1、解析MnO2能与浓盐酸发生反应的方程式为MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O，生成1 mol Cl2时，转移电子物质的量为2 mol，KClO3与浓盐酸反应方程式为KClO36HCl（浓）KCl3Cl23H2O，生成1 mol氯气，转移电子物质的量为 mol，故A错误；氯气通入水中，氯元素存在的形式为Cl2、Cl、ClO、HClO，HClO、Cl、ClO物质的量的和小于2 mol，故B错误；根据pH的定义，该溶液中H总物质的量为1 L102 molL10.01 mol，故C正确；假设46 g全部是NO2，含有原子总物质的量为33 mol，假设全部是N2O4，含有原子总物质的量为63
2、mol，因此该混合物中原子总数为3NA，故D错误。4下列指定反应的离子方程式正确的是（）A饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：COCaSO4 CaCO3SOB酸化NaIO3和NaI的混合溶液：IIO6H=I23H2OCKClO碱性溶液与Fe（OH）3反应：3ClO2Fe（OH）3=2FeO3Cl4HH2OD电解饱和食盐水：2Cl2HCl2H2答案A解析B错，正确的离子方程式应为5IIO6H=3I23H2O；C错，正确的离子方程式应为2Fe（OH）33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O；D错，正确的离子方程式应为2Cl2H2O2OHH2Cl2。5下列体系中，离子可能大量共存的是（）A滴加
3、KSCN显血红色的溶液：NH、K、Cl、HCOB常温下，水电离出的c（H）11012 molL1的溶液：Fe2、Mg2、SO、NOC使酚酞试剂显红色的溶液：Na、Ba2、NO、AlOD加入Al能产生H2的溶液：K、NH、CH3COO、Cl解析滴加KSCN显血红色的溶液中一定含有铁离子，铁离子和碳酸氢根离子会发生相互促进水解反应而不共存，选项A错误；常温下，水电离出的c（H）1L1的溶液的pH可能为2或者12，即溶液可能是强酸性或者强碱性，强碱性条件下，镁离子会形成沉淀；强酸性条件下，H、Fe2、NO会发生氧化还原反应而不共存，选项B错误；使酚酞试剂显红色的溶液应该显碱性，Na、Ba2、NO都可
4、以在碱性溶液中存在，选项C正确；加入Al能产生H2的溶液，可能是强酸性或者强碱性，强酸性溶液中不会存在CH3COO（强酸制弱酸），强碱性溶液中不会存在铵根离子，选项D错误。6下列说法正确的是（）A配制Fe（NO3）2溶液时，向Fe（NO3）2溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止Fe（NO3）2发生水解B滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁C中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的浓度，所测中和热的数值偏高D配制1 molL1的NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，会导致所配溶液浓度偏高解析Fe（NO3）2是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，在配制Fe（NO3）2溶液时，为
5、了防止Fe2水解不可向溶液中加入硝酸，因为硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子，选项A错误；滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，使溶液进入到锥形瓶中，慢慢加标准溶液，以减小实验误差，选项B正确；中和热的测定实验中，测酸后的温度计若未用水清洗便立即去测碱的温度，在温度计上残留的酸液就会与溶液中的碱发生中和反应，放出热量，使所测碱的起始温度偏高，导致中和热的数值偏小，选项C错误；NH4NO3溶于水吸热，使溶液温度降低，配制1 molL1的NH4NO3溶液时，溶解后，就立即转移至容量瓶，会导致配制溶液的体积偏大，使所配溶液浓度偏低，选项D错误。7下列说法正确的是（）A的名称为3,4,4三甲基丁烷
6、B化合物的一氯取代物有2种C.、互为同分异构体D（葡萄糖）分子结构中含有OH，与乙醇互为同系物解析的主链含有5个碳原子，名称为2,3二甲基戊烷，故A错误；化合物中含有3种氢原子，一氯取代物有3种（），故B错误；的分子式均为C6H6，但结构不同，互为同分异构体，故C正确；（葡萄糖）分子结构中含有5个OH和1个醛基，与乙醇的结构不相似，不是同系物，故D错误。8BHT是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：下列说法正确的是（）能与Na2CO3溶液反应生成CO2B与BHT互为同系物CBHT久置于空气中不会被氧化D两种方法的反应类型都是加成反应解析酚羟基不能和碳酸钠反应产生CO2，所以A不正确；B
