1、中考化学专题四计算应用题专题四、计算应用题一、选择题15. （2015天津） 下列说法正确的是A. 等质量的CO和CO2，CO和CO2中氧元素的质量比为11:14B. 等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，生成H2的质量相等C. 等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等D. 等质量的质量分数均为4%氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应，所得溶液显中性【答案】 AC【解析】 A.本选项采用公倍数法计算。CO、CO2的相对分子质量分别为28、44，则（2844）为两者的一个公倍数，假设这个公倍数即为CO、CO2的质量，则CO中氧元素质量为（2844）=4416，
2、CO2中氧元素质量为（2844）=2832，两者中氧元素质量比为（4416）:（2832）=11:14，A正确。B.根据两种金属与酸反应的化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、Mg+2HCl=MgCl2+H2，结合酸足量，可得出如下关系式：2Al3H2 MgH254 6 24 2由关系式可知，当酸足量时，金属质量与产生氢气质量比，铝为54:6=9:1，镁为24:2=12:1，即若金属质量相等，则铝产生氢气质量比镁多，B错误。C. 因为盐酸足量，故产生二氧化碳的质量与反应物的质量、相对分子质量有关，因为反应物质量相等、相对分子质量也相等（都是84），故可知产生的二氧化碳质量也相等，
3、C正确。D.根据化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，若反应后溶液呈中性，则NaOH与HCl的质量比为80:73，因而等质量、等浓度的两种溶液充分反应后，盐酸有剩余，所得溶液显酸性，D错误。20（2015湖南株洲）已知：X和Y两种物质共80g ，在一定条件下恰好完全反应，生成Z与W的质量比为119，且反应中消耗X的质量是生成W的质量的4/9，则反应中消耗Y的质量为 A16g B36g C44g D64g【答案】D【解析】X + Y = Z + W （80-a）16 a 44 36解得a=64g17（2015湖北宜昌）某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到
4、盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如下表，则下列说法中错误的是次数实验前第1次第2次加入稀盐酸的质量/g 05050剩余固体的质量/g532A第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁 B第2次所加入的稀盐酸未反应完C每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应 D合金样品中铜的质量分数为40%【答案】C【解析】分析题给信息可知，加入第1次稀盐酸50g后剩余了2g固体，反应了3g镁，第2次加入50g稀盐酸后剩余固体为2g，只反应了1g镁，说明剩余固体2g都是铜，即合金样品中铜的质量分数为2g/5g=40%，D正确；第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有1g镁，A正确；第2次所加入的稀盐酸未反应完，只与1g镁反应，B正确
5、；每50g稀盐酸和2g镁恰好完全反应，而不是1g镁，C错误。二、填空、简答题三、实验探究题四、分析与计算32（2015湖南株洲）（6分）华雪同学想测定某Cu-Ag合金中两种金属的质量比。称取这种合金9.6g，加入足量AgNO3溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量，质量为24.8g。（1）发生反应的化学方程式为 。（2）试计算该合金中铜与银的质量比。（请写出计算过程）（3）华雪同学认为还可算出该AgNO3溶液中溶质的质量分数，于是进行了多次实验，记录了每次使用AgNO3溶液的质量a（AgNO3溶液）和充分反应后所得固体的质量b，并绘制了右图，则AgNO3溶液中溶质的质量分数是多少？（请
6、写出计算过程，用含m的代数式表示）【答案】（1） Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag （2分）（2）解：设9.6g Cu-Ag合金中Cu的质量为x ，则Cu-Ag合金中Ag的质量为9.6 g - x，反应生成的Ag的质量为24.8g (9.6 g -x) = 15.2g + xCu+ 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 64 2108 x 15.2g + x64216 = x(15.2g + x) 得：x=6.4g m(Ag) = 9.6g - 6.4g =3.2g m(Cu)m(Ag) = 6.4g3.2g = 21 （2分）答：该合金中铜与银的质量比为 2
7、1。（3）设m g AgNO3溶液中含AgNO3的质量为y,则有：Cu+ 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 64 2170 6.4 y 64340= 6.4y 得：y =34g 硝酸银溶液中溶质的质量分数 =100% （2分）答：硝酸银溶液中溶质的质量分数为100%。【解析】排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来，铜排在银的前面故硝酸银与铜反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag ；设9.6g Cu-Ag合金中Cu的质量为x ，则Cu-Ag合金中Ag的质量为9.6 g - x，反应生成的Ag的质量为24.8g (9.6 g -x) = 15.2
