1、饱和溶液和不饱和溶液则是指溶质的溶解是否达到最大程度，要受温度和溶剂量两个条件的制约。那么浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液间的关系如何呢? 实验 在两支试管中各盛约10毫升的水，分别加人10克蔗糖和克熟石灰，可以看到蔗糖在水中全部溶解（浓度较大）却未达到饱和，而熟石灰却溶解极少（浑浊）已达到饱和。 从实验中可以得出溶液的浓稀和是否饱和间没有必然的联系。它们间的关系是: （1）浓溶液 不一定 是饱和溶液，稀溶液 不一定 是不饱和溶液； （2）对于同一种溶质和溶剂的溶液来说，在一定温度下的饱和溶液 一定 比不饱和溶液浓一些。 课内练习 1.以下说法中，正确的是 （ A ） A.在一定条件下饱和
2、溶液可以变成不饱和溶液 B.饱和溶液肯定是较浓的溶液 C. 饱和溶液肯定比不饱和溶液要浓一些 D.在一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液 2.要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，一定可行的方法是 （ D ） A.增大压强 B.降低温度 C.升高温度 D.增加溶质或蒸发溶剂 3.现有一瓶接近饱和的硫酸铜溶液，你能用什么方法使其成为饱和溶液? 答 要使一瓶接近饱和的硫酸铜溶液成为饱和溶液，可以采用: 加溶质硫酸铜晶体； 在温度不变的情况下蒸发溶剂水； 降低适当的温度。 课时小结 重点:1.饱和溶液和不饱和溶液的涵义。 2.饱和（不饱和）溶液与浓（稀）溶液的关系。 3.饱和溶液与不饱和
3、溶液间的转化。难点:对饱和溶液和不饱和溶液的理解。课外同步训练 基础过关 1.现有一杯底部尚有少量未溶解的硝酸钾溶液，在给烧杯加热或加水的条件下，原来未溶解的硝酸钾 继续 溶解，这时溶液由 饱和变为 不饱和 。这说明，在改变条件的情况下， 饱和 溶液和不饱和溶液间可以相互转化。因此我们在理解饱和溶液和不饱和溶液的涵义时，应强调 一定温度 和 一定量溶剂两个条件，否则就会失去意义。 2.下列有关溶液的说法中，正确的是 （ C ） A.溶液是均一、稳定、无色透明的混合物 B.某温度下，在硫酸铜饱和溶液中不能再溶解任何溶质 C. 某温度下，从一瓶硝酸钾的饱和溶液中取出一半，则这半杯溶液仍是硝酸钾的饱
4、和溶液 D.有一杯无色透明均一稳定的液体，一定是溶液 3.下列方法中，可用来检验某种溶质是饱和溶液还是不饱和溶液的是 （ D ） A.将溶液适当加热 B.将溶液适当冷却C.再加少量溶剂 D.添加溶液的溶质 4.下列有关饱和溶液的说法中，正确的是 （ C ） A.饱和溶液一定是浓溶液 B.某固体溶质的饱和溶液升高温度后一定会变成不饱和溶液 C.析出晶体后的溶液在温度不变的情况下一定还是饱和的 D.某溶液冷却到一定温度，能析出晶体，就可证明原溶液一定是饱和溶液 深化提高 5.一定温度下，欲使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，分别采取下列措施:降低温度；升高温度；增加溶剂；增加溶质。其中一定能达到目的的
5、是 （ B ） A.只有 B.只有 C. D. 6.实验室现有相同体积且无污染的饱和食盐水和蒸馏水各一瓶，你能将他们区别出来吗?请设计你的实验方案。 答 区别饱和食盐水和蒸馏水的方法很多，根据学过的知识可以设计以下一些实验方案: 方案一:尝一下味道，咸味的是食盐水，无味的是蒸馏水； 方案二:测密度，或比较同体积液体的质量大小或同质量液体体积的多少，因为食盐水的密度比蒸馏水的密度要大； 方案三:加少量食盐，观察食盐是否能够溶解，能溶解者为蒸馏水，不能溶解者为饱和食盐水； 方案四:测液体的沸点（盐水沸点比水要高）或测液体的凝固点（盐水的凝固点比水要低）； 方案五:加热蒸发，有固体析出者为食盐水，不
