1、已知物质的质量：n（B）；已知标准状况时的气体体积：已知物质的粒子数：已知溶液中的物质的量浓度：n（B）c（B）VB（aq）。2物质的量在化学方程式计算中的应用2Na2H2O=2NaOHH2化学计量数之比2221扩大NA倍之后2NA2NA2NANA物质的量之比2_mol2_mol2_mol1_mol化学方程式中各物质的化学计量数之比各物质的粒子数之比各物质的物质的量之比2“化学反应前后质量是守恒的，那么物质的量也肯定守恒。”这种说法对吗？提示不对。化学方程式中各物质的物质的量之比各物质的化学计量数之比，所以，化学反应后物质的量可能增加，可能减少，也可能不变。效 果 自 测1判断正误，正确的打“
2、”，错误的打“”。（1）等质量的Al与足量的盐酸、NaOH溶液充分反应，生成的H2的物质的量相同。（）（2）同浓度同体积的盐酸、NaOH溶液与足量Al充分反应，生成的H2的物质的量相同。（3）化学方程式4NaO2=2Na2O可表示4 mol钠原子和1 mol氧气分子生成2 mol氧化钠。（4）根据离子方程式Mg2H=Mg2H2可知1 g镁与足量氢离子反应可生成1 mol氢气。（5）化学反应前后质量和物质的量均守恒。答案（1）（2）（3）（4）（5）2对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法错误的是（）A铝是还原剂B该反应是氧化还原反应C该反应说明所有金属都能与碱反应DH2为还原产物解析铝与烧碱溶液反应
3、的化学方程式为：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，分析元素化合价变化可知反应为氧化还原反应，铝是还原剂，H2为还原产物，A、B、D正确。铝能与烧碱溶液反应，并不能说明所有金属都能与碱反应，如镁、铁、铜等均不与碱溶液反应。答案C3物质在发生化学反应时（）A它们的质量一定相等B它们的物质的量一定相等C它们的质量比等于化学方程式中化学计量数之比D它们的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比解析发生化学反应时各物质的物质的量之比等于化学方程式中的化学计量数之比。答案D4足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）A氢氧化钠溶液 B稀硫酸C盐酸 D氢氧化钡溶液
4、解析铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式分别为2Al6H=2Al33H2，2Al2OH2H2O=2AlO3H2，即Al3H，AlOH，可知1 mol Al需NaOH：1 mol，稀H2SO4： mol，HCl：3 mol，Ba（OH）2：0.5 mol。故应选D。5金属钠1.15 g与水反应，得到100 mL溶液，试计算：（1）生成的气体在标准状况为_L。（2）反应后所得溶液的物质的量浓度为_（若溶液体积变化忽略不计）。解析n（Na）0.05 mol设标准状况下生成气体体积为V，生成NaOH的物质的量为n（NaOH）。2Na2H2O=2NaOHH22 mol 2 mol 22.4 L005
5、mol n（NaOH） V（1）V0.56 L。（2）c（NaOH）0.5 molL1。答案（1）0.56（2）0.5 molL1探究一、铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应【探究讨论】1等量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，消耗HCl和NaOH的物质的量有什么关系？提示等量铝与足量盐酸、NaOH溶液反应，消耗HCl和NaOH的物质的量之比为31。2等量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成H2的量有什么关系？提示二者产生氢气体积比为11。3足量的铝与等物质的量浓度、等体积的盐酸和NaOH反应，生成H2的量又有什么关系？提示足量铝与等物质的量盐酸和NaOH反应，产生H2体积比为13。【点拨
6、提升】1铝与氢氧化钠溶液反应的实质铝先与强碱溶液中的水反应生成H2和Al（OH）3，然后Al（OH）3再与NaOH反应生成H2O和NaAlO2，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH无电子得失。用双线桥法和单线桥法分别表示为2铝与盐酸或氢氧化钠溶液反应中四种“量”的关系（1）等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为31。（2）等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为11。（3）足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为13。（4）特殊情况分析：若产生的氢气的体积比：1，则必定是铝与盐酸反应时，铝过
7、量而盐酸不足；铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。【典题例证1】甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为12，则加入的铝粉质量为（）A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.8 g解析由6HCl2Al=2AlCl33H2和2NaOH2Al2H2O=2NaAlO23H2可知，两份等质量的Al都完全反应时，生成的H2也等量，消耗的HCl与NaOH不等量。实际上HCl、NaOH都为0.3 mol，且生成H2的体积比为12，则甲中HCl不足，Al过量；乙中NaOH过量，Al不足。生成H2的物质
8、的量之比为12，反应的Al的物质的量之比也为12。与0.3 mol HCl反应的Al为2.7 g，则与NaOH溶液反应的Al为5.4 g。答案A【学以致用1】称取两份铝粉，第一份加入足量的浓NaOH溶液，第二份加入足量的盐酸，如果放出等体积的气体（在同温、同压下），则两份铝粉的质量之比为（）A12 B13 C32 D11解析不论是与NaOH溶液反应，还是与盐酸反应，均是Al失去电子，还原产物都是H2，且都有如下关系：2Al6e3H2，由化学方程式可知，2 mol Al生成3 mol H2，只要在酸碱足量的情况下，生成H2的多少决定于参加反应的铝的多少。生成相同质量的H2，消耗铝的质量相同。探究
9、二、物质的量应用于化学方程式的计算1“化学反应前后质量守恒，那么物质的量也一定守恒！”这种说法正确吗？提示错误。化学方程式中各物质的物质的量之比各物质化学计量数之比，所以化学反应前后物质的量可能增大，可能减小，也可能不变。2根据化学方程式计算，各物质对应的各物理量的单位左右、上下都必须相同吗？提示不一定，由于同一物质的质量与其物质的量成正比关系，同种状况下，气体体积与物质的量成正比关系，因此根据化学方程式计算时，各物质对应的各物理量的单位上、下都必须一致，左、右相互对应（成比例）即可。1化学计算的基本步骤写写出相关的化学方程式标在方程式中有关物质的化学式下面标出已知物质和所求物质有关物理量的关
