1、化学人教新资料知识点学练考物质的量在化学实验中的应用化学人教新资料知识点学练考-物质的量在化学实验中的应用【教法探析】复习物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的相互转化关系N/NA=n=m/M导入新课我们在初中学习过溶液中溶质的质量分数，应用这种表示溶液浓度的方法，可以计算一定质量的溶液中所含溶质的质量。但是，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。同时，在化学反应中，反应物与生成物物质的量相互间有一定的关系。板书物质的量在化学实验中的作用自主探究如何设置一个物理量，使物质的量和体积联系起来。注意以下几点：1.可以表示体积，我们最取一定体积时通过这个物理量就可以知
2、道很快地知道它的物质的量。2.我们要取假设干物质的量的溶质时，通过这个物理量就可以知道要量取多少体积的溶液。总结通常我们把这个物理量称为物质的量浓度。即阅读P14相关内容板书1.物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，又叫B的物质的量浓度，符号CB，公式：CB=nB/V，单位通常是用molL表示。讲述1.溶液体积为1升，而不是溶剂体积是1升；2.溶质是用物质的量表示，而不是用摩尔质量表示。讲解例题：1.用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为_molL，取5mL该溶液，其浓度为_molL。2.从1L1molLNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物的量
3、浓度是否相等？所含溶质各是多少克？讲述简介主要容量瓶：配制一定物质的量浓度的溶液，主要使用天平和一种容积精确的仪器容量瓶。容量瓶有各种不同规格，常用的有100mL、250mL、500mL、和1000mL等几种。学生阅读实验15讨论1容量瓶上边标有温度。体积的刻度线只有一条。这说明了什么？2能否用容量瓶来溶解固体物质？3溶质溶解后是否可马上放到容量瓶中呢?4为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应如何处理？5容量瓶摇匀的操作具有特殊性,那么应如何操作呢?启发学生讲解以上问题。教师演示容量瓶的使用：在将烧杯中的液体沿玻璃棒小心地注入容量瓶时，不要让溶液洒在容量瓶外，也不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下
4、。配制一定物质的量得溶液过程：学生实验四人一组，老师巡视指导，并提醒考前须知。交流实验成果及有关问题。板书2.物质的量溶液配制步骤1.计算2.称量3.溶解稀释4.移液5.洗涤6.定容7.摇匀。仪器：天平含滤纸、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。思考学与问，主动回答。阅读P16第二自然段。思考交流浓硫酸如何稀释配制稀溶液？练习题1.假设用98%的浓H2SO41.84gcm3配制1000mL物质的量浓度为0.1molL1的溶液，需怎样配制?注意计算浓H2SO4的体积V浓H2SO4的正确稀释方法向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行2.实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选
5、取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的选项是A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液C.称取8.0克硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5克胆矾配成500mL溶液答案：D讲述并板书3、溶液稀释规律：C浓V浓=C稀V稀小结整节总结作业P161、2、3、附：板书设计：物质的量在化学实验中的作用1.物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，又叫B的物质的量浓度，符号CB，公式：CB=nB/V，单位通常是用molL表示。2.物质的量溶液配制步骤1计算2称量3溶解稀释4移液5洗涤6定容7摇匀。仪器：天平含滤纸、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
6、3.溶液稀释规律：C浓V浓=C稀V稀【学法导引】【一】关注重难点：1溶液的质量、体积、密度、质量分数与物质的量浓度的换算2一定物质的量浓度溶液的配制【二】考试误区：概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。溶质的量是用物质的量来表示的，而不能用物质的质量来表示。以带有结晶水的物质作溶质，在确定溶质的物质的量时，结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量。溶质是溶液中的溶质，所以指化合物，也可以指离子或其他特定组合的物质【三】关于物质的量浓度计算时应注意的问题：1.注意溶质是什么对有些特殊情况要注意辨别，不能出错。如SO3、CuSO45H2O等溶于水后所得溶液中溶质分别为H2SO4和CuSO4，进
7、行有关氨水的浓度计算时以NH3为溶质来计算等。2.注意溶液的体积主要注意两点：一是不能用水的体积代替溶液的体积，二是当题设未给溶液密度时，可将各溶液一般为稀溶液的体积相加如溶液混合、稀释，认为其和为溶液的总体积；当给出密度那么需通过密度进行换算求溶液的最终体积。3.注意单位运算在概念理解及应用中，要注意各物理量的单位，一是各物理量的单位要相互匹配，二是注意从单位运算入手，能简化解题思路，快捷求解。4.注意溶解度的影响第一，物质的量浓度适合表示不饱和及饱和溶液中溶质与溶剂的关系，不适合过饱和溶液溶质未溶解完全；第二，注意一些典型问题，如CaOH2的溶解度情况及气体物质在溶液中的溶解问题等。5.注