8、g + xCu+ 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 64 2108 x 15.2g + x64216 = x(15.2g + x) 得：x=6.4g m(Ag) = 9.6g - 6.4g =3.2g m(Cu)m(Ag) = 6.4g3.2g = 21 设m g AgNO3溶液中含AgNO3的质量为y,则有：Cu+ 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 64 2170 6.4 y 64340= 6.4y 得：y =34g 硝酸银溶液中溶质的质量分数 =100% 49、（2015湖北十堰）某样品由氧化铜和铜组成，取10.0g该样品与烧杯中，向其中加入192.0g某浓度的
9、硫酸，恰好完全反应，最终所得溶液质量为200.0g，（反应的化学方程式：CuO+H2SO4CuSO4+H2O）（1）所取样品中韩铜元素的质量为 g（2）计算中所得溶液中溶质的质量分数【答案】（1）8.4g （2）解：设反应所得硫酸铜的质量为xCuOH2SO4=CuSO4H2O80 160200.0g-192.0g x= x=16g所得溶液的溶质质量分数=100%=8%答：最终所得的溶液中溶质的质量分数为8%。【解析】（1）从题目提供的信息可以看出，参加反应的氧化铜的质量=200.0g-192.0g=8.0g，则混合物中铜元素的质量=10.0g-8.0g+8.0g100%=8.4g；要计算最终所
10、得溶液中溶质的质量分数需要分别知道溶质硫酸铜和溶液的质量，溶液质量已知，现在只需根据CuOH2SO4=CuSO4H2O及氧化铜的质量计算出硫酸铜的质量，然后再根据“溶质质量分数=+100%”进行计算即可。25.（2015广东）（11分）现有10%的Na2CO3溶液，请按下面要求计算： （1）106 g上述溶液中所含溶质量为 g； （2）106 g 上述溶液与足量10%的盐酸反应， 最多可生成CO2多少克？ （3）向106 g 上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为： Na2CO3 + HCl NaHCO3 + NaCl ；当Na2CO3 全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸
11、才 开始放出CO2 。请在“题25图”中画出产生气体的曲线。 （4）另取10% Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如下表：物质Na2CO3HClXNaClCO2H2O质量/g31.814.616.823.44.4m 则m ；该反应的化学方程式为 。【答案】（1）10.6g (2)4,4g (3)(4)1.8 3Na2CO3+4HCl=2NaHCO3+4NaCl+CO2+H2O【解析】106g10%的Na2CO3溶液中溶质的质量为：10610%=10.6g 解设：生成二氧化碳的质量为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 4410.6g xX=4
12、.4g 由反应Na2CO3 + HCl NaHCO3 + NaCl知，需要消耗盐酸溶液36.5g才开始产生二氧化碳，因此起点是（36.5 0），最后结束生成4.4g二氧化碳，共需要盐酸73g，因此转折点是（73 4.4）根据质量守恒定律31.8g+14.6g=16.8g+23.4g+4.4g+m m=1.8g根据化学反应中，物质的质量比等于化学计量数和相对原子质量的乘积的比，可以求出初步的方程式aNa2CO3+bHCl=x+eNaCl+cCO2+dH2O106a 36.5b 58.5e 44c 18d31.8g 14.6g 23.4g 4.4g 1.8g 则c=d a=3c b=4c e=4c
13、所以化学方程式为3Na2CO3+4HCl=x+4NaCl+CO2+H2O 则x为2NaHCO3。25（2015湖南益阳）某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：反应前物质的质量g充分反应后物质的质量g过氧化氢溶液二氧化锰固体与液体混合物质量68.00.166.5请计算：（1）该同学制得氧气的质量为 。（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。（相对原子质量：H-1 O-16）【答案】（1）1.6 g（2分）MnO2 （2）解：设参加反应的H2O2的质量为x 2H2O2 = 2H2O O2 （1分） 68 32 x 1.6 g （1分） x=3.4 g （1分） （1分） 答
14、：该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%。【解析】首先根据质量守恒定律，反应前后物质的质量之差即为反应生成氧气的质量：68.0g+0.1g-66.5g=1.6g。再利用氧气的质量算出参加反应的过氧化氢的质量，进而算出该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。34（2015浙江义乌）图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克。将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入的NaOH溶液的质量关系如图乙所示。在D中加入Ba(NO3)2，溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。（1）A溶液中溶质的化学式是 （2）操作1的名称是 （3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？（4）
15、C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是多少【答案】（1）H2SO4 （2）过滤 （3）法一：解：设由CuO生成的CuSO4的质量为x CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 80 160 8g x 80:160=8g：x x =16 g 设与CuSO4反应的NaOH的质量为y，同时生成Na2SO4的质量为a CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+ Na2SO4 160 80 142 16 g y a 160:80=16g：y y =8 g 所用氢氧化钠溶液质量分数=8g/(100g-60g)=20% 160:142=16g：a a=14.2 g (4)设与H2SO4
