案】 （1）KAl（SO4）212H2O；Ca（ClO）2（2）SiO22OH = SiO32H2O（3）NaHCO3HCl= NaClH2OCO2（4）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 【解析】（1）明矾可用作净水剂，其化学式是KAl（SO4）212H2O，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2 ， 故答案为KAl（SO4）2Ca（ClO）2；（2）光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，原因是二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程
25、式为：SiO22OHSiO32H2O，故答案为SiO22OHSiO32H2O；（3）小苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，原因是反应生成气体，会导致胃穿孔，反应的化学方程式为：NaHCO3HClNaClH2OCO2，故答案为NaHCO3HCl= NaClH2OCO2；（4）氯水具有强氧化性，可氧化二氧化硫生成硫酸根离子，所以两者按1:1混合后漂白性失效，其发生的化学方程式为：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 ， 故答案为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。（1）明矾是十二个结晶水的硫酸铝钾，漂白粉的有效成分是次氯酸钙；（2）二氧化硅是制备光导纤维的主要原料，可与强碱反应；（3）小苏打是碳酸氢钠，胃酸成分是盐酸，反应时生成二氧化碳易造成为穿孔；（4）SO2和Cl2发生了氧化还原反应。18.【答案】 （1）石灰石（2）SiO2；（3）4HF+SiO2=
