1、CH2O与D2O互称同素异形体 D1H218O与D216O的相对分子质量相同4下列事实能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是 A四个CH键完全相同 BCH4的一氯代物只有一种C在常温常压下CH2Cl2为液体 DCH2Cl2只有一种空间结构5已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 A原子半径：AsC1P B热稳定性：HC1AsH3HBrC还原性：As3-S2-C1- D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO46在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述不正确的是 容器内压强不变 容器内分子总数不变容器内原子总数不变 容器内发
2、生的反应是取代反应7在C（s）CO2（g）2CO（g）反应中可使反应速率增大的措施是减小容器体积使增大压强 增加碳的量 恒容时通入CO2恒压下充入N2 恒容下充入N2A B C D8下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是 ANH4Cl NH3HCl BNH3CO2H2O=NH4HCO3 C2Na2O22H2O=4NaOHO2 D2NaOHCl2=NaClNaClOH2O 9四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是YZMXA原子半径ZBY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱CX 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小DZ位于元素周期
3、表中第2 周期、第A族10据人民网报道，有一集团拟在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢气，其反应式可表示为：2H2O2H2+O2。有下列几种说法：水的分解反应是放热反应；氢气是一级能源；使用氢气作燃料有助于控制温室效应；该过程将光能转化为化学能，以上叙述中正确的是 A B C D11下列说法中正确的是 相对分子质量相同的物质是同种物质 分子式相同的不同有机物一定是同分异构体分子组成相差若干个CH2的两种有机物互为同系物 符合通式CnH2n+2的不同烃一定互为同系物12把下列四种x的溶液，分别加入盛有10 mL、2 mol/L的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50mL，此时x和
4、盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是： 20 mL,2 mol/L 20 mL,3 mol/L 10 mL,5 mol/L 10 mL,3 mol/L13Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是 Mg电极是该电池的正极 H2O2在石墨电极上发生氧化反应 石墨电极附近溶液的pH增大 溶液中Cl向正极移动14科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有关说法正确的是 A储氢、释氢过程均无能量变化 B储氢过程中，NaHCO3被氧化CNaHCO3含有离子键和共价键
5、D释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H215室温下,将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）B（g）XC（g），经 2 s后反应达平衡,测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，B的物质的量为1.4 mol,现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/（Ls） 反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1:1 2 s 时物质A的转化率为30 X=2 其中正确的是 A B C D二.选择题（每小题有一至两个正确答案，每小题2分，少选扣1分，多选和错选均不给分）16下列说法正确
6、的是A镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀B火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程 C将煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率 D化学反应的限度不可以通过改变条件而改变17可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应式都为：O22H2O4e=4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反应式为Al3OH3e=Al（OH）3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极18短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次
7、增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是 上述四种元素的原子半径大小为WXYNaKD还原性：KLi，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠20X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。AZ与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点 B原子半径：ZYX CCaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧
8、化剂DCaY2和CaZ22种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1221一定温度和一定体积的密闭容器中发生如下反应：A2（s）+ B2（g） 2AB（g） ，反应达到平衡状态的标志是 AV正（B2）=2V逆（AB） B单位时间内生成2molAB的同时消耗1mol的B2 C容器内的总压强不随时间而变化 D气体密度不再随时间变化而变化22元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 A非金属性：ZTX BR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性：R Q23 固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开
9、发的它以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应下列判断正确的是 A有O2放电的a极为电池的负极Ba极对应的电极反应为：O2+ 2H2O+ 4e-= 4OH-C有H2放电的一极电极反应为：H2+O2- -2 e- =H2OD该电池的总反应方程式为：2H2+ O2= 2H2O24为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是 A加入NH4HSO4固体，v（H2）增大 B加入少量水，v（H2）不变 C加入CH3COONa固体，v（H2）减小 D滴加少量C