6、能析出固体者为蒸馏水。 物质在水中的溶解（二）1.了解物质溶解性的涵义。2.理解溶解度的涵义。3.了解物质溶解性等级分类。4.了解影响固体溶解度的因素。5.了解溶解度曲线及意义。 1.在 一定的温度 下，在 一定量 的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做 饱和溶液，还能再溶解 某种溶质 的溶液叫 不饱和 溶液。饱和溶液不一定是 浓 溶液，不饱和溶液也不一定是 稀 溶液。同一温度下，某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要 浓一些 。2.某同学取一杯接近饱和的硝酸钾溶液，进行如下实验，请完成下表。改变条件实验操作观察到的现象结论A.加溶质直到不能溶解为止试管底部有固体不能溶解都变成了B.蒸发溶剂恒温
7、蒸发水直至有晶体析出试管底部有固体析出C.降低温度用冰块冷却 一、溶解性 1.一种物质溶解在另一种物质里的能力大小叫溶解性。溶解性是物质的一种特性。 2.一般地，不同溶质在同一种溶剂里的溶解能力是不同的；同种溶质在不同溶剂里的溶解能力也是不同的。可见一种物质在另一种物质里的溶解能力的大小主要是由 溶质 和 溶剂的性质决定的。例如，食盐容易溶解在 水中，而不易溶解在汽油中；而油脂容易溶解在 汽油 中，而不易溶解在 水 中。 二、溶解度物质溶解能力的定量表示方法 1.固体溶解度的涵义。 在 一定温度 下，某（固体）物质在 100 克溶剂里达到 饱和 状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。
8、溶解度数值越大，表明该温度下，物质的溶解能力 越强 。如20时食盐的溶解度是36克，就表示在 20 时， 100克 水中最多（即达到 饱和 状态）能溶解食盐 36克 。 2.对固体溶解度涵义理解时，应注意以下几点: （1）要强调在一定的温度下，因为 温度变化对溶解度大小有一定影响； （2）各种固体物质的溶解度需要对溶剂量制定一个统一的标准，涵义中以 100克溶剂 作为标准； （3）因为每一种溶质，在一定量溶剂里达到饱和和不饱和状态时溶解溶质的量是不同的，所以应规定 达到饱和 状态； （4）这里指的质量用 克 作单位，与溶剂单位一致。 3.溶解性等级的划分。 （1）溶解性等级的划分依据: 室温（
9、20）时的溶解度 。（2）等级的划分。溶解性等级易溶可溶微溶难溶溶解度10克110克1克 ；（填编号） （3）硝酸钠与硝酸钾在 80 时溶解度相同； （4） 氢氧化钙 的溶解度随温度的升高而减小； （5）在60时，100克水中分别加入60克硝酸钾和氯化钾固体， 硝酸钾 得到的是不饱和溶液，在此温度下，还需再加入 50 克固体才饱和，而 氯化钾 得到的是饱和溶液。1.物质的溶解性。 2.固体物质的溶解度。 3.溶解性与溶解度的关系。 4.影响固体溶解度的因素。 5.溶解度曲线的理解。 难点:1.固体溶解度的概念。 2.溶解度曲线。 时硝酸钾的溶解度是克，这表示 20时100克水中最多能够溶解硝酸