16、反应的NaOH的质量为b H2SO4+2NaOH= Na2SO4+ 2H2O 80 142 6020% b 80:142=12g：b b =21.3 g 所得溶液中溶质的质量为21.3+14.2=35.5g法二：解：设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x根据CuOH2SO4=CuSO4H2O和CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4可以得到关系式：CuOCuSO42NaOH80 808g (100g-60g)x= x=20%(2)从图示信息可以看出与稀硫酸和硫酸铜应的氢氧化钠溶液的质量是100g，该溶液中氢氧化钠的质量为：100g20%=20g根据质量守恒定律，恰好完全反应后，氢氧化钠中的钠
17、元素全部转移到了硫酸钠中，因此硫酸钠的质量为：20g100%100%=35.5g答：略【解析】（1）从题目提供的信息可知，B是氧化铜，根据“D中加入Ba(NO3)2，溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀”可知，D中一定含有硫酸根离子，则由此确定A是稀硫酸，C是硫酸铜溶液和稀硫酸的混合物，D是硫酸钠溶液，因此A溶液中溶质的化学式H2SO4；（2）操作1是把固体和液体分开的操作，属于过滤操作；（3）氢氧化钠的质量可以先根据氧化铜的质量及CuOH2SO4=CuSO4H2O计算出硫酸铜的质量，再根据CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4及硫酸铜的质量计算出与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量，再根据
18、溶质质量分数公式计算出氢氧化钠的质量分数即可；（4）从图像信息可以看出，氢氧化钠先后与稀硫酸、与硫酸铜发生了化学反应，但最终生成的溶质只有硫酸钠，根据质量守恒定律，先计算出氢氧化钠中钠元素的质量，再结合硫酸钠的化学式计算出硫酸钠的质量。43.（2015湖南娄底）马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g1.12.2m4.44.4试求：（1）m的值为 64 g（1分）（2）12g石灰石样品中碳酸
19、钙的质量等于 65 g（2分）（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？ 66 （3分）（写出计算过程，计算结果精确至0.1）【答案】643.3（1分） 65. 10 （2分） 66解：设反应完全后最终溶液中氯化钙的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 111 44 x 4.4g x=11.1g 1分 所求反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数为 11.1（101004.4）10010.52分【解析】由表格中数据分析可知20g稀盐酸最多只能产生1.1g二氧化碳，第一、二、三次稀盐酸反应完了，碳酸钙没有反应完，所以m=3.3；第四次恰好完全反应，稀盐酸和碳酸钙都反应完了，第
20、五次稀盐酸没有反应，根据生成二氧化碳4.4g，可以求出碳酸钙的质量为10g，也可以求出反应后溶液的溶质质量分数。设反应完全后最终溶液中氯化钙的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 111 44 x 4.4g x=11.1g 1分 所求反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数为 11.1（101004.4）10010.5。29（2015湖北宜昌）（4分）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含碳酸钙80%的石灰石12.5g和 94.4g稀盐酸恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。求：（1）生成二氧化碳的质量；（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
21、【答案】解：石灰石中碳酸钙的质量为12.5g80%=10g设反应后生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为yCaCO3+2HCl= CaCl2+ H2O+CO2 100 111 4410g x y x=11.1g y=4,4g反应后溶液中溶质的质量分数=答：反应后溶液中溶质的质量分数为11.1%.26. （2015天津）(7分）某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠。计算：（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分
22、数；（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。【答案】解：生成二氧化碳的质量：100g + 100g - 195.6g = 4.4g设样品中Na2CO3的质量为x，反应的硫酸质量为y，生成Na2SO4的质量为z。 Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 106 98 142 44 x y z 4.4g x=10.6g y=9.8g z=14.2g硫酸溶液中溶质的质量分数：原样品的质量为：10.6g+（15.6g-14.2g）=12g原样品中碳酸钠的质量分数为：答：（1）硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%。（2）原样品中碳酸钠的质量分数为88