7、HT和对甲基苯酚的结构相似，属于同一类有机物，互为同系物，B正确；酚羟基易被氧化，C不正确；方法二是取代反应，D不正确。9A、B、C是常见的三种单质，A、B、C及其他物质之间的反应关系如图所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若DCEF，且常温下只有B为气态，则A、B、C分别为（）AFe、Cl2、Cu BFe、Cl2、H2CCu、Cl2、Fe DFe、Cl2、Mg解析Fe和Cl2发生反应生成FeCl3，Cu和Cl2反应生成CuCl2，CuCl2与Fe发生置换反应，F为FeCl2，C为Cu，氯气具有强氧化性，能把FeCl2氧化成FeCl3，Cl2的水溶液中存在Cl2H2O HClHClO，Cl
8、2的水溶液显酸性，FeCl3、CuCl2、FeCl2都属于强酸弱碱盐，水溶液显酸性，符合信息，故A符合题意；根据信息，常温下只有B为气态，根据所给组合，Cl2和H2都是气体，故B不符合题意；Fe和Cl2发生反应生成FeCl3，Cu和Cl2反应生成CuCl2，FeCl3与Cu发生反应生成CuCl2和FeCl2，根据元素守恒，F为CuCl2，CuCl2不与Cl2发生反应，不符合转化关系，故C不符合题意；Fe和Cl2发生反应生成FeCl3，Mg和Cl2反应生成MgCl2，MgCl2与铁不发生反应，不符合转化关系，故D不符合题意。10寿山石X4Y4Z10（ZW）8的组成元素均为短周期元素，X的最高价氧
9、化物对应的水化物常用于治疗胃酸过多，X的简单离子与ZW含有相同的电子数，Y的单质是制造芯片的基础材料。A简单氢化物的热稳定性：YZB原子半径：XZWC最高价氧化物对应水化物的酸性：YDNaW与水反应时作还原剂解析X的最高价氧化物对应的水化物常用于治疗胃酸过多，则X是Al元素；X的简单离子与ZW含有相同的电子数，Z是O元素、W是H元素；Y的单质是制造芯片的基础材料，Y是Si元素。非金属性：OSi，所以热稳定性：H2OSiH4，故A错误；原子半径：AlSiH，故B错误；最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3Al（OH）3，故C错误；NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，NaH作还原剂、H2O作氧化
10、剂，故D正确。11汽车尾气净化的主要原理为：2NO2CON22CO2H0。在一定温度下，在一个体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO，在t1时刻达到平衡状态。能判断该反应达到平衡状态的标志是（）A在单位时间内生成1 mol CO2的同时消耗了1 mol COB混合气体的密度不再改变C混合气体的平均相对分子质量不再改变D相同时间内，形成CO2分子内键的数目是断开N2分子内键的数目的2倍解析在单位时间内生成1 mol CO2的同时消耗了1 mol CO，根据方程式，从反应开始到平衡，都符合这等量关系，不能判断是否达到平衡状态，故A不选；混合气体的密度不再改变，容器的体积不变，反应体系都是气体，
11、气体的质量不变，从反应开始到平衡，密度始终不变，不能判断是否达到平衡状态，故B不选；反应体系都是气体，气体的质量不变，混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明气体的总物质的量不变，该反应前后气体的物质的量发生变化，因此能够说明达平衡状态，故C选；1个CO2分子内含有2个C=O,1个N2分子内含有1个NN，相同时间内，形成CO2分子内键的数目是断开N2分子内键的数目的2倍，从反应开始到平衡，都符合该等量关系，不能判断是否达到平衡状态，故D不选。122 mol金属钠和1 mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是（）A相同条件下，K（s）的（H2H3）Na（s）的（H2H3）BH4的值数
12、值上和ClCl共价键的键能相等CH5H5DH70，且该过程形成了分子间作用力解析钠的熔、沸点比钾高，相同条件下，钠气化需要的热量比钾多，即K（s）的H2Na（s）的H2，钾的活泼性比钠强，钾失去电子比钠更容易，即K（s）的H3Na（s）的H3，因此K（s）的（H2H3）H5，故C正确；氯化钠固体为离子晶体，不存在分子间作用力，故D错误。13.25 时，把0.2 molL1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是（）A溶液中OH的物质的量浓度B溶液的导电能力C溶液中的DCH3COOH的电离程度解析25 时，0.2 molL1的醋酸稀释过程中，随着水的加入，溶液中OH的浓度增大（但不会超过107 m