10、系，并代入已知量和未知量列列出比例式解根据比例式求解答简明地写出答案2物质的量应用于化学计算的基本方法（1）把已知物的物理量转化为物质的量；（2）根据化学方程式或关系式，根据已知物的物质的量求出未知物的物质的量；（3）把未知物的物质的量转化为未知物的所求物理量。3有关物质的量的计算中的“三个规范”（1）书写规范：各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义各不相同。如“M”表示摩尔质量，而“m”表示质量，“N”表示微粒数，而“n”表示物质的量。（2）符号规范：设未知数直接用各物理量的符号表示，且要注明物质（或粒子）的符号。如设参加反应HCl溶液的体积为VHCl（aq）。各物理量及单位、物质的
11、名称、公式等尽量用符号表示。如已知NaOH溶液的体积和物质的量浓度，求NaOH溶液的质量时就写成：m（NaOH）c（NaOH） VNaOH（aq）M（NaOH）。（3）单位规范：把已知量代入计算式中计算时都要带单位且单位要统一。【典题例证2】向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应，试计算：（1）Al的物质的量。（2）参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。（3）在标准状况下生成H2的体积。解析（1）Al的摩尔质量是27 gmol1，n（Al）0.4 mol。（2）设参加反应的NaOH物质的量是n。则2Al2H2O2NaOH=2NaAlO23H22 mo
12、l 2 mol0.4 mol n则，n0.4 mol，c（NaOH）0.8 mol（3）设生成标准状况下的H2的体积是V。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22 mol 322.4 L04 mol V所以V13.44 L。答案（1）Al的物质的量为0.4 mol（2）参加反应的NaOH的物质的量是0.4 molNaOH溶液物质的量浓度是0.8 mol（3）在标准状况下生成H2的体积为13.44 L【学以致用2】把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H与SO的物质的量浓度之比为（）A14 B27 C12 D38解析设
13、原溶液中H2SO4和CuSO4的物质的量分别为x、y。Fe H2SO4=FeSO4H2m（固体质量减少）56 g 1 mol 56 g x 56xFe CuSO4=FeSO4Cum（固体质量增加）56 g 1 mol 64 g 8 g y 8y因为固体在反应前后质量相等，所以m（减）m（增）56x8y，。【学以致用3】把1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 molL1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 molL1（溶液体积变化忽略不计）。求：（1）反应中消耗HCl的物质的量。（2）该混合物中铝、铁的物质的量。解析（1）消耗HCl的物质的量：0.2 L5 molL10.2 L4.6 mol
14、L10.08 mol。（2）设Al、Fe的物质的量分别为x、y。2Al6HCl=2AlCl33H22 mol 6 molx 3xFe2HCl=FeCl2H21 mol 2 moly 2y解得：x0.02 mol，y0.01 mol。答案（1）0.08 mol（2）Al：0.02 mol；Fe：0.01 mol1除去镁粉中的少量铝粉，可选用（）A硫酸 B氨水C盐酸 D氢氧化钠溶液解析镁、铝都与硫酸、盐酸反应，都不与氨水反应；铝与NaOH溶液反应，而镁不反应。2下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（）A盛放食醋B烧煮开水C用金属丝擦洗表面的污垢D用碱水洗涤解析食醋中含有的醋酸呈酸性，能与铝发
15、生反应而腐蚀；C中用金属丝擦洗时会破坏铝表面覆盖的氧化铝层，使铝裸露在外继续被腐蚀；而用碱水洗涤也同样不行，因为铝能跟碱反应而被腐蚀。答案B3将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2 mol的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为（）A. mol B1 mol C2 mol D. mol解析铝在参加反应时1 mol Al可失去3 mol电子，因此有2 mol电子转移时需Al的物质的量为mol。4标准状况下，3.25 g锌与足量的盐酸反应生成x L氢气，下列比例式正确的是（）AZn2HCl=ZnCl2H21 mol 1 mol325 g x LBZn2HCl=ZnCl2H265 g
16、22.4 LCZn2HCl=ZnCl2H21 mol 2 g005 mol x LDZn2HCl=ZnCl2H265 g 2 g解析比例式应注意单位要“上下一致，左右相当”。5有一镁铝合金，根据某同学的操作，回答下列问题：（1）将合金与过量NaOH溶液反应，所得溶液中不存在的离子是_。ANa BMg2COH DAlO（2）将合金溶于过量的盐酸中，充分反应后，溶液中新生成的离子是_。解析（1）将镁铝合金加入NaOH溶液中，只有Al发生反应2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，镁不反应，溶液中不存在Mg2。（2）将镁铝合金加入过量盐酸中，Mg与盐酸反应Mg2HCl=MgCl2H2，Al与
17、盐酸反应2Al6HCl=2AlCl33H2，则溶液中新生成的离子为Mg2、Al3。答案（1）B（2）Mg2、Al36如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容。某同学从该试剂瓶中取出24.0 g固体，配成1 L溶液，请计算：氢氧化钠化学纯（CP）500 g品名：氢氧化钠化学式：NaOH相对分子质量：40（1）所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_。（2）从所得氢氧化钠溶液中取出200 mL于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积为_。解析n（NaOH）0.6 mol，0.6 mol 2 mol 22.4 L3 0.6 molL10.2 L VV4.032 L。答案（1）0.6 molL1（2）4.032 L