10、uSO4溶液，v（H2）减小25关于下列图示的说法中正确的是A用图 所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B用图 所示实验装置排空气法收集CO2气体C图 表示反应 CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）是放热反应D图 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同卷三、填空题26、有下列五种烃： 乙烷 戊烷 ，其中互为同分异构体的是 （填序号），与之间的关系为 ， 四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是 （填序号）、某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A在一定条件下可发生如图所示的转化，请回答下列问题：（1
11、）写出A的电子式 ，E的结构简式为 （2）写出下列反应化学方程式，并注明反应类型 _ _ ，反应类型_； _ ，反应类型_；（3）除去B中混有的少量杂质A，所用的试剂为 27据图回答下列问题：、（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是_ 负极反应式为：_。（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为_（填Mg或Al），总反应化学方程式为_。、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其正极的电极反应式为 、（1）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO（g）2H2（g） CH3OH（g）。分析该反应并回答下列问题：下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡
12、的是_（填序号）。a恒温、恒容条件下，混合气体的平均相对分子质量不变b一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等c一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变d一定条件下，单位时间内消耗2 mol H2，同时生成1 mol CH3OH（2）2021年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。该电池工作时，b口通入的物质为_，c口通入的物质为_。该电池负极的电极反应式为：_ 工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，有_NA个电子转移。28已知：稀溶液中，强酸与强碱反应中
13、和热的数值为57.3kJ/mol。（1）用0.1molBa（OH）2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反应，放出_kJ的热量（2）1L0.1mol/LNaOH溶液分别与醋酸溶液浓硫酸稀硝酸恰好反应时，放出的热量分别为Q1 、Q2 、Q3（单位：kJ），则它们由大到小的顺序是_292021年自然杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。 请完成下列填空：（1）10Be和9Be 。（填序号）a具有相同的化学性质 bBe 元素的近似相对原子质量是9.5c具有相同的中子数 d通过化学变化可以实现10Be和9Be间的相互转化
14、（2）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是 。a比较这两种元素的单质的硬度和熔点 b将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用c将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液（3）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序 （用化学符号表示）；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干操剂，此化合物的电子式为 。30X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地
15、壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为_。（2）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_（3）QX的电子式为_；QX与水反应放出气体的化学方程式为_（4）X、Z两元素所形成化合物的电子式为 （5）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式_；D的电子式_如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式_31（1）合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4（g）+ 2H2O（g） CO2（g）+4H2（g）反应过程中能量变化如图所示，则该
16、反应为 反应（填“吸热”或“放热”）若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：化学键CHOHC=OHH 吸收热量（kJ/mol）abcd则该反应吸收或放出热量为 kJ（用含a b c d字母的代数式表示）（2）某温度下，10L密闭容器中充入2mol CH4和3mol H2O（g），发生CO2（g）+4H2 （g）反应， 反应进行到4s时CO2的浓度为0.08mol/L，再过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍。则 前4s以H2O（g）浓度变化表示的平均反应速率为多少？ 4s时，混合气体中H2的体积分数为多少？ 平衡时，CH4的浓度是多少？（要求：写出计算过程）参考答
17、案：1.D 2.B 3.C 4.D 5.C 6.A 7.C 8.C 9.B 10.C11.B 12.B 13.C 14.C 15.A 16.C 17.A 18.B 19.BC 20.A 21.CD 22.BD 23.CD 24.AC 25.C26. I 同系物II.（1）（2）CH2=CH2+HCl CH3CH2ClCH2=CH2+H2O CH3CH2OH 加成反应CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl 取代反应（3） 溴水27.I（1）Mg逐渐溶解 Al片上有气泡冒出 指针偏转Mg-2e-=Mg2+（2）Al 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2II III. （1）d（2）CH3OH O2或空气CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+1.228.（1）11.46 （2）Q2 Q3 Q129.（1）a （2）cd（3）S2-Cl- Ca2+30.（1）二、IVA（2）NaAlCOH（3）Na+:H-、NaH+H2O=NaOH+H2（4）H H H H（5）0=C=0 Na+ Na+31.（1）吸热 4a+4b-2c-4d（2）