13、olL1），CH3COOH的电离程度增大，CH3COO数目增多，CH3COOH数目减少，但溶液中CH3COO的浓度减小，溶液的导电能力减弱。14混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示，其中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液。关于镍氢电池，下列说法不正确的是（）A发电机充电时，阴极附近pH降低B电动机工作时溶液中OH向甲移动C放电时正极反应式为：NiOOHH2Oe=Ni（OH）2OHD电极总反应式为：MHNiOOHMNi（OH）2解析MH为吸附氢原子的储氢合金，M为储氢合金，根据装置图，甲为负极，电极反应式为MHeOH=MH2O，乙为正极，电极反应
14、式为NiOOHH2Oe=Ni（OH）2OH。充电时，电池的正极接电源的正极，电池的负极接电源的负极，即阴极反应式为MH2Oe=MHOH，阴极附近pH增大，故A错误；电动机工作，该装置为原电池，根据原电池工作原理，OH向负极移动，即向甲移动，故B正确；根据上述分析，正极反应式为NiOOHH2Oe=Ni（OH）2OH，故C正确；电极总反应式为MHNiOOHMNi（OH）2，故D正确。15常温下，下列有关叙述正确的是（）A向0.1 molL1 Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c（Na）2c（HCO）c（CO）c（H2CO3）B常温下，pH6的NaHSO3溶液中：c（SO）c（H2SO3）9.
15、9107 molL1C等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：D0.1 molL1 Na2C2O4溶液与0.1 molL1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O）c（HC2O）c（OH）c（Na）c（H）解析向0.1 molL1 Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后，溶质为碳酸钠和碳酸氢钠混合液或碳酸氢钠，根据物料守恒可知：c（Na），C错误；0.1 molL1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸），由电荷守恒可知2c（C2O）c（OH）c（Cl）c（Na）c（H），D错误。16CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO（g）2H2（g）
16、CH3OH（g）H。现在容积均为1 L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。下列叙述不正确的是（）A该反应的HB在500 条件下达平衡时CO的转化率为60%C平衡常数K1（300 ）K2（500 ）D图2中达化学平衡的点为c、d、e解析根据图1,300 时，甲醇物质的量为0.8 mol,500 时甲醇物质的量为0.6 mol，升高温度，反应向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，该反应为放热反应，即HK2（500 ），故C说法错误；a到c反应向正反应方向进行，还没有达到平衡，当达到平衡时，甲醇的物质的量最
17、多，即c、d、e为化学平衡点，故D说法正确。二、非选择题（本题包含5个大题，共52分）17（6分）为探究矿石样品A（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：已知溶液D中只含一种金属阳离子，与铁粉充分反应后固体质量减少14 g。请回答：（1）样品A的化学式为_。（2）写出气体C与溴水反应的离子方程式：_。（3）写出样品A与盐酸发生氧化还原反应的化学方程式：_。答案（1）Fe3S4（2）SO2Br22H2O=4H2BrSO（3）Fe3S46HCl=3FeCl2S3H2S解析矿石样品A（仅含两种元素）在足量O2中灼烧，可生成固体B和气体C，气体C与溴水反应生成无色溶液E，说明气体C为SO2；