10、钾克 。 2，20时，在100克水中最多能溶解5克某固体物质，该物质的溶解性等级应是（ B ） A.易溶 B.可溶 C.微溶 D.难溶 时硝酸铵的溶解度是140克，若将100克硝酸铵放到100克水中充分溶解后，能得到 不饱和 的硝酸铵溶液，还需加入 40 克 硝酸铵 才能刚好成为10时的硝酸铵饱和溶液。 时A物质的溶解度为20克，40时B物质的溶解度为40克，则30时，A、B物质的溶解度大小关系是 （ D ） 大 大 C. A、B一样大 D.无法判断 深化提高 5.如何使一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液? 答 可以采用以下三种方法使其成为饱和溶液: （1）加少量溶质氢氧化钙粉末； （2）
11、恒温下蒸发部分溶剂水； （3）升高温度（因它的溶解度随温度升高反而减小）。 6.根据图所示的物质溶解度曲线图，回答以下问题: （1）当温度高于t2时，A、B、C三种物质溶解度由小到大的顺序是 CBAC的温度范围是 t1t50克， 所以不饱和应再加蔗糖102克50克52克 时，A物质的不饱和溶液100克，要使其成为20的饱和溶液，可以恒温蒸发20克水或加入8克溶质，求20时A物质的溶解度。 解 本题可以思考第一种方法中恒温下蒸发20克水即剩下80克饱和溶液，第二种方法中加入的8克溶质溶解在第一份蒸发出来的水中刚好应该成为饱和溶液，这样易求解，易分析。设20时A物质的溶解度为x x40克 物质在水
12、中的溶解（四） 1.理解溶液中溶质的质量分数的涵义。 2.会进行溶液中溶质质量分数表达式的变形。 3.初步进行溶液中溶质质量分数的计算。 4.懂得溶质的质量分数与溶质溶解度之间的关系，会进行一定温度下的某溶质的饱和溶液中溶质质量分数的计算。 1.溶有较多溶质的溶液称为 浓 溶液，溶有较少溶质的溶液称为 稀 溶液。 2.浓溶液 不一定是不饱和溶液，稀溶液 不一定 是饱和溶液。（填“一定”或“不一定”）在同一温度下，某物质的饱和溶液 一定 比它的不饱和溶液要浓一些。 3.要配制50时氯化钾饱和溶液（50时氯化钾的溶解度是克）。 （1）25克氯化钾应溶解在多少克水里? （2）在25克水里能溶解多少克
13、氯化钾? （3）配制克饱和溶液，需氯化钾和水各多少克?解 （1） ， x克（3） z克（氯化钾）需水50克 一、溶液组成的定量表示的意义 1.在工农业生产、生活实际和科学研究中， 很多情况都需要知道一定量的溶液里所含溶质的多少。如:（1）我们人体胃中的胃酸过多或过少都会使人得胃病；（2）医院用的生理盐水、消毒用的酒精；（3）农业上施肥、配农药等。这些情况如果只知道溶液的浓稀是不够的，需要知道溶液浓稀的程度，即需要对溶液的组成进行定量具体的表示。 2.溶液组成的定量表示方法很多，其中最常见的是溶液中 溶质的质量分数 。 二、溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数是指 溶质 质量与 溶液 质量的比值。
14、 2，溶质的质量分数的计算公式:溶质的质量分数 （1）溶质的质量分数只是一个比值， 没有 单位； （2）溶质的质量分数可以用小数或 百分数表示； （3）公式的变换形式:m质m液溶质的质量分数 。 三、一定温度下饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系 1.溶质的质量分数与固体溶解度的比较。 （1）固体的溶解度是在 一定的温度下 ，100克溶剂中达到 饱和 状态时所溶解溶质的质量。它有单位，单位是 克 。大小主要由溶质和溶剂本身的性质决定，与外界 温度等条件有关，与溶质、溶剂的多少 无关 ，溶液一定要 饱和 。 （2）溶质的质量分数，是溶质质量在整个溶液质量中所占的比例，无单位，大小由溶质、溶剂的多少决定，与溶质、溶剂的性质 无关 ，与外界温度等条件 无关 ，溶液不一定 饱和 。 2.一定温度下，饱和溶液中的溶质的质量分数（P）与溶解度（S）