23、.3%。【解析】（1）要求所用硫酸的溶质质量分数，题中已经给出硫酸的质量（100g），还需求出溶液中溶质H2SO4的质量。由于该反应过程中会产生二氧化碳气体，产生的气体逸散到空气中会使所得溶液质量减少，故根据质量守恒定律，反应前后溶液的质量差，即为产生的CO2的质量，根据CO2的质量，利用化学方程式计算可以求出参加反应的H2SO4的质量，进而计算硫酸溶液的溶质质量分数。（2）要想求出原样品中碳酸钠的质量分数，需知道原样品的质量和样品中碳酸钠的质量，而样品的质量，即为碳酸钠质量和原样品中硫酸钠的质量之和。原样品中碳酸钠的质量，可根据反应生成的CO2的质量，利用化学方程式进行计算。原样品中硫酸钠的
24、质量=最后所得硫酸钠的质量（15.6g）-反应生成的硫酸钠质量。而反应生成的硫酸钠质量也可通过化学方程式求得。具体解答过程如下：解：生成二氧化碳的质量：100g + 100g - 195.6g = 4.4g设样品中Na2CO3的质量为x，反应的硫酸质量为y，生成Na2SO4的质量为z。 Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 106 98 142 44 x y z 4.4g x=10.6g y=9.8g z=14.2g硫酸溶液中溶质的质量分数：原样品的质量为：10.6g+（15.6g-14.2g）=12g原样品中碳酸钠的质量分数为：16（2015湖北孝感）小明喜
25、欢养金鱼，他上网查阅资料得知：鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003g时，鱼就会死亡。过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2+2H2O=2Ca(OH) 2+O2请回答：（1）氧气在水中的溶解度随温度的升高而 。（2）小明将2.88g过氧化钙放入盛有200L水的鱼缸中，请你通过计算分析，当氧气完全释放后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求？(假设产生的氧气完全溶入水，其他因素忽略不计)16、（1）减小（2）设2.88gCaO2完全反应生成O2的质量为x2CaO2+2H2O=Ca（OH）2+O2144322.88gx=x=0.64g则鱼缸中水的溶氧量为=0.0032g/L；因为0.
26、0032g/L0.003g/L所以鱼缸中水的溶氧量符合最低要求【解析】（1）气体物质的溶解度随温度的升高而减少；（2）根据过氧化钙的质量结合化学方程式求出氧气的质量，再由鱼缸中水的质量求出鱼缸中水的溶氧量，并比较进行解答。28. （2015山西）某合作学习小组的同学们，欲测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量，进行了如下实验：（1）配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需图1所示盐酸的质量为_g。量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的_保持水平，再读出液体的体积；将两种液体都倒入_中（填仪器名称），用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。（2）将(1)中配
27、制好的稀盐酸加入盛有石灰石样品的烧杯中，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示（假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应）。计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量【答案】（1）20；最低处；烧杯；（2）7.5g【解析】（1）溶质的质量=溶液的质量溶质质量分数，所以100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中含盐酸质量为：100g7.3%=7.3g。需要36% 的盐酸的质量为：7.3g36%=20g；用量筒量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；配制溶液的容器是烧杯，所以量取一定体积的36%盐酸和水后直接倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；（2）从图2中可以看出参加反应的稀盐酸的溶液的质
28、量为75g，根据溶质质量=溶液的质量溶质质量分数求出参与反应的盐酸的质量，然后代入化学方程式，计算出碳酸钙的质量。设：石灰石样品中碳酸钙的质量为xCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2100 73X 75g7.3%=x=7.5g答：石灰石样品中碳酸钙的质量为7.5g。32（2015湖北武汉）（6分）向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2%的无色溶液10g。请计算：（1）所得溶液中溶质的质量是 ；（2）实验前试管中氢氧化钠溶液的质量。【答案】1.42g；9.38g。【解析】10g溶质质量分数为14.2%的
29、无色溶液中溶质的质量是10g14.2%=1.42g。设硫酸铜固体粉末质量为x，生成的沉淀质量为y。由于反应前后物质的总质量相等，实验前试管中氢氧化钠溶液的质量为（10g+y-x）。CuSO4+ 2NaOH = Na2SO4+ Cu(OH)2 160 142 98 x 1.42g y解得，x=1.60g y=0.98g实验前试管中氢氧化钠溶液的质量：10g+0.98g-1.60g=9.38g。36.（2015江苏苏州）（6分）二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，它进入大气后可形成硫酸型酸雨。煤、石油、木柴中都含有硫元素，点燃后均会产生二氧化硫气体，可用 溶液检验该气体的存在。为减少大气污染，火力发电厂采用以下两种方法吸收废气中的二氧化硫。用氨水吸收废气中的二氧化硫，其反应原理可用化学方程式表示为 。已知：亚硫酸盐不稳定，易被空气中的氧气氧化成硫酸盐。用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 。若1000kg废气中含有1.6kg的二氧化硫，则至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收（写出解题过程，计算结果保留一位小数）？【答案】高锰酸钾 4NH