18、固体B与过量盐酸反应，可生成棕黄色溶液D，D与过量铁粉反应生成H2，并且溶液D中只含一种金属阳离子，说明棕黄色溶液D为FeCl3。（1）根据以上分析可知样品A中含有Fe和S元素，设样品A中含有Fe元素物质的量为X mol，根据溶液D与铁粉充分反应后固体质量减少14 g，发生的离子反应为：Fe2Fe3=3Fe2、Fe2H=Fe2H2，可知减少固体的质量为： mol56 gmol10.1 molmol114 g，解得X0.3，则S元素的物质的量为：0.4 mol，所以样品A的化学式为Fe3S4。（2）SO2与溴水反应生成硫酸和溴化氢，反应的离子方程式为：SO2Br22H2O=4H2BrSO。（3）
19、Fe3S4与盐酸可以发生氧化还原反应，化学方程式为：Fe3S46HCl=3FeCl2S3H2S。18（10分）“绿水青山就是金山银山”。研究含氮和含硫化合物的性质在工业生产和环境保护中有重要意义。（1）制备硫酸可以有如下两种途径：2SO2（g）O2（g）=2SO3（g）H198 kJmol1SO2（g）NO2（g）=SO3（g）NO（g）H41.8 kJ若CO的标准燃烧热为283 kJmol1，则1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO的能量变化示意图中E2_ kJmol1。（2）已知某温度下，H2SO3的电离常数为K11.5102，K21.0107，用NaOH溶液吸收SO2。
20、当溶液中HSO、SO浓度相等时，溶液的pH约为_。（3）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）具有强还原性，废水处理时可在弱酸性条件下加入亚硫酸氢钠电解产生连二亚硫酸根，进而将废水中的HNO2还原成无害气体排放，连二亚硫酸根被氧化为原料循环电解。产生连二亚硫酸根的电极反应式为_，连二亚硫酸根与HNO2（HNO2的电离常数为Ka5.1104）反应的离子方程式为_。（4）锅炉烟道气含CO、SO2，可通过如下反应回收硫：2CO（g）SO2（g） S（l）2CO2（g）。某温度下在2 L恒容密闭容器中通入2 mol SO2和一定量的CO发生反应，5 min后达到平衡，生成1 mol CO2。其他条件不变时，随
21、着温度的升高，SO2的平衡转化率变化如图A所示，请解释其原因_（已知硫的沸点约是445 ）。保持其他条件不变，第8分钟时，将容器体积迅速压缩至1 L，在10分钟时达到平衡，CO的物质的量变化了1 mol。请在图B中画出SO2浓度611分钟的变化曲线。答案（1）359.8（2）7（3）2HSO2e2H=S2O2H2O3S2O2HNO22H2O=6HSON2（4）正反应放热，温度升高平衡逆向移动，SO2平衡转化率降低；温度高于445 后硫变成气态，正反应吸热，温度升高平衡正向移动，SO2平衡转化率升高如图所示解析（1）2SO2（g）O2（g）=2SO3（g），SO2（g）NO2（g）=SO3（g）
22、NO（g），CO（g）O2（g）=CO2（g）H283 kJmol1，NO2与CO反应的方程式为NO2（g）CO（g）=CO2（g）NO（g），因此有得出：NO2（g）CO（g）=CO2（g）NO（g）H（41.8 kJmol1 kJmol1283 kJmol1）225.8 kJmol1，HE1E2134 kJmol1E2225.8 kJmol1，即E2359.8 kJ（2）用NaOH溶液吸收SO2，当溶液中HSO浓度相等时，K2c（H）1.0107，即该溶液的pH7。（3）在弱酸性条件下加入亚硫酸氢钠电解产生连二亚硫酸根，S的化合价由4价3价，即在阴极上产生连二亚硫酸根，电极反应式为2HSO
23、2H2O；废水中HNO2被还原成无害气体，即HNO2为氧化剂，被还原成N2，根据HNO2的电离常数，以及H2SO3的电离平衡常数，推出HNO2电离出H能力大于HSO，因此离子方程式为3S2ON2。（4）已知硫的沸点为445 ，445 之前S为液态，随着温度升高，SO2的平衡转化率降低，根据勒夏特列原理，说明低于445 时，该反应为放热反应，高于445 时，硫为气体，随着温度升高，SO2的平衡转化率增大，根据勒夏特列原理，说明高于445 ，该反应为吸热反应。SO2的平衡转化率变化如图A，其原因是正反应放热，温度升高平衡逆向移动，SO2平衡转化率降低；温度高于445 后硫变成气态，正反应吸热，温度升高平衡正向移动，SO2平衡转化率升高。5 min达到平衡，此时c（SO2）0.75 molL1，将容器体积迅速压缩至1 L，此时c（SO2）1.50 molL1，压缩气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，c（SO2）减少，10 min达到平衡时CO物质的量变化了1 mol，消耗SO2物质的量为0.5 mol，即达到平衡时c（SO2）1 molL1，图像如图所示。19（12分）亚硝酰氯（ClNO）常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，某学习小组在实验室用Cl2与NO制备ClNO并测定其纯度，进行如下实验（夹持