8、意密度变化规律在溶液混合和溶液稀释等问题中，在注意溶液体积变化的同时，还要考虑溶液密度的变化对溶液物质的量浓度的影响。如强酸、强碱、盐等溶液的密度随浓度增大而增大；氨水、乙醇等溶液的密度随浓度增大而减小。6.注意实验情景在计算溶液配制或溶液稀释等问题中物质的量浓度时，一要注意不能把水的体积当作溶液的体积；二是配制溶液实验时，要注意容量瓶规格与所需溶液体积的关系。因容量瓶的规格是固定的，所以选用容量瓶规格要等于或大于所需溶液的体积。【四】温馨提示特点提醒1物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积，假设知道水的体积，可根据溶液的密度求算。2溶液稀释或混合时，假设不告诉密度，溶液的体积可
9、直接相加。3计算时要注意三个守恒：溶质的质量守恒、溶质的物质的量守恒和溶液中的电荷守恒。【模拟练习】1.关于0.2mol/L的NaOH溶液，以下说法不正确的选项是A.100mL该溶液中含0.8gNaOHB.200mL该溶液与100mL0.2mol/L的硫酸溶液反应形成中性溶液C.100mL该溶液中约含0.02mol6.021023mol1个NaD.配制含1L水的该溶液，需NaOH的质量为8g2.从2L物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液中取出100mL，下面关于这100mL溶液的表达错误的选项是A.物质的量浓度为0.1mol/LB.密度与原溶液相同C.含有NaOH的质量为4gD.溶质的质量
10、分数与原溶液相同3.在4时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液。以下说法中正确的选项是A.该溶液物质的量浓度为10mol/LB.所得溶液的体积为22.5LC.根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得4.用“短线”将以下操作造成的误差连接起来。向容量瓶中移液时有少量溅出A.偏高定容时俯视刻度B.偏低容量瓶未干燥C.无影响未洗涤烧杯和玻璃参考答案1.解析：A项中，m(NaOH)0.2mol/L0.1L40g/mol0.8g，正确；B项，2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O，所以n(NaOH)/n(H2SO
11、4)(0.2mol/L0.2L)(0.2mol/L0.1L)21，符合化学方程式的化学计量数之比，正确；C项，N(Na)0.2mol/L0.1L6.021023mol10.026.021023，正确；D项，含1L水的这种溶液，溶液的体积肯定不是1L，NaOH的质量不能以1L溶液来计算，错误。答案：D2.解析：取出100mLNaOH的浓度仍为1mol/L，和w与原溶液相同。答案：A3.4.答案：B，A，C，B【真题再现】1.2018海南化学卷6将0.195g锌粉加入到200mL的0.100molL-1MO2+溶液中，恰好完全反应，那么还原产物可能是A.MB.M2+C.M3+D.MO2+B【解析】
12、根据得失电子守恒可计算：0.195g锌粉(0.003mol)失去的电子为0.006mol；MO2+中M的化合价为+5，设其降低为+x价，那么有：(5-x)0.020.1=0.006，解得x=2，故B选项正确。2.2018福建理综化学卷10以下说法正确的选项是A.0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B.25与60时，水的pH相等C.中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D.2SO2g+O2g=2SO3g和4SO2g+2O2g=4SO3g的H相等C解析：A选项中没有指明标况下，11.2L氧气不一定是0.5mol。B选项中，水的电离受到温度的影响，温度不同
13、，水电离的氢离子浓度不同，pH也不同。D选项中H数值是与方程式中化学计量数有关。这题考查知识比较基础简单，但知识覆盖面比较广。3.2018浙江理综化学卷9X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1molL-1丁溶液的pH为1325。以下说法正确的选项是A.原子半径：WZYXB.Y元素在周期表中的位置为第三周期第A族C.1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子D.1.0L0.1molL-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1molC解析：根据题给的信息：X、Y、
14、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1molL-1丁溶液的pH为1325。可以推知甲为Na2O2、乙为CO2、丙为H2O、丁为NaOH、戊为Na2CO3、己为O2。由此可推出X为H、Y为C、Z为O、W为Na。4.2018浙江理综化学卷10电极上每通过96500C的电量就会有1mol电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，常用银电量计，如下图。以下说法不正确的选项是A.电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag+e-=AgB.称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0mg，那么电解过程中通过电解池的电量为96.5CC.实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。假设没有收集网袋，测量结果会偏高。D.假设要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。D解析：电量计中的银棒应与电源的正极相连，银棒作阳极，假设要测定电解饱和食盐水时通过的电量，该银电量计中的银棒应与待测电解池的阴极相连见下图，D选项错。
